中考零距离新课标最新江苏省扬州市中考化学三模试题及答案详解.docx

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中考零距离新课标最新江苏省扬州市中考化学三模试题及答案详解

江苏省扬州市2018年中考化学第三次模拟考试试卷

九年级

（满分：

100分；考试时间：

100分钟）

可能用到的相对原子质量：

C—12H—1O—16Ag—108Cu—64S32

Na—23K—39Fe—56Cl—35.5Zn65

说明：

1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。

考试结束后，请将答题卡交回。

答题前，请考生务必将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。

第I卷（选择题共40分）

一．单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．今年4月22日是第47个世界地球日（以下简称地球日）。

2016年地球日活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。

下列做法不符合这一主题的是

A．回收利用废旧金属，保护金属资源

B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花

2．下列物质的用途与性质对应关系错．误．的是

3．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。

如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

关于图1、图2中的实验有以下说法：

①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的

实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。

以上说法中错误的是

A．①②B．①④C．③⑤D．④⑤4．下列有关物质的分类正确的是

A．稀盐酸属于化合物B．亚硝酸钠属于盐

C．冰水共存物属于混合物D．纯碱属于碱5．下列与人体的生理活动有关的叙述中，正确的是

A．人体无法直接吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

B．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力

C．作为健康饮食的一部分，每人每天都必须通过服用保健品补充各种营养素

D．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快

6．今年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”，主题是“减少灾害风险建设安全城市”。

下列做法不合理的是

A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火

C．把燃气热水器安装在浴室内

D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

7．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，已知艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2，有很高的药用价值。

下列黄酮素的叙述错误的是

A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：

1C．黄酮素的相对分子质量为222D．黄酮素由27个原子构成

8．下列实验操作正确的是

A．过滤B．NaOH固体称量C．液体读数D．熄灭酒精灯9．在化肥中磷矿粉【主要成分是Ca3（PO4）2】属于

A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥

10．在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息不正确的是

A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8

B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2—

C．硫原子里，质子数=电子数=16

D．一个硫原子的相对原子质量是32.06g

11．右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是

A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量

12．化学与日常生活、工农业生产密切相关。

下列说法中不正确的是

A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C．医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多D．生活中常用热的纯碱溶液去油污

13．根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是

A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的

B．地球上大部分是含盐量较高的海水

C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用

D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

14．下列鉴别方法不可行的是

A．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线

B．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气

C．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液

D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液

15．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体质量仍为m克。

据此，下列说法不正确的是

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D．滤渣中的物质至少有两种

二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）16．下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是

17．下列除去杂质的方法中，不．正．确．的是

18．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是

19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液

C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

20．某化工厂生产的某固体产品中除了含有在加热条件下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。

某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经充分加热并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g。

下列推断正确的是

A．若m1=m2，则原样品中无NaHCO3B．若m1＞m2，则原样品中一定有NaHCO3

C．若53m1/84＜m2＜m1，则原样品中一定有Na2CO3D．若53m1/84＜m2＜m1，则原样品中一定无Na2CO3

第II卷（非选择题共60分）

三．（本题包括3小题，共25分）

21．（8分）化学用语是学习化学的重要工具。

（1）按要求写出化学符号：

①4个碳酸根离子▲；②3个氨分子▲；

③金刚石▲；④亚铁离子▲；

⑤标出氧化镁中镁元素化合价▲；⑥体温计中的液态物质▲。

（2）写出下列反应的化学方程式

①用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多症：

▲；

②实验室用一种紫黑色固体加热制取氧气▲。

22．（11分）化学与我们的生活密切相关

（1）请用下列物质的字母序号填空。

a．明矾b．葡萄糖c．武德合金d．聚乙烯

①用于作食品包装材料的是▲；②可用于净水的是▲；

③可作为人体重要能量来源的是▲；④可用于制造保险丝的是▲。

（2）如右下图所示都是常见的日常生活用品，其中属于有机合成材料的有：

▲（填序号）。

（3）某方便面的营养成分表如下：

（其中碳水化合物主要指淀粉等）

①方便面中含的营养素有▲种；

②方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是▲（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；

③若用燃烧天然气煮方便面，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式▲；

④若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的▲原理相似；

（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。

工业制硅的反应之一如下：

2X+SiCl4=Si+4HCl。

该反应中，X的化学式是▲；

（5）自行车支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和▲隔绝。

23．（6分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如下图步骤进行实验，回答下列问题：

（1）无色溶液A是▲；

（2）实验中能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象是▲；

（3）实验中反应的化学方程式是▲；

（4）步骤⑤的操作名称是▲，当蒸发皿中出现▲时应停止加热；

（5）步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤滴管的是步骤▲（填②或③）

四、（本题包括2小题，共14分）

24．（7分）旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。

某实验小组同学进行了如下实验探究：

【查阅资料】

ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2。

（1）为验证MnO2是否存在，设计了如下图所示的实验：

回答下列问题：

操作②中玻璃棒的作用是▲；操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为▲；操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃；由此得出结论，滤渣中的黑色粉末含有▲。

（2）取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热，可用▲石蕊试纸放在试管口一段时间来检验滤液中是否含NH4Cl。

（3）向盛有少量滤液的试管中逐滴加入▲，观察到▲，可证明滤液中含ZnCl2。

（4）可利用▲（填物质名称）证明淀粉的存在。

25．（7分）以白云石（主要成分化学式为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（NH4）2SO4

溶液

NH3加热

白云石

轻烧研磨

加热反应过滤沉淀

过滤Mg（OH）2

H2OCaCO3氨水

（1）白云石属于▲物（选填“混合”“纯净”），白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解，写出碳酸镁分解反应的化学方程式

▲；依据右图判断“轻烧”温度应不超过▲。

（2）流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水，其化学方程式为

▲。

（3）该工艺中可以循环使用的物质是

热

失1.0

重0.8

质

量0.6

分0.4

数

0.2

540℃

700℃

840℃

▲、（NH4）2SO4等。

（4）传统制备氢氧化镁的工艺是将白云石高温下分

100300500700900

t/℃

解为氧化镁和氧化钙后再提取，而本工艺流程采用轻烧白云石的方法，其优点是

▲、▲。

五．（本题包括1小题，共21分）

26．（21分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。

那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

他们就铜与浓硫酸是否能反应及相关问题进行了实验探究。

【探究一：

铜与浓硫酸是否能反应？

】同学们设计了如图1所示装置进行探究。

〖猜想与假设〗

①在常温下能反应；

②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；

③在加热条件下不能反应；

〖实验与探究〗操作①：

连接仪器，检查装置气密性；

操作②：

将过量的铜片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；操作③：

加热该试管，铜片上有气泡，试管内溶液由无色变为蓝色，产生了有刺激性气味的气体；……

〖分析与思考〗

（1）写出仪器a的名称：

▲；

（2）甲同学认为，由以上实验过程可知：

猜想▲（填序号）是正确的；

（3）可观察到试管中的石蕊试液▲。

乙同学认为，铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4；

（4）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓NaOH溶液棉花”的作用是▲，写出相关反应的化学方程式▲。

〖反思与评价〗

（5）在〖分析与思考〗（3）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确▲（填“是”或“否”），其理由是▲。

写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式▲。

〖拓展与应用〗

（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两种用铜制取硫酸铜的实验方案：

经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案二具有的优点有（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。

A．提高铜的利用率B．提高硫酸的利用率C．不产生污染大气的SO2

【探究二：

测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数】同学们对上述实验后试管内残余清液成分进行了讨论，过量的铜与浓硫酸在加热条件下

反应不能将硫酸耗尽。

为测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数，探究小组同学提出了下列实验方案：

〖查阅资料〗：

含杂质的锌与稀硫酸反应时比纯锌与稀硫酸反应更快，放出大量热

〖实验设计〗：

甲方案：

与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。

乙方案：

与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。

回答下列问题：

（1）该反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是▲；

（2）甲方案是否可行？

▲（填“可行”或“不可行”），理由是▲；

（3）小王同学选．用．图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

①你认为图2中最．简．易．的装置及其连接顺序是：

▲；

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液就不能顺序滴入锥形瓶。

其原因是▲（填序号）；

A．锌与硫酸铜反应生成了铜，不纯的锌与硫酸反应速率加快；B．反应产生大量气体且放热，使瓶中压强增大；

③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图3中的集气装置▲（填“A”或“B”）。

（4）小张同学用如图4所示装置进行了乙方案的实验

①连接仪器，检查此装置气密性。

下列能说明装置气密性良好的是▲（填序号）；A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。

B．向水准内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。

②实验中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜，将▲（选填“锌粒”或“残余清液”）转移到Y形管的另一边。

残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、

▲、产生大量气泡，放出热量。

③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。

气体体积逐渐减小的原因是

▲（排除仪器和实验操作的影响因素）。

④该实验中残余清液质量为ag，测得生成气体体积为bmL（假设在实验条件下气体密度为cg/mL），残余清液中硫酸的溶质质量分数为▲（用含a、b、c的式子表示）。

⑤若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是▲。

a．装置漏气b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c．未待冷却就读取量气管读数

九年级化学参考答案

一．单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

）

1—15：

CBCBBCDCCDACABB

二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

）:

16—20：

ADBDBCAB

三．（本题包括3小题，满25分）21．（8分）

3

（1）4CO2—

3NH3CFe2+

+2

MgOHg

△

（2）①Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O②2KMnO4

22．（11分）

（1）dabc

（2）⑥

K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）①4②甲状腺肿大③CH4+2O2

（4）H2（5）H2O23．（6分）

点燃

CO2+2H2O④过滤

（1）氢氧化钠溶液

（2）酚酞试液由红色变为无色

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）蒸发结晶较多量固体（5）③

四、（本题包括2小题，共14分）24．（7分）

（1）引流CO2C和MnO2

（2）湿润的红色

（3）稀氨水先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解（4）碘水（或碘酒）

25．（7分）

（1）混合MgCO3

（2）（NH4）2SO4+MgO

△

△

MgO+CO2↑700℃MgSO4+2NH3↑+H2O

（3）NH3或NH3·H2O（4）减少能源消耗、便于CaCO3分离（或减少CO2排放等）

五．（本题包括1小题，共21分）

26．（21分）

【探究一】

（1）铁架台

（2）②（3）由紫色变红色

（4）吸收SO2，减少空气污染SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（5）否反应物中含H元素，反应前后元素种类不变

△

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（6）BC

【探究二】

（1）铜与稀硫酸不反应

2—

（2）不可行加入足量BaCl2溶液只能求出SO4

质量，不能求出剩余硫酸的浓度（或残

余清液中有CuSO4、或BaCl2与CuSO4、H2SO4均反应）

（3）①ACE②AB③B（4）①A②锌粒锌表面析出红色固体

49bc

③反应放热，气体在冷．却．过．程．中体积逐渐减少④aa⑤c

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