高考化学备考学易黄金易错点专题20 溶液的酸碱性和pH的有关计算解析版.docx
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高考化学备考学易黄金易错点专题20 溶液的酸碱性和pH的有关计算解析版.docx
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高考化学备考学易黄金易错点专题20溶液的酸碱性和pH的有关计算解析版
【易错雷区,步步为赢】
1.常温下,pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于( )
A.
(10-8+10-10)mol·L-1
B.(10-8+10-10)mol·L-1
C.(1×10-14+5×10-5)mol·L-1
D.2×10-10mol·L-1
答案:
D
2.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
答案:
B
3.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.9:
1B.10:
1
C.11:
1D.12:
1
解析:
设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为原溶液的9倍;另一份加入与盐酸物质的量浓度
相同的适量氢氧化钠后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为x,则0.01mol·L-1×1L-0.01mol·L-1×x=0.001mol·L-1×(1+x),解得x=9/11,所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为9:
9/11=11:
1。
答案:
C
4.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.稀释前,c(A)=10c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7
答案:
C
5.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中,正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
答案:
D
6.一定温度下,有:
a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为________。
(4)当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为____。
答案:
(1)b>a>c
(2)b>a=c
(3)c>a>b (4)c>a=b
7.
(1)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=________。
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
解析:
(1)0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11,则KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-11×0.01=1×10-13。
(2)pH=a的NaOH溶液中,c(OH-)=KW/c(H+)=10-13+amol·L-1,pH=b的H2SO4中,c(H+)=10-bmol·L-1。
两者混合后:
①若呈中性,则10-13+a·Va=10-b·Vb,将a=12,b=2代入,得Va∶Vb=1∶10。
②若pH=10,则呈碱性,c(OH-)混=
=10-3mol·L-1,而c(OH-)混=
,将a=12,b=2代入,得Va∶Vb=1∶9。
答案:
(1)1×10-13
(2)①1∶10 ②1∶
9
8.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由_____________________,
25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是________。
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH________7,判断的理由是_____________________。
(4)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=________。
答案:
(1)A 水电离需要吸热,温度越高KW越大 10∶1
(2)a+b=14
(3)小于 无法确定 若BOH是弱碱,无法确定酸碱的物质的量的相对多少
(4)10
【名师点睛,易错起源】
易错起源1、有关pH的简单计算
例1.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,
c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
【答案】 B
【方法总结】 溶液p
H计算中的换算关系:
常温下,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则pKW=14。
【名师点睛】
1.单一溶液的pH计算
(1)强酸溶液,如HnA,设浓度为cmol·L-1,则
c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lg{c(H+)}=-lg(nc)。
(2)强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为cmol·L-1,则
c(H+)=10-14/ncmol·L-1
pH=-lg{c(H+)}=14+lg(nc)。
2.酸碱混合pH计算
(1)适用于两种强酸混合
c(H+)混=[c(H+)1V1+c(H+)2V2]/(V1+V2)
(2)适用于两种强碱混合
c(OH-)混=[c(OH-)1V1+c(OH-)2V2]/(V1+V2)
(3)适用于酸碱混合,一者过量时
3.强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算
(1)强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n
(2)弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH (3)强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH=b-n (4)弱碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH>b-n (5)酸碱溶液无限稀释时 ,pH只能约等于或接近于7,酸的pH不能>7,碱的pH不能<7。 4.酸碱稀释时pH的变化 酸(pH=a) 碱(pH=b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍
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