浙江省杭州市五县七校学年高二上学期期中联.docx
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浙江省杭州市五县七校学年高二上学期期中联
(可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Ca-40Zn-65Na-23Fe-56S-32Cl-35.5C-12Cu-64Al-27)
一、选择题(本题包括25小题,每题只有一个选项是正确的,共50分)
1、下列叙述正确的是
A.SiO2、CO均属酸性氧化物B.凡能电离出H+的化合物不一定都是酸
C.纯碱、烧碱均属碱D.盐类物质一定含有金属离子
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.CO属于不成盐氧化物。
A错误;B.酸式盐在水溶液中也能电离出H+,B正确;C.纯碱属于盐,C错误;D.铵盐中不含金属离子,D错误。
故答案B。
考点:
考查物质的分类。
2、下列化学用语对应正确的是
A.CH4分子的比例模型:
B.乙酸的化学式:
C2H4O2
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.F-的结构示意图:
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.碳原子半径大于氢原子半径,A错误;B.乙酸的化学式是C2H4O2,B正确;C.碳碳双键不能省略,故乙烯的结构简式为CH2=CH2,C错误;D.F-的最外层满足8个电子稳定结构,D错误,故答案B。
考点:
考查化学用语的使用。
3、下列叙述正确的是
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为
人类防治疟疾作出了重大贡献
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体,A错误;B.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素,B错误;C.水晶的成分是二氧化硅,C错误;D.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火,D正确。
故答案D。
考点:
考查化学在生活中的应用。
4、下列物质能导电,且属于电解质的是
A.CuB.KNO3溶液C.熔融态的NaClD.HCl
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.Cu是单质,既不是电解质,又不是非电解质,A错误;B.KNO3溶液是混合物,,既不是电解质,又不是非电解质,B错误;C.熔融态的NaCl能够导电,且属于电解质,C正确;D.HCl是电解质,但不能导电,D错误。
故答案C。
考点:
考查电解质和非电解质。
5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NaClOB.FeCl3C.NaHSO4D.Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.ClO-在水溶液中发生水解,消耗水电离出的H+,生成HClO,从而使NaClO溶液呈碱性,A正确;B.Fe3+在水溶液中发生水解,消耗OH-使FeCl3溶液呈酸性,B错误;C.NaHSO4在水溶液中电离出H+,使溶液呈酸性,C错误;D.Ba(OH)2在水溶液中电离出OH-,使溶液呈碱性,D错误。
故答案A。
考点:
考查电解质的电离和盐类的水解。
6、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③过量的Fe在Cl2中燃烧
④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中
A.①②③B.①③⑤C.③④D.③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
①Fe与HNO3反应生成Fe3+,由于Fe过量,Fe3+会继续与Fe单质反应生成Fe2+,①错误;②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS,②错误;③过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,③正确;④铁与CuCl2溶液发生置换反应,生成Fe2+,④错误;⑤Fe(OH)2露置于空气中,会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3,⑤正确。
故答案D。
考点:
考查Fe及其化合物的性质。
7、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中,正确的是
A.N5+离子中含有36个电子B.O2与O4属于同位素
C.C60是原子晶体D.H2与H3属于同素异形体
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.N5+离子中含有34个电子,A错误;B.O2与O4是由同种元素组成的不同单质,因此属于同素异形体,B错误;C.C60是分子晶体,C错误;D.H2与H3属于同素异形体,D正确。
故答案D。
考点:
考查质子数、中子数、核外电子数及其相互关系;同位素及其应用;同素异形体。
8、下列说法正确的是
A.SO2通入BaCl2溶液中无现象,加入氨水后得到BaSO4沉淀
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性
C.SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红色
D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中,溶液的漂白性增强
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.SO2通入BaCl2溶液中无现象,加入氨水后得到BaSO3沉淀,A错误;B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的还原性,B错误;C.SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红色,C正确;D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中,两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,因此所得溶液不具有漂白性,D错误。
故答案C。
考点:
考查SO2的性质。
9、下列有关实验的叙述正确的是
A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+
D.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.苯的密度比水小,因此在水的上层,故用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗上口倒出,A错误;B.蒸发皿可以直接加热,不需要加垫石棉网,B错误;C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+,C正确;D.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,能证明含有钾元素,但是不能证明不含钠元素,D错误。
故答案C。
考点:
考查实验方案的设计与评价。
10、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
B.标况下,足量Fe在2.24L氯气中燃烧,反应中转移电子的数目为0.3NA
C.1L0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA
D.18gD2O所含有的质子数,电子数均为10NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.由于N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,且所含的电子数均为14,故1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为
,A正确;B.标况下,足量Fe在2.24L氯气中燃烧,反应中转移电子的数目为0.2NA,B错误;C.醋酸是弱电解质,发生部分电离,因此1L0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中含有H+离子的数目小于0.1NA,C错误;D.18gD2O的物质的量为
,所含的质子数和电子数均为9NA,D错误。
故答案A。
考点:
考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,
W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z
最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是
A.元素非金属性由强到弱的顺序:
W、Y、X
B.离子半径由大到小的顺序:
X、Y、Z
C.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D.WX与ZX中的化学键类型相同
【答案】B
【解析】
试题分析:
W的单质是空气中体积分数最大的气体,则W为N元素;W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,则X为O元素,Y为F元素;Z
最外层电子数等于最内层电子数,则Z为Mg元素。
A.元素非金属性由强到弱的顺序是:
F、O、N,A错误;B.当离子的电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小,故离子半径由大到小顺序为N、O、F,B正确;C.H2O分子中有氢键,因此H2O比NH3稳定,C错误;D.NO中含有共价键,MgO中含有离子键,两者的化学键类型不同,D错误。
故答案B。
考点:
考查元素周期表和元素周期律的应用。
12、下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铁溶液与铜反应:
2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B.澄清石灰中加入过量碳酸氢钠:
Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ
C.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2Iˉ+2H2O2=2H2O+I2
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.氯化铁溶液与铜反应的离子方程式我2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误;B.澄清石灰中加入过量碳酸氢钠,反应的离子方程式为Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ,B正确;C.醋酸是弱电解质,书写离子方程式时不拆分,C错误;D.不符合原子守恒和电荷守恒,D错误。
故答案B。
考点:
考查离子方程式的书写。
13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。
下列说法正确的是
A.电池工作时,锌失去电子,发生还原反应
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为:
2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—
D.当锌的质量理论上减小6.5g时,溶液中通过0.2mol电子
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.电池工作时,锌失去电子,化合价升高,发生氧化反应,A错误;B.电子的方向由电流的方向相反,因此电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,B错误;C.电池正极发生还原反应,电极反应式为:
2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—,C正确;D.电子不下水,即溶液中无电子通过,D错误。
故答案C。
考点:
考查原电池的工作原理。
14.下列说法正确的是
A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
D.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】D
【解析】
试题分析:
A.MgF2晶体中的化学键是离子键,A错误;B.金属单质的熔融态能导电,但是不含有离子键,B错误;C.二氧化碳与水反应生成碳酸,发生了化学反应,共价键断裂,C错误;D.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,D正确。
故答案D。
考点:
考查离子化合物的结构特征与性质
15、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.碱石灰能和氯化氢反应,因此收集不到氯化氢,A错误;B.氨气的密度比空气小,因此收集氨气时,集气瓶内的导管应短进长出,B错误;C.收集二氧化硫时,用氯化钙干燥气体,并用氢氧化钠进行尾气处理,C正确;D.氢氧化钠不与NO反应,因此不能用氢氧化钠溶液进行尾气处理,D错误。
故答案C。
考点:
考查实验方案的设计与评价。
16、“类推”是思维的一种形式,但往往也有不对的,下列“类推”中正确的是
A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池,Fe为负极;那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池,Fe也为负极
B.Cl2+H2O
HCl+HClO是氧化还原反应,则ICl+H2O
HCl+HIO也是氧化还原反应
C.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
D.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.Fe遇浓硝酸会发生钝化,因此Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池,Fe为正极,A错误;B.ICl+H2O
HCl+HIO反应中各元素化合价没有发生变化,因此不是氧化还原反应,B错误;C.工业上电解氯化镁制取镁,C错误;D.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中,D正确。
故答案D。
考点:
考查原电池的工作原理、金属冶炼的一般原理及物质的贮存。
17、下列反应过程能量变化如下所示:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH
下列说法错误的是
A.H—H键比Cl—Cl键稳定B.正反应活化能比逆反应活化能高
C.ΔH=—184.5kJ·mol-1
D.在相同条件下,1molH2(g)和1molCl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl(g),
重新恢复到原来的状态时ΔH相同
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.化学键的键能越大,越稳定,故H—H键比Cl—Cl键稳定,A正确;B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH<0,说明正反应活化能比逆反应活化能低,B错误;C.ΔH=(436.4kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1)-(431.8kJ·mol-1×2)=-184.5kJ·mol-1,C正确;D.ΔH与起点和终点有关,与反应条件无关,D正确。
故答案B。
考点:
考查有关反应热的计算。
18、下列有关有机物的说法正确的是
A.汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
B.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性
C.煤的干馏、汽化、液化都是化学变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
D.所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.汽油、柴油和润滑油主要成分是碳氢化合物,植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯,A错误;B.蛋白质遇饱和(NH4)2SO4溶液不会发生变性,B错误;C.煤的干馏、汽化、液化都是化学变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径,C正确;D.单糖不水解,D错误。
故答案C。
考点:
考查有机物的性质。
19.下列关于常见有机化合物的说法中,不正确的是
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯,两者的反应类型相同
B.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同系物
C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
D.葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯,两者均为取代反应,反应类型相同,A正确;B.分子式为C5H12的有机物只有三种,为正戊烷、异戊烷和新戊烷,他们互为同分异构体,B错误;C.碳碳双键能够使溴的四氯化碳溶液褪色,而苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故苯分子中不含碳碳双键,C正确;D.葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症,D正确。
故答案B。
考点:
考查常见有机物的性质及同分异构体。
20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是
A.光照条件下,甲烷通入氯水中,发生了取代反应使黄绿色变浅
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,两者反应原理一样
C.乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后,加热,得到砖红色沉淀
D.将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中,有气泡产生,比钠在水中的反应更剧烈
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.光照条件下,甲烷与氯气混合,发生取代反应,A错误;B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应,乙烯使溴水褪色,发生的是加成反应,两者反应原理不同,B错误;C.乙醛在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,C正确;D.钠在水中的反应比在乙醇中的反应更剧烈,D错误。
故答案C。
考点:
考查实验方案的设计与评价。
21.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应;
④能发生酯化反应;⑤能发生水解反应
A.①④B.只有⑤C.②⑤D.④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:
由有机物的结构可知,该有机物含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基四种官能团,因此具有四种官能团所具有的性质。
①可以燃烧;②由于含有碳碳双键,因此能使酸性KMnO4溶液褪色;③由于含有羧基,能跟NaOH溶液反应;④由于羧基和醇羟基的存在,能发生酯化反应;⑤不能发生水解反应。
故答案D。
考点:
考查有机物的结构与性质。
22、一定温度下,在0.5L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,10s时达到化学平衡状态。
下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为:
2X
3Y+Z
B.10s时Y的平均速率为0.12mol·L-1·min-1
C.X的转化率为66.7%
D.增大压强,该反应速率一定加快
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.当达到平衡状态时,X反应了0.8mol,生成了Y1.2mol,Z0.4mol,故化学计量数之比为2:
3:
1,A正确;B.10s时Y的平均速率为0.12mol·L-1·s-1,B错误;C.X的转化率为
,C错误;D.增大压强,反应速率不一定加快,比如,在密闭容器中通入惰性气体,压强增大,但是化学反应速率不变,D错误。
故答案A。
考点:
考查化学反应速率相关计算及影响化学反应速率的因素。
23、某反应的反应物与生成物有:
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
14B.由此反应可知还原性HCl>CrCl3
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD.Cl2是该反应的氧化产物
【答案】A
【解析】
试题分析:
由于K2Cr2O7>Cl2,因此,K2Cr2O7是氧化剂,化合价降低被还原为CrCl3;Cl2是氧化产物,故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。
A.1molK2Cr2O7被还原时得6mole-,1molHCl被氧化,失去1mole-,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
6,A错误;B.HCl为还原剂,CrCl3为还原产物,因此还原性HCl>CrCl3,B正确;C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol,C正确;D.Cl2是该反应的氧化产物,D正确。
故答案A。
考点:
考查氧化还原反应。
24、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列方程式书写不合理的是
A.2I-+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+B.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl-+2Fe3+
C.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl-+2Fe3+D.4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知,还原性I->Fe2+>Br-,通入氯气后,氯气会按I-、Fe2+、Br-的顺序发生反应,由于滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,证明溶液中有Fe3+生成。
由于FeBr2和FeI2的物质的量相同,因此溶液中的I-、Fe2+和Br-的物质的量相同。
A反应表示溶液中的I-和Fe2+完全被氯气氧化,A正确;B.由于Br-参加反应,因此I-和Fe2+完全被氯气氧化,而方程式中I-和Fe2+的物质的量不相同,B错误;C.表示溶液中的I-、Fe2+和Br-完全被氯气氧化,C正确;D.表示溶液中的I-全部被氯气氧化,而Fe2+部分被氧化,D正确,故答案B。
考点:
考查同种氧化剂与不同还原剂的反应。
25.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是:
A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB.无法判断,混合物中是否含有Al2O3
C.原混合物中m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1D.1.92g固体成分为Cu
【答案】BC
【解析】
试题分析:
途径a.10.4gX与过量盐酸反应生成蓝色溶液和固体,蓝色是铜离子的盐酸,由于Cu与盐酸不反应,因此固体中一定含有Fe2O3,Fe2O3与HCl反应生成Fe3+,Fe3+再与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+;4.92g固体与过量的NaOH反应,并过滤,得到1.92g固体,则减少了3g固体,为SiO2,剩余的固体为Cu。
途径b.10.4gX与过量NaOH反应,过滤剩余6.4g固体,则减少了4g固体,其中有3g为SiO2,则剩余1g为Al2O3,以此来解答问题。
A.由Ⅰ可知,固体与过量的HCl反应生成蓝色溶液,则溶液中一定含有铜离子,而Cu与HCl不反应,因此固体中一定含有Fe2O3,Fe2O3与HCl反应生成Fe3+,Fe3+再与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+,故A正确;
B.根据以上分析,结合途径a和途径b可知,混合物中既有SiO2,又有Al2O3,B错误;
C.设Fe2O3的物质的量为x,Cu的物质的量为y。
由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知,Fe2O3~2Fe3+~Cu,故160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得:
x=0.02mol,y=0.05mol,故Fe2O3的质量为
,Cu的质量为
,故m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1,C正确;
D.由上述分析可知,1.92g固体成分为Cu,D正确;
故答案B。
考点:
考查有关混合物反应的计算及物质的检验和鉴别的实验方案设计。
二、填空题
26.(6分)已知有机物化合物A-F存在下列关系:
(1)写出E的官能团名称;
的反应类型为。
(2)写出
的化学方程式。
(3)下列有关上述重要有机物的说法正确的是:
。
A.上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜
B.F能够发生酯化,水解,氧化,加成等反应
C.CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别
D.将绿豆大小的钠块投入D中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生
E.检验反应
淀粉是否发生水解,可以往反应后的溶液中加入碘水检验
【答案】
(1)醛基;氧化;
(2)CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(3)C
【解析】
试题分析:
淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖,即F为葡萄糖;葡萄糖在酒化酶的作用下,生成D,则D为乙醇(CH3CH2OH);乙醇在催化剂的作用下被氧气氧化为E,则E为乙醛(CH3CHO);乙醛在催化剂的作用下被氧气进一步氧化生成C,则C为乙酸(CH3COOH);A在加热条件下与NaOH
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