高三化学易错题集锦120道题带答案.docx
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高三化学易错题集锦120道题带答案
化学错题集
1.相同物质的量的碳和铜,分别和足量的浓硫酸反应,在相同条件下生成的气体的体积比为B
A.4∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶1
2.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是A
A.该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子
B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐溶液中加入BaCl2溶液,可以生成白色沉淀
D.该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4
3.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物质的量是B
A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol
4.已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6,其中能说明氯的非金属性比硫强的是C
A、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤
5.将容积为18mL的试管盛满水,倒置于水槽里,然后慢慢依次通入6mLNO2,6mLO2和,6mLNO最终试管里气体的体积是A
A、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL
6.使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合,已知CO2和NO的体积共为30mL,最终剩余气体15mL,则CO2和NO的体积比为(相同条件下测定,忽略N2O4的存在)AB
A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以
7.同温同压下,三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度之比为C
A.1:
1:
1B.1:
1:
2C.1:
1:
4D.3:
2:
4
8.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验,若是在标准状况下充入的氨气,且水全部充满烧瓶,则所得氨水的浓度约是A
A.0.045mol·L-1 B.0.45mol·L-1C.0.0225mol·L-1 D.0.225mol·L-1
9.现有100g3.4%的氨水,欲使其质量分数(NH3)增大1倍,可采用的正确方法是B
A.使溶液再溶解0.2molNH3
B.加入20.4%的浓氨水25g
C.加热蒸发掉一半水
D.加热蒸发掉50gH2O
10.某二价金属跟硝酸反应时,金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:
5,则反应中一的还原产物可能是AB
A、NH4NO3B、N2OC、NOD、NO2
11.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水分,也无多余水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A
A70%B69.5%C63.6%D53.8%
12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为多少克 B
A.9.02B.8.51C.8.26D.7.04
13.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有amolH+,由此可知C
A.生成的气体在标准状况下的体积4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后的溶液里含有0.2molNO3-
14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应,生成的气体与1.12L氧气(标况)混合后通入水中,恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为C
A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.4.8g
15.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:
4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为D
A.BaSO4B.BaSO3C.BaSD.BaSO4和BaSO3
16.木炭屑与浓硝酸共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是B
A.①不变浑浊②变乳白色B.①变乳白色②不变浑浊
C.①变乳白色②变乳白色D.①不变浑浊②变浅黄色
17.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应为KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列结论正确的是C
A.O3在反应中被氧化为O2B.O3的氧化能力大于O2
C.1molO3在反应中得到2mol电子
D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:
1
18.用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。
若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量为C
A.1.98kgB.2.00kgC.2.22kgD.2.42kg
19.NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网,充分反应后的混合气再通过足量的水,最终收集到10mL残留气体,则原混合气体中O2的体积不可能是(气体体积在相同条件下)B
A.12.5mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL
20.将等质量的①Na②
③
④
⑤Na2CO3·10H2O露置于空A
气中,最后质量由小到大的顺序是
A.⑤<④<③<②<①B.①<②<③<④<⑤
C.⑤<④<②=③<①D.⑤<③<④<②<①
21.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14g无水晶体。
则该碱金属M可能是BC
A.锂B.钠C.钾D.铷
22.在四个密闭容器中均装入足量的Na2O2,然后分别充入等物质的量混合的下列选项中的气体,在不断用电火花引燃的条件下进行充分反应,最终容器压强几乎为0的是D
A.CH4、O2B.CO、O2C.CO2、H2D.CH4、CO2
23.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为
,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。
在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为C
A、1∶1B、2∶1C、1∶2D、1∶3
24.将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃,排气冷却后,测得混合物的质量减少了3.85g。
若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol,则a与b的关系为A:
A、a
25.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体体积比为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量是A
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
26.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份,第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是C
A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶3
27.把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与
生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是B
A.2∶3B.8∶9C.4∶3D.4∶9
28.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2克砝码,天平才能平衡,则这两种金属是A
A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg
29.向100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是B
A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g
30.向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液,充分反应后得到0.78g白色沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度为AC
A.1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L
31.向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液,生成沉淀的物质的量可能是B
①amol;②bmol;③a/3mol;④b/3mol;⑤0mol;⑥(4a-b)mol
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤
32.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,
得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中C(Cl-)与B
C(SO42-)之比为
A.1∶1B.2∶3
C.3∶2D.2∶1
33.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml2mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成224mlNO(标准状况);再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少是C
A.45mlB.50mlC.40mlD.不能确定
34.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。
电池充、放电的化学反应方程式为:
AD
下列关于此电池说法正确的是
A.充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子
B.电池放电时,负极反应为:
3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
35.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mLlmoL/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为B
A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算
36.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
BD
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是
A.①中溶解了5.6gFeB.硝酸的浓度为4mol/L
C.②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960
37.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A
A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1
38.将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热,充分反应后冷却,再加入足量稀H2SO4,得
到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)D
A.
,总质量等于44gB.
,总质量等于44g
C.
,总质量大于44gD.
,总质量小于44g
39.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有
gHNO3被还原成NO,n:
m可能是CD
A、1:
1 B、2:
1 C、3:
1 D、9:
2
40.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示(横坐标表示加入铁粉的物质的量)。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为C
A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.1∶1∶4D.3∶3∶8
41.将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加9g,则原溶液中硝酸的浓度为B
A、1.0mol·L-1B、0.8mol·L-1C、0.6mol·L-1D、0.4mol·L-1
42.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为CD
A、1∶2∶1B、2∶1∶1C、1∶1∶1D、1∶1∶3
43.amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为BD
A.(a+b)×63gB.(a+b)×189g
C.(a+b)molD.(CV-
)mol
44.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂,是比Cl2.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。
工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中:
AC
湿法制备的主要反应方程为:
Fe(OH)3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O
干法制备的主要反应为:
FeSO4+Na2O2==Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑(均未配平)
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁显+3价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S.NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
45.在某稀溶液中含1molKNO3和4molH2SO4,向其中加入1.5molCu粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为B
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.22.4L~33.6L之间
46.赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是D
A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.每生成1molCu,还原剂转移给氧化剂的电子为2mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
47.在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是A
A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2
48.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是C
A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Cu2+的数目
49.将23g石英和60gCaCO3在高温下反应,产生的气体在标准状况下的体积为:
C
A.5.6LB.1.2LC.13.44LD.6.72L
50.纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解,当剩余固体是原试样质量的一半时,它的分解率为D
A.50%B.75%C.92.5%D.100%
51.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为:
Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是
A、青石棉是一种易燃品且易溶于水BC
B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C、1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D、1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
52.将足量的CO2不断通入KOH.Ca(OH)2.KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为:
C
53.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是D
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
54.向200mL0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉,放出448mL(标况)NO气体,经充分反应后,向所得溶液中,加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78g沉淀。
加入氢氧化钠溶液体积可能为AC
A.100mLB.150mLC.180mLD.200mL
55.据最新报道,清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案,再次引起人们关注。
铊盐与氰化钾被列为A级危险品。
铊(Tl)的原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是B
A.Tl+最外层有2个电子B.氧化性:
Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
C.还原性:
Tl>Fe>AgD.铊位于第六周期,第IIIA族
56.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是C
①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)===CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
57.已知热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A
A.<196.64kJB.196.64kJ/molC.196.64kJD.>196.64kJ
58.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是B
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol
59.已知:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O
(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=―Q3KJ/mol常温下,取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJD
A.0.4Q1+0.1Q2B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.05Q3
60.铅的冶炼大致过程如下:
D
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:
2PbS+3O2
2PbO+2SO2;
③制粗铅:
PbO+C
Pb+CO;PbO+CO
Pb+CO2。
下列说法正确的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
61.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。
.则下列说法不正确的是D
A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
62.硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
硅氧四面体可以用投影图表示成:
B
其中○表示氧原子,中心黑点表示硅原子。
硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。
试确定在无限长的单链阴离子中(见图),硅原子与氧原子的个数之比为B
A.1:
2B.1:
3C.2:
5D.2:
7
63.分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体[可表示为:
MxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是:
Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上。
其晶体中的阴离子晶胞结构如图示,下列说法不正确的是B
A.该晶体是离子晶体B.M的离子位于上述晶胞面心,呈+2价
C.M的离子位于上述晶胞体心,呈+1价,且M+空缺率为50%(体心中没有M+占总体心的百分比)D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6,且M为+1价
64.有一定质量的KNO3样品,在100C下加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g。
该实验在400C下进行时,残留固体质量为120g,700C时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度:
BD
温度
100C
400C
550C
700C
溶解度
20g
65g
100g
140g
下列对该样品的推断正确的是
A、样品为纯净物B、样品中混有不溶于水的杂质
C、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解
65.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):
aX(?
)+2Y(?
)
3Z(g)。
此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:
2:
2,则下列说法一定正确的是CD
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:
Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:
Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态,Y为气态,到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
66.1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。
已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐,可表示为BexAly[SimOn](x、y、m、n均为自然数),其中阴离子部分
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