结构化学考试大纲.docx
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结构化学考试大纲
结构化学考试大纲
一、命题原则
1、按照结构化学教学大纲命题;
1、每门课程出三套试题及其参考答案和评分标准;
16K纸,宋体5号字;
2、每份试卷总分值为100分,考试时间为110分钟,闭卷考试(学生可带计算器)
3、课堂讲授内容约占90%,自学内容约占10%.
4、分值分布为
第一章量子力学基础知识10分
第二章原子的结构和性质15分
第三章共价键和双原子分子的结构化学10分
第四章分子的对称性15分
第五章多原子分子中的化学键20分
第六章配位化合物的结构和性质15分
第七章次级键及超分子结构化学0分
第八章晶体的点阵结构和晶体的性质5分
第九章金属的结构和性质5分
第十章离子化合物的结构化学5分
二、题型设计
1、选择题:
(约占10%);
主要考察学生对知识点的认识,理解和判断;
2、填空题:
(约占20%)
主要考察学生对知识点的记忆和理解;
3、判断题(约占20%)
主要考察学生对知识点的判断;
4、简答题(约占30%)
主要考察学生对知识点的掌握和理解;
5、计算题(约占10%)
主要考察学生对基本原理,有关公式的掌握与应用,考察分析问题的能力;
6、其他题型(约占10%)
主要考察学生对原子光谱项、分子光谱项、分子对称性等有关部分内容的考核。
三、考试目标
考试目标由低到高分为四个层次:
A、认识与记忆;B、理解与判断;C、掌握与应用;D、综合分析。
A、认识与记忆
1、对基本概念,基本定理,基本定律,名词,重要公式等的理解与记忆;
2、对各种计算单位与符号,图示及意义,重要常数的了解与记忆;
3、对结构化学中重要理论的发展史,现状及重要人物的了解。
B、理解与判断
1、重要公式的建立,导出及其物理意义,适用范围;
2、区分、辨别易混淆的概念和基本理论;
3、运用基本原理和公式解释并计算简单问题。
C、掌握与应用
1、掌握并运用基本概念、基本原理解释给定条件下的问题;
2、掌握重要公式的推导过程,并熟悉地运用重要公式进行有关的计算;
3、掌握重要图象的绘制方法,及利用图示解释问题。
D、综合分析
掌握各部分知识之间的内部联系与区别,通过逻辑推理,解决较为复杂的问题。
四、考试范围及要求
考试范围考试目标
第一章量子力学基础知识
§1.1微观粒子的运动特征
1.1.1黒体辐射和能量量子化A.B
1.1.2光电效应和光子学说A.B
1.1.3实物微粒的波粒二象性A.B
1.1.4不确定度关系A.B
§1.2量子力学基本假设
1.2.1波函数和微观粒子的状态A.B.C
1.2.2物理量和算符A.B.C.D
1.2.3本征态、本征值和Schrodinger方程A.B.C.D
1.2.4态叠加原理A.B.C
1.2.5Pauli(泡利)原理A.B
§1.3箱中粒子的Schrodinger方程及其解A.B.C.D
第二章原子的结构和性质
§2.1单电子原子的Schrodinger方程及其解
2.1.1单电子原子的Schrodinger方程A.B.C
2.1.2变数分离法A.B
2.1.3φ方程的解A.B.C
2.1.4单电子原子的波函数A.B.C
§2.2量子数的物理意义A.B.C
§2.3波函数和电子云的图形
2.3.1ψ-r图和ψ2-r图A.B.C
2.3.2径向分布图A.B.C
2.3.3原子轨道等值线图A.B.C
§2.4多电子原子的结构
2.4.1多电子原子的Schrodinger方程及其近似解A.B.C.D
2.4.2原子轨道能和电子结合能A.B.C.D
2.4.3基态电子的原子排布A.B.C.D
§2.5元素周期表和元素周期性质
2.5.1元素周期表A.B
2.5.2原子结构参数A.B.C
2.5.3原子的电离能A.B.C
2.5.4电子亲合能A.B.C
2.5.5电负性A.B.C
2.5.6相对论效应对元素周期性质的影响A.B
§2.6原子光谱
2.6.1原子光谱和光谱项A.B.C
2.6.2电子的状态和原子的能态A.B.C
2.6.3单电子原子的光谱项和原子光谱A.B.C
2.6.4多电子原子的光谱项A.B.C
2.6.5原子光谱的应用A.B.C
第三章共价键和双原子分子的结构化学
§3.1化学键概述
3.1.1化学键的定义和类型A.B
3.1.2键型的多样性A.B
§3.2H2+的结构和共价键的本质
3.2.1H2+的Schrodinger方程A.B
3.2.2变分法解Schrodinger方程A.B.C
3.2.3积分HaaHabSab的意义和H2+的结构A.B
3.2.4共价键的本质A.B
§3.3分子轨道理论和双原子分子的结构
3.3.1简单分子轨道理论A.B
3.3.2分子轨道的分类和分布特点A.B
3.3.3同核双原子分子的结构A.B.C
3.3.4异核双原子分子的结构A.B.C
3.3.5双原子分子的光谱项A.B.C
§3.4H2分子的结构和价键理论
3.4.1价键法解H2分子的结构A.B.C
3.4.2价键理论A.B.C
3.4.3价键理论和分子轨道理论的比较A.B.C
§3.5分子光谱
3.5.1分子光谱简介A.B
3.5.2双原子分子的转动光谱A.B
3.5.3双原子分子的振动光谱A.B
3.5.4Raman光谱A.B
3.5.5分子的电子光谱A.B
§3.6光电子能谱
3.6.1原理A.B
3.6.2双原子分子的紫外光电子能谱A.B
3.6.3X射线光电子能谱A.B
3.6.4俄歇电子能谱A.B
第四章分子的对称性
§4.1对称操作和对称元素
4.1.1旋转操作和旋转轴A.B
4.1.2反演操作和对称中心A.B
4.1.3反映操作和镜面A.B
4.1.4旋转反演操作和反轴A.B
4.1.5旋转反映操作和映轴A.B
§4.2对称操作群与对称元素的组合
4.2.1群的定义A.B
4.2.2群的乘法表A.B
4.2.3对称元素的组合A.B
§4.3分子的点群
4.3.1分子点群的分类A.B.C
4.3.2分子所属点群的判别A.B.C
§4.4分子的偶极矩和极化率
4.4.1分子的偶极矩和分子的结构A.B.C
4.4.2分子的诱导偶极矩和极化率A.B.C
§4.5分子的手性和旋光性A.B.
§4.6群的表示
4.6.1对称操作的表示矩阵A.B
4.6.2特征标的性质和特征标表A.B
4.6.3特征标表应用举例A.B
第五章多原子分子中的化学键
§5.1价电子对互斥理论(VSEPR)A.B
§5.2杂化轨道理论A.B
§5.3分子轨道理论A.B
§5.4休克尔分子轨道法(HMO法)
5.4.1HMO法的基本内容A.B
5.4.2丁二烯的HMO法处理A.B.C.D
5.4.3环状共轭多烯的HMO法处理A.B.C.D
§5.5离域π键和共轭效应
5.5.1离域π键的形成和表示法A.B.
5.5.2共轭效应A.B.
5.5.3肽键A.B.
5.5.4超共轭效应A.B.
§5.6分子轨道的对称性和反应机理
5.6.1有关化学反应的一些概念和定理A.B.
5.6.2前线轨道理论A.B.C
5.6.3分子轨道对称守恒原理A.B.C
§5.7缺电子多中心键和硼烷的结构
5.7.1硼烷中的缺电子多中心键A.B.
5.7.2硼烷结构的描述A.B.
5.7.3八隅律和分子骨干键数的计算A.B.C
§5.8非金属元素的结构特征
5.8.1非金属单质的结构特征A.B.
5.8.2非金属化合物的结构特征A.B.
§5.9共价键的键长和键能
5.9.1共价键的键长和原子的共价半径A.B.C
5.9.2共价键的键能A.B.C
第六章配位化合物的结构和性质
§6.1概述
6.1.1配位体A.B.
6.1.2配位化合物结构理论的发展A.B.
§6.2配位场理论
6.2.1ML6八面体配位化合物的分子轨道A.B.C
6.2.2八面体的分裂能Δ0A.B.C
6.2.3配位场与配位化合物的性质A.B.C
6.2.4配位化合物的热力学稳定性A.B.C
6.2.5其他多面体配位化合物的配位场A.B.C
§6.3σ-π配键与有关配位化合物的结构和性质
6.3.1金属羰基配位化合物和小分子配位化合物A.B.C
6.3.2不饱和烃配位化合物A.B.C
6.3.3环多烯和过渡金属的配位化合物A.B.C
§6.4金属--金属四重键A.B.C
§6.5过渡金属簇合物的结构
6.5.118电子规则和金属--金属键的键数A.B.C
6.5.2等瓣相似、等同键数和等同结构A.B.C
6.5.3簇合物的催化性能A.B.
§6.6物质的磁性和磁共振
6.6.1物质的磁性及其在结构化学中的应用A.B.C.
6.6.2顺磁共振A.B.
6.6.3核磁共振A.B.
6.6.4化学位移A.B.
6.6.5核的自旋--自旋耦合作用A.B.
第七章次级键及超分子结构化学
§7.1键价和键的强度A.B.
§7.2氢键
7.2.1氢键的几何形态A.B.
7.2.2氢键的强度A.B.
7.2.3非常规氢键A.B.
7.2.4冰和水中的氢键A.B.
7.2.5氢键和物质的性能A.B.
7.2.6氢键在生命物质中的作用A.B.
§7.3非氢键型次级键
7.3.1非金属原子间的次级键A.B.
7.3.2金属原子与非金属原子间的次级键A.B.
7.3.3金属原子间的次级键A.B.
§7.4范德华力和范德华半径A.B.C
§7.5分子的形状和大小
7.5.1构型和构象A.B.
7.5.2分子大小的估算A.B.C
§7.6超分子结构化学
7.6.1超分子稳定形成的因素A.B
7.6.2分子识别和超分子自组装A.B
7.6.3晶体工程A.B.
7.6.4应用A.B.
第八章晶体的点阵结构和晶体的性质
§8.1晶体结构的周期性和点阵
8.1.1晶体结构的特征A.B.
8.1.2点阵和结构基元A.B.
8.1.3点阵单位A.B.
8.1.4晶体的缺陷A.B.
§8.2晶体结构的对称性
8.2.1晶体的对称元素和对称操作A.B.
8.2.2晶胞A.B.
8.2.3晶系A.B.
8.2.4晶体的空间点阵型式A.B.C
8.2.5晶体学点群A.B.C
8.2.6点阵点、直线点阵和平面点阵的指标A.B.C
§8.3空间群及晶体结构的表达
8.3.1空间群的推导和表达A.B.C
8.3.2晶体结构的表达及应用A.B.C.D
§8.4晶体的衍射
8.4.1X射线的产生及其性质A.B.C.D
8.4.2衍射方向A.B.C.
8.4.3衍射强度A.B.C.
8.4.4单晶衍射法A.B.C
8.4.5多晶衍射法A.B.C
8.4.6晶体的电子衍射和中子衍射A.B.
第九章金属的结构和性质
§9.1金属键和金属的一般性质
9.1.1金属键的“自由电子”模型A.B.
9.1.2固体能带理论A.B.
§9.2球的密堆积和金属单质的结构
9.2.1等径圆球的堆积A.B.
9.2.2金属单质的结构概况A.B.C.
9.2.3金属原子半径A.B.C.
§9.3合金的结构和性质
9.3.1金属固溶体的结构A.B.
9.3.2金属化合物的结构A.B.
9.3.3金属间隙化合物的结构A.B.
§9.4固体表面的结构和性质
第十章离子化合物的结构化学
§10.1离子晶体的若干简单结构型式A.B.
§10.2离子键和点阵能
10.2.1点阵能的计算和测定A.B.C
10.2.2点阵能的应用A.B.C.
10.2.3键型变异原理A.B.C.
§10.3离子半径
10.3.1离子半径的测定A.B.C.
10.3.2有效离子半径A.B.C.
10.3.3离子半径的变化趋势A.B.C.
§10.4离子配位多面体及其连接规律
10.4.1正负离子半径比和离子的配位多面体A.B.
10.4.2配位多面体的连接A.B.
10.4.3Pauling(鲍林)离子晶体结构规则A.B.
§10.5硅酸盐的结构化学
10.5.1概述A.B.
10.5.2SiO2的结构A.B.
10.5.3各类硅酸盐的结构特点A.B.
10.5.4沸石分子筛A.B.
五、考试注意事项
1、考试纪律
2、答题要求
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- 特殊限制:
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- 结构 化学 考试 大纲