山东省潍坊市诸城一中届高三考化学word版含答案.docx
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山东省潍坊市诸城一中届高三考化学word版含答案
高三化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页,满分100分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题,共45分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27
S32Fe56Cu64Ba137
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.二氧化氮能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用
B.纯碱是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂
C.“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
D.因为氨易液化,在汽化时会吸收大量的热量,所以可作制冷剂
2.下列说法中正确的是
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
3.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是
A.保存硫酸亚铁溶液时,向其中加入铁钉和少量硫酸
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
4.下列有关实验的做法错误的是
A.用苯从溴水中提取溴,有机层从分液漏斗的上口倒出
B.实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3
C.实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物
D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
A.①③B.③④C.①②D.①③④
6.对下列实验操作和事实的解释正确的是
A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性
B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
B.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA
C.1molNa2O和1molNa2O2中,含阴离子的数目均为NA
D.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA
8.下列说法正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
9.在透明的酸性溶液中,能够大量共存的离子组是
A.Na+、K+、MnO
、SO
B.K+、NH
、NO
、I
C.Mg2+、K+、CO
、NO
D.Fe3+、Ag+、NO
、Cl
10.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NH3通人AlCl3溶液中
B.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
C.CO2通入CaCl2溶液中
D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中
11.下列离子方程式书写正确的是
A.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+==2Na++Cu
B.钠加入水中:
Na+2H2O==Na++2OH
+H2↑
C.碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液:
HCO
+OH
==CO
+H2O
D.漂白粉在空气中失效:
ClO
十H2O+CO2==HCO
+HClO
12.下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.二氧化氮气体冷却后颜色变浅
B.镁条在二氧化碳气体中燃烧
C.人工固氮
D.久置的浓硝酸显黄色
13.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是
A.若丙为CO2,则甲可以是焦炭B.若丁为O2,则甲可以是N2
C.若丁为Fe,则甲可以是Cl2D.若丁为CO2,则甲可以是NaOH溶液
14.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
A.第①组反应中,H2O2作还原剂
B.第②组反应中,Cl2与FeBr2的物质的量之比为3:
2
C.第③组反应中,每生成1molCl2转移电子2mol
D.从三个反应可以得出:
氧化性由强到弱顺序为MnO
Fe3+>Cl2>Br2
15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是
A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B.第②步属于物理变化
C.从第④~⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、非选择题
16.(6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。
(1)用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________________________________。
(2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多,下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时,分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b.玻璃棒的作用是搅拌、引流
c.用浓硫酸配制稀溶液时,在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d.容量瓶在使用前要检查是否漏水
(3)实验室配制一定物质的量浓度溶液,试叙述定容操作的具体方法:
向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,然后________________________________。
17.(8分)掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)___________________________、____________________________。
(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式___________________;
②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。
则b瓶溶液的作用是______________________,装置d中所盛溶液是____________________。
18.(15分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质:
(1)A为Cl2的发生装置。
若制取氯气的化学方程式为________________,与之对应的A装置是__________(填写装置的序号)。
(2)利用D中的广口瓶收集氯气,试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线,也可都不改)。
(3)写出装置E中反应的离子方程式________________。
(4)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验:
用坩埚钳夹持一束细铁丝,______________,然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
(5)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO
氧化成SO
,反应的离子方程式为____________________。
试设计实验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl
和SO
的存在。
可供选择的试剂及仪器为:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。
19.(13分)甲同学阅读有关资料得知:
在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。
为进一步验证此结论,他做了如下实验:
(1)乙同学认为:
煅烧产物可能是Fe3O4,需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。
于是,乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液,向其中滴加__________溶液。
确定含有Fe2+的实验现象是_______________。
(2)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。
于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:
先向FeCO3中依次加入试剂:
①稀硫酸、②_____、③______;再_______(填操作名称)、灼烧,即可得到Fe2O3
(3)将FeCO3固体与足量浓硝酸反应,反应的化学方程式为____________________;若反应中生成标准状况下的11.2L气体,则转移电子的物质的量为___________________。
20.(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO
、NO
、CO
、Cl
。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后获得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
回答下列问题:
(1)气体X是_________,检验该气体通常使用的试剂是_______________________;
(2)沉淀B是_________,在沉淀A中加入足量稀盐酸后,溶解的沉淀是____________;
(3)试样中肯定不存在的离子是___________,不能确定是否存在的离子是_________;
(4)滤液M在酸性条件下与铜片的反应中,还原产物是_________________________。
(5)将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L
的氢氧化钠溶液中,所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。
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