版高考化学模拟试题精编1和9.docx

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版高考化学模拟试题精编1和9

高考模拟试题精编

（一）

【说明】　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Al—27　S—32

题号

一

二

三

总分

17

18

19

20

21

22

23

24

得分

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

2．下列说法正确的是（　　）

A．煤的气化是物理变化

B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体

D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为[

]＋[H]－

D．NH5与水反应的离子方程式为NH

＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

4．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（　　）

①Ca（OH）2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3　⑤Ba（NO3）2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3

A．①②④⑦　　　　　　　　　　　　　B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

5．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（　　）

A．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

B．常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸

C．锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠

6．下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（　　）

甲

乙

丙

实验目的

A

FeCl3溶液

KSCN溶液

少量KCl固体

验证浓度对化学平衡的影响

B

2mL0.1mol/LAgNO3溶液

3滴0.1mol/LNaCl溶液

3滴0.1mol/LNaI溶液

验证AgCl可转化为溶解度更小的AgI

C

2mL10%的CuSO4溶液

4～6滴2%的NaOH溶液

0.5mL葡萄糖溶液

验证葡萄糖具有还原性

D

3mL无水乙醇

2mL乙酸

2mL浓硫酸

配制反应液以制备乙酸乙酯

7.如

图所示是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的氢离子浓度：

a>b

B．盐酸的物质的量浓度为：

0.0100mol·L－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00mL时（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH＝1＋lg3

8．有机物M的结构简式为

，下列说法不正确的是（　　）

A．M的分子式为：

C7H10O5B．M与乙酸互为同系物

C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色D．M在一定条件下可发生取代反应

9．①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（　　）

A．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：

②>③

B．①④等体积混合后，溶液显碱性

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：

③>④>②>①

10．已知水的电离平衡曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．水的离子积常数关系为：

KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

D．温度升高可实现由C点到D点

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．加入苯酚显紫色的溶液：

K＋、NH

、Cl－、I－

B．加入酚酞呈红色的溶液：

SO

、K＋、Cl－、HSO

C.

＝1×10－12的溶液：

K＋、AlO

、CO

、Na＋

D．pH＝2的溶液：

NO

、Fe2＋、Na＋、Al3＋

12．已知A、B、C、D之间的转化

关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）

A．离子半径：

丙>丁>乙B．单质的还原性：

丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。

一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是（　　）

A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

B．生成2molNa2FeO4时，反应中共有8mol电子转移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

15．将5.1g镁铝合金投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（　　）

A．200mLB．250mL

C．425mLD．560mL

16．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

答题栏

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷　非选择题（共52分）

二、必做题（本题包括5个小题，共44分）

17．（7分）某校化学探究小组设计实验探究氨气的制备和性质。

【探究一】　如图所示是制备氨气的装置，图中A部分未画出。

（1）若只用一种试剂制取氨气，应选取的最佳试剂是________。

a．NH4HCO3b．NH4Cl

c．NH4NO3d．Ca（OH）2

（2）用

（1）中所选试剂进行实验，从装置A中进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式：

_______________________________________。

【探究二】　为探究NH3的还原性，该化学探究小组组装了如图所示装置。

用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。

（3）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解，则：

①D中观察到的现象是______________________________。

②C中发生反应的化学方程式为____________________________。

③F中铜片逐渐溶解的原因是____________________________________。

18．（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是______________________________________。

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是________；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是________。

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________；符合条件的D物质可能是________（填序号）。

①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④一水合氨　⑤氯化钡

19．（11分）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：

请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式__________________________________。

还可以由天然气或重油制取氢气：

CH4＋H2O（g）

CO＋3H2；比较以上两种方案转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是________。

（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）已知反应Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）　ΔH＝akJ·mol－1。

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度（℃）

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①该反应的化学平衡常数的表达式K＝________，a________0（填“>”、“<”或“＝”）。

在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v（CO）为_______________。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）（　　）

A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

20．（10分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl（浓）===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

A．只有还原性B．还原性和酸性

C．只有氧化性D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为________mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。

则阳极产生ClO2的电极反应为_________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：

_______________________________。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含有CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________________________________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

21．（8分）以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：

已知：

①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO

形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。

阳离子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

开始沉淀时的pH

2.7

7.6

9.0

——

——

沉淀完全时的pH

3.7

9.6

11.0

8

9（>9溶解）

（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：

__________________________________、____________________________。

（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。

（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？

____________。

（4）流程图中“

”内的操作是______________________。

三、选做题（本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分）

22．[化学与技术]

合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。

其制备及运用的一种工艺流程如图所示（其中X与X′的主要成分类似）。

（1）在合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是______________________________________________________，其最佳体积配比V（CH4）∶V（O2）为________。

（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

①写出用合成气生产甲醇的化学方程式：

_____________________________，

用该方法合成甲醇的最大优点是______________________。

②用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO、H2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：

____________________________、_____。

（3）某化工厂试图使用上图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？

若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？

_____________。

23．[物质结构与性质]

（1）光气（COCl2）是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl2分子构型相同的是________（填序号，下同），属于非极性分子的是________。

A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）

C．NH3D．CO2

甲醇（CH4O）与甲醛（CH2O）的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是_____________。

（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是________（填元素符号）。

（3）CaC2中C

与O

互为等电子体，1molO

中含有的π键数目为________。

（4）已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是__________。

24．[化学—有机化学基础]

已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。

②加热条件下新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。

③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。

④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）C中含有的官能团名称为____________________。

（2）H的结构简式为________________________。

（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____________________________。

（4）写出反应⑥的化学方程式_____________________。

（5）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式_________________。

（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有________种。

高考模拟试题精编（九）

【说明】　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Ca—40　Cu—64　Ba—137

题号

一

二

三

总分

17

18

19

20

21

22

23

24

得分

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．与往年相比，2013年春节震耳欲聋的鞭炮声明显减少了，很多市民意识到，燃放鞭炮不但存在安全隐患，产生噪声和烟尘污染，而且造成了浪费。

下列做法不符合低碳理念的是（　　）

A．采用压缩天然气代替燃油

B．加快化石燃料的开采与使用，提高人们的生活水平

C．利用硅材料制成光伏发电装置发电

D．利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：

3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

B．用氨水吸收少量二氧化硫：

NH3·H2O＋SO2===NH

＋HSO

C．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH

＋OH－

NH3·H2O

D．硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：

4Fe2＋＋3O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓

3．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是（　　）

A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙

C．丙分子中所有原子均在同一平面上

D．乙和丁属于同系物

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.5mol·L－1的KNO3溶液中：

H＋、I－、NH

、Al3＋

B．使石蕊呈红色的溶液中：

SO

、S2－、K＋、Cl－

C．遇铝能产生大量H2的溶液中：

NO

、Cu2＋、F－、Na＋

D．含大量OH－的溶液中：

CO

、Cl－、K＋、SO

5．下列叙述正确的是（　　）

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol/L

C．由Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）可判断AgCl（s）＋I－（aq）＝AgI（s）＋Cl－（aq）能发生

D．pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

6．下列各项反应对应的图象错误的是（　　）

A．图1：

将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

B．图2：

将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C．图3：

将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D．图4：

将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

7．X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

R

A.Z位于第三周期ⅤA族

B．X、Y的气态氢化物的稳定性：

X>Y

C．原子半径大小顺序：

Z>W>Y

D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>R

8．下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）

A．因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在

B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

C．含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：

Al3＋、CO

、Na＋、Cl－、OH－

D．铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应

9．下列有关实验装置与对应解释完全正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验装置

解释

验证HCl气体的水溶性

实验室制备并收集氨气

实验室制备并收集氯气

粗盐提纯中的过滤操作

10.下图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。

接通电源后，d极附近显红色。

下列说法正确的是（　　）

A．电源B端是正极

B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2∶1

C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液

D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

11．一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：

2H2O（g）

2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

时间/min

20

40

60

80

n（O2）/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ

B．前20min内的平均反应速率v（H2O）＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c（H2O），可以提高水的分解率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

12．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比（　　）

A．4∶25　　　　　　　　　　　　　　　　　B．2∶17

C．1∶7D．3∶8

13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。

下列说法正确的是（　　）

A．X的单质和水反应的离子方程式为X＋H2O===X－＋OH－＋H2↑

B．Y的氧化物是碱性氧化物

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

X

D．气态氢化物的稳定性：

Z

14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe3＋＋2S2O

＋O2＋xOH－===Fe2O4＋S4O

＋2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）

A．每生成1molFeO3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2＋和S2O

都是还原剂

C．1molFe2＋被氧化时，被Fe