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必修二知识点归纳
必修二知识点归纳
专题一微观结构与物质的多样性
第一节元素周期表
一.元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
短周期(第1、2、3周期)
周期:
7个(共七个横行)
周期表 长周期(第4、5、6、7周期)
主族7个:
ⅠA-ⅦA
族:
16个(共18个纵行)副族7个:
IB-ⅦB
第Ⅷ族1个(3个纵行)
零族(1个)稀有气体元素
【练习】
1.主族元素的次外层电子数(除氢)
A.一定是8个B.一定是2个
C.一定是18个D.是2个、8个或18个
(一)原子的构成:
(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。
(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数
(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子Z个
(5)在化学上,我们用符号
X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
原子
X
原子核
中子N个=(A-Z)个
核外电子Z个
【练习】
2.下列叙述中正确的是( )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素D.
H是一种同位素
3.在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中:
(1)和互为同位素。
(2)和质量数相等,但不能互称同位素。
(3)和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
(二)核素
核素:
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或:
同一种元素的不同核素间互称为同位素。
(1)两同:
质子数相同、同一元素
(2)两不同:
中子数不同、质量数不同
(3)属于同一种元素的不同种原子
【练习】
4.在过氧化钠中含有
,各数字所表示的意义是:
16、8、2-、2、-1。
第二节 元素周期律
一.原子核外电子的排布
1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。
2.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
掌握1~18号原子的原子结构示意图
【练习】5.填写下表:
6.判断下列示意图是否正确?
为什么?
7.填空
(1)当质子数(核电荷数)=核外电子数时,该粒子是,电性。
(2)当质子数(核电荷数)>核外电子数时,该粒子是离子,带电荷。
(3)当质子数(核电荷数)<核外电子数时,该粒子是离子,带电荷。
二.元素周期律:
1.核外电子层排布:
随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况(K层由1-2)而达到结构的变化规律。
2.最高正化合价和最低负化合价:
随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,会重复出现原子最高价由
+1 +7,中部出现负价,由-4 -1 的变化规律。
(1)O、F无正价,金属无负价
(2)最高正化合价:
+1→+7最低负化合价:
-4→-1→0
(3)最高正化合价=最外层电子数=主族序数
(4)最高正化合价+∣最低负化合价∣=________
(5)最高正化合价+最低负化合价= 0、2、4、6
最外层电子数=4567
【练习】
8.在下列元素中,最高正化合价数值最大的是()
A.NaB.PC.ClD.Ar
9.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6
三.元素金属性和非金属性的递变:
1.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑(较难)
金属性:
Na>Mg
2.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(较难)
金属性:
Mg>Al根据1、2得出:
金属性 Na>Mg >Al
3.碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金属性:
金属性 Na>Mg >Al
NaMgAl
金属性逐渐减弱
4.结论:
SiPSCl
单质与H2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
故:
非金属性逐渐增强。
NaMgAl SiPSCl
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
5.随着原子序数的递增,元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律。
【练习】
11.用元素符号回答原子序数11~18号的元素的有关问题。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。
(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。
12.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()
A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1
13.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4。
则下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:
Y<X<Z
C.单质的氧化性:
X2>Y2>Z2D.原子最外电子层上电子数相等
14.稳定性强弱:
HFHClHBrHINH3HFNH3PH3
15.碱性强弱:
KOHNaOHMg(OH)2
16.酸性强弱:
HClO4HBrO4HNO3H3PO4
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是:
1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。
在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2.金属性最强的在周期表的左下角是,Cs;非金属性最强的在周期表的右上角,是F。
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
4.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。
②在周期表中寻找半导体材料。
③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
第三节化学键
一.离子键
1.离子键:
阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用:
静电作用(包含吸引和排斥)
离子化合物:
像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等
(2)强碱:
如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
(3)大多数盐:
如Na2CO3、BaSO4
(4)铵盐:
如NH4Cl
小结:
一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐。
(一般规律)
注意:
酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。
2.电子式
电子式:
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程:
(1)离子须标明电荷数;
(2)相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;(3)阴离子要用方括号括起;(4)不能把“→”写成“=”;(5)用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】
1.下列说法正确的是()
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
2.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为( )
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F
二.共价键
1.共价键:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键
项型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
用电子式表示HCl的形成过程:
2.共价化合物:
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物
3.共价键的存在:
非金属单质:
H2、X2、N2等(稀有气体除外)
共价化合物:
H2O、CO2、SiO2、H2S等
复杂离子化合物:
强碱、铵盐、含氧酸盐
4.共价键的分类:
非极性键:
在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键:
在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
【练习】
3.下列物质中含有共价键的离子化合物是()
A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2
4.下列物质的电子式书写正确的是()
三.电子式:
定义:
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。
1.原子的电子式:
2.阴阳离子的电子式:
(1)阳离子 简单阳离子:
离子符号即为电子式,如Na+、、Mg2+等
复杂阳离子:
如NH4+电子式:
_______________
(2)阴离子 简单阴离子:
、
复杂阴离子:
3.物质的电子式:
(1)离子化合物:
阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型:
NaCl__________________,MgO_________________。
A2B型:
如Na2O_______________
AB2型:
如MgCl2:
_________________ CaF2
(2)某些非金属单质:
如:
Cl2______O2_________N2等
(3)共价化合物:
如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________
H2O、CCl4_________
4.用电子式表示形成过程:
【练习】
5.下列微粒电子式错误的是()
6.下列化合物电子式书写正确的是()
7.具有下列价电子数的原子,最难形成离子的是
A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个
8.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F
9.下列离子化合物中,离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是
A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI
10.下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
11.下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是
A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35
12.下列化合物全部以共用电子对成键的是
A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl
13.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
14.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中,只含有离子键的是_________,只含有共价键的是_________,既含有离子键又含有共价键的是________。
。
专题二化学反应与能量
第一节化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量的变化关系
1.任何化学反应都伴随有能量的变化
2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。
3.化学反应的本质是:
旧化学键的断裂与新化学键的形成
二、常见的吸、放热反应
常见的放热反应:
常见的吸热反应:
【练习】
1.指出下列说法的正误
A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B.化学键断裂吸收的能量越多,化学键越牢固。
C.植物光合作用吸收太阳能,与化学能无关。
D.柴草的燃烧与化学能无关。
2.下列反应中属吸热反应的是()
A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
3.下列说法不正确的是()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生
C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
4化石燃料主要包括等,属非再生能源。
5.下列说法正确的是()
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定易进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也进行
6.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()
A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
第二节化学能与电能
1、原电池:
将________能转化为_________能的装置。
2、形成条件:
能发生氧化还原反应,活性不同的两个电极,闭合的回路,电解质溶液。
3、电极名称:
负极:
一般为活泼金属,失电子,化合价升高,发生氧化反应。
正极:
一般为较不活泼金属(或非金属),电极周围的阳离子得电子,化合价降低,发生还原反应。
简略为:
负氧正还
4.Cu-Zn-稀H2SO4原电池
[练习]
1.下列说法正确的是()
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
2.往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反应的速率大大加快。
这是因为滴入CuSO4溶液后,Zn将Cu2+置换成Cu,Cu附在Zn的表面。
此时Zn、Cu和稀H2SO4形成了无数个微小的原电池。
(H+在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。
因为Zn周围有Zn2+,H+受Zn2+的排斥。
)从而使反应速率大大加快。
第三节化学反应的速率和限度
1、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
计算公式为=△C/△t时间:
(如每秒、每分、每小时)
反应速率的单位:
mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)
(1)现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必须注明物质。
(2)起始浓度不一定按比例,但是转化浓度一定按比例。
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例:
2A(g)+3B(g)
C(g)+4D(g)ν(A):
ν(B):
ν(C):
ν(D)=2:
3:
1:
4
【练习】
1.某一反应物的浓度是2摩尔/升,经过两分钟的反应,它的浓度变成了1.6摩尔/升,求该反应的反应速率。
2.在一定条件下N2+3H2
2NH3的反应中,起始C(N2)为2mol/L,C(H2)为5mol/L,反应到2分钟时,测得C(NH3)为0.4mol/L,
(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N2)为_________,C(H2)_________。
2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂,还有压强(对有气体物质的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
通常浓度越大(气体或溶液),反应速率越快;温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快(对有气体物质的反应,为什么?
);催化剂能改变化学反应速率。
【练习】
3.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()
A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂
二、化学反应的限度
1.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度________,达到表面上静止的一种“_____________”,这就是这个反应所能达到的限度。
2.对于可逆反应,在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。
反应开始:
υ(正)>υ(逆)
反应过程中:
υ(正)逐渐减小,υ(逆)逐渐增大;
反应物浓度减小,生成物浓度增大
平衡时:
υ(正)=υ(逆);各组分的浓度不再发生变化
3.化学反应的特征:
动:
动态平衡等:
υ(正)=υ(逆)
定:
各组分的浓度不再发生变化变:
如果外界条件的改变,原有的化学平衡状态将被破坏。
同时,在具体工业生产中,既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。
如工业合成氨时,就要通过控制反应器的温度和压强,使反应既快又能达到较大的限度。
[练习]
4、高温高压催化剂条件下,3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨
气吗?
把2mol氢气和1mol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗?
为什么?
5、根据化学平衡的原理解释:
为什么人工呼吸能够抢救轻度CO中毒的患者?
专题三有机化合物的获得与应用
一、几种重要的有机反应
1.取代反应:
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代,取代反应与置换反应区别:
2.加成反应:
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应。
被加成的试剂如:
H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系,还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况:
是C==C键,还是C≡C键,或是苯环结构,以及它们具有的个数。
3.酯化反应:
羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
注意:
①酯化反应的脱水方式是:
羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)而醇脱羟基氢,即“酸脱羟基醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明。
)。
②酯化反应是可逆的:
羧酸+醇
酯+水 反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。
③在酸化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,容易分层析出,便于分离。
④乙酸乙酯中除乙酸杂质,只能用饱和的Na2CO3浓液,不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。
因为NaOH溶液碱性强,会促使乙酸乙酯水解,重新变成乙酸和乙醇,所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。
[练习]
1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热,如果观察到红色沉淀说明尿液
中含有:
()
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
三、重要有机物结构式、结构简式、分子式:
有机物
结构式
结构简式
分子式
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
2.能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的()
A.淀粉碘化钾溶液B.银氨溶液C.碘水D.碘化钾溶液
3.下列叙述中不正确的是()
A.天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
B.所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄
C.蛋白质盐析是可逆的物理过程,利用该性质可提纯和分离蛋白质
D.肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生丁达尔现象
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.盐析
专题四化学科学与人类文明
一、金属矿物的开发与利用
金属冶炼的原理与过程:
除少数金属外,大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
由金属矿物转变为金属,一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。
金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。
[练习]
1.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中,正确的是
A、金属元素仅存在于矿物中。
B、金属元素存在于矿物和动物体內,但植物体內不含。
C、少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在。
D、金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体內也存在少量金属元素。
2.下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是
A、2Na+MgCl2====2NaCl+MgB、MgCl2(熔化)
Mg+Cl2
C、2MgO
2Mg+O2D、MgO+C
MgO+C
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