天津市化学中考计算专题集训.docx
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天津市化学中考计算专题集训
2013年天津市化学中考计算专题集训(五月)
可能用到的相对原子质量:
H1C12016Na23K39Ti48Cr52
一、选择题(本大题共7小题,每小题2分,共14分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。
)
1.美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星,以实现全球卫星通讯,其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是
A.铱原子的核电荷数为77B.铱原子的相对原子质量为77
C.铱原子的质子数为70D.铱元素为非金属元素
2.氯化钠在
时的溶解度为
,该温度下,氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为
A.20%B.26.5%C.25%D.30%
3.有一可能含下列物质的硝酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)
A(NH4)2SO4(21%)BNH4HCO3(18%)
CCO(NH2)2(47%)DNH4Cl(26%)
4.维生素C(化学式为
)主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。
近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
下列关于维生素C的说法中错误的是()
A.维生素C的相对分子质量为178
B.维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C.维生素C中,C、H、O三种元素的质量之比为
D.维生素C是一种有机物
5.将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是()
A.蒸发掉10g水,无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M,并使之完全溶解D.加入10g水
6.氯化铵(化学式NH4Cl)是常用的化肥之一,其中氮元素的质量分数为()
A.66.4%B.26.2%C.7.5%D.25.4%
7.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:
4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,1—2个符合题意。
)
1.现有质量分数为10%的NaCl溶液40克,要使其溶质的质量分数达到20%,可采用的方法是()
(A)蒸发20克水(B)蒸发24克水
(C)加入3.2克NaCl(D)加入5克NaCl
2.X、Y两种元素间能形成多种化合物。
已知其中一种化合物XY中,X元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是()
(A)XY2(B)X2Y3(C)X2Y(D)X2Y5
3.在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质,充分反应后,再冷却至常温。
密闭容器中由气态物质且属于纯净物的是()
A质量比为1:
8的H2和O2
B质量比为3:
4的C和O2
C质量比为1:
4的CH4和O2
D质量比为7:
2的CO和O2
4.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。
则下列说法中不正确的是()
A曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B盐酸均反应完,锌、铁有剩余
C盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余
D锌、铁都反应完,盐酸有剩余
5.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M,下列推理中正确的是()
A.反应后物质Z的质量为9g
B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:
1
C.反应生成Y的质量为11g
D.该反应的化学方程式中,物质X与Q的化学计量数之比为2:
3
可能用到的相对原子质量:
H1C12 Bal37 O16Na23Al27S32Cl35.5
三、填空题(共56分)
1.(2分)将100克硝酸钾溶液分成两等份,其中一份加5克硝酸钾,另一份蒸发掉20克水,都恰好形成15℃时的饱和溶液,则15℃时硝酸钾的溶解度为__________克,原溶液中硝酸钾的质量分数为__________________。
2.(2分)在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸,在天平右盘加砝码使天平平衡。
然后向烧杯中加锌片,充分反应后取出剩余的1.65克锌片(假设溶液无损失),再向天平右盘添11克砝码,又达到平衡。
则最初放入烧杯中锌片的质量是_________克(取整数)。
3.(2分)t0C时硝酸钾的溶解度为a克,该温度下把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。
(1)当
时,溶液中溶质质量分数为_____________%。
(2)当
时,溶液中溶质质量分数为_____________%。
4.(2分)在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA与4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是___________________
5.(4分)一定温度下,将某硝酸钾溶液200g平均分成两份。
其中一份蒸发掉60g水,析出硝酸钾晶体2.5g;将另一份蒸发80g水,析出硝酸钾晶体7.5g。
则在该温度下,硝酸钾的溶解度是____g,原溶液中硝酸钾的质量分数是_____。
6.(2分)某金属样品4g,投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品杂质不与酸反应),生成硫酸盐12g,则该样品中金属的质量分数为__________。
7.(4分)机动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为________L,配得的稀硫酸质量为_______kg。
(计算结果保留一位小数)
8.(2分)向40g5%的NaOH溶液中,加入60g10%的NaOH溶液,混合后的溶液中NaOH的质量分数为 ;此混合溶液,恰好能跟g10%的稀硫酸完全反应。
9.(3分)将一瓶80g10%的NaCl溶液分成2等份,每份溶液中溶质的质量分数为_________;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水____g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入NaCl________g。
10.(2分)已知反应:
A+B
C。
若将7gA和2gB或4gA和7gB混合,在一定条件下充分反应后,均可以得到6gC。
若A和B的混合物9g,充分反应后得到7.5gC,则此混合物中A的质量可能是g或g。
11.(2分)某样品由两种氮肥组成,已知其中一种氮肥是硫酸铵,另一种是硝酸铵或碳酸氢铵。
经测定该样品中氮元素的质量分数为28%,则该样品中另一种氮肥是。
12.(6分)下表为KCl在不同温度下的溶解度:
温度∕℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度∕g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
(1)由上表可推测KCI溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。
(2)在10℃时,向100g水中加入40gKCI固体,充分混合后所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50°C时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%)
13.(5分)人类的生产、生活离不开金属。
⑴地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。
(3)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL) mL(计算结果精确到0.1%);实验室在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到量筒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有 。
14.(2分)现将8gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应,8gA完全反应后生成22gC和18gD。
若现有16gB与足量的A完全反应,生成C和D的总质量为 g,
15.(4分)我国有些地区有一种说法:
“冬天捞碱,夏天晒盐”。
这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。
那么,图中_________(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3固体会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g,将其配制成溶液,再向其中逐渐加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到4.4gCO2气体,则原固体中Na2CO3的质量分数为___________%。
16.(3分)今年我市科技周的主题是“珍惜资源,建设节约型社会”。
随着经济的发展,人口的增长和人民生活水平的提高,水资源短缺的问题日益突出。
下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。
资料一:
资料二:
水资源紧缺指标表
紧缺性
极度缺水
重度缺水
中度缺水
轻度缺水
人均水量/(m3·a-1)
<500
500~1000
1000~1700
1700~3000
请回答:
(1)根据资料一和资料二的数据,分析我市的数资源紧缺程度为__________。
(2)节约用水是每一位市民应遵守的功德,而在日常生活中,我们经常会看到一些浪费水的现象,例如水龙头滴水、跑水的问题。
如果一个水龙头按每秒钟滴2点滴水,平均每20滴水为1毫升来计算,一昼夜将流失水的体积为________升。
(计算结果保留一位小数)
17.(3分)下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。
请回答下列问题:
(1)40℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是;请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线,说明这两种物质溶解度变化的共同特点:
。
(2)若A为硝酸钾,60℃,将120gA放入100g水中,充分溶解后所得溶液的质量为
g。
18.(6分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是__________(填序号)。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_________。
(3)在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。
(精确0.1)
四.计算题(100分)
1.(8分)有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50克,取出10克与27克质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应,所余氢氯化钠溶液恰好可以中和196克稀硫酸,求稀硫酸中溶质的质量分数。
(计算结果精确到1%)
2.(4分)将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。
(计算结果保留一位小数)
3.(5分)某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。
现有溶质质量分数为20%的硫酸98
,与足量的废铁屑充分反应,可生成硫酸亚铁多少克?
同时生成标准状况下的氢气(标准状况下氢气的密度为
)多少升?
(计算结果保留一位小数)
4(6分)将
不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水,也不参加反应)加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应,得到
沉淀和溶质质量分数为12%的溶液。
请计算:
(1)不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数;
(2)硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
5.(4分)碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可有效地预防碘缺乏病。
计算:
(计算结果保留一位小数)
⑴ mg碘酸钾中含碘20mg;
⑵成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中获取的。
若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐 g。
6.(6分)现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)。
取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质。
取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。
试求:
(计算结果精确到0.1%)
⑴滤液中溶质的质量分数;
⑵样品中氯化钡的质量分数。
7.(3分)某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克?
8.(7分)将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后,加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤;向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸,恰好完全反应。
求原混合物中氯化镁的质量分数。
9.(3分)将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2g气体。
试计算:
(1)锌粒中纯锌的质量;
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
10.(7分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g。
试求:
(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
11.(3分)下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐酸多少毫升?
(计算结果精确到0.1)
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克?
12.(7分)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和。
计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
13.(4分)2008年,粮食问题成为被世界关注的热点之一。
(1)粮食的主要成分是淀粉,属于糖类,糖类是人类所需的六大营养素之一,请你再写出人类所需的一种营养素的名称:
________________。
(2)淀粉进入人体后,在酶的作用下转化为可被人体吸收的葡萄糖。
葡萄糖的化学式为C6H12O6,则葡萄糖中碳元素的质量分数为________。
14.(6分)将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时,氧化铜与硫酸恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。
(1)混合物中铜元素的质量分数为________(计算结果保留到0.1%)。
(2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数。
(写出计算过程)
15.(4分)现需要64g氧气。
若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水的质量为多少?
同时可以得到氢气的质量为多少?
16.(6分)向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后,向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸,当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。
试计算:
⑴原固体混合物中氢氧化钠的质量;
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数;
17.(2分)某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%,该厂日产酱油15t。
试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的质量。
18.(8分)将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。
试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积。
(计算结果精确到0.1)
19.(4分)铝上矿的主要成分是A12O3,请按要求进行计算,
(1)A12O3中铝元素与氧元素的原子个数比为
(2)A12O3中铝元素与氧元素的质量比为。
(3)求A12O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
(计算结果保留至0.1%)
20.(6分)将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算:
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量
3(5分)解:
设生成
981522
2分
2分
1分
答:
略。
4.(6分)
解:
设不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量为
,参加反应的硫酸钠的质量为
,生成氯化钠的质量为
。
1分
1分
1分
(1)不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数为
1分
(2)所得氯化钠溶液的质量为
1分
硫酸钠溶液中溶质的质量分数为
1分
答:
略。
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