学习前线初三化学第四讲.docx
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学习前线初三化学第四讲
学习前线个性化教案
课题物质构成的奥秘课时2小时
学生姓名年级九年级授课时间教师姓名
教学目标
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步掌握相对原子质量的概念,并学会查找相对原子质量。
3.了解元素的概念,将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。
4.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确书写。
5.初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中,找到指定元素和有关该元素的一些其他信息;初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。
6.了解离子形成的过程,认识离子也是构成物质的一种粒子。
7.理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法,理解化学式前和
化合价有关数字的不同意义。
8.知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
9.知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素
质量比以及化合物中某元素的质量分数。
难点重点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则,记住常见元素的化合价。
3、相对原子质量的概念,相对分子质量的概念。
4、根据化学式的有关计算。
作业
详见课堂重点例题详解课外作业
教学效果
/
课后反思
学生自评
针对本堂收获:
(对应指数上打√)
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
家长/学生签名
自我表现:
(对应指数上打√)
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
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第四单元 物质构成的奥秘
[考点梳理]
考点1原子的构成考点2相对原子质量考点3元素
考点4元素符号考点5物质组成、构成的描述考点6元素周期表简介
考点7核外电子的分层排布考点8离子考点9化学式
考点10化合价考点11有关化学式的计算
[考点梳理]
考点1原子的构成
⒈构成原子的粒子
:
一个质子带一个单位的正电荷
原子中子:
:
一个电子带一个单位的电荷
⒉在原子里,核电荷数==,原子不显电性。
考点2相对原子质量
⒈相对原子质量的标准:
。
⒉表达式:
Ar=
相对原子质量是一个,不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在上,相对原子质量≈+
考点3元素
⒈元素的定义:
具有相同(即核内质子数)的一类的总称。
⒉元素的种类取决于(即核内质子数)。
⒊地壳中含量列前五位的元素(质量分数):
、、、、,其中含量最多的元素(非金属元素)是,含量最多的金属元素是。
(用化学符号表示)
⒋生物细胞中含量列前四位的元素:
氧、碳、氢、氮。
考点4元素符号
⒈元素符号:
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写:
⑴由一个字母表示的元素符号要,如:
H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要,第二个字母要(即“一大二小”),如:
Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义:
⑴表示;⑵表示。
例如:
①表示
H2H:
表示二个
②表示注意:
元素只讲,不讲,2H不能说成二个氢元素。
考点5物质组成、构成的描述
⒈物质由组成:
如:
水是由元素和元素组成的。
⒉物质由粒子(、、)构成。
例如:
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
⒊分子是由构成的:
如:
水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8O
氧
16.00
————————
(核电荷数)————
————
【注意】若给出类似的图框,填写相对原子质量时,务必按照图框上的数值进行填写
8O
氧
16.00
⑴周期表每一横行叫做一个,共有个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一个,共有个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具;
⑵为寻找新元素提供了理论依据;
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
考点7核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布:
第一层不超过个;第二层不超过个;……最外层不超过个。
当只有一层时,最外层电子为个就达到稳定结构。
⒉原子结构示意图:
⑴含义:
(以镁原子结构示意图为例)
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般4个
易得到电子
不稳定
①元素的化学性质取决于原子的。
②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断:
【填:
=、<、>】
1原子:
质子数核外电子数
2阴离子:
质子数核外电子数
3阳离子:
质子数核外电子数
考点8离子
⒈定义:
带电荷的原子(或原子团)。
⒉分类
阳离子:
带电荷的离子,如Na+、Mg2+
离子
阴离子:
带电荷的离子,如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义:
表示离子(或一个离子)
如:
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的;
⑵离子符号的表示方法:
在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,在前,在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。
如:
阳离子:
Na+、Ca2+、Al3+等阴离子:
Cl-、S2等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带电荷,非金属离子带电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子:
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
考点9化学式
⒈化学式的写法
A.单质的化学式
⑴双原子分子的化学式,如:
氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:
由构成,它们的化学式用来表示。
B.化合物的化学式
正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为。
书写化学式时元素排列顺序的规定“金左非右”“氧在后”。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)
表示一种物质:
表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成:
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子:
表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成:
表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10化合价
⒈元素化合价的表示方法:
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的,如:
Na、Cl、Mg、O。
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号的,如:
Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
+2
试区别Ca与Ca2+,S与S2-中数字的含义。
-2
+2
Ca表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);S表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中,金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。
⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
顺口溜:
一价氢氟钾钠银;二价氧钙镁钡锌;
一二铜来二三铁;二四六硫三五磷;
三铝四硅二四碳;锰有正二四六七;
氯正七五一负一;单质为零永不变
⒊牢记常见元素的化合价
+1
钾、钠、氢、银
+2
钡、镁、钙、锌
+3
铝
-1
氯、氟
-2
氧
+2、+3
铁
⒋常见根(原子团)的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根正一价的是铵根
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误;
⑵根据化学式判断元素的化合价;
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=
⒉计算物质组成元素的质量比=
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=
变形:
化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
重点例题精析
1、(10龙岩市2).冲洗照片时,需将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。
大苏打中硫元素的化合价为
A.0B.+2C.+4D.+6
2、【10湖北十堰】
是某原子的结构示意图,以下说法正确的是:
A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素
3、【10新疆】
11.据报告,哈密地区白山钼矿发现新矿源,是新
疆目前发现的最大钼矿,钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金
材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。
下列有
关钼的说法正确的是
A.属于非金属元素B.原子核内质子数为42
C.相对原子质量为95.94gD.元素符号为MO
4、(10天津市3).加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A.单质B.分子C.原子D.元素
5、(10天津市10).右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图,下列说法正确的是
A.硫元素属于金属元素
B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
6、(2010.浙江杭州)15.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述,下列说法正确的是
A..核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素
C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
7、(2010.浙江湖州)1.20l0年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是
A.中子数B.质子数C.电子数D中子数和质子数
8、(2010.浙江绍兴)14.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是()
A.铌酸锂是一种氧化物B.铌酸锂是由五个原子构成的
C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16
9、(10无锡9)我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值,已知原子相对原子质量为152,核电荷数为63,则铕原子的核外电子为
A.63B.89C.152D.215
10、(10无锡14贵港2)某粒子的结构示意图为,则该粒子是
A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子
11、(10乐山22)硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中,不正确的是
A.核外电子数为34B.核电荷数为79
C.质子数为34D.中子数为45
12、(10佛山6)下表是元素周期表中的一小部分,其中碳元素的部分信息缺失,下列有关该元素的认识错误的是()
5B
硼
10.81
碳
6N
氮
14.01
A.该元素对应原子的质子数为6B.该元素属于非金属元素
C.含有该元素的化合物都是有机物D.该元素常见的化合价有+2、+4价
13、(10四川甘孜5)钠元素和氯元素的本质区别在于( )
A.相对原子质量不同 B.核电荷数不同
C.元素符号不同 D.核外电子数不同
14、(10四川甘孜11)下列粒子中属于阴离子的是( C )
15、(2010·湖北省黄冈市,8)下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.在化学反应中,任何离子都不能再分
16、(10汕头17)(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)氯原子的核电荷数是;钠原子与氯原子的最本质区别是。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是原子;Na+的结构示意图
是(填字母)。
17、(山东烟台30..)(4分)我国从1994年开始强制食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾(KIO3),以防治碘缺乏病的发生,今年将适当下调现行食盐加碘量。
各地将根据本地区实际情况作相应调整。
深圳已率先作出调整,由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
(提示:
碘相对原子质量为127,其它见第1页元素周期表)
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为;
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为;(保留至0.1%或用分数表示)
(3)请为我市某企业计算:
售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
18、(10佛山20)(6分)下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
(1)金属铁是由(填“原子”、“分子”或“离子”,下同)构成的,硫酸铜是由构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某离子的结构示意图为
①当a=时,该粒子是原子。
②当a=8时,该粒子是(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号
为。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味。
从分子的角度解释这种现象:
。
19、【10新疆】16.(2分)一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。
“环保石头纸”的主要成份为碳酸钙。
请写出下列化学反应方程式。
(假定其它成份)不参与化学反应
(1)用高温烘烤这种“环保石头纸”。
(2)将这种“环保石头纸”投入稀盐酸中。
重点例题精析参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
D
B
C
B
C
A
C
B
C
B
C
C
16、
(1)17(1分)核电荷数(或质子数)不同(1分)
(2)氯(或Cl)(1分)A(1分)
17、
(1)127:
39:
48(1分)
(2)59.3%(127/214)(1分)
(3)每500g食盐中少加碘的质量为(40mg一25mg)÷2=7.5mg(1分)
则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg÷59.3%=12.6mg(1分)
答:
售往深圳的加碘盐每500g应比调整前少加碘酸钾12.6mg。
18、
(1)原子离子
(2)①10②阴离子O2—(3)氯化氢分子总是在不断地运动着
19、
(1)CaCO3====高温CaO+CO2↑
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
课外习题精选
1、(10随州)8.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.在化学反应中,任何离子都不能再分
2、(10湖北省黄石市5)根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是
3、(10湖北省恩施市3)2007年10月24日,“嫦娥一号”带着国人的祝福,执行中国首次“探月”之旅。
“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮(N2O4)。
下列叙述中,正确的是
A.四氧化二氮是由6个元素构成的 B.四氧化二氮的相对分子质量是92g
C.四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7:
8 D.四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1:
2
4、(10茂名7)某元素的原子结构示意图为
,下列说法不正确的是
A、该元素原子核内质子数为11B、该元素原子的核外电子总数为11
C、该元素在化合物中的化合价通常为-1D、该元素是金属元素
5、(10日照19)自2010年4月1日始,我国对酒后驾驶进行了专项整治。
交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪,来检测司机是否酒后驾车。
其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质。
下列说法不正确的是
A.重铬酸钾是由三种元素组成的B.该变化是化学变化
C.重铬酸钾的相对分子质量是294D.组成重铬酸钾的各元素个数比为2:
2:
7
6、(10年云南玉溪15)下图是元素周期表中提供的硫元素的相关信息,对图中信息理解错误的是()
A.该元素原子的最外层电子数为16B.该元素的相对原子质量为32.06
C.该元素的质子数为16D.该元素符号为S
7、(10年云南玉溪14)法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜(R)中毒,其化学原理为:
R+8HCl+4Zn===4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑,则砒霜的化学式为()
A.As2O2B.As2OC.AsOD.As2O3
8、(10株洲中考)12.右图是元素周期表中的一格,根据图中的信息判断,下列叙述错误的是
A.氖的原子序数为10B.氖属于稀有气体元素
C.氖的一个原子核外有10个电子D.氖的相对分子质量为40.36
9、(10广州13)下列结构示意图中,表示阴离子的是()
ABCD
10、(2010·甘肃兰州,9)翡翠是人们喜爱的一种装饰品,翡翠的主要成分是硬玉,其化学式为NaAl(SiO3)2。
其中Si的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
11、(10云南楚雄7)2010年2月25日,元谋-禄丰交界处发生地震。
为了防止灾区传染病发生,必须进行环境消毒。
下列关于常用消毒剂的叙述正确的是()
A.高锰酸钾的化学式:
K2MnO4B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
D.过氧乙酸的化学式为C2H4O3,其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
1:
12
12、(10,绵阳5)下图是两种气体发生反应的微观示意图,下列从示意图中获取的信息正确的是()
A.该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素
B.该反应属于基本反应中的复分解反应
C.该反应各物的化学计量数都是1
D.该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程
13、(10义乌36).时下有些年轻人喜欢染发,染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺,其化学式为C6H8N2.它是一种有毒的化学药品,会对染发者的身体带来伤害。
(1)对苯二胺的相对分子质量为________;
(2)对苯二胺中各元素的质量比为多少?
(要求写出最简整数比)
14、(10四川达州9)按要求填空:
⑴用数字和化学符号填空①氮分子②硫酸根离子
③二氧化氯中氯元素显+4价。
⑵钙原子结构示意图为,钙原子核内质子数为,它在化学反应中易
(填“得”或“失”)电子。
15、(10龙岩市14).甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。
“达菲”(C16H28O4N2)是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。
生产“达菲”的主要原料是莽草酸,可从茴香中提取。
回答下列问题:
(1)“达菲”分子中,
氧、氮两种元素的质量比为_______________。
(2)莽
草酸完全燃烧,产物仅为CO2和H2O,
则莽草酸中一定含有___________元素。
(3)右图为莽草酸理化性质的描述,
A.熔点185℃∽191℃,气味辛酸。
B.莽草酸为白色精细粉末。
C.易溶于水,难溶于氯仿、苯和石油。
D.能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应。
其中属于化学性质的是(填序号)。
16、【10乌鲁木齐市】12.(4分)下图是几种元素的原子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。
(1)属于金额元素的是①(填序号),其原子结构特点为②,在化学反应中易失电子,能形成③离子。
(2)写出地单质在B单质中燃烧化学方程式。
17、【10新疆】15.(4分)青海玉树发生强烈地震后,为了防止疫情发生,饮用水需要投药消毒。
(1)ClO2是常用的消毒剂,写出ClO2的名称。
(2)若用氯气消毒,则在消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(“◎”表示氯原子,“○”表示氧原子,“●”表示氢原子)
①请写出如甲图所示反应的化学方程式。
②乙图所示化学反应的基本类型为。
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