《富集在海水中的元素氯》示范教案第1课时4.docx
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《富集在海水中的元素氯》示范教案第1课时4
示范教案
第二节 富集在海水中的元素——氯
本节是高中《化学》必修1第四章第二节内容,这一节中的氯气是我们中学阶段第一次接触到,与氯有关的知识点比较多:
氯气的性质,燃烧的条件和本质,氯水的性质以及漂白原理,漂白液、漂白粉的制取,氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl-的检验是两个重点内容,从氯气的氧化性来看,重点学习金属、氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容,对教材进行以下处理:
氯气的物理性质,金属、氢气等在氯气中燃烧,Cl-的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl-的检验学生在初中已初步了解,第一章时已有所介绍,再者为第二课时氯水成分探究作基础准备);氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点,两个重点内容放在两个课时,氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是金属、氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl-的检验,设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣,由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类),再介绍有关氯离子的检验,这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱溶液的反应是这一节中的重要内容,第二课时以学生自主探究为主体,以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题),在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如:
氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl-两种形式),并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如:
证明了氯水含有Cl2、Cl-、H+),使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白?
为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼?
由此引入氯水的另一成分HClO及其性质),并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱溶液反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生表达自己的设计理念,彼此互相交流,互相质疑。
此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼,逻辑思维更加严密。
本节课着重体现化学学习内容的应用性,让学生在旧知识的基础上,面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法,寻求解决问题的策略,从而培养学生对化学的应用意识。
同时对本节内容的设计突出氯水的成分探究,即利用和巩固Cl-的检验,同时对氯气的氧化性有更深入的理解。
本节课的教学将从多角度引导学生发现问题、分析问题和解决问题,从而为以后二氧化硫、二氧化氮等的学习奠定一定的理论和实践基础。
在教学过程中注重:
1.重点突出
多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在,让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。
在老师的引导下,让学生自主、合作、探究完成一系列实验,既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。
通过对比分析,化解难点。
2.强调实用性
氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习,对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
3.体现情感
通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍,使学生认识到学好知识、正确运用的重要性。
培养科学态度和研究方法。
课时分配
氯气的性质、Cl-的检验 1课时
氯水的成分、性质、用途 1课时
第一课时 氯气的性质、Cl-的检验
三维目标
1.知识与技能
(1)了解氯元素的存在,了解氯气的物理性质;
(2)掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属的反应),了解氯气是一种活泼的非金属单质;
(3)了解日常生活中涉及的氯元素;
(4)掌握氯离子的检验。
2.过程与方法
(1)运用化学史实,激发学生的学习兴趣;
(2)通过引导学生观察、分析实验现象,培养归纳、推理能力以及探究精神;
(3)通过教学的问题性,创设探究情景,增加学生主动求知的精神;
(4)引导学生自主学习、合作探究Cl-的检验方法,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
3.情感态度与价值观
(1)运用科学史实,渗透科学态度和科学方法;
(2)创设问题情景,培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力;
(3)在化学学习中增强亲身实践的意识,保持不断探索的兴趣,学会认识物质、了解物质的一般方法。
教学重点
燃烧反应的本质,Cl-的检验。
教学难点
Cl-的检验。
课前准备
所用实验用品:
氯气、铜丝、蒸馏水、锌粒、稀硫酸、试管、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、AgNO3溶液、稀硝酸、酒精灯、试管夹、启普发生器、烧杯、集气瓶、玻璃片、导气管、火柴。
所用课件:
日常生活中涉及的氯元素。
导入新课
[介绍]日常生活中涉及的氯元素
0.9%的生理盐水输液瓶。
生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。
人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性,保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。
海洋。
氯元素是最重要的成盐元素,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
据推测,海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外因还含有MgCl2、MgSO4等盐类,致使海水既咸又苦,不能直接饮用。
所以说,海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
如果将海洋中的盐全提取出来,铺在地球的陆地上,可使陆地平均升高150m。
盐场。
中国三大盐场是海南莺歌海盐场、天津长芦汉沽盐场、河北唐山南堡盐场。
长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场,主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸,其中以天津长芦汉沽盐场规模最大,年产盐119万吨。
食用盐。
以NaCl为主要成分的食盐,至今仍是人类唯一的食用盐。
从这一节课开始,我们就来学习有关氯及其化合物的知识。
推进新课
[引导]阅读教材中科学史话“氯气的发现和确认”,并思考两个问题。
1.从氯气的发现到确认氯为一种新的元素,时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示?
2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
[结论]1.
(1)科学研究需要大量事实为依据,不能凭主观想象,更不能迷信一些所谓的权威。
(2)真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。
(3)科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑(教师指导化学方程式的书写)
[过渡]下面我们就来见识一下氯气的“庐山真面目”。
[展示]一瓶新制备的氯气,引导学生观察其色、味、态。
[设问]闻氯气的正确方法是怎么样的?
[演示]闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
[结论]氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体。
1.氯气的物理性质
通常状况下,氯气是一种黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体。
能溶于水,易液化(称为“液氯”),密度比空气大。
[分析]氯气在历史上曾经臭名昭著,二战期间德军将氯气用于战争,一举突破英法联军防线。
这次攻击,英法守军共中毒15000人,德军亦有数千人中毒。
[思考]战争中盟军采取什么措施逃命的机会最大?
[回答]躲到高地或用湿毛巾捂住口鼻,因为氯气密度比空气大,水可以吸收氯气。
[思考]请同学们利用这瓶氯气,设计一个简单的实验说明氯气的溶解性。
[学生实验]实验步骤:
将集气瓶上的玻璃片打开,向瓶中注入水,盖上玻璃片,轻轻振荡集气瓶。
观察瓶内气体颜色的变化。
现象:
瓶内气体颜色变浅。
分析:
氯气可溶于水。
[总结]通过实验,大家发现看似简单的问题,在做实验的时候是需要综合考虑各种因素才能达到目的。
[过渡]请同学们画出氯原子结构示意图,并推测氯原子的性质。
[结论]
氯原子最外层有7个电子,易得一个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构,具有强氧化性。
[分析]结构决定性质,氯原子很活泼,易与另一个原子结合成双原子分子,氯在自然界中只以化合态形式存在。
因此,Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质,具有极强的氧化性。
下面我们来学习氯气的化学性质。
2.氯气的化学性质
[分析]氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物。
如,钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。
[演示实验]实验步骤:
铜在氯气中燃烧,燃烧后往集气瓶中加少量水,观察实验现象。
再加水稀释,有何变化?
请描述实验现象写出反应的化学方程式。
现象:
剧烈燃烧,有棕黄色烟,加水溶液为绿色,加水稀释得到蓝色溶液。
分析:
铜在氯气中燃烧产生棕黄色的固体小颗粒——氯化铜,加水后得到氯化铜溶液,浓度大时为绿色,稀释后为蓝色,化学反应方程式为:
Cu+Cl2
CuCl2
[设疑]烟指的是固体小颗粒。
推测钠在氯气中燃烧的现象。
写出钠与氯气反应的化学方程式。
[回答]剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。
2Na+Cl2
2NaCl
[过渡]一般地,氯气将金属氧化为最高价态,体现了氯气的强氧化性。
写出铁与氯气反应的化学方程式,写出铁与盐酸反应的化学反应方程式,与铁与氯气的反应相比较,你能得到什么结论?
标出以上反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。
[回答]
2FeCl3
氧化剂:
Cl2、还原剂:
Fe
===FeCl2+H2↑
氧化剂:
HCl、还原剂:
Fe
结论:
氯气氧化性比盐酸强,是强氧化剂。
[总结]氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt除外),与可变价金属化合时,均能得到最高价化合物。
[过渡]氯气除了能和大多数金属直接化合外,也能与大多数非金属化合。
[演示实验]实验步骤:
氢气在氯气中燃烧,引导学生观察现象,写出反应的化学方程式。
现象:
氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾。
分析:
氢气在氯气中燃烧,产生白色的小液滴——氯化氢,化学反应方程式为H2+Cl2
2HCl。
[分析]烟和雾是不同的。
由固体小颗粒形成的叫烟;由小液滴形成的叫雾。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢极易溶于水,吸收空气中的水蒸气,形成了盐酸小液滴。
这也是工业制盐酸的方法。
氢气和氯气的混合气体在光照条件下也能发生反应,生成氯化氢,但会发生爆炸。
H2+Cl2
2HCl(爆炸)
[结论]由实验可知,氯气是一种活泼的非金属单质,可以与多数金属和非金属发生反应,具有强氧化性。
[设问]通过金属、氢气与氯气燃烧实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新认识?
[总结]燃烧不一定要有氧气参加。
[分析]燃烧的本质是氧化还原反应。
广义燃烧不一定要有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧。
[过渡]在日常生活中我们经常接触到含有氯离子的物质,如我们每天吃的食盐——NaCl,那么对于Cl-我们如何来进行检验呢?
[学生实验]实验步骤:
在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入AgNO3溶液,观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸,观察现象。
现象及分析:
实验现象
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
解释或离子方程式
稀盐酸
产生白色沉淀
白色沉淀不消失
Ag++Cl-===AgCl↓
NaCl溶液
产生白色沉淀
白色沉淀不消失
Ag++Cl-===AgCl↓
Na2CO3溶液
产生白色沉淀
白色沉淀消失
2Ag++CO
===Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑
+H2O
自来水
产生白色沉淀
白色沉淀不消失
Ag++Cl-===AgCl↓
蒸馏水
无现象
无现象
没有Cl-
[提问]检验Cl-时,为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸?
[回答]滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸可以排除干扰离子。
[结论]对于Cl-的检验,我们先加稀硝酸酸化(排除干扰离子),再加AgNO3溶液有白色沉淀,说明存在Cl-。
课堂小结
本节课我们主要学习了氯气的物理性质和氯气与金属、与非金属反应的化学性质,以及有关氯离子的检验。
下节课我们将继续研究氯气与水、与碱的反应,请大家做好预习。
氯气的性质、Cl-的检验
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.氯气的物理性质
通常状况下,氯气是一种黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体。
能溶于水,易液化(称为“液氯”),密度比空气大
2.氯气的化学性质
(1)与金属反应
Cu+Cl2
CuCl2(棕黄色的烟)
2Na+Cl2
2NaCl(白烟)
2Fe+3Cl2
2FeCl3
注:
氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt除外),与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物
(2)与非金属反应
H2+Cl2
2HCl(安静燃烧,苍白色火焰)
H2+Cl2
2HCl(爆炸)
燃烧反应:
燃烧不一定要有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧,燃烧的本质是氧化还原反应
二、氯离子的检验
Cl-的检验:
先加稀硝酸酸化(排除干扰离子),再加AgNO3溶液有白色沉淀产生
1.下列有关氯气的物理性质不正确的是( )
A.黄绿色气体B.密度比空气小
C.能溶于水D.低温易液化
2.下列微粒中化学活性最强的是( )
A.Cl2B.Cl-C.ClD.HCl
3.将H2点燃后插入盛有氯气的集气瓶中,产生的现象是( )
A.爆炸B.安静燃烧
C.瓶内充满棕色烟D.火焰立刻熄灭
4.下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制得的是( )
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.KCl
5.下列说法正确的是( )
A.Cl2有毒,而Cl-没毒B.Cl2和Cl-都是黄绿色的
C.Cl-只有还原性D.Cl2只有氧化性
[答案]1.B 2.C 3.B 4.B 5.AC
附:
第一课时 氯气的性质
设计思想
元素化合物的性质来自观察、实验和经验,为此,本节课的教学中,充分运用实验,通过实验加深学生对Cl2性质的印象,增强学生观察和分析问题的能力。
1.氯气的物理性质的教学,主要以史料和实物等创设情境,激发学生的学习兴趣和求知欲。
首先展示一瓶氯气,瓶后衬白纸,以便清晰地观察Cl2的颜色,并让学生用手轻轻扇动瓶口,使少量Cl2飘进鼻孔,那么对Cl2的强刺激性学生会留下深刻的印象;通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法,向学生进行安全教育。
2.通过“氯水成分探究”的教学,采用实验、观察、思考与交流等方式,多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合,一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣,调动学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程,从而使学生的认识有了一个飞跃,同时,又可以提高学生的实验意识,从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。
3.对氯气与金属的反应,限于课时的原因,我们没有增加演示实验,而是通过学生阅读图片书写化学方程式,并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。
内容分析
学生在学习本节课之前,已经学习了金属及其化合物的知识,对元素及其化合物的学习已有一定的基础,前面一节学习了硅的有关内容,初步了解了非金属的有关知识,通过本节内容的学习,学生可以掌握非金属元素及其化合物的性质的学习思路和学习方法,并且在前面第二章学习了离子反应和氧化还原反应,本节可起到很好的巩固作用。
三维目标
知识与技能
1.了解氯气的物理性质和用途;
2.初步掌握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属;
3.提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法
1.运用化学史实,激发学生的学习兴趣;
2.通过引导学生观察、分析实验现象,培养归纳、推理能力以及探究精神;
3.通过教学的问题性,创设探究情景,增加学生主动求知的精神。
情感态度与价值观
1.培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质;
2.创设问题情景,引导学生实验探究氯气与水的反应,培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力;
3.联系氯气的毒性及其广泛用途,渗透对立统一和辩证唯物主义观点。
教学重点
氯气的化学性质。
教学难点
氯气与水的反应。
教学用具
多媒体课件、投影仪、启普发生器、烧杯、集气瓶、玻璃片、导气管、酒精灯、火柴等。
教学方法
多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法。
导入新课
投影海洋图片,阅读海洋中的化学资源:
海水的成分非常复杂,全球海洋的含盐量就达5亿亿吨,还含有大量非常稀有的元素,如金达500万吨,铀达42亿吨,所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提,目前,全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨,总产值达6亿多美元。
推进新课
[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图,分析氯元素的非金属性强弱。
[学生回答]Cl原子的最外层有7个电子,故氯元素非金属性强,易得一个电子形成Cl-。
[展示]一瓶氯气。
引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。
1.氯气的物理性质:
黄绿色、刺激性、有毒气体
[提出问题]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味?
[学生活动]参照课本,请一名学生上台演示闻气体的方法。
[阅读]科学史话:
氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是在1774年发现氯气的。
当时他正在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰),当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的高兴。
舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种气体的水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
从1774年舍勒发现氯气到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。
[思考与交流]1.从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示?
2.舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:
________________________。
[强调]易液化的气体一般气体分子的相对分子质量较大,液态氯又称为液氯。
闻气体的方法(见投影)
[讲解]闻气体的时候,不管毒性大小如何,均要正确操作,即“用手轻轻地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”。
[讲解]闻气体:
“用手轻轻地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[故事]因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。
趁着顺风,德军一声令下开启了压缩氯气钢瓶。
霎时间,在长约六公里的战线上,黄绿色的云团飘向英法联军阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防,眼看着黄绿色的气体涌来,先是咳嗽,继而喘息,有的拼命挣扎,有的口吐黄液慢慢躺倒。
德军共施放氯气18万千克,使协约国有1.5万人中毒,5000人死亡,这就是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
[讨论]假如你是一名士兵,当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时,你认为可采用哪些措施进行防御?
(①人躲向地势较高地方去。
②防毒面具。
③活性炭。
)
[讲解]氯气是一种很活泼的非金属单质,具有较强的氧化性,能与大多数金属反应。
下面,我们通过实验来探究氯气的化学性质。
2.氯气的化学性质
(1)与金属反应
[学生活动]观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片,写出反应化学方程式。
[提出问题]1.这些反应是否属于氧化还原反应?
如果属于氧化还原反应,请指出氧化剂和还原剂。
2.铜在金属活动性顺序中的位置如何?
由此说明什么问题?
3.氯气和金属的反应有什么规律?
[练习]实验事实证明,在一定条件下,氯气可跟多种金属直接化合。
写出氯气跟下列金属反应的化学方程式:
(板书化学方程式)
1.跟铝反应:
____________________________。
2.跟镁反应:
____________________________。
[过渡]氯气能跟多种金属直接化合,那么氯气能否跟非金属反应呢?
下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[演示实验]H2在Cl2中燃烧。
[描述实验现象]安静燃烧,苍白色火焰,有白雾形成。
[讲述]HCl气体具有刺激性气味,极易溶于水。
HCl的水溶液称为盐酸。
同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
盐酸是重要的化工原料。
在一定条件下,氯气还可以与磷、碳等非金属反应。
[练习]实验证明,在一定条件下,Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。
试写出下列反应的化学方程式:
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
[讨论]金属、非金属跟氯气化合时,氯元素的化合价如何变化?
表现氯气的什么性质?
[学生回答]在这些反应中,氯元素的化合价都从0价降低到-1价,被还原。
氯气在反应中都是氧化剂,说明氯气具有强氧化性。
[展示]一瓶氯水溶液,并建议学生闻氯水的气味。
[问题与探究]①观察氯水,猜想氯水中可能有哪些粒子?
②请用现有的试剂来设计实验验证猜想。
[学生讨论]
(1)假设Cl2不和水反应,只是溶于水,那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子,这时溶液应该是中性的。
(2)假设Cl2和水反应,那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外,还可能含有Cl-,溶液不一定是中性。
[实验验证]
(1)加紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性。
(2)加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。
(3)加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。
[实验现象]
实验
(1):
紫色石蕊溶液先变红后褪色。
实验
(2):
生成了白色沉淀,说明溶液中有Cl-存在。
实验(3):
有气体产生,说明生成了酸性较强的含氯物质,应为盐酸。
[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。
[提出疑问]紫色石蕊溶液为什么先变红后褪色呢?
[学生猜想]
(1)溶液中有盐酸,是不是盐酸使石蕊溶液褪色呢?
(2)Cl2中氯是0价,而HCl中氯是-1价,则氯气与水反应后还会有含显正价氯元素的物质生成。
氯气有强氧化性,使石蕊溶液褪色的物质是不是氯气?
(3)氯水光照产生氧气,而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的条件下产生氧气,说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素,它在光照条件下能产生氧气。
[实验验证]
(1)一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
(2)取一张红纸,湿润一半投入一瓶干燥氯气中。
[实验现象]干燥的纸条没有褪色,湿润的纸条褪色了。
[得出结论]使石蕊溶液褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的是次氯酸(HClO)。
[小结]氯水的成分:
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。
[讲解]次氯酸是很弱的酸,不稳定,只存在于水溶液中,在光照下容易分解。
[动画演示]氯水见光分解。
[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质?
[引申]因为HClO具有强氧化性,故有杀菌消毒作用。
此外,HClO有漂白性,可以用于棉花、纸张的漂白,所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。
[总结]氯气的物理性质:
氯气是黄绿色的气体,密度比空气大,有刺激性气味。
氯气的化学性质:
氯气有毒,在一定条件下,能跟许多金属、非金属、水等发生反应。
氯气还有哪些性质及用途呢?
我们下节课继续学习。
1.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )
A.变红色B.先变红后变白
C.变白色D.不变
2.下列氯化物,既可以由金属和氯气直接反应制得,又可以由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2B.Z
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