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化学试题
化学试题
命题人大连育明高中唐永波
7.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①②B.③④C.①③D.②④
8、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
9.现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤为:
(1)将固体NaCl细粒干燥后,准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。
(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c,不断振荡,加至a仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3,再通过NaCl的体积和质量,即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指
A.量筒、酸式滴定管、水B.容量瓶、碱式滴定管、苯
C.量筒、碱式滴定管、水D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
10.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:
H2CO3>H2SiO3
③
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性:
HCO3—>Al(OH)3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
A.③④⑤B.②③⑤C.①②③D.全部
11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA
D.10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目小于0.1NA个
12.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
则以下说法正确的是
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为2:
1:
2:
2
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是纯Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
13.下列说法或表示方法中正确的是
A.由C(石墨)→C(金刚石)
H=+119kJ·mol–1可知,金刚石比石墨稳定
B.在相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH–(aq)===H2O(l)
H=–57.3kJ·mol–1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,反应放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa、t℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出QkJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
H=–2QkJ·mol–1
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第29题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第30题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
24.(14分)某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗搪(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究.
(1)观察现象:
蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味。
压缩“黑色面包”时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论:
1浓硫酸具有强氧化性
2浓硫酸具有吸水性
3蔗糖炭化得到的碳连成整体,碳原子间形成了化学健
4浓硫酸具有酸性
5黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是(填序号)。
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①上图A中应选用下列装置(填编号)。
②B装置所装试剂是;
D装置中试剂的作用是;
E装置中发生的现象是;
③F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是
;其反应的离子方程式是。
25.(14分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为,
总反应的离子方程式为。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为
。
此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为。
燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其它燃料,如甲醇、肼等。
肼分子(NH2-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:
。
26.(15分)有机物参加的反应往往比较复杂,常有多种副反应发生;有人认为乙烯跟溴水反应可能生成A、B、C、D等四种物质。
(1)写出上图转化关系中乙烯转化成A、C、D的化学方程式。
(2)上图转化关系中乙烯生成B的反应类型是______________。
(3)若是丙烯通入溴水中也能发生类似的反应,写出丙烯通入溴水中生成的四种产物的结构简式___________、___________、___________、______________。
(4)若将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中你认为不会生成上图转化关系A、B、C、D中的_____________(有几个选几个)。
(二)选考题:
共45分,请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,燕用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
34.[化学──选修化学与技术](15分)
聚合氯化铝晶体[A12(OH)nCl6-n。
·H2O]m是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产工艺流程如下:
(1)反应中副产品E是(用化学式表示);
(2)升高pH至4.0~4.5的目的是;
(3)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示);
(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的c物质可选用(填编号);
a.NaOHb.Alc.氨水d.A12O3e.NaAlO2
(5)为测定[A12(OH)nCl6-n。
·H2O]m中的n值,进行如下实验:
①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化时,得到bg固体。
此过程可能用到的下列仪器有;
a.蒸发皿b.坩埚c.研钵d.试管
②另取ag晶体,进行如下操作:
,
用A试剂溶解
加足量AgNO3溶液
操作c
烘干
称量为cg固体。
试剂A为,操作C为、(填操作名称)。
n=(用含a、b、c的代数式表示)。
35.[化学──选修物质结构与性质](15分)
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。
下表有A至I共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
选项
物质
大气中的含量(体积百分比)
温室效应指数
A
N2
78
0
B
O2
21
0
C
H2O
1
0.1
D
CO2
0.03
1
E
CH4
2×10—4
30
F
N2O
3×10—5
160
G
O3
4×10—6
2000
H
CCl3F
2.8×10—8
21000
I
CCl2F2
4.8×10—8
25000
结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)上表中A~E五种物质中,属于由极性键形成的极性分子的是 。
(2)下列说法不正确的是。
A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:
NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,但却是强温室气体,下列推测不正确的是 。
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:
N<O<F
(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物。
已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。
该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为:
,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为。
(5)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有(填序号)。
A.配位键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为。
36.[化学——选修有机化学基础](15分)
(1)化学是一门以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
学习科学研究的基本方法,可以加深对科学本质的认识,增进对物质世界的认识。
下列有关叙述不正确的是①
A.将乙酸乙酯与H218O混合后,用浓硫酸作催化剂,借以判断乙酸乙酯水解时分子中
共价键的断裂情况,该方法应称为同位素示踪法
B.相对分子质量的测定常用质谱仪,分子结构测定方法主要是用红外光谱等
C.已知磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氨交换。
次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是
D.某有机物C分子式为C11H14O2,其1H—NMR图谱如右图
(峰右侧或上面的数字表示H的个数,且知:
7.2ppm(5H)
为苯基),可推测该有机物可能为
(2)将有机物的混合物在一定条件下反应:
①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚;②乙二醇与乙酸酯化得酯;③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽;④苯酚和浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是②。
A.①②③④B.④③②①C.③②④①D.③①②④
下表是某品牌饮料包装盒上的部分说明。
品名
××”玉米乳酸菌饮料
配料
纯净水、复原乳、玉米原浆、白砂糖、乳化剂、乳酸菌、山梨酸钾、安赛蜜、食用香料、柠檬黄
保质期
常温保存90天
营养成分
蛋白质≥1.0%
请在标有序号的空白处填空,并将序号及相应答案写在答题纸上:
(3)配料中,属于着色剂的是 ③ ,该着色剂 ④ (填“是”或“不是”)天然香料;属于防腐剂的是 ⑤ ;玉米的主要成分是 ⑥ 。
(4)蔗糖酯是联合国国际粮农组织推荐使用的食品乳化剂。
某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成,反应如下:
以下说法中正确的有⑦。
A.蔗糖酯的分子式为C30H56O12;
B.蔗糖酯是一种高分子化合物;
C.蔗糖酯是蔗糖与高级脂肪酸反应生成的甘油酯,属于油脂;
D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下完全水解,最终生成三种有机产物。
(5)醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯,而酚不能;但是酚跟有机酸酐作用能生成酯。
例如:
+RCOOH(R代表烃基或H原子)
现以
为基本原料,请选择必要的其他反应物,用最佳途径合成有
机物
写出化学反应方程式:
2________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
2009年普通高等学校招生全国统一考试(辽宁卷)
理科综合能力模拟测试一(化学)
参考答案
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.D8.C9.D10.B11.B12.D13.C
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
(一)必考题
24.(14分)
(1)②④(3分)
(2)①Ⅱ(2分)②品红溶液或溴水(1分)检验SO2是否被除尽(1分)溶液变浑浊(1分)③CO气体能还原热的酸性高锰酸钾(2分,无“热的”两字扣1分)
5CO+6H++2MnO
5CO2↑+2Mn2++3H2O(3分)
25.(14分)
(1)Fe-2e=Fe2+(1分)
(2)2H++2e-=H2↑(1分)
2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑ (2分)②(1分)
(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑(1分),<(1分)②D(1分)③H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大(2分)④O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O(2分)
26.(15分)
(1)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(2分)
CH2=CH2+HOBr
HOCH2CH2Br(2分)CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br(2分)
(2)加成反应(1分)
(3)CH3
CH3、CH3
CH3、CH3
CH2Br、CH3
CH2Br(或CH3
CH2OH)(4分,每个1分,合理就给分)
(4)A、B、C(4分)
(二)选考题:
34.[化学──选修化学与技术](15分)
(1)H2(2分)
(2)促进AlCl3水解,使晶体析出(2分)(3)HCl(2分)(4)bd(2分)(5)①bc(2分)②硝酸(2分),过滤、洗涤(2分)
(3分)
35.[化学──选修物质结构与性质](15分)
(1)H2O(1分)
(2)C(2分)(3)D(2分)(4)Co3+1s22s22p63s23p63d6,(2分)三角锥形(2分)(5)①A、C(2分)②平面正方型(2分)③sp2(2分)
36.[化学——选修有机化学基础](15分)
(1)①C(2分)
(2)②D(2分)
(3)③柠檬黄(1分)④不是(1分)⑤山梨酸钾(1分)⑥淀粉(糖类)(1分)
(4)⑦A、D(2分);
(5)(5分)①
②
32
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