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化学用语专题复习公开课
初三化学用语专题复习
授课人
教材分析
初中化学在第四、五单元的教学中逐渐展开了元素符号、化学式及化学方程式的学习,由于过程中学习到有关原子、分子、离子、元素等抽象概念,加上要记忆元素符号、化学式(化合价)、化学方程式,前后知识若衔接不好,将会影响今后化学的学习。
化学用语是学习化学的重要工具,是“双基”的重要部分。
能够较好地掌握它们,对于今后的化学学习有很大的帮助。
教学目标
1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图等化学用语。
2.能简便、确切地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。
3.提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。
复习重点、难点
1、区别原子、分子、离子、化合价的化学表示方法,懂得化学符号中数字的意义;
2、理解元素符号、化学式、化学方程式表示的意义;
3、正确书写化学式、化学方程式
教学方法:
讲解、讨论、练习。
教学过程:
【引入】化学用语是初中化学学习的重点也是难点之一。
什么是化学用语?
初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式。
【投影】:
【投影】:
一、元素符号(简单概述元素符号的书写及意义)
1、书写:
一大二小NHClCaCu
2、意义
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
提问:
1、N可表示的意义有:
___________;___________
(通过讨论得出哪些元素符号还能表示一种物质?
【练习】写出下列元素符号的意义:
HFe
【投影】:
二、离子符号(简单概述离子符号的书写及意义)
1、书写:
在元素符号右上角标出电荷数及电性,
电荷数为1时不写.如Cu2+CO32-H+OH-
2、意义:
(1)表示一个离子;
(2)表示一个离子带几个单位的正(负)电荷
提问:
1、Mg2+可表示哪2种意义;(强调:
离子符号只表示微观意义)
2、用化学用语表示两个镁离子___________
【投影】:
三、化学式
1、定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、说一说:
你从化学式CH4中能获取的信息有:
___________
概述化学式的意义:
(1)表示一种物质;
(2)表示组成这种物质的各种元素;(3)表示构成这种物质的一个分子;(4)表示每一个分子中的原子构成情况;
3、简单复习化学式的书写
(1)单质的化学式O2H2N2;CPSCuFeHeNe
(2)化合物的化学式CO2H2SO4NaOHCuSO4
规则:
书写化学式时,一般把金属元素、氢元素、铵根写在左方,非金属元素、酸根、氢氧根写在右方(左金,右非,氧在后),顺序不能颠倒。
化学式中元素正负化合价的代数和为零(正价的写在左边,负价的写在右边)。
化学式中原子的个数比要约简。
【练习】把H、C、O、Na四种元素,按不同要求组合成相应的物质并填写其化学式。
(1)主要造成“温室效应”的________。
(2)农村的清洁能源“沼气”是_______。
(3)可用于制作“叶脉书签”的碱________。
(4)发酵粉成分之一的小苏打___________。
【投影】:
四、化合价
1、定义:
表示原子相互化合的数目(简要介绍)
2、要求;识记常见元素和原子团的化合价
让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同
化合价:
+1+2+3-1-2
AgCaAlOHSO4
离子符号:
Ag+Ca2+Al3+OH-SO42-
【归纳小结】
根据前面所复习的化学用语,归纳化学符号周围数字的意义,并回答下题:
元素符号周围数字表示的意义:
±n
系数a表示:
______________________________________________
角码b表示:
_________________________________________
±n表示:
_______________________________________________
(n____m)m±表示:
___________________________________________________
【归纳投影】化学符号周围数字表示的意义
(1)化学用语中各数字表示的意义主要有四种:
①粒子前面的数字,表示该粒子(原子、分子、离子)的个数;
②粒子中右下角数字,表示某元素原子个数或原子团个数;
③元素符号正上方数字表示该元素的化合价;
④元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
【投影】:
五、化学方程式
1、定义:
用化学式来表示化学反应的式子。
2、让学生通过讨论回答:
从化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑中可以获取哪些信息?
通过学生的回答归纳出化学方程式的意义:
(1)表示反应物和生成物以及反应条件
(2)表示反应物,生成物各物质间的质量比
(3)表示反应物,生成物各物质间的粒子个数比
3、化学方程式的书写原则;
(1)以客观事实为基础
(2)遵守质量守恒定律
【投影】四种基本反应类型
【练习】列举一些错误的化学方程式让学生归纳书写化学方程式的常见问题
【课后练习】
1.请将下列短文中带点的部分,用恰当的化学用语填空:
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。
青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO),氧化钴中钴元素的化合价显+2价 ;青铜器文物上的铜绿可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子 ;铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁
2、在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化(未配平)的微观示意图如图7所示。
请回答以下问题:
(1)4种物质中,属于单质的是______(填图中字母);
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为________;
(3)A中氮元素的化合价为________;
(4)写出反应的化学方程式__________。
1、请写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、请写出有CO2生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
试试看,你能行!
1、由Na、H、O、S四种元素(设化合价分别为+1、+1、-2、+6)中的两种或两种以上组成的化合物最多有种。
2、下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
请回答下列问题:
(1)图中单质的化学式为;
(2)该反应表示的化合物共有种;
(3)反应前后氯元素的化合价分别是、、。
(4)写出反应的化学方程式。
3、奥运五环代表着世界五大洲,五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民,五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。
如下图所示五环代表A、B、C、D、E五种物
质,其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质,一种是最常见的氧化物,一种是蓝色溶液,
一种是引起温室效应的气体,一种是常见的碱,
其+1价阳离子核外有10个电子。
常温下相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。
(1)写出下列物质的化学式:
A、C、E、
(2)相连环发生复分解反应的化学方程式。
(3)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是。
4、A、B、C三种物质存在如图所示的转化关系:
(1)若A、B、C均为气体,则A物质的化学式为:
A_______
(2)若A、B为液体,C为气体,则三种物质的化
学式可能为:
A_______B_______C______
(3)若A为氧化物,B为碱,C为盐,则三种物质的化学式
可能为:
A_______B_______C_____
5、A、B、C、D是含H、O、C、S、Na、Fe、Cu中的一种或若干种元素组成的四种常见物质,它们存在如图9所示的转化关系,
(1)若反应是置换反应,写出有关的反应
化学方程式
(2)若反应是复分解反应,写出有关的
反应化学方程式
6、R是含两种元素的化合物,X、C、F是单质,A、B、D是氧化物,A是红色粉末,Y是蓝色溶液,E是浅绿色溶液,G是酸雨的成分之一(H2SO3),它们的相互转化如图10
(反应条件未注明)
(1)写出A、B、D的化学式A______B______D______
(2)反应①的化学方程式_______________________
(3)B-------G属于________反应
(4)若R中两元素的质量比为7:
8推测R的化学式
初中化学总复习公开课
部分实验探究题加强训练
林月生
【教学目标】
针对考点和学生的弱点加强训练,使学生掌握有关酸碱盐部分中的热点探究题的解题思路和应试技巧。
1、知识与技能
(1)综合运用化学知识对常见的酸碱盐,特别是碳酸根离子等,进行分离、提纯和鉴别。
(2)掌握实验探究题不同要素的解题思路与方法
2、过程与方法:
(1)学习收集、综合信息的方法
(2)运用科学研究的一般方法设计简单实验方案。
3、情感态度与价值观
培养学生的探究意识和合作意识,以及勤于思考,严谨求实的科学态度
【说重难点】
重点:
利用好所给信息进行有关探究,熟练掌握反应后溶液的探究题等的解题方法。
难点:
是一些题型具体的解题思路方法的掌握。
【教学方法设计】
主要采取谈话法、讨论法。
做到讲练结合。
通过:
知识点整理--练习—评讲—归纳—练习,让学生学会运用对比法解题,达到举一反三的作用。
引导和帮助学生克服思维定势,让他感觉到解决一个大的综合问题我行、我能做。
【教学过程】
一、知识点回顾:
(一)复习巩固常见酸碱盐的检验方法
酸(盐酸、稀硫酸);碱【NaOH、Ca(OH)2】;盐(主要是碳酸盐:
Na2CO3、CaCO3)
(讲课方式)学生一起复习巩固基础知识,其中涉及的方程式调板,学生互评达到巩固加强作用
(二)常涉及到考题内容:
1、信息的处理、过量题型的应用
2、有关反应后溶液中溶质判断及检验
3、没有密封保存容易变质的药品:
CaO、Ca(OH)2、NaOH
(要求学生复习巩固相关的化学反应,并集体订正)
二、巩固练习
(讲课方式:
讲练结合,通过对比达到加强巩固的作用)
1、如何检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH
2、如何检验CaCO3固体中是否含有Ca(OH)2
三、随堂练习
(一)信息处理型:
1、碳酸氢钠(NaHCO3)是食品疏松剂的有效成分,某校化学兴趣小组的同学以“探究碳酸氢钠受热分解的产物”为课题,展开了以下的活动,请你参与。
活动一:
探究非固体的生成物成分
【设计方案并实验】同学们将碳酸氢钠置于干燥的试管中加热,发现试管内壁有水珠出现,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊;充分加热后,试管内仍有残存的白色固体。
【结论】碳酸氢钠分解生成的非固体生成物有和。
活动二:
探究固体生成物成分
【老师提示】碳酸氢钠分解后产生的固体生成物是一种化合物,但不是NaOH。
请结合“活动一”的结论,并从化学方程式的书写角度分析,该反应不可能生成NaOH的原因:
。
【猜想与假设】同学们对固体生成物的成分做出以下两种猜想:
①是Na2O;②是Na2CO3.
【查阅资料】①Na2O是一种白色固体,能与水反应生成氢氧化钠。
②Na2CO3溶液的PH>7.
【制定计划】兴趣小组的同学分为甲、乙两组,各选一种猜想进行验证。
具体方案是:
将固体生成物取样,加水溶解,加入检验试剂,再根据观察到的实验现象,判断猜想是否正确。
【进行实验】
(1)甲组同学对猜想①进行验证:
实验步骤
实验现象
实验结论
溶液呈碱性
根据上述实验结论,该组的晓明同学认为固体生成物是Na2O。
其他同学对此提出了质疑原因是。
(2)乙组同学对猜想②进行验证:
实验步骤
实验现象
实验结论
固体生成物是Na2CO3。
反应的化学方程式是
活动三:
交流讨论
请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
【讲课思路】(引导学生分析)
1、抓住本题涉及的有关物质:
NaHCO3、Na2O、NaOH、Na2CO3
2、解题思路:
(1)要求学生抓住题目所给的信息:
探究碳酸氢钠受热分解的产物;Na2O是一种白色固体,能与水反应生成氢氧化钠。
(2)从碱性溶液的判断;NaOH、Na2CO3的检验方法入手。
2、小立在家洗衣服时,发现一瓶刚过期的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问.于是将其带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起展开探究.
【查阅资料】
①制取漂白液的原理:
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,起有效成分是NaClO;
②漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中很快发生反应:
2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色;
③HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用.
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效?
【实验探究】该小组的实验报告如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液与烧杯中,
该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣,纷纷提出猜想并作进一步探究.
【提出猜想】小立猜想有:
NaCl
小英猜想有:
NaCl、Na2CO3
小洁猜想有:
NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论,认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立.
为验证另两位同学的猜想,他们设计了如下方案:
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①;取少量该漂白液于试管中,加入,静置,观察
产生白色沉淀
目的:
步骤②:
取上层清液于试管中,滴入,观察
结论:
猜想成立;否则,另一位同学猜想成立.
最后,他们综合小组同学的设计,经实验得出了结论.
【讲课思路】(引导学生分析)
1、抓住本题涉及的有关物质:
NaCl、NaOH、Na2CO3
2、解题思路:
(1)要求学生抓住题目所给的信息:
漂白液的漂白原理;NaClO在空气中很快发生反应,
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色;HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用.-----根据信息学会判断漂白液已完全失效的方法:
用有色面条。
(2)分析题意,掌握检验NaOH、Na2CO3的方法及检验Na2CO3中是否含有NaOH的方法。
3、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:
氯化钠溶液;猜想二:
氢氧化钠溶液;
猜想三:
碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是溶液,理由是;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应的化学方程式为,小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】实验取完药品后应。
讲课思路:
(引导学生分析)
1、抓住本题涉及的有关物质:
NaCl、NaOH、Na2CO3及这些物质的区分方法。
2、巩固为防止药品变质,应注意密封保存药品。
巩固Ca(OH)2、NaOH变质的原理。
(二)反应后溶液及溶质的探究题
4、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是__
。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 ,实验中可以看到的现象是 。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。
【讲课思路】(引导学生分析)
1、由反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,抓住涉及的有关物质:
CaCO3、HCl、CaCl2
2、解题思路:
1、抓住题目探究的目的:
实验室制取CO2后残留的废液中溶质的成分。
2、巩固溶液中的溶质应为可溶性的物质。
(针对学生平时练习中的错误加以强调)
3、巩固酸碱性的检验,盐酸的检验
4、巩固除杂质的解题思路:
不增不减,易分离。
分析如何除去CaCl2溶液中的HCl。
布置作业:
1、某化学学习小组的同学围绕:
“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
(1)该反应的化学方程式为________________________________。
(2)反应后溶液中的溶质是什么?
同学们一致认为有以下三种情况:
①氢氧化钠和氢氧化钙;②氢氧化钠和碳酸钠;③________________________。
(1)小新取少量溶液于试管中,滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明情况________(填序号)是不可能的。
为了进一步确定溶液的成分,同学们设计了如下实验方案:
实验步骤
现象
结论
情况①正确
小红选择了另外一种不同类别的物质___________________(填化学式),也得出了同样的结论。
在同学们的合作下,他们顺利完成了探究任务。
2、化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中,无明显现象;小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中,有气体生成。
反应结束后,两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成。
请回答以下问题:
(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
(2)通过分析废液缸中的现象,你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______。
(3)小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探究。
他认为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3,请你邦他完成下面的实验报告:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,加入________________
________________
滤液中含有K2CO3.
【教学反思】
本节课通过对学生实验探究题中所反映出的主要问题:
阅读能力和信息处理有待提高,对反应后溶液中的溶质不明确,精选几题有针对性地加以训练。
通过课堂上给学生足够的时间练习和反思及课后同型题的强化训练,大部分学生反映这类探究题解题思路已较清晰。
但通过学生从实验探究题中也反映出学生的基础还不够扎实,因此,在抓专题复习时,也不能忽视了对基础知识的巩固,这一点还需要下阶段复习中给予关注。
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