湖北省咸宁市学年高二上学期第一次月考化学.docx
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湖北省咸宁市学年高二上学期第一次月考化学
2016-2017学年湖北省咸宁市高二(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分.在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)
1.下列有关燃料的说法错误的是( )
A.含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
B.绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理
C.以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2.下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A.乙烯、苯都既能发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物
C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.C4H2Cl8有9种同分异构体(不含立体异构)
3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:
Al﹣3e﹣═Al3+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:
Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
4.一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表:
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L
B.反应至6min时,H2O2分解了40%
C.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol•L﹣1•min﹣l
D.6~10min的平均反应速率:
可(H2O2)<3.3×10﹣2mol•L﹣1•min﹣l
5.如表实验操作和现象与结论关系不正确的是( )
操作和现象
结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合,用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C
向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用
D
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶液紫色褪去.
SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
6.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )
①离子化合物中一定含有金属元素
②共价化合物中一定不含有金属元素
③离子化合物中一定含有离子键
④离子化合物中一定不含有共价键
⑤离子化合物中可能含有共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦共价化合物中一定不含有离子键.
A.①⑤⑥⑦B.②③④C.③⑤⑦D.②③⑥⑦
7.已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素a、e的单质在常温下呈气态,元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半径最大,元素d的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )
A.原子半径:
b<c<d
B.金属性:
d>c
C.化合物ae与ce含有的化学键类型相同
D.c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
8.已知:
4HCl(g)+O2(g)⇌12C12(g)+2H2O(g)△H=﹣123kJ.mol﹣1.其中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H﹣Cl
O═O
Cl﹣Cl
H﹣O
E/(kJ•mol﹣1)
431
397
a
465
其中a值为( )
A.242B.303.5C.180.5D.365
9.室温下,将1molNa2CO3•10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3•10H2O受热分解的化学方程为:
Na2CO3•10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3,则下列判断正确的是( )
A.△H2<△H3B.△H1>△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
10.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol﹣1
已知:
碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol﹣1
则x为( )
A.3a+b﹣cB.c﹣3a﹣bC.a+b﹣cD.c﹣a﹣b
11.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ.mol﹣1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ.mol﹣1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ.mol﹣l.
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol﹣1
12.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列说法错误的是( )
A.该反应为吸热反应
B.催化剂不能改变反应的焓变(△H)
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
13.已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H═﹣571.6kJ•mol﹣1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H═﹣2200.0kJ•mol﹣1
现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是( )
A.2:
1B.3:
1C.4:
1D.5:
1
14.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1.
下列正确的选项是( )
A.CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣867kJ•mol﹣1
B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2mol
C.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2mol
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.已知碳化铝(Al,C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷.为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:
甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);
乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示).
甲方案实验现象:
溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊.
乙方案实验操作过程:
通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:
4)的混合气体,I瓶放在光亮处,Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b.
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 .
(2)实验甲中浓硫酸的作用是 ,集气瓶中收集到的气体 (填“能”或“不能”)直接排入空气中.
(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是 (填标号).
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:
(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:
7).
(5)一段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是 ;然后打开弹簧夹a、b,观察到的实验现象是 .
16.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大.A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;D与A能形成两种原子个数比分别为1:
1和1:
2的共价化合物X和Y;D还能与E形成两种原子个数比分别为1:
1和1:
2的离子化合物M和N;F的最高正化合价为+6.
回答下列问题:
(1)C元素的化学名称为 ,F元素的化学名称为 .
(2)Y的电子式为 ,M中阴离子的离子符号为 .
(3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e﹣分子的空间构型是 .
(4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为 .
(5)D、F的简单氢化物的沸点高低为 (用化学式表示).
17.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 .
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 .
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 .
18.实验题:
将V1mL1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空:
(1)该实验表明此反应 (填吸收、释放)能量,即:
能可以转化为 能,通过甲图示分析可以得出:
做该实验时,环境温度 (填高于、低于、等于)22℃;
(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol•L﹣1
(3)如图乙所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:
①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体,其中能使a端液面高于b端液面的是 .(填序号)
19.砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5,根据图中信息回答下列问题:
(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中,加入催化剂,E (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),△H1 .
(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为 .
(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为 .
(4)若1molAs2O5分解生成0.4molAs2O3和1.2molAs,则该分解过程中,需吸收的总能量为 kJ.
20.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)已知:
①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=﹣180kJ•mol﹣l;
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ•mol﹣l
当反应②放出135kJ热量时,处理的SO2质量为 ;若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石,则处理SO2时生成酌CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为 .
(2)已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣560kJ•mol﹣l;
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1;
①若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为
(用NA表示阿伏加德罗常数值),放出的热量为 kJ.
②若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ,则生成的N2和NO的物质的量之比为 .
2016-2017学年湖北省咸宁市高二(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分.在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)
1.下列有关燃料的说法错误的是( )
A.含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
B.绿色化学的核心就是利用化学原理对工业生产上造成的环境污染进行彻底治理
C.以压缩天然气、液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【考点】19:
绿色化学.
【分析】A.含硫化石燃料燃烧可生成二氧化硫气体;
B.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染;
C.天然气、液化石油气是清洁能源;
D.一氧化碳有毒,为空气污染物.
【解答】解:
A.含硫化石燃料燃烧可生成二氧化硫气体,二氧化硫在空气中最终生成硫酸,可导致酸雨,故A正确;
B.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,而不是对污染进行治理,故B错误;
C.燃油是液体,除含碳、氢元素外还含氮、硫等元素,而压缩天然气、液化石油气是气体燃料,主要成分是烃,所以压缩天然气、液化石油气燃烧更充分,且充分燃烧产物是二氧化碳和水,对空气无污染,故C正确;
D.燃料不完全燃烧排放的CO有毒,是大气污染物之一,故D正确;
故选B.
2.下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A.乙烯、苯都既能发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物
C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.C4H2Cl8有9种同分异构体(不含立体异构)
【考点】HD:
有机物的结构和性质.
【分析】A.苯不能被高锰酸钾反应;
B.塑料、合成橡胶和合成纤维可由加聚、缩聚反应得到;
C.淀粉、纤维素为多糖,油脂含﹣COOC﹣,蛋白质含﹣CONH﹣;
D.分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代,两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子,也可以取代不同C原子上的Cl原子.
【解答】解:
A.苯不能被高锰酸钾反应,而乙烯可发生加成反应,能被高锰酸钾氧化,故A错误;
B.塑料、合成橡胶和合成纤维可由加聚、缩聚反应得到,则都属于有机合成高分子化合物,故B正确;
C.淀粉、纤维素为多糖,油脂含﹣COOC﹣,蛋白质含﹣CONH﹣,则在一定条件下都能发生水解反应,故C正确;
D.分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代,可以采取“定一议二”法确定:
、
、
,故C4H2Cl8共有9种,故D正确;
故选D.
3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:
Al﹣3e﹣═Al3+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:
Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
【考点】BH:
原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.该装置中,铁易失电子作负极、Cu作正极,负极上铁失电子、正极上铁离子得电子;
B.该原电池中,Al易失电子作负极、Cu作正极,负极上铝失电子、正极上氢离子得电子;
C.该原电池中,Al易失电子作负极、Mg作正极,负极上Al失电子、正极上水得电子;
D.该原电池中,铜易失电子作负极、Al作正极,负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子.
【解答】解:
A.该装置中,铁易失电子作负极、Cu作正极,负极上铁失电子、正极上铁离子得电子,负极反应式为:
Fe﹣2e﹣=Fe2+,故A错误;
B.该原电池中,Al易失电子作负极、Cu作正极,负极上铝失电子、正极上氢离子得电子,负极反应式为:
Al﹣3e﹣=Al3+,故B正确;
C.该原电池中,Al易失电子作负极、Mg作正极,负极上Al失电子、正极上水得电子,负极上电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O,故C正确;
D.该原电池中,铜易失电子作负极、Al作正极,负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子,负极电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+,故D正确;
故选A.
4.一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表:
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L
B.反应至6min时,H2O2分解了40%
C.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol•L﹣1•min﹣l
D.6~10min的平均反应速率:
可(H2O2)<3.3×10﹣2mol•L﹣1•min﹣l
【考点】CP:
化学平衡的计算.
【分析】A.由氧气的体积及反应可知6min内过氧化氢浓度变化量,6min时的浓度=起始浓度﹣浓度变化量;
B.H2O2分解率=(H2O2浓度变化量÷H2O2起始浓度)×100%;
C.0~6min时间内,生成氧气为
=0.001mol,则△c(H2O2)=
=0.2mol/L,根据v=
计算v(H2O2);
D.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,小于0~6min时间内反应速率.
【解答】解:
A.由表格数据及2H2O2
2H2O+O2↑可知,反应至6min时c(H2O2)=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L,故A正确;
B.6min内△c(H2O2)=0.2mol/L,则H2O2分解率为
×100%=50%,故B错误;
C.0~6min时间内,生成氧气为
=0.001mol,由2H2O2
2H2O+O2↑,△c(H2O2)=
=0.2mol/L,则v(H2O2)=
≈0.033mol/(L•min),故C正确;
D.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,4~6min的平均反应速率小于0~6min时间内反应速率,故D正确;
故选B.
5.如表实验操作和现象与结论关系不正确的是( )
操作和现象
结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合,用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C
向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用
D
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶液紫色褪去.
SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【考点】U5:
化学实验方案的评价.
【分析】A.金属越活泼,与水反应越剧烈;
B.用手触摸烧杯外壁感觉变凉,温度降低,可知反应吸热;
C.加入少量FeCl3溶液,加快反应速率;
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,发生氧化还原反应.
【解答】解:
A.K、Na分别与水反应,钾比钠反应剧烈,可知金属性K的强,故A正确;
B.用手触摸烧杯外壁感觉变凉,温度降低,可知Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,故B正确;
C.加入少量FeCl3溶液,加快反应速率,则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快,可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用,故C正确;
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,发生氧化还原反应,S元素的化合价升高,体现二氧化硫的还原性,与漂白无关,故D错误;
故选D.
6.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )
①离子化合物中一定含有金属元素
②共价化合物中一定不含有金属元素
③离子化合物中一定含有离子键
④离子化合物中一定不含有共价键
⑤离子化合物中可能含有共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦共价化合物中一定不含有离子键.
A.①⑤⑥⑦B.②③④C.③⑤⑦D.②③⑥⑦
【考点】93:
离子化合物的结构特征与性质;96:
共价键的形成及共价键的主要类型.
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键.
【解答】解:
①离子化合物中不一定含有金属元素,可能只含非金属元素,如铵盐,故错误;
②共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝,故错误;
③离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如KOH,故正确;
④离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如Na2O2,故错误;
⑤离子化合物中可能含有共价键,一定含有离子键,如NaOH,故正确;
⑥共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,故错误;
⑦共价化合物中一定不含有离子键,只含共价键,故正确;
故选C.
7.已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素a、e的单质在常温下呈气态,元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半径最大,元素d的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )
A.原子半径:
b<c<d
B.金属性:
d>c
C.化合物ae与ce含有的化学键类型相同
D.c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
【考点】8F:
原子结构与元素周期律的关系.
【分析】a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,b为2个电子层时,b为C,为3个电子层时为S,a、e的单质在常温下呈气态,元素c在同周期的主族元素中原子半径最大,元素d的合金是日常生活中常用的金属材料,则d为Al,结合原子序数依次增大,则e为Cl,c为Na,b只能为C,a为H,然后结合元素及其化合物的性质来解答.
【解答】解:
a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,b为2个电子层时,b为C,为3个电子层时为S,a、e的单质在常温下呈气态,元素c在同周期的主族元素中原子半径最大,元素d的合金是日常生活中常用的金属
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