广西钦州市学年高一化学上册期末检测考试题.docx
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广西钦州市学年高一化学上册期末检测考试题
2018-2019学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一(上)期末化学试卷
一、选择题
1.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液,溶液的pH不变的是( )
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
3.下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.常温下,A、B组成的混合气体(MA>MB)经分析发现无论怎样混合,气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3:
8,若混合气体中C、O质量比为1:
8,则A、B两气体的体积比可能为( )
①3:
4 ②2:
1 ③4:
1 ④4:
3 ⑤1:
2.
A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④
5.已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子,逐滴加入氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ,向Ⅰ中加入1molNO2,Ⅱ中加入2molNO2,都将发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g),反应达到平衡时,测得Ⅰ中NO2的转化率为a%,Ⅱ中NO2的转化率为b%,则a、b的关系为( )
A.a<bB.a>bC.a=bD.无法确定
7.在一定容积密闭容器中加入2molA和3molB,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是( )
A.气体的密度是否变化
B.容器内的压强是否变化
C.容器中A的浓度是否变化
D.容器中C、D的物质的量之比是否变化
8.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1,则下列判断不合理的是( )
A.X、Y的转化率不相等
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.c1:
c2=1:
3
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol•L﹣1
9.下列各组离子中能大量共存的是( )
A.K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B.Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣
C.K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D.OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
10.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0mL2molL﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
11.下图所示的实验操作与方法正确的是( )
A.
检验装置气密性B.
过滤
C.
点燃酒精灯D.
称量氯化钠
12.若丙醇中的氧原子为18O,它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为( )
A.102B.104C.120D.122
13.某有机物的结构简式如图,则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和.
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦
14.某有机物分子中有n个CH2,m个
,a个CH3,其余为OH,则该物质分子中OH的个数可能为( )
A.m﹣aB.n+m+aC.m+1﹣aD.m+2﹣a
15.下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
A.
Cu﹣Zn原电池
B.
粗铜的精炼
C.
铁片镀锌
D.
验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
二、推断题
16.(2018秋•钦州校级期末)A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示.
(1)当A为固体单质时,A是 (写化学式).
①写出B的电子式:
;
②写出E与木炭反应化学方程式:
.
(2)当A为气体单质时,A是 (写化学式).
①写出B的结构式:
;
写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题:
②E→C:
;
③实验室制备B:
.
能不能用浓硫酸做B的干燥剂?
(填“能”或“不能”).
三、实验题
17.(2018秋•钦州校级期末)实验室里若用如图所示装置制取氨气,试用表格形式列出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正.
18.(2018秋•钦州校级期末)如图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置.A瓶中NaOH溶液的作用是 ,B瓶中的石灰水的作用是 ,D瓶中出现的现象是 .此实验说明植物具有 性质.
19.(2018秋•钦州校级期末)现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选.试设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收.
实验步骤
现象
解释(可用化学方程式表示)
(1)
(2)
(3)
四、计算题
20.(2018秋•钦州校级期末)制备1L含氨10%的氨水(密度是0.96g•mL﹣1),需要标准状况下的氨气多少升?
21.(2018秋•钦州校级期末)如图是100mgCaC2O4•H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:
(1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是 ,B是 .
(2)由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为 .
(3)由A得到B的化学方程式为 .
(4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理的化学式.
22.(2018秋•钦州校级期末)在500gCuSO4溶液中插入两根电极,一极为铜,一极为粗铜(含锌).通电电解至粗铜刚好全部溶解掉,这时铜极质量增加7.04g,电解质溶液质量增加0.02g.求粗铜中含锌的质量分数.
五、填空题
23.已知:
溶液E焰色反应为黄色.
根据以上转化关系,回答下列问题:
(1)写出下面物质的化学式:
A ,B ,C ,D .
(2)写出下列离子方程式:
(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ) .
24.生活中常用的聚酯纤维(的确良)的结构简式为:
,它是由A和B两种单体缩聚而成.已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸.现要以二甲苯、乙烯为原料,经过一系列反应来合成它.
(1)在图所示的括号中,填入所加物质和反应类型,在方框中填入对应的有机物的结构简式:
(2)A和C发生缩聚反应的化学方程式是 .
25.AH是中学化学的常见物质,其中E、F、G是单质,B的化学式为E2F3,有如下所示的转化关系(产物中的水已略去).
试填写下列空白:
(1)A、F、H的化学式分别是A:
,F:
,H:
.
(2)C和E反应的化学方程式为 .
(3)简要说明A6H2O可转化为C和D的原因 .
2018-2019学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】硝酸的化学性质;铁的化学性质.
【专题】图像图表题.
【分析】铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,开始硝酸过量,铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮,当硝酸反应完毕后,铁若有剩余,再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁.
先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮,铁是否有剩余,若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量,若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量.
【解答】解:
22.4g铁的物质的量为
=0.4mol,令铁完全反应需硝酸的物质的量为n,则:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H20
14
0.4moln
所以n=1.6mol,由于1.6mol>0.8mol,所以Fe有剩余,根据硝酸计算生成NO的物质的量,参加反应生成NO的Fe的物质的量,则:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H20
1mol4mol0.1mol
0.2mol0.8mol0.2mol
根据生成NO的物质的量,参加反应生成NO的Fe的物质的量作图,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系如图:
故选:
C.
【点评】考查硝酸的性质、过量计算,难度中等,注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中,开始硝酸过量,铁与硝酸反应生成硝酸铁.
2.用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液,溶液的pH不变的是( )
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
【考点】电解原理.
【专题】电化学专题.
【分析】A.电解盐酸,发生反应:
2HCl
H2↑+Cl2↑,溶液中HCl浓度降低;
B.电解NaOH溶液,发生反应:
2H2O
2H2↑+O2↑,溶液中NaOH浓度增大;
C.电解Na2SO4溶液,发生反应:
2H2O
2H2↑+O2↑,Na2SO4浓度增大,但Na2SO4溶液为中性;
D.电解NaCl溶液,发生反应:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,有NaOH生成.
【解答】解:
A.电解盐酸,发生反应:
2HCl
H2↑+Cl2↑,溶液中HCl浓度降低,酸性减弱,溶液pH增大,故A错误;
B.电解NaOH溶液,发生反应:
2H2O
2H2↑+O2↑,溶液中NaOH浓度增大,碱性增强,溶液pH增大,故B错误;
C.电解Na2SO4溶液,发生反应:
2H2O
2H2↑+O2↑,Na2SO4浓度增大,但Na2SO4溶液为中性,溶液pH不变,故C正确;
D.电解NaCl溶液,发生反应:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,有NaOH生成,碱性增强,溶液pH增大,故D错误,
故选:
C.
【点评】本题考查电解原理,难度不大,关键是明确离子放电顺序及电极反应,有利于基础知识的巩固.
3.下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】中和滴定;直接加热的仪器及使用方法;制取氢氧化铁、氢氧化亚铁.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别;
B、酒精灯火焰的名称与位置;
C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气;
D.量筒的用途及注意事项.
【解答】A、图示为碱式滴定管,酸式滴定管带有活塞,故A错误;
B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰,故B错误;
C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化,用苯隔绝空气并把长导管插入液面下,故C正确;
D.不能在量筒中进行溶液的稀释操作,故D错误.
故选C.
【点评】本题易错选D.量筒只能用来量取溶液,不能用来在量筒中稀释、配制溶液.
4.常温下,A、B组成的混合气体(MA>MB)经分析发现无论怎样混合,气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3:
8,若混合气体中C、O质量比为1:
8,则A、B两气体的体积比可能为( )
①3:
4 ②2:
1 ③4:
1 ④4:
3 ⑤1:
2.
A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④
【考点】元素质量分数的计算.
【专题】化学计算.
【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12:
16=3:
4,CO2分子中C、O质量之比=12:
32=3:
8,无论气体怎样混合,气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3:
8,只能为CO2和O2混合气体,由于MA>MB,则A为CO2、B为O2,再结合混合气体中C、O质量比为1:
8计算.
【解答】解:
CO分子中C、O元素的质量比=12:
16=3:
4,CO2分子中C、O质量之比=12:
32=3:
8,无论气体怎样混合,气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3:
8,只能为CO2和O2混合气体,由于MA>MB,则A为CO2、B为O2,
若混合气体中C、O质量比为1:
8,设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
12x:
16(2x+2y)=1:
8
整理可得x:
y=1:
2
即相同条件下CO2、O2的体积之比为1:
2
故选:
A.
【点评】本题考查混合物计算,关键是根据气体无论怎样混合时C、O元素质量之比判断组成,侧重考查学生分析能力.
5.已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子,逐滴加入氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】离子方程式的有关计算.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】开始发生反应:
H++OH﹣=H2O,没有沉淀生成,氢离子反应完毕,再发生反应:
Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,沉淀达最大值时,再加入NaOH溶液,又发生反应:
Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,最终得到沉淀为Mg(OH)2.
【解答】解:
开始发生反应:
H++OH﹣=H2O,没有沉淀生成,氢离子反应完毕,再发生反应:
Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,沉淀达最大值时,再加入NaOH溶液,又发生反应:
Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,最终得到沉淀为Mg(OH)2,故消耗氢氧化钠溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系为:
,
故选:
B.
【点评】本题以图象形式考查Mg、Al化合物性质,明确发生的反应即可解答,难度不大.
6.有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ,向Ⅰ中加入1molNO2,Ⅱ中加入2molNO2,都将发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g),反应达到平衡时,测得Ⅰ中NO2的转化率为a%,Ⅱ中NO2的转化率为b%,则a、b的关系为( )
A.a<bB.a>bC.a=bD.无法确定
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】在温度和容积均相同的两容器,Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中,即增大压强,平衡正向移动,由此分析解答.
【解答】解:
在温度和容积均相同的两容器,Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中,即增大压强,平衡正向移动,所以Ⅱ中NO2的转化率大于Ⅰ中NO2的转化率,即a<b,故选A.
【点评】本题考查化学平衡的影响因素,难度中等,注意构建平衡建立的途径是解题的关键,注意理解压强对化学平衡的影响本质.
7.在一定容积密闭容器中加入2molA和3molB,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是( )
A.气体的密度是否变化
B.容器内的压强是否变化
C.容器中A的浓度是否变化
D.容器中C、D的物质的量之比是否变化
【考点】化学平衡状态的判断.
【专题】化学平衡专题.
【分析】当正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答.
【解答】解:
A.根据质量守恒定律及物质状态知,反应前后气体总质量不变、容器体积不变,所以气体密度始终不变,不能据此平衡平衡状态,故A不选;
B.反应前后气体计量数之和不变,所以无论是否达到平衡状态,气体压强始终不变,不能据此判断平衡状态,故B不选;
C.随着反应减小,A的浓度逐渐减小,当A的浓度不变时,其正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,所以可以据此判断平衡状态,故C选;
D.C、D的计量数相等且都是生成物,开始时容器中都不存在C、D物质,所以容器中C、D的物质的量之比始终都是1:
1,不能据此判断平衡状态,故D不选;
故选C.
【点评】本题考查化学平衡状态判断,为高频考点,只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态,难点是判断平衡状态依据的选取,易错选项是A.
8.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1,则下列判断不合理的是( )
A.X、Y的转化率不相等
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.c1:
c2=1:
3
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol•L﹣1
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1,利用极值转化;
A.起始量相同,平衡量相同,转化率相同;
B.达到平衡状态时,正逆反应速率相等;
C.可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系;
D.根据可逆不能完全转化的角度分析.
【解答】解:
A.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比,所以达到平衡状态时,转化率相同,故A错误;
B.平衡时,正逆反应速率相等,则Y和Z的生成速率之比为3:
2,故B正确;
C.设X转化的浓度为x,
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
初始:
c1c2c3
转化:
x3x2x
平衡:
0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L
所以c1:
c2=(x+0.1moL/L):
(3x+0.3mol/L)=1:
3,故C正确;
D.反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向逆反应分析进行,则c1>0,如反应向正反应分析进行,则c1<0.14mol•L﹣1,故有0<c1<0.14mol•L﹣1,故D正确;
故选:
A.
【点评】本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点.
9.下列各组离子中能大量共存的是( )
A.K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B.Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣
C.K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D.OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.四种离子之间不发生反应,能够共存;
B.氢离子与碳酸根离子反应;
C.氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸;
D.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应.
【解答】解:
A.K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.H+、CO32﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.H+、SiO32﹣之间反应生成弱酸硅酸,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.OH﹣、HCO3﹣之间发生反应生成碳酸根离子和水,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
10.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0mL2molL﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】A.浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫;
B.加入适量氯化钠溶液,氢离子浓度减小,反应速率降低;
C.升高温度能增大所有反应的反应速率;
D.该反应方程式为2NO+2CO⇌N2+2CO2,该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,减小压强平衡正向移动,正逆反应速率都减小.
【解答】解:
A.浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫,所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气,应该用适当提高稀硫酸浓度来加快反应速率,故A错误;
B.加入适量氯化钠溶液,氢离子浓度减小,单位体积内活化分子个数减小,所以反应速率降低,故B错误;
C.升高温度,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故C错误;
D.该反应方程式为2NO+2CO⇌N2+2CO2,该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,减小压强平衡正向移动,减小单位体积内活化分子个数,所以正逆反应速率都减小,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键,注意:
升高温度对所有的化学反应速率都加快,与反应放出热量还是吸收热量无关,易错选项是C.
11.下图所示的实验操作与方法正确的是( )
A.
检验装置气密性B.
过滤
C.
点燃酒精灯D.
称量氯化钠
【考点】化学实验方案的评价;实验装置综合.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.在检查装置的气密性时,先将导管放入水槽中,然后用手握住试管外壁;
B.过滤实验中要用玻璃棒引流;
C.点燃酒精灯时,不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯;
D.托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则.
【解答】解:
A.在检验装置的气密性时,利用的是装置内气体的压强改变,有气泡冒出时,说明装置气密性良好,否则气密性不好,故A正确;
B.过滤实验中要用玻璃棒引流,图中没有,故B错误;
C.点燃酒精灯时,用火柴点燃,如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,会引起酒精失火,造成危险.图中操作错误,故C错误;
D.托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则,图中正好相反,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大.
12.若丙醇中的氧原子为18O,它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为( )
A.102B.104C.120D.122
【考点】相对分子质量及其计算.
【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算.
【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论.酯化反应的反应机理是酸脱羟基,醇脱氢,据此分析.
【解答】解:
酸与醇反应的原理为酸脱羟基,醇脱氢,故丙醇与乙酸反应的原理为:
CH3COOH+CH3CH2CH218OH
CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O,故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104,
故选B.
【点评】酯化反应是高考热点题型,每年
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