福建省届高考压轴卷 理综化学试题.docx
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福建省届高考压轴卷理综化学试题
2014福建省高考压轴卷理综
(满分:
300分考试时间:
2小时30分钟)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12页。
注意事项:
1.考生将自己的姓名.准考证号及所有答案均填写在答题卡上。
2.答题要求,见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。
相对原子质量:
H1N14O16Na23AI27
第Ⅰ卷
本卷共18小题,每小题6分。
共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
7.下列说法不正确的是()
A.分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
B.通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C.淀粉.纤维素都属于糖类,它们通式相同,但它们不互为同分异构体
D.某有机化合物仅由C.H.O三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为5
8.常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是()
A.所用HCl的浓度是0.09mol·L─1,NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:
c(Cl─)>c(Na+)>c(H+)>c(OH─)
C.A.B.C三点水的电离程度大小依次为:
A>B>C
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低
9.元素周期表中短周期元素W.X.Y.Z,原子序数依次增大,液态的单质W是火箭起飞的重要燃料;X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在,而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中,质量分数为第二;Z原子在同周期中原子半径最小(除稀有气体外)。
下列说法错误的是()
A.元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种
B.元素X的单质与元素Y的单质反应时,反应条件不同,产物也不同
C.元素Y与元素W可以原子个数比为1:
1的化合物甲,且甲与水反应有气体产生
D.元素Z的单质与元素W.Y的单质都能反应,且反应中Z的单质都做氧化剂
10.下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的的是()
A.①②B.③④C.①③D.②④
11.下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
下列有关叙述正确的是()
A.若25 B.t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性 C.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO )=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1000: 1 D.t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11: 9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和) 12.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH4O)是变废为宝的好方法,一定条件下,每转化1KgCO2放出的热量为1113.64KJ,CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体),下列叙述中正确的是() A.在进行到3分钟时,CO2和H2所表达的反应速率值相等,均为0.5mol·L-1·min-1 B.此反应的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH4O(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol C.此条件下反应的平衡常数为 D.降低温度,此反应的平衡常数可能为0.8 23.(15)高铁酸盐在能源.环保等方面有着广泛的用途。 Ⅰ.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法一: 湿法。 工艺流程如下图。 ⑴完成“氧化”过程中反应的化学方程式: _____FeCl3+____NaOH+_____NaClO===____Na2FeO4+____□+_____□,其中氧化剂是________(填化学式)。 ⑵加入饱和KOH溶液的目的是_____________;用异丙醇洗涤的目的是___________。 方法二: 干法。 把Fe2O3.KNO3.KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。 ⑶在干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 Ⅱ.高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。 下图是高铁电池的实验装置: 已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。 ⑷该电池放电时正极发生的电极反应是; ⑸若该电池属于二次电池,则充电时阴极反应的电极反应方程式为: 。 ⑹已知盐桥中含有饱和KCl溶液,放电时,盐桥的作用是。 此盐桥中阴离子的运行方向是: ;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥,该隔膜允许通过的离子是。 ⑺如图为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有____________________.____________________。 24.(15) 高纯铜(Cu%=99.99%)广泛应用于电器工业,某粗铜样品中含Fe.Ni.Ag.Au等杂质,用电解法进行精炼。 ⑴+2+____________________________________________________________________________________________________________________________请在右侧电解装置图中标明电极材料和电解质溶液 ⑵电解完毕后,某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线(如右图)。 ①结合右图分析,相同温度下Ksp[Cu(OH)2].Ksp[Ni(OH)2].Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________ ②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是: (写化学式) ③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为(填字母) A.<1B.2.4~4.5C.>6 ④在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,(能.不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 ⑤乙同学设计了以下操作步骤,顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离。 该方案中试剂X为_________,n=__________,沉淀b的化学式为______________。 25.(15分)过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水.乙醇等溶剂,常用于种子消毒.药物制造.鱼池增氧等。 。 某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O(该反应为放热反应) ⑴仪器B的作用是。 ⑵A为实验室制取氨气的装置,写出A中发生的化学方程式。 ⑶制取CaO2·8H2O一般在0~5℃的低温下进行,原因是;写出生成CaO2·8H2O的化学方程式。 ⑷将过滤得到的CaO2·8H2O经水洗.醇洗后,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。 该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。 装置如图: 【提出假设】 假设1: 反应只发生2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化; 假设2: 反应只发生SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化; 假设3: 上述两个反应均发生,SO2部分被氧化; 【实验探究】 该实验设计有一处明显错误,请指出: ①。 试剂A可以选用②,试剂B的作用是③。 【实验数据处理及讨论】 实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化.部分被氧化.完全被氧化的V——m1关系式。 未被氧化: ④,部分被氧化: ⑤,完全被氧化: ⑥。 31.[化学—物质结构与性质](13分) 2013年6月,吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸,夺去百余人性命。 不到3个月,这个“罪魁祸首”再酿惨剧,致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8·31”液氨泄漏事故直接原因。 液氨主要用于生产硝酸.尿素和其他化学肥料,还可用作医药和农药的原料。 液氨在国防工业中,用于制造火箭.导弹的推进剂。 液氨在气化后转变为气氨,能吸收大量的热,被誉为“冷冻剂”。 回答以下问题: ⑴基态氮原子的价电子排布式是_________________。 ⑵NH3分子的空间构型是____________;NH3极易溶于水,其原因是。 ⑶将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。 该过程中微粒的变化是: [Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。 [Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是。 ⑷肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1 若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号) A.持离子键 b.共价键 c.配位键 d..范德华力 32.[化学-有机化学基础](13分) A~F均为有机化合物,它们之间有如图所示转化关系: 已知: I.核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢,其峰面积之比为6: 1: 2: l; Ⅱ.D是由两个六元环形成的芳香族化合物; Ⅲ.E中苯环上只有两个相邻的取代基; Ⅳ.E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。 请回答下列问题: ⑴写出相应有机物的结构简式: C,E。 ⑵由C生成B的反应类型为;B的名称(系统命名)是。 ⑶写出下列反应的化学方程式: 反应①: ; 反应③: 。 ⑷芳香族G与D互为同分异构体,且同时满足下列三个条件: a.该物质能发生加聚反应b.该物质能发生水解反应c.该物质能发生银镜反应 则G可能的结构有种,其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢,且峰面积比为2: 2: 1: 1: 1: 1的是(写结构简式)。 化学参考答案 6.【答案】D 【解析】A项措施可降低氮氧化物的排放;B项措施可降低空气中固体漂浮物的含量;C项,可降低空气中硫氧化物的含量;D项,增加了化石燃料的消耗量,造成碳氧化物的大量排放,会引发温室效应等。 7.【答案】B 【解析】分子式为CH4O的有机物是甲醇,而分子式为C2H6O的物质可能是乙醇,有可能是甲醚,A正确;乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有一种,乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷,还有二氯乙烷.三氯乙烷和四氯甲烷,所以不能制取纯净的氯乙烷,B错误;淀粉.纤维素通式相同,但n值不同,不互为同分异构体,C正确;设该有机物为CxHyOn,由题意得: M= <150,解之得: n<4.7,取整数: n=4,M=128,则M(CxHy)=64,x(最大)= =5……4,D正确。 8.【答案】A 【解析】结合图像,假设HCl的浓度是xmol·L─1,NaOH溶液浓度为ymol·L─1,有: 20×10─3×x=60×10─3×y,─lg( )=2;解得: x=0.03,y=0.09,A选项正确;在B点,溶液显酸性,c(OH─)>c(H+),B选项错误;A.B.C三点酸性依次减弱,对水电离的一直程度减小,水的电离程度大小依次为: C>B>A,C选项错误;滴定前,锥形瓶用待测液润洗,增加n(H+),消耗n(NaOH)增大,导致HCl浓度偏高,D选项错误。 9.【答案】A 【解析】根据题目提供的信息可知元素W.X.Y.Z分别为H.O.Na.Cl。 H.O可形成H2O和H2O2,且其中都含共价键,A错;常温时,Na与氧气反应生成Na2O,而加热条件下Na与氧气反应生成Na2O2,B正确;化合物甲为NaH,该物质与水反应生成氢气,C正确;氯气与氢气反应,氯气与钠反应,都是氯气做氧化剂,D正确。 10.【答案】B 【解析】铜片应插入左边烧杯中,①错误;三颈烧瓶加热时应垫上石棉网,②错误;检查容量瓶是否漏水,应加入大半瓶水,盖好瓶塞,③正确;加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时,内部的试管温度较低,而其中的碳酸氢钠先分解,④正确。 故选B。 11.【答案】C 【解析】25 1,C项正确;根据酸.碱中和原理及pH计算式: =10-2mol/L,解得V1∶V2=9∶11,D项不正确。 12.【答案】B 【解析】首先从图像可看出,反应物为H2.CO2(浓度降低),生成物为CH4O;再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3.1.1,结合质量守恒原理,可知生成物中还有1molH2O;再根据反应热求出△H=-1113.64KJ/ =-49.0KJ/mol,B正确;A项是CO2和H2在3分钟时浓度相等,速率则分别为 与 ,共用两处错误;C项平衡常数K= =1.07,错误;D项中降温平衡向正反应方向移动,平衡常数增大(>1.07),不可能为0.8(即使C项错解,K为0.9375),错误。 23.【答案】⑴2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O(2分) ⑵减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出(1分)洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质,得到纯产品高铁酸钾(1分) ⑶3∶1(2分) ⑷FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-(2分) ⑸Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-(或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-)(2 ⑹形成闭合电路(1分);左池到右池(1分);K+和H+。 (1分) ⑺使用时间长(1分) 工作电压稳定(1分) 【解析】Ⅰ.⑴反应中Fe元素由+3价升高到了+6价,因此只能是+1价的Cl元素降低至-1价,再利用得失电子守恒配平即可。 ⑵高铁酸盐再与稀KOH溶液反应生成高铁酸钾,结晶后得到高铁酸钾晶体,用饱和KOH溶液洗涤高铁酸钾晶体可以减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出;用异丙醇可以洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质,得到纯产品高铁酸钾。 ⑶干法制K2FeO4的反应式为Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O,由此可得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1。 Ⅱ.根据电池装置,Fe做负极放电,正极上高铁酸钾发生还原反应,均生成相同价态的化合物,由于高铁酸钾的氧化性很强,能够生成三价铁,所以⑷正极发生的电极反应是: FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-。 ⑸根据电化学反应原理,该电池充电时的电极反应方程式: Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-(或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-)。 ⑹在放电过程中,盐桥的作用是形成闭合回路。 放电时盐桥中阴离子由左池到右池;只允许通过的离子有K+和H+。 ⑺从所给的图像不难看出高铁电池的优点为使用时间比高能碱性电池的长,且放电电压比高能碱性电池的稳定。 24.【答案】⑴如右(2分): ⑵①Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Ni(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](2分);②Cu2+(1分);③B(1分);④不能(1分);因Ni2+和Co2+几乎有相同的S-pH图,因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质(3分)。 ⑤H2O2或Cl2等合理答案(2分);2.7~4.5的任意或合理范围(2分);Cu(OH)2 (1)。 【解析】⑴用电解精炼铜时,粗铜在阳极,阴极为精铜,可用可溶解性铜盐溶液,如硫酸铜等,示意图如右: ⑵①结合右图分析,相同温度下Ksp[Cu(OH)2].Ksp[Ni(OH)2].Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为: Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Ni(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2];②Cu2+在pH=4.5左右很易溶解,显然pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+。 ③由图可知Fe3+在pH=2.5左右沉淀完全。 Cu2+在pH=4.5左右很易溶解,要除去CuC12溶液中的少量Fe3+,应控制溶液的pH在2.5~4.5较合适,故选B;④Ni2+和Co2+几乎有相同的S-pH图,因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质。 ⑤为了不引入新杂质,把Fe2+氧化成Fe3+时,可采用H2O2或Cl2等氧化剂;由氢氧化物的溶解度与pH关系图,n=2.7~4.5的任意值或合理范围;最后得到沉淀b的化学式为Cu(OH)2。 ⑶Cu(OH)2能与NH3·生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为: Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;由于Fe3+移动速度更快一点,所以在滤纸的上方,氨熏后上层红棕色,下层深蓝色。 25.【答案】⑴防倒吸(1分) ⑵Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) ⑶低于0℃,液体被冻结,反应困难,温度过高,过氧化氢分解速率加快,反应为放热反应,温度低有利于提高产率(2分,或其他合理答案,答出两点即可);CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分) ⑷①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”(2分)②浓硫酸(1分)③吸收未反应的SO2(1分)④V=7m1/30(2分);⑤0<V<7m1/30(1分);⑥V=0(1分) 【解析】⑴由于氨气在溶液中的溶解度比较大,且仪器B的上部能容纳较多的液体,因此其作用是防倒吸。 ⑶结合题意和C装置中的反应物以及原子守恒可得CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。 ⑷②考虑到随二氧化硫带出的水分也能与过氧化物反应产生氧气,对实验结论产生一定的干扰,故应用浓硫酸干燥二氧化硫;③试剂B的作用是吸收未反应的二氧化硫,防止对生成的氧气体积产生干扰。 ④若SO2未被氧化,则其反应原理2CaO2+2SO2===2CaSO4+O2; 2CaO2+2SO2===2CaSO4+O2 22.4L96 Vm1V=7m1/30 若SO2全被氧化,则其反应原理CaO2+SO2===CaSO4;V=0。 31.[化学—物质结构与性质] 【答案】⑴2s22p3(1分) ⑵三角锥形(1分)氨气是极性分子,与水分子形成氢键.与水反应(3分) ⑶共价键(或共价键.配位键)(2分) ⑷①sP3(2分)②3(2分)③d(2分) 【解析】⑴基态氮原子的价电子排布式是2s22p3,学生可能审题时没注意到是价电子排布式。 ⑵NH3分子的空间构型是三角锥型;NH3极易溶于水原因有氨气是极性分子,与水分子形成氢键.与水反应。 ⑶[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中都含有配位键.极性共价键。 ⑷①NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3,而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3,这个与H2O,H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。 ②反应中有4molN-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,则形成的π键有3mol。 ③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,可见它是离子晶体,晶体内肯定不存在范德华力。 32.[化学-有机化学基础] 【答案】⑴(CH3)2CHCH2OH(1分); (2分)。 ⑵氧化反应(1分);2-甲基丙酸(1分)。 ⑶(CH3)2CHCH2OOCCH(CH3)2+NaOH (CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOONa(2分) +(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOOH +2H2O(2分)。 ⑷5(2分); (2分)。 【解析】由A(C8H16O2)在NaOH水解得到B和C,且C在酸性K2Cr2O7的条件催化氧化得到B,说明B和C中含一样的碳原子数,确定C为饱和一元醇(C4H10O),B为饱和一元羧酸(C4H8O2)。 根据核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢,其峰面积之比为6: 1: 2: l,确定C的结构为(CH3)2CHCH2OH,D的结构为(CH3)2CHCOOH,其系统命名为2-甲基丙酸。 D的分子式C9H8O2和信息Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ,确定D的结构简式为 ,E的结构简式为 。 结合F的分子式(C17H24O4),,则B.C.D都是等物质的量在浓硫酸作催化剂发生酯化得到F: 。 芳香族G与D互为同分异构体,a.该物质能发生加聚反应,说明含有不饱和碳碳键;该物质能发生水解反应,说明含有酯基; 该物质能发生银镜反应,含醛基或甲酸酯,同时满足以上三个条件的结构简式为: . . . . ,共5种。
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