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上海市高中结业文化考试
2007年上海市高中结业文化考试
化学试卷
(考试时间90分钟,满分100分)
题号
一
二
三
四
总分
得分
相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5K-39Na-23Cu-64Fe-56
得分
评卷人
一.选择题(每小题只有一个正确选项,请将答案填在下表空格里)(本题共50分,每小题2分):
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
1.下列物质属于有机物的是()
A.明矾B.干冰C.苏打D.尿素
2.下列物质属于纯净物的是()
A.碱石灰B.生石灰C.汽油D.铝热剂
3.下列物质属于电解质的是()
A.SO2B.C2H5OHC.NaD.H2SO4
4.下列物质中,只含共价键的是()
A.K2OB.NaOHC.C6H12O6D.KCl
5.下列变化属于物理变化的是()
A.漂粉精露置在空气中变质B.用四氯化碳萃取溴水中的溴
C.银白色的钠块在空气中很快失去光泽D.食物腐败
6.我国最新装备的歼-10战斗机利用现代科技将
涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射,起到一定的隐身作用。
该Po(钋)原子核外电子数是( )
A.209 B.125C.84 D.42
7.若要精确配制100mL0.10mol/LNaOH溶液,则最好选用容量瓶的规格是( )
A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL
8.下列物质的水溶液显碱性的是()
A.FeCl3B.CH3COONaC.KNO3D.Al2(SO4)3
9.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 ()
A.O2B.Cl2C.H2D.CO2
10.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有()
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
11.下列反应中,能说明烯烃结构的不饱和性质的是()
A.水解反应B.取代反应C.加成反应D.消去反应
12.检验氨气可选用( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
13.下列物质的化学式可以称为分子式的是()
A.NaClB.CuC.CO2D.Na2CO3·10H2O
14.下列说法正确的是()
A.摩尔是物质的质量单位B.氢气的摩尔质量是2g
C.1molOH-的质量是17gD.1molSO2气体所占的体积约为22.4L
15.在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A.Al3+Cu2+Cl-NO3-B.Na+Fe2+AlO2-OH-
C.K+NH4+SO32-CO32-D.Na+K+HCO3-S2-
16.在一定条件下,发生反应:
2NO2
N2O4,该反应达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关说法正确的是()
A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应
C.降温后NO2的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变
17.下列利用化学知识处理生活中问题的方法中,不会危及人体健康的是()
A.用白醋清除暖水瓶中的水垢B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C.用工业用盐腌制肉类食品D.将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜
18.实验室制取下列气体时,不能用排水法收集的是()
A.CH4B.NH3C.O2D.H2
19.下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸钙跟盐酸反应:
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B.铁跟氯化铜溶液反应:
Fe+Cu2+→Cu+Fe2+
C.氨水跟盐酸反应:
OH-+H+→H2O
D.氢氧化钡跟稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
20.下列关于元素周期律和周期表的描述,正确的是()
A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的
D.同一主族元素的原子从上到下,原子半径减小,金属性增强
21.右图-1为铜锌原电池示意图,下列说法中不正确的是()
A.锌片逐渐溶解
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能够将化学能转化为电能图-1
22.下列各组物质的溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是()A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和BaCl2
C.NaHCO3和Na2CO3D.NaOH和NaHSO4
23.我国是世界上研究超导技术比较先进的国家,在高温超导材料中,铊(Tl)是重要成分之一,已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是()
A.铊是银白色、质软的金属B.铊不能形成气态氢化物
C.铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3D.Tl(OH)3是两性氢氧化物
24.右图-2是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中,正确的是()
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g·cm-3
质量分数:
98%
A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗
图-2
25.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c(氧化性强弱顺序:
Fe3+>Cu2+>Fe2+)。
则下列说法正确的是()
A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+离子D.最后得到的溶液可能含有Fe3+离子
得分
评卷人
二.(本题共20分)
26.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的放电反应为:
□Zn+□K2FeO4+□H2O→□Zn(OH)2+□Fe(OH)3+□KOH
请配平该化学方程式。
该反应中氧化剂是_____________。
若反应中转移0.6mol电子,则消耗Zn的物质的量为_____________mol。
27.下表-1标出的是元素周期表的一部分元素。
表-1
根据上表回答下列问题(用元素符号填写)(注:
以下问题回答范围均限于①~⑧的元素)
⑦元素的气态氢化物的电子式为___________,与④的氢化物相比较,________的氢化物更稳定。
①~⑧的元素中原子半径最大的是____________,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________,气态氢化物水溶液呈碱性的是___________________。
⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是______________________________;该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________。
如图-3,将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是___________________。
a.浓硫酸b.NaOH溶液c.KI溶液d.饱和食盐水图-3
28.某一元醇的分子式为C5H12O,它的其中一种结构用文字
表述为:
甲基
请在方框中写出这种
甲基—碳原子—乙基一元醇的结构简式。
羟基
该物质与乙醇的关系为________________(填写编号)。
a.同位素b.同系物c.同分异构体d.同素异形体
29.有机物A、B、C、D、E、F有如下图-4转化关系。
其中F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志,F还对水果有催熟作用。
图-4
请回答下列问题:
有机物D的俗名为_________________________。
反应⑤的化学方程式为___________________________________________,其反应类型是_________________。
Br2与有机物F加成的反应历程,一种看法是:
Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br+)和溴负离子(Br-),加成反应的第一步是Br+首先和F分子的一端结合,而后才是Br-加到F分子的另一端。
有人为了证明上述过程,曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行了Br2和F的反应,他用化学或光谱方法很快检测到三种有机物生成,因而肯定了上述反应过程是正确的。
试写出这三种有机物的结构简式:
_______________、________________、_______________。
得分
评卷人
三.(本题共16分)
30.根据实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验,填写下列空白:
从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________________。
A.电子天平B.试管夹C.酒精灯
D.蒸发皿E.坩埚F.石棉网
除上述仪器外,还需要的仪器是______________、_______________(任意填写二种)。
某学生实验后得到以下表-2数据:
加热前质量
加热后质量
m1(容器)
m2(容器+晶体)
m3(容器+无水硫酸铜)
5.400g
7.900g
7.100g
表-2
根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________(精确到0.1)。
该学生测定结果____________________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)____________________。
a.没有进行恒重操作
b.加热后在干燥器中冷却至室温后称量
c.加热固体到白色后,露置在空气中冷却
d.加热过程中晶体有少量溅失
31.某些废旧塑料可采用下列方法处理:
将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如下图-5。
表-
3
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
图-5
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右上表-3:
试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
聚乙炔
写出反应②的化学方程式__________________________________。
试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________________,其一氯代物有_________________种。
锥形瓶C中观察到的现象是_________________________________________。
某研究性学习小组的同学为了测定用A中残留物制取的CaC2试样的纯度,从下图-6中选用适当的实验装置进行实验。
图-6
则所选用装置是___________(填写编号),连接顺序应是(填各接口的字母)______________。
得分
评卷人
四.(本题共14分)
32.某烃蒸气密度为2.59g/L(已折算成标准状况),燃烧0.725g该烃产生1.12L(标准状况)二氧化碳和1.125g水,求:
该烃的相对分子质量。
该烃的分子式及可能的结构简式。
33.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下表-4数据(所用盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L)
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸的体积
50.0mL
50.0mL
50.0mL
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L
表-4
若要使混合物恰好与盐酸完全反应,则需混合物多少摩尔?
若需计算混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比,应该选择上表中实验_________(填实验编号)的数据;此混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比是_______________。
计算混合物中NaHCO3的质量百分含量(精确到0.1)。
2007年上海市高中结业文化考试
化学试卷
(参考答案及评分标准)
一.选择题(每小题只有一个正确选项,请将答案填在下表空格里)(本题共50分,每小题2分):
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
D
C
B
C
B
B
C
B
C
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
A
A
B
B
B
B
A
D
C
A
二.(本题共20分)
26.
(1)3,2,8,3,2,4(1分);
(2)K2FeO4(1分);(3)0.3(1分)。
27.
(1)
(1分),N(1分);
(2)Na(1分),Cl(1分),N(1分)
(3)AlO2-+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-(2分),
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O(2分)
(4)abc(1分)
28.
(1分),b(1分)
29.
(1)醋酸(或冰醋酸)(1分);
(2)
(2分),消去反应(1分)。
(3)
(1分,三个正确给一分,若有写错不给分)
三.(本题共16分)
30.
(1)ACE(1分),玻璃棒、干燥器、研钵、坩埚钳、泥三角、三脚架等(2分);
(2)4.2(2分),偏低(1分),
a、c(2分,只要有一个正确给1分,全部正确给2分)
31.
(4)④③②(1分),ECDB(1分)。
四.(本题共14分)
32.
(1)58(2分);
(2)C4H10(2分),
(2分)。
33.
(1)0.15mol(2分)。
(2)Ⅰ(2分);1∶1(2分)。
(3)45.7%(2分)。
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