第十单元 课题1.docx

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第十单元课题1

第十单元课题1

课题1常见的酸和碱一、教学目标1、认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项二、教学重、难点：

重点：

认识几种常见的酸和碱的性质和用途，酸碱指示剂难点：

认识酸和碱的化学性质三、课时安排：

3课时第一课时：

认识酸碱指示剂第二课时：

认识常见的酸和常见的碱第三课时：

酸碱的化学性质四、教学过程：

第一课时

（一）生活中的酸和碱导入：

酸一词从有酸味的酒而来。

最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

碱一词在阿拉伯语中表示灰。

人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

今天我们就开始来学习第十单元课题1常见的酸和碱板书：

一、酸和碱讲授：

生活中的酸有：

食醋中的醋酸（CH3COOH）；水果中的果酸，常见的酸还有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、还有磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）板书：

碳酸（H2CO3）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）讲授：

从名称上看它们最后一个字都是酸，从结构上看都含有氢元素。

讲授：

生活中的碱有：

石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。

常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化铜[Cu（OH）2]、氨水（NH3H2O或NH4OH）等。

板书：

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铜[Cu（OH）2]讲授：

从名称上看都叫氢氧化某；从结构上看都含有氢氧根（OH）

（二）酸、碱指示剂过渡：

如果现在有两支试管，一支试管装的是酸，另一支是碱，它们都是无色无味的，我们可以怎么去区分它们呢？

我们在实验室经可以使用酸碱指示剂去区分它们，那么酸碱指示剂有什么呢？

怎么通过酸碱指示剂去区分酸碱呢？

酸碱指示是怎么制成的呢？

这样问题都是我们这节课的重点。

讲授：

在实验室常用的酸碱指示剂有石蕊指示剂，那么石蕊指示剂是怎么来的呢？

是英国科学家波义耳在一次实验中偶然发现的，在试验中他不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，并发现花瓣变成了红色，他抓住这一现象进一步实验和思考，最终发现了许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物石蕊，这就是最早实验的酸碱指示剂。

之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。

讲授：

我们在区分酸碱时就可以往里滴入几滴石蕊酸碱指示剂，由于石蕊溶液遇到酸时会从紫色变成红色，而遇到碱时会变成蓝色，所以我们可以根据酸碱与石蕊溶液的不同显色判断溶液是酸还是碱。

讲授：

除了石蕊溶液之外，酚酞溶液也可以用来区别酸碱，酚酞在遇到酸时颜色不变，在遇到碱时会变成红色。

板书：

二、酸、碱指示剂石蕊溶液+酸红色酚酞溶液+酸无变化石蕊溶液+碱蓝色酚酞溶液+碱红色小结：

酸碱在我们的生活中是常见的，要区分酸碱可以使用酸碱指示剂，实验室常用的酸碱指示剂有石蕊试剂和酚酞溶液。

第二课时导入：

在上一节课，我们知道了生活中存在着很多的酸和碱，也知道了怎么利用酸碱指示剂去区分酸碱，那么这一节课我们就来认识一下生活中常见的酸和碱。

（一）常见的酸1、几种常见的酸学生活动：

1、观察硫酸和盐酸的颜色和状态2、分别打开盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味3、填写p52中的表格教师：

指导学生填写表格盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色的液体无色、粘稠的油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口有白雾，有挥发性不易挥发气味有刺激性气味无味学生活动：

阅读p52中的表格，说说盐酸和硫酸有什么用途过渡：

在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

那么我们接着来学习浓硫酸的腐蚀性2、浓硫酸的腐蚀性实验演示：

1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用小木昆蘸少量硫酸酸3、将浓硫酸滴到一小块布上学生活动：

观察实验现象填写p53表实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色的字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部分变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞讲授：

浓硫酸有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳。

严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，所以这种作用通常叫做脱水作用。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

实验演示：

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢主义盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，请学生用手轻轻触碰烧杯外壁。

学生活动：

讲述触碰烧杯外壁的感觉。

讲授：

通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，切忌将水注入浓硫酸中。

如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌加速散热。

过渡：

那么我们接着来认识几种常见的碱

（二）常见的碱1、氢氧化钙实验演示：

用镊子夹取3小块氢氧化钠放于滤纸分别进行实验。

教师指导学生填写实验记录表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁发热氢氧化钠溶于水放出热量讲授：

通过上述的实验，我们可以知道氢氧化钠是一种白色的固体，溶于水时会放出热量，曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。

氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。

过渡：

接着我们要认识的第二种碱是氢氧化钙2、氢氧化钙讲授：

氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。

实验演示：

取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。

然后放置，使上层液体澄清。

向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。

现象颜色、状态白色粉末状固体在水中的溶解情况白色固体没有完全溶解向澄清溶液中通入CO2产生白色浑浊讲授：

通过上述实验，我们可以知道氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水。

其水溶液能与二氧化碳反应生成沉淀，俗称为石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

氢氧化钙可以由生石灰，即CaO与水反应得到。

化学方程式为：

22）（OHCaOHCaO氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。

建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性兔绒；等等。

讲授：

除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾、氨水等。

小结：

这一节课，我们主要认识了几种常见的酸和碱，它们有着不同的性质，在生活中有不同的用途。

第三课时导入：

在上一节课里，我们认识了几种常见的酸和碱，它们有着不同的物理性质，那么它们又具有什么样的化学性质呢？

这也就是我们这一节课所要学习的内容。

（一）酸的化学性质实验演示：

1、在白色点滴板上分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞，再分别滴入稀盐酸和稀硫酸，观察现象2、取六只试管，三只加入稀盐酸作为一组，三只加入稀硫酸作为二组，在一组中分别加入镁、锌和铁，在二组中也分别加入镁、锌和铁，观察现象。

3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿去除铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化。

教师指导学生填写实验记录表：

实验1滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色实验2与稀盐酸反应与稀硫酸反应现象化学方程式现象化学反应镁金属块逐渐变小直至消失，有气泡生成，但反应的速率不一样Mg+2HCl=MgCl2+H2金属块逐渐变小直至消失，有气泡生成，但反应的速率不一样Mg+2H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H2SO4=FeSO4+H2实验3现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉边等光滑，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O讲授：

通过上述实验我们可以发现酸具有三点共同的化学性质：

实验1：

酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。

实验2：

通常活泼金属能与酸溶液反应，并生成该金属的化合物和氢气。

实验3：

酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。

过渡：

酸具有共同的化学性质，那么碱呢?

（二）碱的化学性质讲授：

在之前的学习中，我们已经知道了当碱与酚酞溶液相遇时，溶液会变成红色，这也就是碱的一个共同化学性质。

思考：

在检验气体是否为二氧化碳时，可以利用什么试剂?

讲授：

在之前的学习中，我们知道氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，而且氢氧化钠也能与二氧化碳反应。

它们的化学方程式为：

OCaCOCOOHCa2322H）（OHCONaCOOHaN23222由这两条化学方程式可以发现，碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。

上述所讲的两点，也就是碱的两点共同的化学性质。

过渡：

为什么不同的酸或不同的碱会具有共同的化学性质呢？

（三）酸、碱的实质讲授：

通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。

同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。

根据这一点，我们可以给酸和碱进行这样的定义：

能在水溶液中电离（解离）出氢离子的物质叫做酸；能在水溶液中电离（解离）出氢氧根离子的物质叫做碱。

小结：

这一课我们主要学习了酸的三点共同化学性质和碱的两点共同化学性质。

酸碱之所会有共同的化学性质，那是因为，它们在水中都能电离出相同的离子根，既氢离子和氢氧根离子，酸碱化学性质的实质就是氢离子和氢氧根离子与其他物质之间的化学反应。