浙教版九年级上册第二章材料及其利用同步练习 2.docx
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浙教版九年级上册第二章材料及其利用同步练习2
浙教版九年级上册第二章材料及其利用同步练习
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.据报道,我国长征五号“冰箭”运载火箭将于今年9月试射,这种无污染的火箭采用液氢和液氧作为推进剂,其中液氧属于
A.单质
B.氧化物C.化合物D.混合物
2.对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法,下列归类关系正确的是
A.棉花、蚕丝、塑料——合成材料B.纯碱、小苏打、硫酸铜——盐
C.氮气、氨气、臭氧——单质
D.水、干冰、氯酸钾——氧化物
3.下列叙述错误的是
A.三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B.聚乙烯塑料袋可用加热法封口
C.燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛还是化纤D.棉花和涤纶都是天然纤维
4.符合下列转化关系的物质甲是
甲+
乙+
丙
丁
甲
A.CB.CuOC.Fe2O3D.Mg
5.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.Fe
Fe2O3
FeCl3B.SO2
H2SO3
H2SO4
C.Na2CO3
NaNO3
KNO3
D.CaCl2溶液
CaCO3
Ca(OH)2
6.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验。
其中可以达到实验目的的组合是()
A.①②B.①③C.②④D.③④
7.如图是指小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2),则物质X一定不可能是
A.H2
B.H2CO3
C.KOH
D.CH4
8.下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是
选项
物质
用途
反应方程式
反应类型
A
过氧化氢
制氧气
H2O2=H2↑+O2↑
分解反应
B
稀硫酸
制氢气
2Fe+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2
复分解反应
C
生石灰
干燥剂
CaO+H2O=Ca(OH)2
化合反应
D
一氧化碳
冶炼金属
CO+CuO
Cu+CO2
置换反应
A.AB.BC.CD.D
9.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
选项
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A.AB.BC.CD.D
10.下列物质中含少量杂质(括号内为杂质),除去杂质所用试剂均适量,其它操作或反应条件已略去,其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是
A.①②B.③④C.②④D.①③
11.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是
A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A<BD.反应的金属质量A<B
12.现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图所示),则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲
13.衣服上沾有碘极难洗净。
由下表分析,在家庭中去碘污渍最好选用
溶质
溶剂
碘
水
酒精
苯(一种有机物,有毒)
汽油
难溶
可溶
易溶
易溶
A.水B.苯C.汽油D.酒精
14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是
A.只有②B.②③
C.①③
D.①②③
15.现有铬、铜和银三种金属,将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中,观察到铬表面有红色物质析出,银表面无明显现象,则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是
A.铬>铜>银B.铜>铬>银C.铬>银>铜D.银>铬>铜
16.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的
A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁
17.在混合物中逐渐滴加X溶液,产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示,则符合的选项是
A.AB.B
C.CD.D
二、填空题
18.运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用________来除去铁锈。
(写一种具体物质)
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属,充分反应后,得到的金属组成可能由哪几种情况?
________。
19.药品分类存放是实验室管理的基本要求。
某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下:
药品柜编号
①
②
③
④
⑤
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸铜
锌粒
铜片
(1)若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签,则③号柜的标签上应写________。
(2)上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。
请从柜中选择两种物质,写出它们之间发生置换反应的化学方程式________。
20.下图为铜片A的系列变化,据图回答问题:
(1)若方法1中的X物质为常见气体,且发生置换反应,则X是________(填化学式);
(2)写出方法2的化学方程式________;
(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC,其中方法1和方法2均完全反应,则mA、mB、mC的大小关系为________。
21.有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,按以下流程进行实验:
(1)根据实验现象,白色粉末中一定有_____。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_____。
22.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲;
②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色;
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是:
原白色固体中一定有________;
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是(__________)(填字母)
A. 碳酸钠
B. 硫酸钠
C. 硝酸钡
D. 氢氧化钠
23.金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图:
请回答下面问题:
(1)金属活动性顺序表中的X是_____元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有_____,该反应的化学方程式为_________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中C点溶液中含有的溶质有________。
24.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应),试分析回答:
(1)当稀硫酸质量为90g时,取出部分溶液加入碳酸钡粉末,则会产生的现象是________。
(2)稀硫酸质量在0~20g范围内,试用化学方程式解释未产生气体的原因________。
(3)求出P的值。
________
(4)当稀硫酸质量为70g时,所得溶液中溶质质量分数是多少?
________
25.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。
五次实验结果如下表所示:
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
a
根据实验结果回答下列问题:
(1)实验过程中,最明显的反应现象是________;
(2)表中的a值是________;
(3)实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)________
三、简答题
26.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种,某学习小组的同学为了探究气体的组成,设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。
实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量(各步反应均完全)记录如下表:
试分析回答下列问题:
(1)请写出A装置中反应的化学方程式________。
(2)能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是________。
(3)若混合气体中含有CO,则a、b、c、d之间满足的关系式为________。
四、探究题
27.日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的。
小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分。
(作出猜想)①该塑料袋是用聚乙烯制成的;
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
(查阅资料)聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
(实验探究)小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后,进行实验。
在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋燃烧没有________(填化学式)气体生成。
B装置的作用是________;D瓶中发生反应的化学方程式是________。
(实验结论)通过实验证明,猜想________是正确的。
(交流反思)⑴从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致________。
⑵连接实验仪器时,________(填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换,理由是________。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
液氧是由氧气一种物质组成,属于纯净物,由氧元素一种元素组成,属于单质。
故选A。
2.B
【解析】
【详解】
A、合成材料包括塑料、合成纤维与合成橡胶,棉花和蚕丝属于天然材料,故选项错误;
B、纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物,小苏打是由钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物,硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物,属于盐,故选项正确;
C、氨气是由氮元素与氢元素组成的纯净物,属于化合物,故选项错误;
D、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成,而氧化物只含两种元素,所以氯酸钾不属于氧化物,故选项错误。
故选B。
3.D
【详解】
A、三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶,选项正确;
B、聚乙烯塑料具有热塑性,所以聚乙烯塑料袋可用加热法封口,选项正确;
C、羊毛燃烧时产生烧焦羽毛味,化纤燃烧时不产生烧焦羽毛味,所以燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛还是化纤,选项正确;
D、棉花是天然纤维,涤纶是合成纤维,选项错误,故选D。
4.B
【详解】
A、碳属于非金属单质,盐酸不能与非金属单质反应,此选项不符合题意;
B、CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,2Cu+O2
2CuO,此选项符合题意;
C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,Fe(NO3)2不能与氧气反应,此选项不符合题意;
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2,Fe的金属活动性不如Mg强,Fe不能与Mg(NO3)2反应,此选项不符合题意。
故选B。
5.B
【详解】
A、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁而非氧化铁,错误;
B、二氧化硫和水生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫酸,正确;
C、碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀,硝酸钠和氯化钾不能反应,错误;
D、氯化钙和二氧化碳不能反应,错误;
故选B。
6.C
【详解】
①中银不能与稀盐酸反应,说明银的金属活动性比氢弱,即H>银;
②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铜的金属活动性比铁弱,即Fe>Cu;
③中铁能与稀盐酸反应,说明铁的金属活动性比氢强,即Fe>H;
④铜能与硝酸银溶液反应,说明铜的金属活动性比银强,即Cu>Ag;
综合以上分析可知,②④的组合即可判断Fe,Cu,Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。
故选C。
7.D
【解析】
【详解】
A、氢气在氧气中燃烧生成水,该反应属于化合反应,能通过某种反应的基本类型直接生成水,故选项错误。
B、碳酸分解生成水和二氧化碳,该反应属于分解反应,能通过某种反应的基本类型直接生成水,故选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水,属于复分解反应,能通过某种反应的基本类型直接生成水,故选项错误。
D、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该反应不属于化合、分解、置换、复分解反应,不能通过某种反应的基本类型直接生成水,故选项正确。
故选D。
8.C
【解析】
【详解】
A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,正确的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,故错误;
B.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应,故错误;
C.生石灰能与水反应生成熟石灰,属于化合反应,故正确;
D.该反应的反应物是两种化合物,不属于置换反应,故错误。
故选C。
9.B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水,Cu(NO3)2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氧化铜难溶于水,不能与水反应,不能生成氢氧化铜,故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化。
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。
故选B。
10.C
【解析】
【详解】
①CaO固体与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,生成的氢氧化钙微溶于水,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,CaO固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;
②NaCl(Na2CO3):
加入适量的稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水二氧化碳,不和氯化钠反应,加适量的氯化钙溶液反应后,碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠、水、二氧化碳,不和氯化钠反应,均能除去杂质且没有引入新的杂质,均符合除杂原则;
③氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,虽能除去杂质但引入新的杂质,不符合除杂原则;硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸镁,氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;
④CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应;氢气能与灼热的氧化铜反应生成铜和水,与铜不反应,均能除去杂质且没有引入新的杂质,均符合除杂原则;
故选②④。
故选C。
11.B
【详解】
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知,相同时间内B放出氢气的质量大于A,可判断金属活动性顺序是B>A,故A错误;
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知,在两种金属完全反应后,放出H2的质量是A>B,故B正确;
C、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:
A>B,故C错误;
D、金属的相对原子质量和化合价不确定,所以不能确定参加反应的金属的质量,故D错误。
故选B。
12.C
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据三种金属间的转化关系应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,甲能与盐溶液反应生成乙,说明甲的活动性比乙强;丙能与盐溶液反应生成甲,说明丙的活动性比甲强;丙能与盐溶液反应生成乙,说明丙的活动性比乙强;则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
故选C。
【点睛】
本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13.C
【解析】
【详解】
A、碘不溶于水,不能用水清洗来清除碘,故A错误;
B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用;故B错;
C、碘易溶于汽油,可用汽油除去玷污;故对;
D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘,因此不能用碘酒清除碘;故错。
故选C。
14.D
【解析】
【详解】
①中硫酸与活泼金属反应生成氢气,氢气燃烧生成水,水与三氧化硫反应生成硫酸,均能一步实现;②中氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙,均能一步实现;③中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁,硫酸镁与氯化钡反应生成氯化镁,均能一步实现;D选项正确,符合题意。
故选D。
15.A
【解析】
【详解】
将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中,观察到铬表面有红色物质析出,银表面没有明显现象,说明铬能与硫酸铜溶液反应置换出铜,银不能与硫酸铜溶液反应,即三种金属活动性顺序由强到弱排列的顺序为:
铬>铜>银。
故选A。
16.B
【详解】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀;乙中的铜片与二氧化碳和水接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与氧气有关;丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与水有关;丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀,说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知,通过实验甲与丁的对比得出:
铜的锈蚀必须有二氧化碳参与;故选B。
17.B
【解析】
【详解】
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢气的质量应该从零开始逐渐增大,故A错误;
B、CuCl2、HCl溶液中加入氢氧化钾溶液,氢氧化钾会先与盐酸反应,再与氯化铜反应,所以加入一定量的氢氧化钾后,才会出现沉淀,故B正确;
C、CaCl2、HCl溶液中加入碳酸钠固体,稀盐酸会先与碳酸钠反应,再与氯化钙反应,所以一开始就会出现气体,故C成为;
D、Ba(OH)2溶液、BaCO3固体中加入稀硫酸,沉淀或气体应该从零开始,故D错误。
故选B。
18.稀盐酸Ag;Ag和Cu;Ag、Cu和Zn
【解析】
【详解】
(1)铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应,工业上常用稀盐酸除铁锈.
(2)由题意可知,向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜,生成的铜还可以置换硝酸银中的银.充分反应后,得到的金属组成可能由三种情况:
Ag;Ag和Cu;Ag、Cu和Zn.
19.
(1)氧化物
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)
【解析】
【详解】
(1)二氧化锰和氧化铜都是氧化物,故要填上氧化物。
(2)金属可以与酸反应生成盐和氢气,如锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20.
(1)H2
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)mA=mB>mC
【详解】
(1)常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气,X物质为常见气体,且发生置换反应,所以X是氢气,化学式为:
H2;
(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原,依据质量守恒中的原子守恒,方法1反应结束后,铜被重新还原,所以mA=mB,方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜,氧化铜与硫酸反应,有部分铜元素进入溶液中,剩余的铜单质的质量为mC,所以小于mA、mB,所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB>mC.
故答案为
(1)H2;
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)mA=mB>mC.
21.
(1)氯化钠、碳酸钠
(2)氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
【解析】
【详解】
略
22.硝酸钡ABD
【分析】
碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞变红色。
【详解】
(1)①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡。
故仅通过①可以得出的结论是:
原白色固体中一定有硝酸钡;
(2)②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠;
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,若甲溶液中含有硫酸钠,加入稀硝酸,碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀,固体质量会增大,根据图示可知,甲溶液中一定没有硫酸钠,所以无色溶液甲中一定不存在的物质是:
碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠;
故选ABD。
23.Hg铁丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn(NO3)2
【分析】
根据金属活动顺序进行分析,金属活动性顺序是:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,在金属活动性顺序中,位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强。
【详解】
(1)金属活动性顺序表中的X是汞Hg元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,过了一会儿,观察到的现象是:
铁丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅绿色,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3)锌、铜、银的金属活动性由强到弱是:
锌、铜、银,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,锌先和硝酸银反应,生成银和硝酸锌,后和硫酸铜反应生成铜和硝酸锌,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中C点表示锌和硝酸银反应完全、与硝酸铜恰好完全反
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