化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试理试题.docx
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化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试理试题.docx
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化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试理试题
福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试(理)试题
可能用到的相对原子质量:
C12O16Na23S32Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
1、选择题(本题共25小题,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应作()
A.负极B.阳极
C.正极D.阴极
2.下列过程需要增大化学反应速率的是()
A.钢铁腐蚀B.食物腐败
C.塑料老化D.工业合成氨
3.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()
A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1
D.v(D)=0.45mol·L-1·min-1
4.设C(g)+CO2(g)
2CO(g);△H>0,反应速率为v1,N2+3H2
2NH3;△H<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
5.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是()
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-═4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:
2H2+O2═2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
6.在恒温恒容的密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g),当反应进行到4min时,测得n(X)=0.4mol。
若反应进行到2min时,容器中Y的物质的是()
A.小于0.6molB.等于1.2mol
C.等于0.6molD.小于1.2mol
7.反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X②X→C,反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是()
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的ΔH<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
8.下列有关叙述正确的是()
A.电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为2Cl−−2e−═Cl2↑
B.放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断减小
C.氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,则正极上消耗氧气为5.6L
D.以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池,当溶液中通过0.2mol电子时,负极减轻6.5g
9.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
下列叙述正确的是()
A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态
B.当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大
C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率
D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量
10.下图中的曲线表示在一定条件下,2NO+O2
2NO2△H<0,反应中NO的转化率与温度的关系。
图中标出a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)<v(逆)的点是()
A.a点B.b点
C.c点D.d点
11.可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0,达到平衡后,改变外界条件,下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是()
A.气体密度B.气体平均摩尔质量C.气体的颜色D.气体的温度
12.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()
A.降低体系温度B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
13.下列对化学反应预测正确的是()
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)=X(g)+Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
W(s)+xG(g)=2Q(g)
ΔH<0,自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)
常温下,自发进行
ΔH>0
14.加热N2O5时,发生以下两个分解反应:
N2O5
N2O3+O2,N2O3
N2O+O2,在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()
A.c(N2O5)=1.44mol/LB.c(N2O5)=0.94mol/L
C.c(N2O)=1.40mol/LD.c(N2O)=3.48mol/L
15.汽车尾气中含有多种污染物。
一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法不正确的是()
A.随着反应的进行,容器内压强逐渐减小
B.及时分离出N2或CO2,正反应速率加快
C.其他条件不变时降低温度,可提髙反应物的转化率
D.其他条件不变时使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
16.一定条件下,将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:
2A+B
2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是()
A.1.5molB.1molC.0.5molD.0
17.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0
下列分析中不正确的是()
A.图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是()
A.X+Y C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了 19.根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=―Q1kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=―Q2kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H3=―Q3kJ/mol (Q1,Q2,Q3>0)下列判断正确的是() A.△H1>△H2>△H3B.Q1>Q3>Q2 C.△H1<△H2<△H3D.Q2>Q1>Q3 20.—定条件下发生反应: 2X(g) Y(g)+3Z(g)△H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是() A.增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.将0.2molX充入反应器中,充分反应后,生成的Z的物质的量可能为0.09mol C.达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0 D.达到化学平衡状态时,共吸收akJ热量 21.将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是() 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知: ,离子方程式: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀). A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③ 22.T℃时,在0.5L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气 体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。 则下列结论正确的是() A.10s时反应生成了0.2molC B.该反应进行到10s时,消耗了0.2molA C.该反应的化学方程式为3A+B 2C D.10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1 23.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始 ,在恒压下,平衡时CH4的体积分数 与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法错误的是() A.该反应的焓变△H>0 B.图中Z的大小为b>3>a C.图中X点对应的平衡混合物中 D.温度不变时,加压,平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大 24.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。 用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。 下列说法正确的是() A.放电时,乙电极反应为: Ni(OH)2+OH‾-e‾=NiO(OH)+H2O B.放电时,甲电极为正极,OH‾移向乙电极 C.电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连 25.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表: 编号 化学方程式 平衡常数 温度/K 979 1173 Ⅰ Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2 1.62 b Ⅲ Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) K3 a 1.68 根据以上信息判断,下列结论错误的是() A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动 C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空题(共5小题,共50分) 26.(12分) (1)已知2NO2(红棕色) N2O4(无色)可以同时相互转化, ①在密封有NO2的玻璃瓶中,升高温度,颜色加深,问NO2转化为N2O4是一个 (填“吸热”或“放热”)反应; ②在一个恒温恒压容器中,通入稀有气体。 颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”),平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”下同); ③在一个密闭恒容体系中,增大NO2的量,会引起NO2转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),颜色,再通入稀有气体增大压强,平衡移动,颜色。 (2)用焦炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图 所示: A、B两点的浓度平衡常数关系: Kc(A)Kc(B)(填“﹥”、“<”或“﹦”)。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。 ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 27.(12分) (1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)①能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。 A.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2O B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变 ②若要使K=1,则改变的条件可以是________(填选项)。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度D.降低温度 E.加入催化剂 (2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。 已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1; CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-bkJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1; 则表示1molCH3OH(l)燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为。 (3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 3 0 该反应的平衡常数表达式为K=________。 升高温度,平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)ΔH<0的影响,在恒温下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应达到平衡,测得NO的转化率为α1;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时NO的转化率为α2,则α1____α2(填“大于”“小于”或“等于”)。 28.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应逆反应的△H_____0(填“<”“>”“=”)。 (2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。 则6s时c(A)=_____________,C的物质的量为_____________;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_______________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为___________________。 (3)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。 29.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜。 请按要求回答相关问题: (1)石墨电极(C)作___极,甲中甲烷燃料电池负极反应式为_______。 (2)若消耗2.24 L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_____L。 (3)若丙中以CuSO4溶液为电解质进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。 下列说法正确的是________(填字母)。 A.a电极为纯铜 B.粗铜接电源正极,发生还原反应 C.CuSO4溶液的浓度保持不变 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为_______。 30.(12分)碘在科研与生活中有重要应用。 某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知: S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx=mL,理由是_。 (3)已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注) 【参考答案】 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。 每小题2分,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D D D A D A C B C D D C B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B B B C C C B D A C C C 2、填空题(共5小题,共50分) 26.(11分) (1)①放热(1分)②变浅;(1分)逆向(1分)③增大;(1分) 变深;(1分)不;(1分)不变(1分) (2)①=(1分)②A(1分)③2(2分) 27.(9分) (1)①BC(2分)②D(2分) (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(3/2c-a-b)kJ·mol-1(2分) (3)K=c3(C)/〔c2(A)·c(B)〕;(1分)减小(1分) (4)小于(1分) 28.(11分) (1)>(1分) (2)0.022mol·L-1(2分)0.09mol(2分)80%(2分)80%(2分) (3)2.5(2分) 29.(10分) (1)阳(2分)CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O(2分) (2)4.48(2分) (3)AD(2分) (4)2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+(2分) 30.(9分) (1)Na2S2O3(或S2O32—)(2分) (2)2.0;(2分)仅改变反应物K2S2O8浓度(或保证溶液总体积相同,只改变反应物K2S2O8浓度)(2分) (3)三个给分的要素: (3分) ①曲线(不能出现很明显的峰形或直线)②平台(平台一定要与基准线的平台相平) ③标注
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