溶液的有关计算和解题方法.docx
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溶液的有关计算和解题方法
第一部分我们身边的物质
专题二溶液
【能力解读】
1.溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂
2.溶液的主要性质
3.溶液在生产和生活中的意义
4.常见的乳化现象
5.结晶现象
【命题导向】
溶液知识属于中考必考内容,题型涉及选择、填空、实验和综合应用题等。
1.溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系,与身边的物质相结合。
如判断碘酒是否为溶液,什么是溶剂,判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等,主要以选择题形式出现。
2.在饱和溶液与不饱和溶液方面,以考查概念为主,并与溶解度曲线的综合考查一并进行的试题较多,试题主要以填空题居多。
3.溶解度和溶解度曲线方面主要考查溶解度概念和溶解度的意义。
题型主要有选择题、填空题。
4.关溶液的计算中,主要是溶液的组成的计算,大多数讲结合化学方程式计算,此类题一般较简单。
5.溶质是以分子或离子的形式分散到溶剂中,所以将这两部分知识有机结合起来将是考查的又一个新的趋势。
在复习本专题知识的同时,加强与微粒性质部分知识点的联系,以适应有关的综合考查。
【知识梳理】
1.溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。
这是判断溶液的依据。
以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液,以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2.溶液是均一稳定的混合物,但均一稳定的物质不一定都是溶液。
溶液的颜色不一定是无色的。
3.溶液是由溶质和溶剂组成的,溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。
它可以是固、液、气三态,也可以是一种或多种。
最常见的溶剂是水。
4.溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热,NaOH、浓H2SO4、CaO溶于水放热。
固体物质溶于水后,通常使水的沸点升高,凝固点降低。
有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性。
5.有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物,这类物质称为乳化剂,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。
6.溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度,可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。
已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量(或溶液体积,且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有:
溶液质量=溶质质量+溶剂质量,但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和,溶液体积一般不可以相加减。
溶液质量=溶液密度×溶液体积
溶质质量分数ω=溶质质量/溶液质量×100%
稀释时,稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量,溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出)后,溶质的质量不变。
7.溶液的配制:
当溶质为固体时,溶液的配制步骤为:
计算、称量、溶解;当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时,配制步骤为:
计算、量取、稀释。
如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时,首先要将不纯物提纯。
【考题精练】
一、选择题
1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是()
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
2.在室温下,将下列物质各5g分别放入50g水中,现象最相似的是()
A.CaO、CaCl2B.CuSO4、NaClC.CaCO3、BaSO4D.NaOH、NH4NO3
3.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是()
A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小
4.厨房常用的下列物质与水混合,不能形成溶液的是()
A.食盐B.植物油C.白糖D.白酒
5.用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液,下列仪器中必需用到的是()
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①②④⑦
6.某同学根据右图所示溶解度曲线获得以下信息,其中正确的是()
A.10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D.NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
7.下列物质不属于溶液的是()
A.生理盐水B.消毒酒精C.液氮D.碘酒
8.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A.a的溶解度大于c的溶解度
B.在tl℃时,a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时,变成饱和溶液
D.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂结晶的方法
9.右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是()
A.图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B.b的溶解度小于a的溶解度
C.要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
10.下列叙述正确的是()
A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B.用100mL量筒量取5.55mL的稀硫酸
C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是:
计算、称量、溶解
11.下列物质不能与水形成溶液的是()
A.植物油B.蔗糖C.高锰酸钾D.烧碱
12.化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是()
A.原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B.同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数相等
C.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
D.溶液稀释前后溶质的质量一定相等
13.将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是()
14.下列物质混合,充分搅拌后能形成无色溶液的是()
A.植物油与水B.碘与酒精C.面粉与水D.食盐与水
15.下列有关溶液的叙述正确的是()
A.洗涤剂能除去油污,是因为它具有乳化作用
B.8gCaO溶于92g水中,所得溶液中溶质的质量分数为8%
C.喝下汽水后,常会打嗝,说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是:
计算、溶解、装瓶、贴标签
16.在一定量的稀盐酸中逐滴加入下列物质至过量,其对应的曲线变化(V为加入溶液的体积,AgCl难溶于水)正确的是()
ABCD
17.下列关于溶液的叙述正确的是()
A.任何溶液中只可能含有一种溶质
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.将某溶液降温后,其溶液的溶质质量分数可能不变
D.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化
18.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请据图判断下列叙述中不正确的是()
A.t1℃时,B物质的溶解度为40g
B.t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为:
A﹥B﹥C
C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D.要使A从其浓溶液中析出,可采用冷却热饱和溶液法
19.下列关于溶液的叙述,正确的是()
A.无色透明的液体一定是溶液
B.溶液中各部分的性质均相同
C.植物油分散到水中可以形成溶液
D.溶液中只能有一种溶质
20.右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
21.下列物质溶于水后,溶液温度显著降低的是()
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.氯化钠D.浓硫酸
22.下列关于溶液的叙述正确的是()
A.任何溶液中只可能含有一种溶质
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.将某溶液降温后,其溶液的溶质质量分数可能不变
D.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化
23.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于()
A.1∶3B.1∶4C.1∶5D.1∶6
24.下列关于溶液的说法错误的是()
A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变
B.在溶液里进行的化学反应,通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可能不变
25.下列曲线图与实验事实相一致的是()
26.A图是物质M和N的溶解度曲线。
B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体减少,乙中的固体增加,则加入的物质不可能是()
A.浓硫酸B.硝酸铵固体 C.氧化钙D.氢氧化钠固体
27.下列说法正确的是()
A.NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%,则NaOH和MgO的质量一定相等
B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a≤b
C.一种溶液和一种固体反应,反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等
D.将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数为49%
28.彬彬因身体不适去医院看病,医生在处方中给他开了三瓶生理盐水(每瓶250mL)和相关药剂。
已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%、密度近似为1g·cm-3的氯化钠溶液,则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是()
A.2.25gB.6.75gC.7.5gD.9g
29.如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.图中A点表示M、N两种物质在t1oC时溶解度相等
B.M中含有少量N,通常采用冷却结晶的方法提纯M
C.t2℃时分别将M、N饱和溶液冷却到t1℃,所得溶液的溶质质量分数相等
D.t1℃时,M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体,再恒温蒸发20g水将析出2g晶体
30.铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。
现将50%的硫酸溶液(密度为d1g/mL)与10%的硫酸溶液(密度为d2g/mL)按体积比l﹕1混合,已知d1>d2,所得溶液的溶质质量分数()
A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%
31.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是()
A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃D.加入一定量的是
32.“神舟六号”载人航天飞船发射成功,极大地增强了我们的民族自豪感。
在航天飞船的失重环境中,下列实验操作最难完成的是()
A.结晶B.蒸发C.溶解D.过滤
33.两瓶无色溶液,一瓶是饱和食盐水,一瓶是蒸馏水,下面是某同学提供的的几种鉴别方法:
①用光学显微镜观察;②用硝酸银溶液;③导电性实验;④用酚酞试液;⑤用生鸡蛋;⑥蒸发;⑦用石蕊试液,你认为可行的是()
A.①②③⑤⑦B.②③⑤⑥C.①④⑤⑦D.②③⑤⑥⑦
34.下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是()
A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.石灰水
35.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系正确的是()
A.甲>乙>丙
B.甲=乙=丙
C.甲=乙>丙
D.丙>甲=乙
36.如右图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是()
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
37.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是()
ABCD
38.NaCl和KNO3溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,40gKNO3可完全溶解在100g水中
D.NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分数不可能相等
39.下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与
其溶质的质量分数对照表。
下列说法正确的是()
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度(g/mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(g/mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度小于1.08g/mL
B.质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的密度大于1.08g/mL
C.质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液的质量分数等于14%
D.质量分数为24%的氨水加入等体积水,所得溶液的密度等于0.95g/mL
40.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是()
A.加水B.不断搅拌
C.升高温度D.加氯化铵晶体
41.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是()
A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液
42.电解水时,加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。
现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后,下列说法正确的是()
A.溶液中氢、氧元素质量分数减少了
B.溶液中氢氧化钠质量分数减少了C.溶液中离子数目增加了D.溶液减少的体积就是产生气体的体积
43.右图为熟石灰的溶解度曲线。
向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应。
下列对反应后溶液的说法中,错误的是()
A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时,溶液质量分数比甲溶液的大C.溶液温度恢复到20℃时,溶液质量比甲溶液的质量小D.溶液温度恢复到20℃时,溶液质量分数与甲溶液
44.下列物质与水混合,搅拌后能形成溶液的是()
A.食用油B.高锰酸钾
C.泥土D.面粉
45.根据右图几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是()
A.可用蒸发溶剂结晶的方法除去KNO3中混有的少量KCl
B.20℃时将40gNaCl加入100g水中,充分搅拌后得到140g溶液
C.分别将等质量的KNO3溶液和NaNO3溶液由80℃降温至20℃,均析出晶体,前者析出晶体较多
D.分别将溶质质量分数相同的KNO3溶液和NaNO3溶液由80℃降温至20℃,均析出晶体,所得溶液后者的溶质质量分数大
46.下列溶液中,溶剂不是水的是()
A.食盐水B.雪碧C.食醋D.碘酒
47.2006年2月5日,我市普降大雪,为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
其原因是()
A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高D.盐能与雪发生反应
48.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中正确的是()
A.30℃时,50g水可以溶解25g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
49.配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/cm3),下列操作正确的是()
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
二、填空题
1.将一种盐溶于水时,会使水的冰点(凝固点)降低,冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。
如果将此盐溶液降温,则在零度以下某温度会析出冰。
但当盐在溶液中的质量分数比较大时,在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。
如右图所示,横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数,纵坐标为温度。
试填空或简答。
(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂,当无水氯化钙与水混合的质量比为∶时(填写最简整数比),冷却效果最好。
(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB:
;
曲线BC:
。
(3)将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时,下列有关说法正确的是_______
(填序号)。
(此小题为不定项选择填空,多选、错选不给分)
A.此时溶液处于不饱和状态B.溶液中析出了氯化钙晶体
C.溶液中已经有冰析出
D.此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E.此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
2.
(1)下列微粒模型示意图可能代表水分子的是(选填字母序号)。
ABCD
(2)利用
(1)的结论,通过观察左下图,试回答下列问题。
①框内代表的物质是;
②框内NaCl质量分数为;
③请描述框内离子与分子结合时的特点
。
Na+Cl-
3.以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线,丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线,丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。
甲乙丙丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比,回答下列问题。
(1)由甲、丁得出:
影响固体物质溶解度的因素是。
(2)由甲、丙得出:
影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是。
因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠,可采用方法
(3)由甲、乙得出:
也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
4.食盐不仅是生活必需品.也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如下图所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:
A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0).
试计算和填空。
(1)20℃时氯化钠在水中的溶解度为g,D点处氯化钠的溶解度是g。
(计算结果精确到小数点后l位)
(2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(3)若现有20℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用方法尽可能地降低氯化钠的含量。
达到提纯氢氧化钠的目的。
5.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)曲线上Q点表示。
(2)在l0℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A
B(选填“>”、“=”或“<”)。
(3)30℃时,将10gA物质加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,得到不饱和溶液,若再加入A物质g或降温到℃,则都能恰好形成饱和溶液。
6.根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列
问题:
⑴l0℃时KNO3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)NaCl的溶解度。
⑵t℃时,将mgKNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和,则m____n(填“>”、“<”或“=”)。
⑶工业上采用如下的流程从海水中提取精盐:
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是①、②、③。
7.根据右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,
回答下列问题:
⑴温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是__________。
⑵在______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;70℃时,乙物质的溶解度为_____g。
⑶40℃时,将25g甲物质放入100g水,充分溶解,形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分数为_________;若将该溶液降温到10℃,溶质的质量分数____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
8.学好化学能使我们更好地认识各种现象,更合理地解决实际问题,更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
常用洗洁精洗涤油污,因为洗洁精与油、水混合会产生作用;冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰,因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点。
(填“升高”或“降低”)
9.小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签严重破损(如右图所示)。
老师告诉他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。
小兵同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如下表:
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同学根据上述信息.分析认为此溶液一定不是溶液。
为确定其成分,该同学对此溶液进行如下实验探究:
【提出假设】该溶液可能是。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
10.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。
请回答下列问题:
(1)味精中至少含有种元素(填数字)。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是。
(填字母)
A.10mLB.50mLC.100mL
(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为→→→。
(填序号)
(4)为测定味精中NaCl的质量分数,进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3,溶液充分反应(NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3),检验沉淀是否完全的方法是:
静置后,在上层清液中加入溶液(填化学式),观察是否有沉淀生成。
②过滤后,洗涤、干燥、称量AgCl固体。
洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质,可溶性杂质中一定有。
③在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCl的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为。
(有关物质的相对分子质量:
NaCl58.5,AgCl143.5)
11.KNO3、N
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