化学必修一第三章 金属及其化合物题库.docx
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化学必修一第三章金属及其化合物题库
绝密★启用前
2013-2014学年度?
?
?
学校4月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.表明金属甲比金属乙活动性强的是()
A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙的多
B.同价态的阳离子,甲比乙氧化性强
C.甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲乙组成原电池时,甲为正极
2.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钾元素
3.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是
A.(m-16)gB.(m+16)gC.(m-32)gD.16g
4.下列说法中不正确的是()
A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是青铜制品
C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢
5.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后,得121g产物,这两种金属可能是()
A.Na、AlB.Fe、MgC.Mg、CuD.Zn、Cu
6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A.二氧化硅是光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用作黏合剂和防火剂
C.电解NaCl饱和溶液,可制得金属钠
D.Al2O3的熔点很高,是一种耐火材料
7..常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是()
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸
8.在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()
A.Na、Mg、Al B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K
9.用铝制易拉罐收集满CO2,加人过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是
A.导致易拉罐变瘪的离子反应是:
CO2+OH-=HCO3-
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
C.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D.上述过程中总共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液显碱性
10.活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,若氧化膜致密,则可以保护内层金属不被继续氧化,有此现象的金属是()
A.铁B.钠C.铝D.镁
11.下列实验操作能达到目的的是
A.除去苯中混有的少量苯酚:
加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:
加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液
C.检验卤代烃中的卤原子:
取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液
D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:
取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
12.下列元素中金属性最强的是
A.Na B.Mg C.A1 D.Si
13.现有钠、镁、铝各1mol,分别与100mL5.0mol/L盐酸充分反应后,所得同温、同
压下的H2体积关系正确的是
A.产生H2体积相等B.铝产生H2最多,钠产生H2最少
C.钠产生H2最多,铝产生H2最少D.钠产生H2最多,镁、铝产生H2相等
14.下列四个化学反应中,符合此漫画情景的是()
(A)H2+CuO
Cu+H2O(B)CuO+CO
Cu+CO2
(C)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(D)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
15.下列说法正确的是()
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
16.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A、MgB、CuC、AgD、H2
17.某无色透明溶液,能与铝作用放出氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是()
A.H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B.SO42-、Na+、HCO3-、K+
C.NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D.Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-
18.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()
A.MgB.CuC.AgD.H2
19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并灼烧,得到的剩余固体的组成可能是( )
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2
D.NaCl NaI Na2SO4
20.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份与足量的NaOH溶液反应,另一份与足量的盐酸反应,最后生成的H2一样多。
则镁与硅的物质的量之比为:
A.2∶1 B.4∶1C.1∶1 D.3∶1
21.要除去CO2中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过( )
A.饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液
C.饱和石灰水D.烧碱溶液
22.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:
①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是()
A.①②B.②④C.②③D.①④
23.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是()
A.变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色
24.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
25.下列有关物质性质应用的说法正确的是
A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白
B.常温下,二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料,如制耐火管、坩埚等
26.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
27.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中,过滤,然后加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。
以下叙述错误的是
A.滤出的物质为SiO2
B.可求出x的值
C.可求出Al2O3的质量分数
D.可求出Fe2O3的质量分数
28.2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大的是( )
A.2.9gB.4.6gC.5.5gD.6.9g
29.有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是()
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3
30.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为
A.80mLB.128mLC.40mLD.72mL
31.下列说法中正确的是()
A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物
B.隔绝空气,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有无色气体生成,最终又有白色沉淀生成
C.金属钠投入到FeCl3溶液,有黑色铁粉生成
D.NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合,既有无色气体生成,最终又有红褐色沉淀生成
32.由两种金属组成的混合物12g,与足量的稀硫酸反应后,在标准状况下产生H2为11.2升,这种金属混合物可能是( )
A.Na与MgB.Fe与ZnC.Al与CuD.Mg与Zn
33.下列叙述中正确的是( )
A.向Na2CO3饱和溶液中加入1.06gNa2CO3粉末,恢复至室温,析出2.86gNa2CO3·10H2O晶体
B.向2mLCuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液,向所得浊液中加入0.5mL乙醛,加热至沸腾,有红色沉淀生成
C.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之形成红褐色液体,该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NA
D.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动,向其中滴加少量稀硫酸,将有沉淀产生
34.将1.8g某金属与足量盐酸充分反应,产生2.24LH2(标准状况下),则该金属是( )
A.AlB.Mg
C.FeD.Zn
35.下列各组物质混合后,既产生无色气体,又生成白色沉淀的是()
A.Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B.金属钠和MgCl2溶液
C.金属铝和NaOH溶液D.盐酸和NaOH溶液
36.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是()
A.a=b B.a>b C.a
37.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为()
A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算
38.将5.6g铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为5.6g。
则x:
y可能是()
A.3:
7B.8:
7C.1:
7D.1:
1
39.某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。
下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是( )
A.取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应,将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体
B.取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
C.取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得到b克固体
D.取a克混合物与足量的水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温测得气体体积为VL(标况)
40.某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案一:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案二:
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大
C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜
D.实验室中方案二更便于实施
41.以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2
B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.S-SO2-H2SO4-MgSO4
D.N2-NO-NO2-HNO3
42.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比为:
A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2
43.下列叙述中错误的是()
A.Cl2可用于自来水的杀菌消毒B.常温下,铝制容器盛放稀硫酸
C.Al2O3性质用作耐火材料D.硅酸钠用作木材的防火剂
44.下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()
A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中,阳离子与阴离子的个数比均为2∶1
B.实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火,可以选择用湿布盖灭
C.长距离运输鱼苗,最好在水中加入一定量的Na2O2,以起到供氧和杀菌的作用
D.金属钠和钾都保存在煤油中,所以金属锂也应该保存在煤油中
45.Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时,放出的氢气体积最大的是()
A.AlB.MgC.NaD.三者产生的氢气一样多
46.A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
若D+C
E+F且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为()
A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、Mg
47.将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入5mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A.100mLB.150mLC.200mLD.250mL
48.12.由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H211.2L(标准状况),此混合物可能是( )
A.Fe、Mg、AgB.Fe、Al、MgC.Zn、Fe、MgD.Fe、Mg、Cu
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
49.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,使之充分反应后,有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质是。
(2)若反应后过滤,向所得固体物质加盐酸没有气体产生。
则溶液中一定有,可能有。
(3)若反应后过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为。
50.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同
一短周期的主族元素,已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,E的气态氢化物的化学式为H2E。
G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素,请回答:
(1)写出E元素在元素周期表中的位置为
(2)D的原子结构示意图为
(3)用电子式表示出B、F形成化合物的电子式
(4)以上元素中原子半径最大的是金属性最强的元素是(均用元素名称回答)
(5)实验室制备G的氢化物的化学方程式:
(6)如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1—2滴酚酞,再逐滴滴入稀盐酸①这个过程中相应的现象是
②相应的化学方程式:
51.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。
(1)溶液中H+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量浓度为。
(2)向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。
此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度为。
52.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,
以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图:
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液
(4)写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:
_______________________。
(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
53.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为,该酸为元酸。
54.甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)
试回答下列问题:
(1)若X是强氧化性单质,则甲可能是__________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
则乙的化学式为________________;丙溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________________。
(3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,甲溶液与丙溶液反应生成乙;反应①的离子方程式为____________________,或____________________。
55.如图所示:
用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。
把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿。
把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。
观察发生的现象。
通过以上实验信息,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
__________,
在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):
________。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
(3)写出下列操作或物质的作用:
内层纸漏斗底部剪一个孔:
________;蒸发皿盛沙:
________;镁条:
________;氯酸钾:
________。
56.(6分)取一支洁净试管,向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2mL,再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉,反应足够长时间后,取上层清液于另一支试管中,再向该试管中滴加
0.1mol·L-1KI溶液。
回答有关上述实验的下列问题:
(1)可判断硝酸银溶液和铜的反应(正向反应)已确实发生的现象是。
(2)可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是。
(3)实验中若将KI溶液换成KCl溶液,则可能出现什么不同的现象?
______
57.烧结法制氧化铝生产过程如下:
已知:
①铝土矿主要成分为:
Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题:
(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3,写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
(2)浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________。
(4)滤液的主要成分是_________(写化学式);滤液循环使用的优点有________(任答一点)。
58.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:
向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ:
向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________;
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________,分离得到固体的主要成分是________,从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________________;
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________;
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为__________________________。
(列式计算)
59.(8分)冶炼金属常用以下几种方法:
①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂
④电解法⑤利用铝热反应原理还原
请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处(填写序号,每项只填写一种方法)。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
(3)Hg、Ag等不活泼金属。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
60.某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有;洗涤沉淀的操作是。
(2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。
现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:
此方案中所用药品的物质的量之比是:
n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH)=。
(3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:
取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。
由此得出铁元素的价态为+3的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由。
61.A、Y为常见金属单质,X为常见非金属单质。
常温下X、G、H、I为气体,C为液体。
B是由三种元素组成的盐,加热时发生分解生成两种气体,冷却后又可化合得到B。
有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。
请填写下列空白:
(1)B的电子式为____________________________;
(2)现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质溶液,构成原电池。
其正极反应式为____________
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- 化学必修一第三章 金属及其化合物题库 化学 必修 第三 金属 及其 化合物 题库