学年安徽省六安市新安中学南溪中学高一期中联考化学试题 解析版.docx
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学年安徽省六安市新安中学南溪中学高一期中联考化学试题 解析版.docx
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学年安徽省六安市新安中学南溪中学高一期中联考化学试题解析版
2015-2016学年安徽省六安市新安中学、南溪中学高一期中联考化学试题(解析版)
一、选择题(3分/个,共54分)
1.下列说法正确的是()
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.凡是放热反应的发生均无需加热
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
【答案】D
【解析】
试题分析:
伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,如灯泡发光,故A错误;吸热反应与反应条件无关,故B错误;放热反应与反应条件无关,故C错误;物质发生化学反应一定伴随着能量变化,故D正确。
考点:
本题考查化学反应中的能量变化。
2.下列粒子半径最小的是()。
A.Na+B.Na C.ClD.Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析:
电子层数越多半径越大,Na+只有2个电子层;Na、Cl、Cl-都有3个电子层,故D正确。
考点:
本题考查原子结构。
3.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。
下列有关说法中,正确的是()
A.H2和H3属于同位素B.O2和O4属于同素异形体
C.C60是共价化合物D.N5+中含有36个电子
【答案】B
【解析】
试题分析:
H2和H3属于同素异形体,故A错误;O2和O4是氧元素组成的同素异形体,故B正确;C60是单质,故C错误;N5+中含有34个电子,故D错误。
考点:
本题考查原子结构。
4.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是()
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量
B.436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量
D.431kJ•mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量
【答案】C
【解析】
试题分析:
氢气与氯气反应生成氯化氢气体,反应放出能量,故A错误;436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量,故B错误;氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出432×2-436-243=183kJ的能量,故C正确;431kJ•mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量,故D错误。
考点:
本题考查化学反应中的能量变化。
5.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:
M(g)+N(g)
E(g)。
当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol·L-1。
下列说法正确的是()
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
【答案】A
【解析】
试题分析:
4min时,M的转化率为
80%,故A正确;4min内,用M表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1,故B错误;体积恒定,向容器中充入不参与反应的稀有气体,平衡不移动,M的物质的量不变,故C错误;随反应进行速率减慢,2min时,M的物质的量浓度小于0.6mol·L-1,故D错误。
考点:
本题考查化学反应速率、限度。
6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
,下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:
X>Y>Z>W
B.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>Z
【答案】D
【解析】
试题分析:
W原子的最外层电子数是内层电子总数的
,W是氯原子;根据它们在元素周期表中的位置,X是氮原子、Y是氧原子、Z是硫原子;阴离子的半径从大到小排列顺序为:
Z>W>X>Y,故A错误;S、Cl元素的氢化物分子间不能形成氢键,故B错误;氧气、臭氧在常温下不能相互转化,故C错误;酸性HClO4>H2SO4,故D正确。
考点:
本题考查元素周期表、元素周期律。
7.已知某可逆反应在密闭容器中进行:
()
A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)(正反应为放热反应),图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()
图2-28
A.增大A的浓度B.扩大容器的容积
C.加入催化剂D.升高温度
【答案】C
【解析】
试题分析:
增大A的浓度,A的转化率减小,故A错误;扩大容器的容积,平衡不移动,但速率减慢,故B错误;加入催化剂,速率加快、平衡不移动,A转化率不变,故C正确;升高温度,平衡逆向移动,A的转化率减小,故D错误。
考点:
本题考查平衡转化率。
8.下列实验不能达到预期目的的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
【答案】B
【解析】
试题分析:
越易与氢气化合,非金属性越强,故A正确;MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,都生成白色沉淀,故B错误;最高价含氧酸酸性越强,非金属性越强,故C正确;铁与盐酸反应生成氢气,铜与盐酸不反应,故D正确。
考点:
本题考查化学实验。
9.如图中的大黑点代表原子序数为1~18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
【答案】C
【解析】
试题分析:
小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,
若代表CCl4,氯原子周围应该有6个未成对的电子,故选C。
考点:
本题考查化学用语。
10.aXn和bYm为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()。
A.原子半径:
X<Y
B.a+n=b-m
C.Y最高价氧化物的化学式为YOm
D.X的氢化物的化学式为HnX
【答案】C
【解析】
试题分析:
aXn和bYm为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,它们在周期表中的相对位置如图,
,原子半径:
X<Y,故A正确;电子层结构相同即电子数相同,所以a+n=b-m,故B正确;Y最高价是+m,最高价氧化物的化学式为Y2Om,故C错误;X的负价为-n,氢化物的化学式为HnX,故D正确。
考点:
本题考查原子结构。
11.下列电子式书写正确的是( )
①氧原子·
· ②过氧根离子[
]- ③氢氧根离子[
H]-
④钠离子[Na]+ ⑤氢离子H+ ⑥铵根离子[H
H]+
⑦铝原子·
·⑧溴离子[
]-
A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧
【答案】C
【解析】
试题分析:
过氧根离子
、钠离子Na+,故C正确。
考点:
本题考查电子式。
12.100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
A.①③B.②③C.①④D.②④
【答案】B
13.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量
A.②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.①④⑦
【答案】A
【解析】
试题分析:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),反应前后气体物质的量不变,所以混合气体的压强为恒量,混合气体的压强不变时,不一定平衡;
,混合气体在质量是变量,故密度是变量,混合气体的密度不变时,一定平衡;根据平衡定义,B的物质的量浓度不变时,一定平衡;混合气体总物质的量是恒量,混合气体总物质的量不变,不一定平衡;
,气体质量为变量、气体物质的量不变,则平均相对分子质量是变量,混合气体的平均相对分子质量不变时,一定平衡;混合气体总质量是变量,气体总质量不变时,一定平衡。
故A正确。
考点:
本题考查化学平衡标志。
14.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理
【答案】D
【解析】
试题分析:
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,构成原电池,铝与氢氧化钠溶液反应,铝是负极,镁是正极。
铝失去电子被氧化,故A错误;铝是电池负极,开始工作时生成
,没有白色沉淀生成,故B错误;该装置的内电路中,是离子的定向移动形成电流,故C错误;氧化铝与氢氧化钠能反应,铝片表面的氧化膜可不必处理,故D正确。
考点:
本题考查原电池原理。
15.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:
v(H2)=3mol/(L·min);乙:
v(N2)=2mol/(L·min);丙:
v(NH3)=1mol/(L·min)。
则三个容器中合成氨的反应速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
【答案】D
【解析】
试题分析:
,甲:
v(N2)=1mol/(L·min);乙:
v(N2)=2mol/(L·min);丙:
v(N2)=0.5mol/(L·min),故D正确。
考点:
本题考查化学反应速率。
16.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。
下列判断错误的是()
A.x=1
B.B的转化率为80%
C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·(L·min)-1
D.若混合气体的密度不变,也不能明该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
试题分析:
x=1,故A正确;B的转化率为
40%,故B错误;2min内A的平均反应速率为
=0.3mol·(L·min)-1,故C正确;
,混合气体在质量是恒量,故密度是恒量,混合气体的密度不变时,不一定平衡,故D正确。
考点:
本题考查化学平衡。
17.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )
A.化学方程式:
2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
【答案】D
【解析】
试题分析:
M的物质的量增大,M是生成物,N、M的变化量比为2:
1,化学方程式:
2N
M,,故A错误;t2时,N、M的物质的量还在变化,正逆反应速率不相等,没有达到平衡,故B错误;.t3时,正反应速率大于逆反应速率,N、M的物质的量不变,正逆反应速率相等,故C错误;.t1时,N的浓度是
,M的浓度是
,故D正确。
考点:
本题考查化学反应限度、速率。
18.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是()
A.在t3s时反应已经停止
B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等
C.在容器中发生的反应为A+B
C
D.在t3s时,已达到平衡状态
【答案】D
【解析】
试题分析:
在t3s时反应达到平衡,反应没有停止,速率不等于零,故A错误;t3~t4s内反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等,故B错误;t1~t2sA、B、C的浓度变化比为3:
1.5:
1.5,在容器中发生的反应为2A+B
C,故C错误;在t3s后浓度不在改变,在t3s时,已达到平衡状态,故D正确。
考点:
本题考查化学反应限度。
二.填空题(共46分)
19.(12分)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都具有相同的核外电子层数。
已知:
A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:
A________,B________,E________。
(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是____________________________________________________________________,反应的化学方程式是________________________________________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________
________________________________。
【答案】
(1)Na Mg P
(2)产生气体,溶液变红 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
(3)Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
【解析】
试题分析:
A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,C一定是铝、A一定是钠、则F是氯;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,D是硅;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,E是磷;A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,B是镁。
(1)写出下列元素的符号:
ANa,BMg,EP。
(2)把镁放入滴有酚酞的沸水中镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气,,观察到的现象是产生气体,溶液变红,反应的化学方程式是Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑。
(3)氢氧化铝、氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
考点:
本题考查元素推断。
20.(10分)A、B、C、D四种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期。
气体A2与气体C2按体积比2:
1混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。
B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同。
D能形成自然界硬度最大的单质。
请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)D在周期表中的位置是________。
(2)写出化合物B2C2的电子式________。
(3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式:
___________。
若有标况下2.24ml气体生成,则转移电子数为________
(4)用电子式表示A2C形成的过程:
__________________________________。
【答案】
(1) 第二周期第ⅣA族
(2)Na+[
]2-Na+
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑0.0002NA
(4)2H·+·
·―→H
H
21.(14分,2分每空)通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,试回答下列问题:
(1)在酸式介质中,酸式电池的电极反应:
负极:
,
正极:
。
电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)在碱式介质中,碱式电池的电极反应:
负极:
,正极:
。
电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法不正确的是________。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
【答案】
(1)H2-2e-
2H+;O2+4H++4e-
2H2O;变大
(2)H2-2e-+2OH-
2H2O;O2+2H2O+4e-
4OH-;变小
(3)C
【解析】
试题分析:
氢氧燃料电池,负极通入氢气发生氧化反应,正极通入氧气发生还原反应。
(1)在酸式介质中,酸式电池的电极反应:
负极:
H2-2e-
2H+,正极:
O2+4H++4e-
2H2O。
因有水生成,酸的浓度减小,电解质溶液的pH变大。
(2)在碱式介质中,碱式电池的电极反应:
负极:
H2-2e-+2OH-
2H2O,正极:
O2+2H2O+4e-
4OH-。
总反应有水生成,碱溶液的浓度减小,电解质溶液的pH变小。
(3)
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气,消耗电能少,所以更为科学,故A正确;
B.氢氧燃料电池无污染,作为汽车动力更能保护环境,故B正确;
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式不相同,故C错误;
D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式都是2H2+O2=2H2O,故D正确。
考点:
本题考查氢氧燃料电池。
22.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
达到平衡时NO的转化率为_______
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号,下同)。
A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是________。
A.增加容器体积B.适当升高温度
C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂
【答案】
(1)b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 65%
(2)bc
(3)bcd
【解析】
试题分析:
(1)下图表示消耗NO0.013mol,所以生成NO20.013mol,NO2的浓度是0.0065mo,表示NO2的变化的曲线是b。
用O2表示从0~2s内消耗NO0.012mol,则消耗O20.006mol,该反应的平均速率v=
1.5×10-3mol·L-1·s-1。
达到平衡时NO的转化率为
=65%
(2)v(NO2)=2v(O2)都是正反应速率,不一定平衡;反应前后气体物质的量是变量,容器内压强是变量,压强保持不变时一定平衡;
正逆反应速率比等于系数比,v逆(NO)=2v正(O2)一定平衡;
,混合气体在质量是恒量,故密度是恒量,混合气体的密度不变时,不一定平衡。
(3)增加容器体积,反应物浓度减小,反应速率减慢;适当升高温度,反应速率加快;
增大O2的浓度,反应速率加快;选择高效催化剂能加快反应速率。
考点:
本题考查化学反应速率、反应限度。
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