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离子浓度大小比较练习题
离子浓度大小比较习题一(12.17)
1.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO
)+2c(HSO
)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO
)与c(Na+)均增大
2.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
Ac(HCOO-)>c(Na+)Bc(HCOO-) Cc(HCOO-)=c(Na+)D无法确定c(HCOO-)和c(Na+)的关系 3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+) B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) D.在0.1mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: c(Cl-)>c(NH ) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(NH )>c(SO )>c(H+) D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 5.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是A.c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+)B.c(NH )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)D.c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 6.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) B.C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+) C.C(Na+)=C(Ac-)>C(HAc) D.C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-) 7.将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是 A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH—)>c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—) C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—) D、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(NO3—) 8.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 9.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 10.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 11.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。 下列各项排序正确的 A.pH: ②>③>④>①B.c(CH3COO-): ②>④>③>① C.溶液中c(H+): ①>③>②>④D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO )>c(H+) C.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O;c(NH )由大到小的顺序是①>②>③>④ D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-) 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中: c(Na+)>c(NH ) C.在NaHA溶液中(H2A为弱酸): c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH-)=c(H+) 14.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中: c(CO )>c(NH )>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO )+c(H2CO3)+2c(CO ) C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D.在25℃时,1mol·L-1的CH3COONa溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) 15. 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是 A.c(NH )=c(SO )B.c(NH )>c(SO ) C.c(NH ) )D.c(OH-)+c(SO )=c(H+)+c(NH ) 16.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数: ②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ②>① C.①溶液中: c(CO )>c(H2CO3)D.②溶液中: c(HCO )>c(H2CO3) 专题讲座十一——离子浓度的大小比较 1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+) B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) D.在0.1mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 2.(2010·上海,16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: c(Cl-)>c(NH ) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(NH )>c(SO )>c(H+) D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 3.(2009·安徽理综,13)向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 4.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( ) A.c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+) B.c(NH )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) D.c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液: c(NH )大小顺序为①>②>③ B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液: [c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)] C.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO )+c(H+)+c(H2CO3) D.0.2mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H +)>c(OH-) 6.下列有关判断正确的是( ) A.氨水加水稀释, 增大 B.若酸性HA>HB,则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH-)>c(A-)>c(B -)>c(H+) C.在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na+)=2c(HCO )+2c(H2CO3) +2c(CO ) D.25℃时,向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液的pH不会小于7 7.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。 该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液, 其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 下列说法中不正确的是( ) A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol·L-1 B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中 均等于K 8.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) ①在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3) ②在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HCO )+2c(H2CO3) ③向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液: c(CO )>c(HCO )>c(OH-)>c(H+) ④常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) A.①④B.②④C.①③D.②③ 9.25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中不正确的是( ) A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1 B.溶液中的c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) C.溶液中的c(H+)+c(NH )=c(Cl-)+c(OH-) D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH ) 10.将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 11.对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是( ) A.溶液中阴离子浓度的大小顺序: c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-) D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离 12.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示: 实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 混合液的pH ① 0.2 0.1 pH>7 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.1 0.1 pH=9 下列说法中,不正确的是( ) A.由实验①可知,HA为弱酸 B.实验①所得混合溶液: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.实验②所得混合溶液: c(Na+)=c(A-) D.实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol·L-1 13.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答下列问题: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸: _________________。 (2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2? ______(填“是”或“否”)。 混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______________________。 A.前者大B.后者大 C.二者相等D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,HA是______酸(填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简): c(Na+)-c(A-)=____________mol·L-1。 14.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH 、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) ②c(NH )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH )>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________________(填序号)。 (2)若四种离子的关系符合③,则溶质为__________;若四种离子的关系符合④,则溶质为__________。 (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是________(填图像符号)。 (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。 15.常温下,某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2A的电离方程式: ______________________ (2)若溶液M是由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得到的,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。 已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+的浓度为________________mol·L-1。 (3)若溶液M分为下列三种情况: ①0.01mol·L-1的H2A溶液 ②0.01mol·L-1的NaHA溶液 ③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液,则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____。 (4)若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的,混合溶液中c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为______(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。 WelcomeTo Download! ! ! 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