化学考前押题精选必做题11.docx
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化学考前押题精选必做题11
2014年高考押题精粹50题
一、选择题部分
1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.牙膏里填充少量的甘油,是由于甘油有吸湿性
B.可用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂
C.泄露在海洋中的原油可由海洋生物逐步分解而除去
D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.CO2的电子式:
B.核内有8个中子的碳原子:
C
C.钾原子结构示意图:
D.乙烯的比例模型:
3.食用碘盐需要添加一定量的以KIO3,工业上可在碱性条件下电解KI溶液来制取KIO3,装置如图所示,其中离子隔膜只允许特定电性离子通过,下列有关说法中正确的是()
A.阳极上是OH-放电生成O2
B.装置中的隔膜为阳离子隔膜
C.阳极电极反应为:
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
D.电解前后溶液的pH不变
4.下列关于有机物的叙述正确的是()
A.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应
D.棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
5.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,不正确的是()
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应,将化学反应分为放热反应、吸热反应
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部正确
6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3
A.①>②>③>④B.②>③=①>④C.③>②>④>①D.③=①>②>④
7.下列有关物质用途的叙述中不正确的
()
A.碳酸氢钠可用作制药工业的原料,用于治疗胃酸过多
B.氧化铝可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等
C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量
D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
8.已知a、b、c都是大于零的数值,相关热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=
2H2O(g)△H=—akJ·mol-1
2H2S(g)+3
O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=—bkJ·mol-1
S(s)+
O2(g)=SO2(g)△H=—ckJ·mol-1
则分解反应:
H2S(g)
=H2(g)+S(s)△H=kJ·mol-1。
A.a+b+cB.a+b-c
C.c+0.5(a—b)D.a-0.5c+b
9.下列溶液中,一定能大量共存的微粒组是()
A.pH=1的溶液中:
K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4
C.加入Al能放出H2的溶液中:
K+、NH+4、NO—3、Cl—
D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:
K+、Ba2+、NO—3、F—
10.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下列选项中正确的是()
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊试液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
NaHCO3
MgCl2
Fe
石蕊试液
11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量
的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1
B.由图可知:
T1 C.x=1 D.T1℃,起始甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25% 若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是 () A.16O2与18O2互为同位素 B.向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中 C.CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时,产物中分子式为H218O D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 12.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸先变红后褪色 浓硫酸具有酸性和强氧化性 C 将NO2球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO2 N2O4的△H<0 D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 13.下列反应的离子方程式不正确的是 A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液: 2Fe3++S2- 2Fe2++S↓ C.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知: 次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11) 2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO D.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-CO32-+CaCO3↓+2H2O 14.下表对某些反应方 程式的评价合理的是() 编号 离子方程式或电极反应式 评价 A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ 正确 B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 正确 C 醋酸铵溶于水 CH3COO—+NH4+ CH3COOH++NH3·H2OH2O CH3COOH+NH3·H2O 错误,阴离子水解相互促进,应该用“=”号 D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 阴极: 2Cu3++4e—=2Cu 阳极: 4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 错误,该阴阳两极反应不可能同时发生 15.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为: SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为: Cl2+2e→2Cl-。 在 (1)和 (2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为 A.NaClOB.NaClO4 C.HClOD.ClO2 16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图3所示。 Z元素原子核外K层与M层电子数相等。 下列说法中正确的是() X Y Z W A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为: X C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 17.某课外实验小组设计的下列实验合理的是() A.配制一定浓度硫酸溶液 B.制备少量氨气 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气 18.叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,防效迅速,但残效不长。 工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下: 邻异丙基苯酚叶蝉散 下列有关说法正确的是 A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B.邻异丙基苯酚发生了取代反应 C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚 19.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA B.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键 20.25℃下,将0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸按不同比例混合(如下表),所得溶液中微粒间的关系不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 氨水体积/mL 40 V1 30 20 盐酸体积/mL 20 60-V1 30 40 A.①所得溶液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) B.②所得溶液,若pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)=1×10-7mol/L C.③所得溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O) D.④所得溶液中: c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+) 21.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol-1 b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol-1 则下列说法不正确的是 A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源 D.由a、b知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1 22. 使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如右图所示。 下列有关分析正确的是 A.a为电池的负极 B.通入N2一极的电极反应式为: N2+6e-+8H+=2NH4+ C.电池工作一段时间后,溶液pH减小 D.电流的方向是由b经用电器到a 23.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是() A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na+): ③>②>① B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.右图中pH=7时: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 24.在常温下,对于pH=3的醋酸溶液。 下列说法正确的是()。 A.在醋酸溶液中,NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存 B.与Na2S2O3溶液反应的离子方程式: S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O C.常温下,加水稀释醋酸, 增大 D.该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001mol•L-1 25.下列有关实验的说法不正确的是()。 A.某溶液中滴加氯化钡溶液产生沉淀,原溶液可能含CO32、SO32 B.洗气瓶只能用于除去气体中杂质,检验气体成分 C.用铁氰化钾溶液可以检验绿矾样品是否完全变质 D.需要450mL2.0mol•L-1碳酸钠溶液应该选择500mL容量瓶配制 T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 26.在一固定体积的密闭容器中,进行着下列化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表: 则下列有关的叙述正确的是() A.该反应为放热反应 B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),此时的温度为830℃ D.达平衡时,浓度: c(CO2)=c(CO) 27.T℃时,在1L的密闭容器中 充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确 的是() 时间 c(H2)/mol·L-1 c(CH3OH)/mol·L-1 v(正)和v(逆) 比较 t0 6 0 ? t1 3 1 v(正)=v(逆) A.t0~t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1 B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 C.t0时,v(正)>v(逆) D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等 28.下列对室温下0.1mol·L-1NH4HSO4溶液的描述中,正确的是 A.c(NH4+)>0.1mol·L-1 B.溶液中,c(NH4+)=c(SO42—)=c(H+) C.与少量NaOH溶液反应的离子方程式: H++OH-=H2O D.加水稀释时,c(NH4+)、c(SO42—)、c(OH—)均减小 29.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。 已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。 下列说法错误的是 A.A线是AgCl,C线是AgI B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D.B线一定是AgBr 30.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。 向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化 钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。 再将得到的沉淀灼烧至质 量不再改变为止,得到固体pg。 则下列关系不正确的是()。 A. B. C.n=m+17VcD.p= m 二、非选择题部分(20道) 31.A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。 已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质, E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题: (1)B中的化学键有,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)E的电子式。 (2)写出反应⑦的离子方程式__________________________。 (3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。 (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是。 32.A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍,D是所在周期原子半径最大的元素。 又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。 请回答下列问题: ⑴D在元素周期表中的位置是______。 ⑵由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为______。 ⑶D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z,该反应的化学方程式为______;若有1mol电子转移,生成Z的物质的量为______mol。 ⑷写出实验室制备BA3的化学方程式________________________。 将BA3通入溴水中可发生反应,生成一种单质和一种盐,写出该反应的离子方程式 ______。 ⑸已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y,以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。 该电池负极反应是________________________。 以石墨为电极,用该电池电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在两极共收集到224mL气体(标准状况下),此时溶液的pH是(忽略溶液体积的变化)________。 33.(13分)环己酮是重要的化工原料、有机溶剂。 设计下列实验制备环己酮: 实验原理利用环己醇在酸性高锰酸钾溶液中氧化制得(副产物省略): 副产物可能有己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)等。 可能用到的有关数据如下: 相对分子质量 密度/g•cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水 环己酮 98 0.8102 -45 155.6 微溶于水 制备粗产品 准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里,分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸,每加一次都要振摇混匀,并控制反应液温度在55-60℃。 反应约30min后温度开始下降,再放置15min,其间不断振荡,使反应液呈墨绿色为止。 提纯产品 步骤1: 向反应液中加入适量蒸馏水,按下列装置进行水蒸汽蒸馏。 步骤2: 收集所有馏出液,向馏出液中加入饱和食盐水,分液得到有机物。 步骤3: 用乙醚萃取水溶液中有机物,将萃取液并于有机混合物中。 步骤4: 将有机混合物再装于下列装置L中,加入适量生石灰,再蒸馏,收集151-155℃馏分,得到产品6.5g. 请回答下列问题: (1)重铬酸钾是强氧化剂,分批加入的目的是。 制备产品温度控制在55-60℃,最好选择加快方式是。 (选择: 直接加热或水浴加热) (2)在提纯产品的步骤2中“分液”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物,其目的是。 (3)在分馏中,如果用烧杯替代T仪器,产率可能会(填: 偏高、偏低或无影响,下同),如果用氯化钙替代生石灰,产率可能会,如果温度计水银球高于支管口,产率可能会。 (4)冷凝器中进水口是(填: a或b),加热之前,应在L烧瓶中加入几块碎瓷片,其目的是。 (5)设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸: (写出步骤、现象和结论)。 (6)根据上述数据,计算本实验产率为。 A.65.0%B.66.3%C.68.6%D.70.2% 34.某学习小组根据“资料卡片”信息设计实验制备氨基甲酸铵: 制备原理: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH<0 (1)实验室制备氨气宜选择发生装置是。 (填代号) (2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示: 已知: 四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 实验步骤: (i)分别制备干燥、纯净的氨气和二氧化碳气体。 (ii)把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 (iii)分离混合物提纯氨基甲酸铵晶体。 ①持续搅拌的目的是。 如果用水替代四氯化碳,会生成(填化学式)。 ②用如图装置处理尾气,其优点是。 (写两条)。 石蜡鼓泡瓶的作用是。 ③若二氧化碳气体含氯化氢,产率会(填: 偏大、偏小或无影响,下同);若用热水替代冰水,产率会。 ④分离混合物的操作名称是。 在较低温度下烘干产品,其原因是。 (3)某氨基甲酸铵样品中含碳酸氢铵杂质。 取7.825g样品,用足量的澄清石灰水处理,使碳元素全部转化成碳酸钙,测得碳酸钙质量为10.00g。 则该样品纯度为。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100] 【答案】 (1)A、D(2分) (2)①增大反应物接触面,加快反应(1分)NH4HCO3或(NH4)2CO3(1分) ②防倒吸、吸收过量氨气、防空气中水进入三颈瓶使氨基甲酸铵分解等(2分)通过气泡观察气体通入速率,以便控制氨气、二氧化碳体积比为2: 1(1分)③偏小偏小(2分) ④过滤(1分)氨基甲酸铵不稳定,易受热分解(1分) (3)75.0%(2分) 35.“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降 低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。 所以“低碳经济” 正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式: (系数按顺序填在答题卷上) ___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为(取小数二位,下同)。 ②该反应为(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=。 (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理, 设计如右图所示的电池装置。 一、该电池正极的电极反应为 。 ②工作一段时间后,测得溶液的 pH减小,该电池总反应的化学方 程式为。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶
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