云南省昆明市届高三摸底调研测试理综化学试题解析解析版.docx

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云南省昆明市届高三摸底调研测试理综化学试题解析解析版

一、选择题：

本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是

A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭

B．地沟油经处理后可用作生物柴油

C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、金属钠能够和水反应，着火应用干燥沙土扑灭，A正确；B、地沟油含有各种细菌和油脂，经处理后可用作生物柴油，但不能食用，B正确；C、油脂和葡萄糖等不是高分子化合物，C错误；D、滤纸孔隙大于胶体粒子的直径，故氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙，D正确；故选C。

考点：

考查了实验安全、糖类、油脂、蛋白质的结构和分类、胶体的相关知识。

8．反应中

，W为

A．CH3CHOB．CH3CH2OH

C．CH3COOHD．H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据方程式可知，该反应为取代反应，故W为CH3CH2OH，故选B。

考点：

考查了取代反应的特征的相关知识。

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。

下列说法中正确的是

A．元素非金属性：

甲<乙

B．含氧酸的酸性：

乙<丁

C．氢化物的沸点：

甲>丁

D．丙所形成的单质可能互为同位素

【答案】C

【解析】

考点：

考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

10.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键

B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NA

C．室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

D．将1molN2和3molH2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、1个二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，44gCO2的物质的量为1mol，因此44gCO2中含有2NA个碳氧双键，A正确；B、铝离子核外含有10个电子，0.1molAl3+含有的核外电子数为NA，B错误；C、室温下，pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.1NA，C错误；D、N2和H2的反应是可逆反应，不能完全反应，1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数少于6NA，D错误；故选A。

考点：

考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

11.莽草酸结构简式如右图。

下列说法错误的是

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、根据结构简式可知，该物质分子式为C7H10O5，A正确；B、该物质与乙酸结构不相似，不互为同系物，B错误；C、该物质中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；D、1mol该物质含有3mol羟基和1mol羧基，与Na反应时，最多消耗Na4mol，D正确；故选B。

考点：

考查了有机物的结构和性质的相关知识。

12.有关煤的综合利用如图所示。

下列说法正确的是

A．煤和水煤气均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、煤属于一次能源，A错误；B、煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，B错误；C、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C错误；D、水煤气的成分是H2和CO，甲醇CH4O，可以写成（H2）2·CO，乙酸C2H4O2，可以写成（H2）2·（CO）2，原子利用率均达到100%，D正确；故选D。

考点：

考查了煤的综合利用的相关知识。

13.下列实验现象与对应结论均正确的是

【答案】D

【解析】

考点：

考查了化学实验的现象与原理的相关知识。

26.（15分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、A13+、Mg2+、Cr3+、SO42-）中提取铬。

有关数据如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0.lmol·L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在范围（保留小数点后l位）。

（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为____。

（4）步骤④中反应的离子方程式为________。

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是，可选用的装置是____（填序号）。

（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题。

①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。

②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得_____g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）

Cr2O72-（aq）+H2O

（1）的影响）

【答案】

（1）调节溶液的pH；

（2）5.3＜pH＜7.8；

（3）Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O

（4）7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-（2分）

（5）使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3；D；

（6）①负极；Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O；②8.1g

【解析】

试题分析：

（1）向酸性工业废液（含H+、A13+、Mg2+、Cr3+、SO42-）中加入适量氧化铝，氧化铝与酸反应，可以调节溶液的pH，故答案为：

调节溶液的pH；

（2）步骤①的实验目的使溶液中的A13+、Cr3+转化为沉淀，pH应该小于7.8（否则氢氧化铝会溶解）同时要大于5.3（否则Cr3+沉淀不完全），故答案为：

5.3＜pH＜7.8；

（3）步骤②，在氢氧化钠作用下，氢氧化铝和氢氧化铬，逐渐溶解，其中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：

Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；

（4）步骤④中加入硫磺，使CrO42-转变为氢氧化铬沉淀，反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-，故答案为：

7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-；

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧Cr（OH）3↓，使之完全分解成Cr2O3，加入固体应该选用坩埚，故答案为：

使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3；D；

（6）①根据装置图和反应原理，Cr与氢氧化钠反应生成Na2CrO4，Cr要溶解，因此Cr接电源的正极，充当阳极，故a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O，故答案为：

负极；Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O；

②碱性条件下，阴极是溶液中H2O放电，电极方程式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当阴极收集到H2的物质的量为

=0.15mol，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，阳极生成CrO42-的物质的量为

=0.05mol，因此铬酸钠的质量为0.05mol×162g/mol=8.1g，故答案为：

8.1。

考点：

考查了物质的分离和提纯、电解原理及其应用、化学计算的相关知识。

27.（14分）1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。

现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0。

当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：

，

，则反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=（用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）合成氢的平衡常数表达式为____，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____（保留两位有效数字）。

（3）X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。

上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。

（4）若将1molN2和3molH2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

下列判断正确的是____。

A.放出热量：

Ql

I>III

C.平衡常数：

II>ID.达平衡时氨气的体积分数：

I>II

（5）常温下，向VmLamoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）__c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-。

写出负极的电极反应式____。

【答案】

（1）2△H1+△H2

（2）K=

；18%

（3）小；温度；随Y值的增大，ψ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，向逆反应方向进行，故Y为温度

（4）AB

（5）>

（6）2NH3一6e-+3O2-=N2+3H2O

【解析】

试题分析：

（1）

，

，根据盖斯定律，将①×2+②，得N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H=2△H1+△H2，故答案为：

2△H1+△H2；

（2）根据方程式，合成氢的平衡常数表达式为K=

；

根据N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起始（mol/L）130

反应x3x2x

平衡1-x3-3x2x

则

×100%=10%，解得x=

，则N2的转化率为

×100%=18%，故答案为：

18%；

（3）根据N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0。

降低温度，平衡向正反应方向移动，ψ（NH3）逐渐增大，故Y轴如果表示温度，则X轴如果表示压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，ψ（NH3）逐渐增大，故a点的数值比b点小，故答案为：

小；温度；随Y值的增大，ψ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，向逆反应方向进行，故Y为温度；

（4）A、在恒温恒容时得到平衡，平衡时容器内气体的压强变小，若保持压强和温度不变，则平衡会向正反应方向移动，放出的热量增多，即QlⅢ，B正确；C、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故II=I，C错误；D、根据A的分析，平衡时氨气的体积分数：

I＜II，D错误；故选AB；

（5）根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），溶液呈中性时c（H+）=c（OH-），因此c（NH4+）=2c（SO42-），故答案为：

>；

（6）燃料电池中，通入空气的一极为正极，通入氨气的是负极，负极氨气失去电子，结合O2-生成氮气和水，电极反应式为2NH3一6e-+3O2-=N2+3H2O，故答案为：

2NH3一6e-+3O2-=N2+3H2O。

考点：

考查了合成氨工业、化学平衡的移动、盖斯定律、燃料电池等相关知识。

28.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。

（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用____（填序号）。

a．KSCN溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为____，充分反应后，加入足量BaC12溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

可推知气体Y中SO2的体积分数为____。

【探究二】

据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是，其作用是____。

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在_____（填序号）；

a．A之前b．A～B之间c．B-C之间d．C～D之间

若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是_____（填化学式），产生该气体的原因是____。

（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为____（填序号）。

a．SO2b．H2、SO2c．H2、CO2d．CO2、SO2e．CO2、SO2、H2

【答案】

（1）铁在冷的浓硫酸中钝化；

（2）①b；②SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；50%

（3）溶液颜色变浅；除去SO2并检验SO2是否已除尽

（4）b；2:

1

（5）H2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气

（6）ace

【解析】

试题分析：

（1）铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成了致密的氧化膜，因此放入硫酸铜溶液中，无明显变化，故答案为：

铁在冷的浓硫酸中钝化；

（2）①a．KSCN溶液可以用来检验Fe3+，与Fe2+无明显现象，a错误；b．铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+的溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，b正确；c．Fe2+与盐酸无明显现象，c错误；故选b；

②将SO2通入足量溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；加入足量BaC12溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2~BaSO4，设二氧化硫的体积为V，

SO2~BaSO4，

22.4L    233g

V        2.33g

V=0.224L=224mL，所以二氧化硫的体积分数=

×100%=50%，故答案为：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；50%；

（3）二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故装置A中的现象是溶液颜色变浅，甚至褪色，其作用是除去SO2并检验SO2是否已除尽，故答案为：

溶液颜色变浅；除去SO2并检验SO2是否已除尽；

（4）根据装置图，B中碱石灰可以吸收二氧化碳，然后称重来判断CO2是否存在，但进入B之前，需要除去气体中的水蒸气，应在B之前添加干燥装置；生成二氧化碳的反应为2H2SO4+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸是氧化剂，碳是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

1。

故答案为：

b；2:

1；

（5）若C中固体变红，表明Q具有还原性，D中固体变蓝，表明生成了水，则Q是H2；产生氢气的原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故答案为：

H2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气

（6）经测定其含氧量为50%；氢气中不含氧元素；通过计算，一氧化碳中氧元素的质量分数为57%，二氧化硫中氧元素的质量分数为50%．因此如果是一种物质就只能是二氧化硫；如果是两种物质，只能是由H2和CO组成；还可以由H2、CO和SO2三种物质组成，故选ace。

考点：

考查了浓硫酸的性质、合金与酸的反应、化学计算的相关知识。

36.【化学——选修2：

化学与技术】（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下：

已知：

反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。

（1）反应I的总化学方程式为____，反应I进行时应先通入的气体是，反应I产生的NH4Cl可用作________。

（2）灼烧时发生反应的化学方程式为____，若灼烧时生成SO21.12×l06L（标准状况下），则转移电子____mol。

（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为____。

（4）副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用的物质是____。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____。

（填编号）。

①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠

④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸

【答案】

（1）NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；氮肥

（2）2CuS+3O2

2CuO+2SO2；3×105

（3）S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

（4）CuSO4·5H2O；CO2

（5）2:

1；①④⑤

【解析】

试题分析：

（1）反应I是侯德榜制碱法，反应的总化学方程式为NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中的溶解度不大，氨气溶解度较大，因此反应I进行时应先通入氨气，NH4Cl是常用的氮肥，故答案为：

NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；氮肥；

（2）CuS灼烧时发生氧化还原反应，生成二氧化硫和氧化铜，反应的化学方程式为2CuS+3O2

2CuO+2SO2；SO2的物质的量为

=5000mol，则转移电子的物质的量为5000mol×

=30000mol，故答案为：

2CuS+3O2

2CuO+2SO2；3×105；

（3）Na2S2O5中S的化合价为+4价，与二氧化硫中硫的化合价相等，不发生氧化还原反应，结合题意，与稀硫酸反应生成放出SO2，其反应的离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O，故答案为：

S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；

（4）根据（3）中反应可知，黑色固体为氧化铜，氧化铜用硫酸溶解后生成硫酸铜，蒸发结晶得到硫酸铜晶体，根据流程图，反应I中需要二氧化碳，后续反应中陆续生成二氧化碳，故可循环使用的物质是二氧化碳，故答案为：

CuSO4·5H2O；CO2；

（5）反应Ⅱ中包括碳酸钠和二氧化硫的反应Na2CO3+2SO2+H2O=CO2+2NaHSO3，根据反应方程式，为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体SO2与固体Na2CO3的物质的量之比约为2：

1；如果产品中含有碳酸钠，产品与酸反应放出二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都可使澄清石灰水变浑浊，，因此检验二氧化碳前需用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，故需要用到的药品有①④⑤，故答案为：

2:

1；①④⑤。

考点：

考查了物质制备工艺流程、元素及其化合物的性质等相关知识。

37.【化学一选修3：

物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。

A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。

（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（2）ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____。

（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是_____（填序号）。

（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是____（填序号）。

a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型

c．A-C-A的键角d．微粒的电子数

（5）EBC-的等电子体中属于分子的有_____（填化学式），EBC-的电子式为____。

（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为。

（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。

试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为。

②若B的该种单质中B-B键长为acm，则B的该种单质的密度为g.cm-3。

【答案】

（1）N>O>C

（2）平面正三角形；sp2

（3）②＞①＞④＞③

（4）ac

（5）CO2、CS2或N2O；

（6）3d54s1；6

（7）①2：

3:

1；②

【解析】

试题分析：

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。

A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b），则A最外层电子排布为1s1，A为H元素；B最外层电子排布为2s22p2，B为C元素；C元素对应单质是空气中含量最多的物质，C为N元素；D的最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层为6个电子，内层为2个电子，D为O元素；E与D同主族，且位于D的下一周期，E为S元素；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，F为Cl元素；基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子，则G原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr元素。

（1）同周期主族元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N的2p轨道处于半充满状态，属于较为稳定的状态，第一电离能大于O元素，故元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：

N>O>C；

（2）SO3分子中含有3个S-O键，没有孤对电子，采用sp2杂化方式，空间构型为平面三角形，故答案为：

平面正三角形；sp2；

（3）四种分子①CH4是正四面体结构，键角为109°28′；②SO3是平面正三角形结构，键角是120°；③H2O是折线型结构，键角为104.5°；④NH3是三角锥型结构，键角为107°18′；键角大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③，故答案为：

②＞①＞④＞③；

（4）NH3分子中存在孤对电子，可以与H+离子共用，结合成正四面体的NH4+离子，这个过程中微粒的空间构型发生了改变，a正确；N原子的杂化类型相同，均为sp3，b错误；H-N-H的键角有107°18′变成了109°28′，c正确；H+离子核外没有电子，故微粒的电子数相等，d错误，故答案为：

ac；

（5）SCN-的等电子体中属于分子的有CO2、CS2或N2O，SCN-的电子式为

，故答案为：

CO2、CS2或N2O；

；

（6）根据上述分析，Cr的价层电子排布式为3d54s1，化合物[Cr（NH3）6]Cl3中NH3是配位体，故中心离子的配位数为6，故答案为：

3d54s1；6；

（7）①在石墨中每个碳原子为3个环共用，1个正六边形含有的碳原子数为6×

=2，则每个碳原子可以