高中化学必修1中档难度试题集.docx
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高中化学必修1中档难度试题集
一.选择题(共25小题)
1.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.
原子半径:
W>Z>Y>X
B.
最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.
最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.
元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径:
e>f>b>a
②h、i两种元素阴离子的还原性:
h>i
③a、g两种元素氢化物的稳定性:
a>g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强.
A.
①③④
B.
②③⑤
C.
②④⑤
D.
①③⑤
3.下列叙述正确的是( )
A.
乙酸与丙二酸互为同系物
B.
不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D.
短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
4.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.
NH4Br的电子式:
B.
S2﹣的结构示意图:
C.
乙酸的分子式:
CH3COOH
D.
原子核内有l8个中子的氯原子:
Cl
5.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.
若R、M的最高价氧化物水化物均为碱,则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强
B.
HnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C.
若T的最低化合价为﹣3,则J的最高正化合价为+6
D.
若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素
6.以下说法正确的是( )
A.
C60与金刚石一样属于原子晶体
B.
干冰升华破坏了共价键
C.
共价化合物中一定不含离子键
D.
氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣,所以氯化氢是离子化合物
7.下列说法中错误的是( )
A.
非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.
元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.
除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.
同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )
A.
元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B.
元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.
元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D.
D的单质有毒,且有漂白性
9.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.
四种元素中,原子半径最大的是W
B.
X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.
单质的氧化性:
W>Z
D.
气态氢化物的熔点和沸点:
Z>W
10.对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为
.式中v(X)指物质X=(X=A,B,D,E)的反应速率,a、b、d、e是化学计量数.298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:
以下说法正确的是( )
实验编号
1
2
3
4
c(HI)/mol•L﹣1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/mol•L﹣1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/mol•L﹣1•s﹣1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
A.
实验1、2中,v(H2O2)相等
B.
将浓度均为0.200mol•L﹣1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时v=0.0304mol•L﹣1•s-1
C.
v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D.
实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol•L﹣1
11.下列说法一定正确的是( )
A.
反应A(s)⇌2B(g)+C(g),当C的体积分数不变时,反应达到平衡状态
B.
将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
C.
将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液,该溶液的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1
D.
在一定条件下,催化分解80gSO3,混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
12.在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2(气)+O2(气)═2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A.
SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B.
SO3为0.4mol/L
C.
SO2、SO3均为0.15mol/L
D.
SO2为0.25mol/L
13.反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是( )
A.
当v(CO)(正)=v(H2)(正)时,反应达平衡状态
B.
其他条件不变,适当增加C(s)质量会使平衡正向移动
C.
保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D.
其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,
下列叙述不正确的是( )
A.
放电时负极反应为:
Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2
B.
充电时阳极反应为:
Fe(OH)3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.
放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原
D.
充电时,该电池的负极作阳极
15.关于分子式为“C4H8”的物质叙述正确的是( )
A.
与乙烯互为同系物
B.
其具有6种同分异构体
C.
其一氯代物一共有12种
D.
该物质的系统命名的名称为“1﹣丁烯”
16.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为( )
A.
4
B.
5
C.
6
D.
7
17.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是( )
A.
均采用水浴加热
B.
制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C.
均采用边反应边蒸馏的方法
D.
制备乙酸乙酯时乙醇过量
18.下列说法正确的是( )
A.
天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
B.
麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
C.
若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致
D.
乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
19.右图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式.关于aspartame的说法不正确的是( )
A.
是芳香烃化合物
B.
分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团
C.
既能与NaOH反应,也能与HCl反应
D.
1molaspartame最多能与2molNaOH反应
20.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹.花生.尤其是葡萄)中,它可能具有搞癌性.能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( )
A.
1摩尔1摩尔
B.
3.5摩尔7摩尔
C.
3.5摩尔6摩尔
D.
6摩尔7摩尔
21.下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是( )
A.
三种有机物都能发生水解反应
B.
三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.
将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D.
使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
22.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是( )
A.
Fe2O3和MnO2
B.
MnO2和V2O5
C.
Cr2O3和V2O5
D.
Fe3O4和FeO
23.下列有关化工生产的说法中,不正确的是( )
A.
工业上用热还原法冶炼铁:
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
B.
适当提高合成氨原料气中N2的含量,可提高H2的转化率
C.
在铁管上镀锌,用铁管作阳极,锌块作阴极
D.
利用反应:
NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时,应先通入过量的NH3,再通入过量的CO2
24.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示.下列分析错误的是( )
A.
操作I中苯作萃取剂
B.
苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C.
通过操作II苯可循环使用
D.
三步操作均需要分液漏斗
25.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用所示装置进行的是( )
A.
不同浓废的硝酸与铜的反应
B.
稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.
铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D.
H2O2在不同催化剂作用下分解
二.填空题(共3小题)
26.A、B、D、E、F为短周期元素,元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2.E+与D2﹣具有相同的电子数.A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题:
(1)D在周期表中的位置是 ,A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%,则该化合物的空间构型 ,A2D的沸点高于BD2的原因
(2)比较B、D、E的原子半径 (用元素符号表示)
(3)上述五种元素间可形成多种化合物,写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式 .
(4)写出一种工业制备单质F的离子方程式 .
(5)由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式 .
(6)B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐,其原子个数之比为1:
2:
3,请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份. .
27.(2011秋•武城县校级期末)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表
编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质.
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一.
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物.
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小[
(1)A、B、C形成的化合物的电子式为 ,其中含有的化学键类型是 .
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) .
(3)①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为:
;
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为:
;
③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程式:
, .
(4)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量D的粉末和元素周期表中26号元素F的粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐
滴加入5mol•L﹣1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示.请计算:
(1)写出F单质在B单质中燃烧的产物与D单质反应的化学方程式
(2)B与A的差值为:
mol.
(3)C点对应的溶液体积为:
mL.
(4)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol.
28.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子.已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;
②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子;
④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解.
(1)微粒A的电子式是 ;微粒E的名称是 .构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是 .
(2)写出下列反应的离子方程式:
F+过量C溶液:
;
W+含大量B离子的溶液:
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有:
a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e.沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是 .
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号) .
三.解答题(共1小题)
29.已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素,它们的性质或结构信息如表,请根据信息回答下列问题:
元素
性质或结构信息
A
单质为黄色粉末,难溶于水,能形成2种二元含氧酸
B
M层有1个未成对的p电子,核外电子总数大于7
C
与锂形成的合金常用于航天飞行器,单质能溶于强酸和强碱
D
S电子总数比p电子总数少2个,单质或氧化物均具有很高的熔、沸点
E
周期表中电负性最大的元素
F
最外层有2个电子,但次外层有18个电子
(1)A原子的最外层电子排布式为 ,D原子共有 种不同运动状态的电子,F的离子的价层电子轨道示意图为 .
(2)C与D元素第一电离能的大小关系:
> (填元素符号);
(3)A、B两元素的氢化的分子中键能较小的是 (填分子式,下同),分子较稳定的是 ;
(4)C的单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为 ;
(5)A的氢化物分子中的中心原子的杂化方式为 ,F的离子可与氨分子形成[F(NH3)4]2+,该阳离子中存在的化学键类型有 ;
一.选择题(共25小题)
1.
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用;真题集萃.菁优网版权所有
分析:
短周期元素w原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W是P元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定:
X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素,由此分析解答.
解答:
解:
A、同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小关系是:
Z>W>X>Y,故A错误;
B、元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:
X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z,故B正确;
C、元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:
Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:
Y>X>W>Z,故C正确;
D、主族元素除了O和F之外,最高化合价等于主族序数,所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确;
故选A.
点评:
本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识,学生只要熟悉元素周期表,确定元素的种类是解题的关键,比较容易.
2.
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.菁优网版权所有
专题:
压轴题;元素周期律与元素周期表专题.
分析:
①同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大;
②原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,离子的还原性越弱;
③原子的得电子能力越强,元素氢化物的稳定性越强;
④原子的失电子能力越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强;
⑤原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,还原性越弱.
解答:
解:
根据各元素在周期表中的位置,可知a是C,b是N,d是Na,e是Mg,f是Al,g是Si,h是S,i是Cl,
①同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:
C>N,Mg>Al,电子层越多,半径越大,所以原子半Mg>Al>C>N,故①错误;
②原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,离子的还原性越弱,得电子能力Cl>S,氧化性Cl>S,还原性Cl﹣<S2﹣,故②正确;
③原子的得电子能力越强,元素氢化物的稳定性越强,得电子能力C>Si,元素氢化物的稳定性CH4>SiH4,故③正确;
④原子的失电子能力Na>Mg>Al,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故④错误;
⑤原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,还原性越弱,原子的失电子能力越强,单质的还原性越强,氧化性越弱,失电子能力最强的是Na,还原性最强,得电子能力最强的是Cl,氧化性最强,故⑤正确.
故选B.
点评:
本题主要考查学生元素周期表的结构和元素周期律的有关知识,要求学生熟记教材知识,灵活应用.
3.
考点:
核素;元素周期表的结构及其应用;化学键;芳香烃、烃基和同系物.菁优网版权所有
专题:
原子组成与结构专题;元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构;有机化学基础.
分析:
A.结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物;
B.同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键;
C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子;
D..ⅣA(用X表示)与ⅦA(用Y表示)形成的化合物为XY4.
解答:
解:
A.乙酸含有一个羧基,丙二酸含有2个羧基,结构不相似,不互为同系物,故A错误;
B.如H2O2分子,分子中含有一个O﹣O非极性键,故B错误;
C.
U和
U的中子数不同,不是相同的同种核素,故C错误;
D.ⅣA(用X表示)与ⅦA(用Y表示)形成的化合物为XY4,X形成四个键,加上原来的4个电子,最外层共8个电子,每个Y形成一个键,加上原来的7个电子,共8个电子,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查同系物、极性键、核素等,题目难度不大,注意知识的积累.
4.
考点:
电子式、化学式或化学符号及名称的综合.菁优网版权所有
专题:
化学用语专题.
分析:
A.溴离子的电子未标出;
B.硫离子质子数为16,核外电子数为18,最外层有8个电子;
C.分子式是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子的组成及相对分子质量的化学式;
D.质量数=质子数+中子数.
解答:
解:
A.NH4Br是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成,电子式为
,故A错误;
B.硫离子质子数为16,核外电子数为18,最外层有8个电子,离子结构示意图为
,故B正确;
C.乙酸的分子式为C2H4O2,故C错误;
D.质量数=质子数+中子数=17+18=35,故D正确.
故选BD.
点评:
本题考查常用化学用语的书写与理解,难度不大,注意离子化合物阴离子的电离应标出.
5.
考点:
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.菁优网版权所有
专题:
压轴题;元素周期律与元素周期表专题.
分析:
根据同周期元素的性质的递变性解答,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.
解答:
解:
A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,故A正确;
B.若HnJOm为强酸,如J为S元素,则G可能为Si,故B错误;
C.若T的最低化合价为﹣3,则J的最高正化合价为+7,故C错误;
D.若M的最高正化合价为+4,R可能为Na、Mg、Al等金属元素,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查同周期元素的性质的递变规律,题目难度不大,注意根据物质的性质判断可能的元素种类.
6.
考点:
共价键的形成及共价键的主要类型;分子晶体;化学键和分子间作用力的区别.菁优网版权所有
分析:
A.C60为分子晶体;
B.干冰为分子晶体;
C.含有离子键的化合物为离子化合物;
D.氯化氢为共价化合物.
解答:
解:
A.C60为分子晶体,金刚石为原子晶体,故A错误;
B.干冰为分子晶体,升华克服分子间作用力,故B错误;
C.含有离子键的化合物为离子化合物,共价键不含离子键,故C正确;
D.氯化氢为共价化合物,且为电解质,溶于水电离,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查了化学键和化合物的关系,为高频考点,根据物质的构成微粒及物质的性质来分析解答,难度不大.
7.
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.菁优网版权所有
专题:
压轴题;元素周期律与元素周期表专题.
分析:
A.非金属原子与其阴离子的核外电子层数相同;
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行副族和第ⅤⅢ族元素;
C.He的最外层电子数为2,其余稀有气体原子的最外层电子数都是8;
D.同位素的化学性质相同,物理性质不同.
解答:
解:
A.因非金属原子与其阴离子的核外电子层数相同,则电子层数等于该元素所在的周期数,故A正确;
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行副族和第ⅤⅢ族元素,全部为金属元素,故B正确;
C.He的最外层电子数为2,其余稀有气体原子的最外层电子数都是8,故C正确;
D.同一元素的各种同位素的化学性质相同,物理性质不同,故D错误;
故选D.
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