湖南省长郡中学高二化学下学期期末考试试题.docx
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湖南省长郡中学高二化学下学期期末考试试题
湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试
化学试题
时量:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H~lC~12O~16S~322n~65
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列有关化学知识的描述错误的是
A.“水滴石穿,绳锯木断”中不包含化学变化
B.福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物
C.生石灰能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂
D.聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物
2.下列有关NA的叙述正确的是
A.常温常压下,1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA
B.25℃时,pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA
C.标准状况下,22.4LHCl中含有的电子数目为18NA
D.649SO2与足量的氧气反应,生成的SO3数目为NA
3.下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.明矾溶于水产生AI(OH)3胶体:
A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D。
用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
4.下列叙述正确的是
A
两个有机反应的反应类型都是加成反应
B
H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-
H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-
由这两个反应不能得出非金属性:
S>C>Si
C
2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
两个反应中的H2O均被氧化
D
NH4++H2ONH3·H2O+H+
H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+
两个离子方程式均为水解方程式
5.从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料,萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.2种B.4种C.8种D.16种
6.乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。
其结构简式如下图所示,下列说法正确的是
A.异丁香酚的分子式是C10H12O2,分子中含有含氧官能团羟基和醚键
B.乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内
C.乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应
D.1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1molNaOH友生反应
7.无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去)。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是
A.若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2
B.若Y具有两性,则M的溶液只可能显碱性
C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X一定是H2S
D.若M是用途最广的金属,加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
8.已知:
H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol、496kJj/mol和462kJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-220kJ/mol;C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=akJ/mol。
则a为
A.-332B.-118C.+130D.+350
9.下列实验误差分析正确的是
A.用容量瓶配制溶液时,容量瓶底部有少量蒸馏水,所配溶液浓度偏低
B.酸碱中和滴定时,开始时俯视滴定管读数,结束时仰视滴定管读数,所测液体体积偏大
C.测定中和热时,使用稀醋酸代替稀盐酸,所测中和热无影响
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,被测样品中含有加热不挥发杂质,所测结晶水含量偏高
10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)zP(g)。
平衡时测得M的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是
A.x+y C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变 11.某温度下,向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。 则下列说法正确的是 A.两者恰好反应完全,需要NaOH溶液的体积大于10mL B.Q点时溶液的pH=7 C.M点时溶液呈碱性,对水的电离起抑制作用 D.N点所示溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 12.将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液,溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。 已知b=a+5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。 下列说法错误的是 A.线段I表示I-的变化情况 B.a点时消耗Cl2的体积为134.4L C.原溶液中n(Fe2+): n(Br-)=2: 3 D.线段Ⅳ表明氧化性: C12>HIO3 13.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A.向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小 B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉 C.回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O D.上述流程中可循环利用的物质是NaCl 14.利用下图实验装置进行有关实验,下列对结论的叙述正确的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 结论 A 镁条、蒸馏水 肥皂水 ②中开始出现气泡,说明①中生成了氢气 B 铜片、硝酸溶液 蒸馏水 ②中试管口出现红棕色气体,说明①中生成了NO2 C 二氧化锰、浓盐酸 淀粉KI溶液 该装置可以用来检验①中是否产生了氯气 D 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和NaOH溶液 该装置可以用来制备乙酸乙酯 15.室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) B.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合: c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合: 2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.0.1mol/LNaHS溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合: c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S) 16.常温下向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。 为探究反应后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液。 溶液产生气体前,消耗V(HCl)=V1;溶液刚好不再产生气体时,消耗V(HCI)=V2。 当V1 A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、NaHCO3C.NaOH、Na2CO3D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3 二、非选择题(本题共4个小题,共52分) 17.(14分)乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料,实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示: 实验步骤: (I)合成: 向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切细的金属钠。 水浴加热反应液,缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。 停止加热,冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。 (II)分离与提纯: ①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水,分离得到有机层。 ②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取,分液。 ③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。 ④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。 (l)迅速加入金属钠的原因是_________(用化学方程式说明)。 (2)球形冷凝管中冷却水从_____(填“上”或“下”)口进入,上方干燥管中盛有无水CaCl2,其作用是_______。 (3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时,通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇,其作用是_______。 (4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。 加入饱和食盐水的作用是_______。 (5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。 (6)本实验的产率为______%(结果保留两位有效数字)。 18.(12分)闪锌矿的主要成分为ZnS(还含有少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示: (l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸,用于浸出操作。 制酸过程中的主要化学方程式为_______。 (2)浸出操作中Fe3+浓度较高,需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+,再以ZnO调整溶液酸度,将Fe2+转化成针铁矿(FeOOH)沉淀形成浸出渣。 则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。 (3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2mol/L,将该滤液与0.4mol/L的Na2S溶液等体积混合,充分反应后,混合溶液中c(Zn2+)=_______(ZnS的溶度积帝数Ksp=1.20×10-23) (4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌,原理如右图所示: ①阳极的电极反应式为___________。 ②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时,阴极室内沉积1.3g锌,理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。 (5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。 采用“氧压酸浸”流程,既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。 “氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。 19.(12分)苯乙烯是重要的化工原料,可由乙烯、乙炔为原料合成。 反应过程如下所示: 乙炔聚合: 3C2H2(g)C6H6(g)∆H1 合成乙苯: C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)∆H2 乙苯脱氢: C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3 (1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。 某温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g),测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 ①计算该温度下的平衡常数K=______(结果保留至小数点后两位)。 ②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____(填字母代号)。 a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b.苯乙烯的体积分数不变 c.平衡常数K保持不变d.混合气体的平均相对分子魇量不变 (2)向体积为3.0L的恒容密闭容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g),当乙苯脱氢反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。 ①该反应的∆H3______0(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②该平衡体系在600℃时,乙苯的物质的量分数为50%,则氢气的物质的量分数为_____。 若在此温度下加入水蒸气作稀释剂,则乙
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