鲁科版化学必修1第2章教材分析.docx
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鲁科版化学必修1第2章教材分析
鲁科版化学必修1第2章教材分析
一、知识脉络与地位功能:
本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的启始章,它是连接义务教育阶段《化学》、《科学》与高中化学的纽带和桥梁,对于发展学生的科学素养,引导学生有效地进行高中阶段的化学学习,具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容,“启后”意味着在复习的基础上要进一步提高和发展,为化学必修课程其他章的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此,本章在全书中占有特殊的地位,具有重要的功能,是整个高中化学教学的重点之一。
二、教学目标及指导思想
(一)、教学目标:
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系。
3、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生条件,了解常见离子的检验方法。
4、了解氧化还原反应的实质,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
(二)、指导思想:
以学习者为中心,以学生的主体实践活动为基础,以学生的探究学习为主体,以学生素质整体发展为目标。
教育的目的不仅仅是知识的增长、能力的提高。
教育的任务是塑造人。
新的高中化学课程标准要实现“情感、态度与价值观”方面的教育功能,它的教学目标是通过化学认识活动来达到能力的增长和知识、观念的更新。
在教学实践中,教师应当从指导学生掌握化学学科的基础知识与基本技能入手,培养学生掌握科学的方法,提高学生进行科学实践活动的能力,是他们树立正确的科学观念。
关注学生的知识结构、分析教材的知识体系、遵循认识发展的规律,从“重结果”转向“重过程”。
1、把握教材内容的深广度
必修1的概念知识和以往教材相比,在深广度上有了很大变化。
由于高中化学由必修和选修构成,大部分内容必然呈现螺旋式上升的两个阶段。
因此,在教学时,一定要清楚地知道该内容在必修1中应该处理到何等程度,切忌讲的多、讲的深,一步到位。
只有这样,在教学中才能做到游刃有余。
对本章知识点的要求:
知识点
要求
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系
掌握
电解质、非电解质
会对常见物质进行判断
强电解质、弱电解质
不要求
离子方程式
强电解质之间的复分解反应的离子方程式
双线桥
不要求
Fe3+的检验
了解
2、以物质及其变化为线索,辐射概念教学
化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应,人们要想认识它们的规律性,就必须运用分类的方法,分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律,也符合学生的认知规律。
因此,对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
首先,从物质分类的角度引出新的内容,从分散系的角度对混合物进行分类,将分散系分为溶液、浊液和胶体;从水溶液中或熔化状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质;根据在水溶液中的电离程度,又将化合物分为强电解质和弱电解质;从反应前后元素化合价是否改变,又将纯净物分为氧化剂和还原剂,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
其中涉及了较多的基本概念和理论知识,在概念教学中,应重视学生观念(元素观、分类观、微粒观、比较观等)建构,教师要把重点放在概念的形成和理解上,并让学生参与概念的建立过程,要将具体知识的教学转化为以观念建构为核心的教学。
三、教学建议
第1节元素与物质分类
根据课程标准中“能根据物质的组成和性质对物质进行分类”的要求,本节从分类的角度,安排了“元素与物质的关系”、“物质的分类”、“一种重要的混合物——胶体”等内容。
教学重点:
元素与物质的关系、胶体的性质。
教学难点:
探讨各类物质的通性及相互之间的反应关系。
课时安排:
三课时。
第一课时:
元素与物质的关系、物质的分类
第二课时:
一种重要的混合物——胶体
第三课时:
概括、小节
教学建议:
在第一部分内容中,以“交流•研讨”的方式,将学生分成四人一小组,让他们列举多种物质,分析其中元素的化合价,并联想同种元素的其他物质,通过讨论达成共识:
成千上万种物质是由110多种元素是组成的,这些物质在自然界以两种形式存在——游离态和化合态。
“迁移•应用”中的图示,一方面是对元素与物质关系的总结,同时也是后续内容的过渡,让学生了解可以从元素或化合价等不同的角度对物质进行分类,并让学生体会使用图示的方法及优点,为学习元素化合物知识打下坚实的基础。
在第二部分内容中,根据课标要求,学生应能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。
所以在教学中,教师可以利用“交流•研讨”栏目,引导学生尝试进行分类并用图示表示分类结果,以培养他们的发散思维和创新思维,并体会分类的意义。
对“活动•探究”,可以采取小组合作的形式,每组可以围绕一个核心任务展开探究,然后,小组进行汇报,总结各类物质间的反应关系。
目的是教会学生基本的科学探究步骤:
课题——选择试剂、设计方案——作好实验记录、进行数据分析——得出结论。
探究事例:
酸的通性
反应物
实验现象
结论
锌溶解,产生气泡
酸能和活泼金属反应,产生氢气
滴有酚酞的NaOH溶液
酸能和碱发生中和反应
黑色粉末溶解,溶液变蓝
酸能和碱性氧化物反应
有白色沉淀生成
能与某些盐反应
酸的其他性质:
酸能使紫色石蕊试液变红
胶体是物质的一种存在形式,是一种混合体系。
因此,胶体知识与以前所学知识有所不同,它研究的不是某种物质特有的性质,而是物质的聚集状态所表现出来的性质,这对学生而言,是个陌生的领域,是学生通过分类的思想来研究物质的新的切入点。
教师在引入胶体概念的时候,可以从身边的胶体入手,向学生展示豆腐、果冻等实物;也可以从“联想•质疑”栏目的问题入手,引发他们学习的兴趣和热情。
在课堂教学的过程中,可以设计以下对比实验:
①展示溶液、浊液和胶体,比较外观性质的异同,让学生明确:
分散质微粒大小不同是区分不同分散系的关键。
②做丁达尔现象实验时,可多选几个分散系,如Fe(OH)3胶体、盐酸、CuSO4溶液及淀粉胶体,一方面可以增加学生兴趣,另一方面,可避免学生从分散系颜色不同去思考产生丁达尔现象的原因。
③可以补充胶体与浊液的过滤实验、渗析操作。
对于本节教材的教学,教师可引导学生进行以下两方面概括、总结。
1、总结物质分类的知识结构图。
2、归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系,明确各类物质的通性。
第2节电解质
本节内容分两部分:
“电解质的电离”和“电解质在水溶液中的反应”,在介绍了电解质的概念、电解质的电离以及强电解质的电离方程式的基础上,介绍了电解质在溶液中反应的实质和离子方程式的书写。
教科书没有介绍弱电解质的电离方程式,离子反应侧重于对概念和发生条件的认识以及强电解质之间的离子反应方程式的书写,教学时要根据学生的实际情况控制难度。
教学重点:
电离的概念、离子反应及其发生的条件。
教学难点:
电离概念的建立,认识物质在溶液中发生反应的实质和离子方程式的书写。
课时安排:
4课时
第一课时:
电解质的电离
第二课时:
电解质在水溶液中的反应
第三课时:
离子方程式的书写和常见离子的检验
第四课时:
概括、整合
教学建议:
知道酸、碱、盐是电解质,了解酸、碱、盐在溶液中的电离情况,是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时,可先演示“联想•质疑”中的两个实验,将其中的问题分散处理,作为“电解质”和“电解质在水溶液中的反应”的导引问题,以创设教学情景,激发学生兴趣。
为了使学生形象直观地建立“电离”的概念,对氯化钠导电性实验的微观解释要透彻,可采用多媒体动画,模拟氯化钠进入水溶液时的情况,便于学生理解。
应用“迁移•应用”栏目,分析各组物质在溶液中电离的离子情况,引出酸、碱、盐的定义。
从导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质,并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解为自由移动的离子。
从电离的完全程度,又可把电解质分为强电解质和弱电解质,并帮助学生掌握用电离方程式表示强电解质的电离过程。
在第二部分“电解质在水溶液中的反应”教学中,教师可将“观察•思考”中的实验改为边讲边实验,引导学生思考下列几个问题:
1、向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液,有和现象,为什么?
2、接通电流以后,电流表的指针偏转情况如何?
为什么?
3、向其中慢慢滴加0.2mol·L-1的硫酸,电流表的指针偏转有何变化?
为什么?
通过这样的分析,不仅培养学生的观察能力、思维能力和分析问题的能力,还有助于学生理解电解质之间的反应本质是离子之间的反应。
为了表示这种反应,引入了离子方程式的概念。
通过“交流•研讨”,教师从微观粒子的角度示范讲解离子方程式的书写及注意事项,学生模仿、练习,在练习中掌握方法,在练习中发现并归纳离子反应发生的条件。
在离子反应发生条件的教学时,只要求学生掌握生成难溶物、水或易挥发性物质时,离子反应可以发生,教师不宜加深难度。
对于离子方程式正误判断,要求学生会从以下几方面判断:
①物质能否拆成离子;②产物书写是否正确;③离子方程式中,原子、电子是否守恒。
关于“离子检验”的教学,可以应用“迁移•应用”,补充学生
实验如下:
1、向盐酸溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,观察现象。
2、向NaCl溶液中逐滴滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,观察现象。
3、向Na2SO4溶液中逐滴滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,观察现象。
实验过程中,教师引导学生观察,并完成离子方程式,帮助学生理解并掌握Cl-、SO42-、CO32-的检验。
关于离子共存问题,仅限于强电解质之间发生离子反应的一些离子,不宜过多讲解。
.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。
把学生好的记忆规律介绍出来,如“可溶盐钾、钠、硝酸、铵”等顺口溜或其他方法。
注意记住难溶物像硫酸钡、卤化银、碳酸盐(钠盐、钾盐除外)等。
同时适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、氨气等。
第3节氧化剂和还原剂
本节包括三部分内容,即氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂、探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
教材的大体思路是:
通过分析参加化学反应的各物质所含元素化合价是否变化这个外在特征,建立氧化还原反应的概念,探讨氧化还原反应的实质;通过分析参加氧化还原反应的物质的化合价的变化,建立氧化剂和还原剂的概念;最后,应用这些概念,来探讨铁及其化合物的氧化性和还原性。
教学重点:
理解氧化还原反应,了解铁及其化合物的氧化性和还原性。
教学难点:
理解氧化还原反应的实质是电子转移,运用氧化还原反应的理论,探究物质的氧化性和还原性。
课时安排:
4课时
第一课时:
氧化还原反应的特征及实质
第二课时:
氧化剂和还原剂的概念及判断
第三课时:
探究铁及其化合物的氧化性于还原性
第四课时:
概括、整合
教学建议:
在第一部分内容的教学中,教师可以通过“交流•研讨”栏目,引导学生从不同的角度,将化学反应进行分类。
从反应物和生成物的种类,可将化学反应分成四种基本类型;从参加反应的物质的化合价变化的情况,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,四种基本类型的化学反应与氧化还原反应存在如图所示关系:
化合价变化和电子的转移关系是本节教学的关键。
教学中,可以引导学生从熟悉的反应入手,结合“活动•探究‘实验,从微观电子变化到宏观的化合价升降,从氧化还原反应引起电流产生的现象,引导学生分析得出氧化还原反应的本质和特征。
教师可以引导学生从多方面体会氧化还原反应的广泛存在以及氧化还原反应的应用价值,使学生体会到化学的重要性。
对于氧化还原反应的表示方法和配平,这里不作要求,教师不要随意给学生加重负担。
教材在“氧化剂和还原剂”部分,首先设计了“交流•研讨”栏目,它起到了承上启下的作用。
在这部分的教学中,可先让学生判断哪些是氧化还原反应,指出化合价变化的具体物质,建立氧化剂、还原剂的概念;从物质所含元素化合价变化的角度,理解物质氧化性、还原性的内涵。
由于这些内容理论性较强,学生在理解上有一定难度,要给学生充足的时间,并适时地给予帮助。
正确、辩证地理解氧化还原反应中各有关物质的相互关系是很重要的。
例如,讲氧化剂和还原剂时,应着重说明在氧化还原反应中,氧化剂从还原剂获得电子被还原,还原剂则将电子转移给氧化剂而被氧化,氧化剂与还原剂在反应中是相互依存的。
对于常见氧化剂和还原剂的举例,以局限于教科书的例子为好。
铁虽然是学生非常熟悉的物质,但对于铁的化合物,学生却比较陌生。
简单引入新课的方法是让学生谈谈对含铁物质的认识,然后向学生展示一些实物,引导学生从化合价角度预测这些物质的氧化性和还原性,最后通过“活动•探究”,来探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
探究活动最好分小组进行,实验过程中,教师引导学生如何选择试剂,如何判断氧化还原反应的发生,如何观察现象,通过现象得出什么结论。
至于Fe3+的检验,只要知道方法即可,不要求写化学方程式。
而对于铁单质、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性,要求学生能写出相应的化学方程式,实现它们之间的转化。
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- 鲁科版 化学 必修 教材 分析