高中化学必修模块 化学2练习含答案.docx
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高中化学必修模块化学2练习含答案
必修模块化学2
物质结构基础
主题
会考内容标准
认知层次
物
质
结
构
基
础
知道元素、核素、同位素、质量数的含义
a
知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系
a
能画出1~18号元素的原子结构示意图
b
能结合有关数据(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等)认识元素周期律
b
了解元素周期表的结构
b
认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
b
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
b
以第三周期为例,了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
b
以ⅠA和ⅦA族为例,了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
b
认识化学键的含义
b
知道离子键和共价键的形成
a
了解离子化合物、共价化合物的概念,能识别典型的离子化合物和共价化合物
b
能用电子式表示常见物质的组成
b
以甲烷、乙烯等为例,了解有机化合物中碳原子之间的成键特征
b
举例说明有机化合物的同分异构现象
a
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
a
l.(1996)碳元素有
、
、
等几种同位素,而其中______的质量的
被当作相对原子质量的标准。
2.(1996)下列各组中的元素同属于第三周期的是()
A.氧、碳、氮B.钠、铝、硅C.镁、铝、氧D.氯、溴、碘
3.(1996)有A、B两种元素,A是氧族元素,且原子有三个电子层。
B与A属同一周期元素,B是带一个单位正电荷的阳离子,其核外电子排布与氖原子相同,则由A、B两种元素形成化合物的化学式为______。
4.(1996)下列原子结构示意图中,表示钠原子的是()
5.(1996)下列化合物中,含有离子键的是()
A.食盐B.干冰C.二氧化硅D.氯化镁
6.(1996)对于
原子,下列叙述不正确的是()
A.原子核内质子数为19B.原子核外电子数为19
C.质量数为40D.中子数为40
7.(1996)下列气态氢化物中,稳定性最大的是()
A.HClB.HFC.HBrD.HI
8.(1997)下列物质属于共价化合物的是()
A.干冰B.氯化钠C.金刚石D.碘化钾
9.(1997)下面关于氟、氯、溴、碘的叙述中,正确的是()
A.原子半径逐渐减小B.非金属性逐渐减弱
C.原子得电子能力逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强
10.(1997)下列酸中,酸性最强的()
A.H4SiO4B.H2CO3C.HClO4D.H3PO4
11.(1997)下列各组元素中,属于同一主族的是()
A.氧、硫、钠B.氯、溴、碘
C.钠、镁、氮D.碳、硅、钾
12.(1997)原子序数大于4小于18的主族元素X和Y,已知它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同,则X和Y的核电荷数之差为______(用含m、n的代数式表示)。
13.(1998)对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法中错误的是()
A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐升高
14.(1998)下列化合物中,含有离子键的是()
A.CO2B.HClC.NH3D.NaCl
15.(1998)下列微粒的结构示意图中,表示阳离子的是()
16.(1998)下列分子的电子式书写不正确的是()
A.氢分子H∶HB.氯化氢分子
C.氮分子
D.水分子
17.(1998)1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素,其中一种是
,它的中子数为()
A.288B.208C.128D.80
18.(1999)下列各组物质中,互为同位素的是()
A.红磷和白磷B.12C和13CC.H2O和D2OD.
和
19.(1999)下列各组元素中,属于同一主族的是()
A.Na、Mg、AlB.Cl、Br、I
C.O、S、ClD.C、Si、P
20.(1999)下列各组中的两种元素,能形成离子化合物的是()
A.S和OB.H和FC.P和OD.K和Cl
21.(1999)一种高温超导体中,铊(Tl)是组成元素之一,已知铊和铝是同主族元素,关于铊的性质的判断可能错误的是()
A.铊具有金属光泽B.铊单质的还原性比铝的还原性弱
C.能生成+3价的化合物D.其氧化物是碱性氧化物
22.(1999)A和B是前三周期的两种元素,它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构。
下列说法中正确的是()
A.原子半径:
A>BB.原子序数:
B>A
C.质子数:
A>BD.元素所在周期序数:
B>A
23.(2000)下列元素中,原子半径最大的是()
A.NaB.MgC.AlD.C
24.(2000)下列含氧酸中,酸性最强的是()
A.H2SiO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4
25.(2000)下列各组中,互为同位素的是()
A.35Cl和37ClB.H3PO4和HPO3
C.白磷和红磷D.NO2和N2O4
26.(2000)下列微粒的结构示意图中,表示金属离子的是()
27.(2000)下列物质的电子式中,书写错误的是()
A.
B.Na+
C.
D.
28.(2000)下列化合物中,含有离子键的是()
A.CO2B.HClC.NH3D.NaCl
29.(2000)下列各组元素中,属于同一周期的是()
A.氧硫钠B.锂钠钾C.钠镁铝D.氯溴氧
30.(2000)下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.金属离子只能被还原,不能被氧化
C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物
D.金属元素在化合物中既可显正价也可显负价
31.(2001)下列微粒的结构示意图中,表示氯离子的是()
32.(2001)下列各组物质中,互为同位素的是()
A.12C和13CB.红磷和白磷C.CH4和C2H6D.金刚石和石墨
33.(2001)下列各组中的元素,同属于第三周期的是()
A.钠、铝、硅B.氧、碳、氮
C.氯、溴、碘D.氮、磷、氧
34.(2001)下列元素中,化学性质最活泼的是()
A.硅B.磷C.硫D.氯
35.(2001)对于非金属,下列说法中正确的是()
A.非金属元素都是主族元素,且族数大于或等于ⅣA
B.非金属元素的原子都能夺得电子形成阴离子
C.非金属单质都不具有光泽,也不能导电
D.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
36.(2002)下列微粒的结构示意图中,表示氟离子的是()
37.(2002)下列微粒的结构示意图中,表示钠离子的是()
38.(2002)1999年新发现的114号元素的一种同位素,其质量数为298,中子数为()
A.298B.184C.114D.70
39.(2002)下列微粒中,与OH-具有相同质子数和电子数的是()
A.Mg2+B.
C.F-D.Cl-
40.(2002)下列化合物中,只存在离子键的是()
A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl
41.(2002)下列各组中的元素,同属于第三周期的是()
A.Na、Mg、AlB.F、Cl、Br
C.C、Si、PD.O、Na、Mg
42.(2002)下列各组中的元素,属于同一周期的是()
A.O、Na、SB.Mg、Al、P
C.N、O、ClD.H、Li、Na
43.(2002)下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
D.非金属元素从化合态变为游离态时,一定被氧化
44.(2002)在①CO2;②NaOH;③KF三种物质中,只含离子键的是(填序号,下同)____________,只含共价键的是____________。
45.(2002)A、B、C均为短周期元素,已知A与B位于同一主族,B+离子与C2-离子具有相同的电子层结构,B+离子比A原子多一个电子层。
(1)B与C可按2∶1原子个数比形成一种化合物甲,也可按1∶1原子个数比形成另一种化合物乙。
在足量甲、乙中分别通入amol二氧化碳气体,充分反应后固体质量各增加______g、______g。
(2)A、B、C三种元素可形成一种离子化合物,这种化合物必须密闭保存,其原因是_______________________________________________________________________。
46.(2003春)下列化合物中,只存在共价键的是()
A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2CO3
47.(2003春)碘元素的一种人工合成的同位素
,常用于医疗上作放射性诊断,该同位素的原子核内中子数为()
A.184B.131C.78D.53
48.(2003春)下列微粒的结构示意图中,表示镁离子的是()
49.(2003春)下列各组中的元素,属于同一主族的是()
A.Na、K、LiB.Se、O、S
C.Si、P、ClD.F、P、H
50.(2003春)下列叙述中,正确的是()
A.含非金属元素的离子一定是阴离子
B.含非金属元素的离子只能被氧化,不能被还原
C.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
D.非金属元素在化合物中既可显示正价也可显负价
51.(2003春)物质A是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。
已知乙为第二周期元素,且乙的原子序数是甲的原子序数的6倍。
请回答:
(1)A的分子式为:
______。
(2)点燃A和空气的混合气可产生强烈爆炸(A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水),试求混合气中A的体积分数______(精确到0.01)(设氧气在空气中的体积分数为0.20)。
(3)将等物质的量的A气体和氯气混合后充入一集气瓶,用玻璃片盖好瓶口,经光照一段时间后,可观察到的现象是__________________________。
52.(2003)下列元素中,金属性最强的是()
A.NaB.MgC.AlD.Si
53.(2003)钾元素的一种同位素4019K,其原子核内中子数为()
A.19B.21C.40D.59
54.(2003)下列粒子中,核内质子总数与核外电子总数相等的是()
A.Na+B.Cl-C.NH4+D.O2
55.(2003)下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是()
56.(2003)关于元素周期律和元素周期表的下列说法中,不正确的是()
A.俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强
D.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
57.(2003)下列各组元素都属于短周期的是()
A.Li、Na、KB.C、Si、P
C.Mg、Al、FeD.F、Cl、Br
58.(2003)某主族元素的原子,有四个电子层,最外层只有一个电子,下列关于此元素的叙述正确的是()
A.其原子半径比钠的原子半径大B.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
C.其碳酸盐易溶于水D.其氯化物难溶于水
59.(2003)在①HCl;②NaCl;③NaOH三种物质中,只含离子键的是______(填序号,下同),只含共价键的是______,既含共价键又含离子键的是______。
60.(2004)下列原子结构示意图中,表示氮原子的是()
61.(2004)碳元素的一种同位素
具有放射性。
在考古研究中,可通过测定
的含量来判断古化石的地质年代。
原子核内的中子数是()
A.6B.8C.14D.20
62.(2004)下列氢化物中,最稳定的是()
A.HFB.HClC.HBrD.HI
63.(2004)在①Cl2;②KCl;③NaOH三种物质中,只含离子键的是______(填序号,下同),只含共价键的是______,既含共价键又含离子键的是______。
64.(2004)在第三周期元素中,原子半径最小的元素是______(填元素符号);单质可作为半导体材料的是______(填名称);具有两性的氢氧化物是______(填化学式)。
65.(2008夏)下列叙述中,可用来判断元素金属性强弱的是()
A.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
B.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
C.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D.1mol金属单质与水反应放出氢气体积多少
66.(2005春)下列原子结构示意图中,表示硅原子的是()
67.(2005夏)下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是()
68.(2005夏)下列物质的电子式书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
69.(2005夏)中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素
,它的中子数为()
A.78B.124C.202D.280
70.(2005夏)下列物质中,只含离子键的是()
A.Cl2B.KClC.HClD.NaOH
71.(2005春)下列物质中,既含共价键又含离子键的是()
A.Cl2B.KClC.HClD.NaOH
72.(2005春)据报道,在月球的土壤中含有较丰富的
,它可以作为未来核聚变的重要原料。
原子核内的中子数是()
A.1B.2C.3D.4
73.(2005春)下列含氧酸中,酸性最强的是()
A.H4SiO4B.H3PO4
C.H2SO4D.HClO4
74.(2005夏)下列氢氧化物中,碱性最强的是()
A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3
75.(2005夏)下列说法正确的是()
A.金属元素只能形成阳离子B.非金属元素只能形成共价化合物
C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
76.(2005夏)元素周期表中第IA族元素从上至下,原子半径逐渐______(填“增大”、“增强”、“减小”或“不变”,下同),元素的金属性逐渐______,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐______。
77.(2005春)元素周期表中第ⅦA族元素从上至下,原子半径逐渐______(填“增大”、“减弱”或“不变”,下同),元素的非金属性逐渐______,气态氢化物的稳定性逐渐______。
78.(2005夏)A、B、C、D代表四种短周期元素,其原子序数依次增大。
A与C、B与D分别是同主族元素,B与D的质子数之和为A与C质子数之和的2倍。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。
甲物质由两种元素组成,具有很强的氧化性;乙的水溶液为中性;甲、乙含有相同阳离子;乙、丙的水溶液含有相同阴离子。
请回答:
(1)甲物质的化学式为___________。
(2)实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为:
取少量乙物质的溶液放入试管中,__________________________________________________。
(3)写出丙物质在一定条件下与某种亮红色金属反应的化学方程式:
_______________________________________________________。
79.(2005春)已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成,丙由X、Y两种元素组成。
请回答:
(1)甲的浓溶液能使蛋白质显黄色,由此可知甲的化学式为______________________。
(2)乙是一种离子化合物,其中X、Y、Z三种元素的质量比为1∶7∶12。
在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为:
取少量乙放入试管中,加入少量NaOH溶液并加热,__________________________________________________。
(3)丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础,写出该反应的化学方程式:
______________________________。
80.(2006春)Se是人体必需的微量元素,它的一种同位素
的中子数为()
A.34B.46C.80D.114
81.(2006春)下列各组物质中,互为同位素的是()
A.
和
B.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O2
82.(2006夏)下列各组物质中,互为同素异形体的是()
A.
和
B.O2和O3
C.H2O和H2O2D.CO和CO2
83.(2006夏)
可作核反应堆的燃料,
原子核内的中子数是()
A.92B.143C.235D.327
84.(2006春)下列粒子的结构示意图,表示氯离子的是()
85.(2006夏)下列粒子的结构示意图中,表示阴离子的是()
86.(2006春)下列物质中,只含共价键的是()
A.NaOHB.Na2OC.HClD.KCl
87.(2006夏)下列物质中,既含离子键又含共价键的是()
A.N2B.HClC.NaClD.KOH
88.(2006春)下列电子式中,书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
89.(2006夏)下列电子式中,书写不正确的是()
A.
B.
C.
D.
90.(2006春)下列各组元素中,属于同一主族的是()
A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.N、O、FD.O、S、Cl
91.(2006春)X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有7个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是()
A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y2
92.(2006春)对于第三周期的非金属元素(除Ar)外,从左到右,原子半径逐渐______(填“增强”、“减弱”或“不变”,下同),单质的氧化性逐渐______,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______。
93.(2007春)下列各组物质中,互为同位素的是()
A.
和
B.O2和O3C.H2O和H2O2D.CO和CO2
94.(2007春)某陨石中含有镁的一种放射性同位素
Mg,
Mg原子核内的中子数是()
A.12B.16C.28D.40
95.(2007春)下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是()
96.(2007春)某主族元素的原子,核外有四个电子层,最外层有7个电子,下列关于此元素的说法中正确的是()
A.其单质的氧化性比Cl2强B.其氢化物的稳定性比HCl强
C.其原子半径比氯的原子半径大D.其简单阴离子的还原性比Cl-弱
97.(2007春)下列电子式中,书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
98.(2007春)下列物质中,只含离子键的是()
A.N2B.HClC.NaClD.KOH
99.(2008春)考古时常用
来测定文物的历史年代。
原子核内中子数是()
A.6B.8C.14D.20
100.(2008春)下列元素中,属于第二周期的是()
A.氢B.碳C.钠D.氯
101.(2008春)下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是()
102.(2008春)下列电子式中,书写正确的是()
A.氨
B.氯化氢
C.氮气
D.氯化镁
103.(2008春)对于第三周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是()
A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强
104.(2008春)下列物质中,只含共价键的是()
A.NaClB.Na2OC.HClD.NaOH
105.(2008春)由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是()A.MgF2B.SO2C.Na2OD.Na2S
106.(2008春)现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z。
其中,Y与X相邻,Y与Z也相邻:
X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍;四种元素中只有Z没有最高正价。
请回答:
(1)由X和Z组成的化合物中,X和Z的质量比为3∶4,则该化合物中X的化合价为______价。
(2)W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子,写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式____________。
(3)在YW3的催化氧化反应中,若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的YW3的体积为______L(标准状况)。
(4)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,可与其中的第四种元素的单质发生反应,该反应的化学方程式为:
___________。
107.(2008夏)下列各组物质中,互为同素异形体的是()
A.O2和O3B.CO和CO2C.H2O和H2O2D.
和
108.(2008夏)
是重要的核工业原料,一直受到国际社会的广泛关注。
原子核内中子数是()A.92B.143C.235D.327
109.(2008夏)下列物质中,只含共价键的是()
A.HClB.NaClC.K2SD.NaOH
110.(2008夏)X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的常见化合物的化学式为()
A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3
111.(2008夏)下列物质中,与氢气反应程度最剧烈的是()
A.F2B.Cl2C.Br2D.I2
112.(2008夏)下列粒子的结构示意图中,表示钠原子的是
113.(2008夏)现有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示。
元素
X
Y
Z
W
原子半径/mm
0.186
0.074
0.102
0.077
主要化合价
+1
-2
-2,+6
-4,+4
请回答:
(1)W在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)W单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应,其反应的化学方程式为__________________________________。
(3)X2Y2可与WY2发生反应,若反应中转移电子数为3.01×1023,则所得气体产物的体积是______(标准状况)。
(4)X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75∶8∶4的某种化合物。
实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是:
取少量含该阴离子的溶液______
____________________________________,则证明原溶液中含有该阴离子。
114.(2009春)
He
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