高一化学离子反应测试题.docx
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高一化学离子反应测试题
离子反应
【基础知识梳理】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在中或状态下能够导电的叫电解质;酸、碱、盐属于电解质。
非电解质:
叫非电解质;如蔗糖、乙醇等。
2.强电解质与弱电解质:
电解质叫强电解质,的电解质叫弱电解质。
二.电离方程式的书写
1.电离:
电解质在里或状态下,离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写:
强电解质完全电离,用“=”表示,如:
NaHSO4=
弱电解质部分电离,用“
”表示,如CH3COOH
,
三、离子反应
1.概念:
溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质:
是某种或某些离子浓度的降低。
2.离子反应的发生条件
(1)生成沉淀(2)生成弱电解质(3)生成气体(挥发性物质)
(4)发生氧化还原反应,原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
四、离子方程式的书写
1.概念:
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤:
3.意义:
不仅可以表示,而且可以表示。
五、离子共存问题
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.
①生成难溶物或微溶物,②生成气体或挥发性物质,③生成难电离的物质(如H+与CH3COO-、
、S2-、
OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与OH-生成水),④发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、
等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、
等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
⑤形成配合物:
如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
溶液颜色、强酸性、强碱性溶液等
六、离子检验
【要点透析】
离子方程式的正误判断
1.看离子方程式是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
如HNO3溶液与金属反应没有H2生成;2.元素原子是否守恒过量锌与氯化铁反应
3.电荷是否守恒FeCl2与Cl2反应,
4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
5.拆分是否恰当NaHCO3
6.是否漏掉离子反应如氢氧化钡于硫酸的反应
7.是否符合题设条件
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼。
反应物或生成物的配比是否合理,即量的问题
8.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
【备注】与量有关的离子方程式书写
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
NaOH溶液与CO2反应:
反应物混合顺序不同涉及到的“量”
氯化铝与氢氧化钠反应
FeBr2溶液与不同量的氯水混合
铁和稀HNO3的反应
【典例解析】
【例1】(2018·合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是( )
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
【例2】(2018·天津高考·3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
【强化训练】
一、选择题
1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2.下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A.H++OH-===H2OB.CO
+2H+===H2O+CO2↑
C.Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2OD.Cu2++2OH-+Ba2++SO
===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3.某溶液加入铝能产生氢气。
则下列各组离子,在该水溶液中可以大量共存的是( )
A.Fe2+、K+、Cl-、NO
B.K+、Mg2+、Cl-、SO
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH
、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO
、HCO
D.Na+、Cl-、CO
、SO
5.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO
、Cl-B.Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO
C.K+、Fe2+、SO
、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO
6.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.FeBr2和Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
7.(2018·兖州月考)某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO-4种阴离子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保
持不变的是( )
A.CH3COO- B.SO
C.CO
D.HCO
8.对某酸性溶液(可能含有Br-,SO
,H2SO3,NH
)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br-B.SO
C.H2SO3D.NH
9.某强酸性溶液中可能存在NO
、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中( )
A.不含NO
,也不含I-B.含有NO
、I-、Cl-
C.含I-,但不能确定是否含有Cl-D.含有Fe3+
10.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论:
该溶液中有SO
B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论:
该溶液中有NH
C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。
结论:
X中不含有醛基
11.(8分)下列物质中,属于强电解质的是__________(均填序号);属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________.
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
12.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验:
(1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有________离子,没有____________离子。
(2)将②和③混合后再加入④,反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有________离子,可能有________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合,反应的离子方程式是_______________________________。
13.在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:
Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO
、NO
已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H2。
试回答:
(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成,则溶液中一定含有大量的________离子,还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量的________离子。
14.近年来,太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。
这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。
太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO
、SO
。
为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是__________,肯定没有的离子是__________,可能含有的离子是________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子?
【巩固提高】
1.(2018江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.石蕊呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.酚酞呈红色的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
E.饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、SO32-
2.(2018广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
3.(2018全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-
4.(2018江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
5.(2018北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用Na
S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):
6.(2018新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2
+H2O
7.(2018海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是
A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
8.(2018·天津·5T)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
9.(2018·安徽·9T)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.Na+、K+、SiO32-、Cl-
10(2018·巢湖一检)下列离子方程式表达正确的是
A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.将氨气通入硫酸溶液中:
NH3+H+=NH4+
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:
NH4++OH-=NH3·H2O
11.(2018·汕头模拟)下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是:
A.Na+、NO3-、[Al(OH)4]-、SO42-B.Na+、NO3-、SiO32-、K+
C.Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+D.K+、Cl-、[Al(OH)4]-、CO32-
12.(选做).(2018·临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH
、Al3+、[Al(OH)4]-、SO
、SiO
、CO
、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸,其现象是:
一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是________________,肯定不存在的离子是_____________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?
________。
(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式(共5个)
BB
DDBBCBABCB
11.答案:
⑤⑥⑨ ④ ①⑧
12.答案:
(1)Fe2+ I-
(2)I-、H+ S2-、HS- (3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
13.答案:
(1)OH-、Na+ Cl-、NO
(2)OH-、HCO
、NO
、Ag+
14.答案:
(1)Ba2+、OH- Fe3+、CO
、SO
K+、Cl-
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,若发现火焰呈紫色,则说明含有K+。
另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不溶解,则说明溶液中含有Cl-。
CCBBBCDABCD
12.【答案】
(1)OH-、AlO
、CO
、K+ NH
、SO
、SiO
、Al3+
(2)有Cl-5mL0.2mol/L的盐酸中含1×10-3molCl-,能生成1×10-3molAgCl,质量为0.144g。
0.144g<0.187g,故原溶液中含有Cl-。
(3)①H++OH-===H2O②[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O③CO
+H+===HCO
④HCO
+H+===H2O+CO2↑⑤Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+
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- 高一化学 离子 反应 测试
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