化学3份合集浙江省嘉兴市学年化学高一上期末复习检测模拟试题.docx

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化学3份合集浙江省嘉兴市学年化学高一上期末复习检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。

则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（）

A．200mLB．180mLC．150mLD．100mL

2．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶1∶2B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．1∶2∶4

3．下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是

A．均能够产生丁达尔效应B．微粒直径均在1~100nm之间

C．分散质微粒均可透过滤纸D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀

4．下列离子方程式正确的是（）

A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

B．碳酸钙与盐酸反应：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：

SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：

Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B．1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA

C．1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6．下列说法正确的是（）

A．SiO2有半导体性能，可制作光电池

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料

C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．干冰、铁、冰水混合物B．烧碱、液氯、氯水

C．碱石灰、白磷、熟石灰D．漂白粉、氮气、胆矾

8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）

A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂

B．N2既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4Cl中氮元素被还原

D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol

9．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）

A．CuO→CuB．Fe3+→Fe2+C．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO4

10．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．酸性：

HClO4>H2SO3B．碱性：

NaOH>Mg（OH）2

C．气态氢化物的稳定性：

H2O>H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

11．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（　　）

A．100mL1mol·L－1的盐酸

B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液

C．100mL1mol·L－1的氯化钠溶液

D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液

12．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠D．该物质中不可能含有钾元素

13．化学与社会、环境等密切相关。

下列有关说法正确的是（）

A．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

14．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

15．下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯

16．下列过程不属于氮的固定的是

A．N2→NOB．NH3→NH4NO3

C．N2→NH3D．N2

NO3-

17．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为

A．3：

1B．6：

1

C．2：

3D．1：

3

18．下列离子方程式不正确的是

A．氯气溶于水：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

B．Fe和盐酸反应：

Fe+2H+═Fe3++H2↑

C．NO2溶于水的反应：

3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

D．氧化铜与硫酸反应：

CuO＋2H＋═Cu2+＋H2O

19．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A．NaOH溶液B．Fe（OH）2胶体C．盐酸D．NaCl溶液

20．0.6mol/L Fe2（SO4）3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3:

1,则加入的铁粉的物质的量为

A．0.16molB．0.21molC．0.30molD．0.48mol

21．下列表述正确的是

A．二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料

B．玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐

C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D．二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物

22．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是

A．1:

2:

3B．1:

2:

6C．2:

3:

6D．1:

3:

9

23．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

24．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的

A．1/4B．1/3C．1/2D．2/3

25．mmolCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O。

则被还原的HNO3的物质的量为

A．4m molB．2m/3molC．10mmolD．10m/3mol

二、填空题

26．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：

其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？

______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。

三、推断题

27．阅读短文，回答问题。

2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

1高性能环氧涂层钢筋

对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。

2超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝

港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。

3世界最大橡胶隔震支座护身

针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。

该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。

______

（2）超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。

___

（3）橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。

______

（4）港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。

______

四、综合题

28．

（1）下列实验方法合理的是________。

A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al（OH）3：

向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

（2）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。

试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。

③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？

________（填“是”或“否”）。

④D中NaOH溶液的作用是_______________________（用离子方程式说明）。

⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。

小组内有甲、乙两种意见：

甲：

氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：

氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________（填“甲”或“乙”）的意见正确。

五、实验题

29．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：

①___________，②____________，④____________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________（填“f”或“g”）。

（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：

①_____________________；②_______________________。

30．同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu（NO3）2，并在此基础上探究Cu（NO3）2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu（NO3）2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu（NO3）2晶体，依次进行的操作是：

蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu（NO3）2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。

（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu（NO3）2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu（NO3）2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

【参考答案】***

一、单选题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

C

C

B

B

B

C

C

A

D

B

C

C

D

B

B

B

题号

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

B

C

C

C

C

D

二、填空题

26．Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl42C+SiO2

Si+2CO↑

三、推断题

27．对对对对

四、综合题

28．AD丙浓硫酸干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O乙

五、实验题

29．蒸馏烧瓶冷凝管1000mL容量瓶④温度计蒸馏g未用玻璃棒引流未选用250mL容量瓶

30．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O降温结晶不会产生污染环境的NONO2无色3NO2+H2O=2HNO3+NO取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液Cu（NO3）2晶体的热稳定性较差

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。

下列说法正确的是

A．当n（Cl2）＜Mmol时，发生的离子反应：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B．当n（Cl2）＝Mmol时，离子浓度关系：

c（Fe3+）:

c（Br-）:

c（Cl-）=2:

1:

1

C．当n（Cl2）=2Mmol时，离子浓度大小关系：

c（Cl-）＞c（Br-）

D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量

2．将过量的CO2分别通入:

①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是

A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④

3．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧

A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤

4．下列有关NO的叙述正确的是（）

A．NO是一种红棕色气体

B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A．①③B．②③C．①④D．③④

6．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO

的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为

A.0.1mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.2mol·L－1D.0.4mol·L－1

7．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

8．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是（）

A．NaHSO4B．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与H2O反应：

Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑

B．铜与AgNO3溶液反应：

Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

C．氧化亚铁溶于稀盐酸中：

FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：

HCO3—+OH－═CO2↑+H2O

10．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合这一主题的是

A．用已脱硫的煤作燃料

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

11．下图为合成氨反应（N2+3H2

2NH3ΔH＜0）中氮气反应速率v（N2）变化的图象，则横坐标不可能的是

A．温度（T/K）B．压强（P/Pa）

C．反应时间（t/min）D．氮气浓度（c/mol·L―1）

12．下列离子反应方程式书写正确的是（）

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：

Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe（OH）3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：

Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

13．现将13.92g的MnO2与150g36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

若不考HCl的挥发，下列说法正确的是

A．生成AgCl沉淀为0.86molB．转移电子数0.64NA

C．被氧化的HCl为0.32molD．产生Cl23.584L

14．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－

C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－

15．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、K+、Ca2+、HCO3－B.NO3－、Cl－、Na+、Ag+

C.Mg2+、Na+、Cl－、OH-D.Cu2+、K+、SO42－、Cl－

16．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是

A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）

B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）

C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）

D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）

17．漂粉精的有效成分是

A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaClOD．KClO

18．NO中有少量的NO2，除去方法为（）

A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B．通过盛有污水氯化钙的干燥管

C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶

D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

19．下列说法正确的是（　　）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色

B．能使品红褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

20．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：

Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A．Ba2+一定存在

B．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣

C．Na+不一定存在

D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

21．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．Na2SiO3溶液中加入盐酸：

SiO32ˉ+2H+=H2SiO3↓

B．Ba（OH）2溶液与NH4Cl稀溶液反应：

NH4++OHˉ=NH3↑+H2O

C．FeCl3溶液中加入铁粉：

 Fe3++Fe=2Fe2+

D．NaHCO3与烧碱溶液反应：

HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O

22．下列实验能达到预期目的的是

选项

实验目的

实验内容

A

检验溶液中是否含SO42-离子

向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成

B

检验溶液中是否含NH4+

向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝

C

证明Na2O2与CO2是放热反应

用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气

瓶中，观察棉花是否燃烧

D

证明Na与水反应有碱性物质生成

取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成

A．AB．BC．CD．D

23．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）

A．D和TB．40Ca和40ArC．H2O和H2O2D．O2和O3

24．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

（NH4）2SO4

B

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

Na2SO4

K2SO4

KHCO3

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KHCO3

NH4HSO4

A．AB．BC．CD．D

25．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A．硅可用于制造光导纤维

B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸

D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物

二、填空题

26．

（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：

①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）

②请补全并配平该反应方程