高中化学学业水平考试复习资料全.docx
- 文档编号:6189179
- 上传时间:2023-01-04
- 格式:DOCX
- 页数:122
- 大小:431.97KB
高中化学学业水平考试复习资料全.docx
《高中化学学业水平考试复习资料全.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学学业水平考试复习资料全.docx(122页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学学业水平考试复习资料全
(必修1)第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一.化学实验基本操作:
1.识别下列化学品安全使用标识
2.举出实例
常见腐蚀性酸__________________________________
常见腐蚀性碱____________________________________
常见可燃性气体____________________________________
常见可燃性液体____________________________________
常见可燃性固体____________________________________
常见有毒有害气体_______________________________________________________,
对污染空气的气体不能直接排放到______中去,必须进行尾气处理.
例如处理一氧化碳时可将其__________而处理掉;二氧化硫可将其通入________溶液中进行处理;氯气可将其通入____________溶液中处理掉.
3.使用化学药品时,不能用____直接拿取药品,不得____药品的味道,掌握正确的闻气味的方法等.
4.物质的加热:
实验室给物质加热常用________;酒精的用量不能超过酒精容积的______,若不小心酒精洒在桌上燃烧起来了,应该用__________盖灭.用试管给液体加热时,液体不能超过容积的_____.
可直接加热的仪器_____________________________
加热需垫石棉网的玻璃仪器有___________________
常见不能加热的玻璃仪器_______________________
二.混合物的分离和提纯
1.基本原理:
分离:
是把混全物的各种成分分开,分别得到纯净的物质.
提纯:
是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质.
2.基本原则:
不引入新的杂质(若引入,必须进一步除去),提纯后的物质成分不变,实验过程和操方法简单易行.
3.常用的分离和提纯的方法:
(1)过滤:
用于分离_______________和_________________的方法.
过滤常用的仪器有:
________________________________________________________
其中玻璃棒的作用是_______________
过滤时注意:
一贴、二低、三接触。
其中一贴是指:
____________________________
二低是指:
________________________________________
三接触是指:
____________________________________________________.
例如:
硫酸钡和硫酸钠溶液的分离需用_________的方法.
(2)蒸发和结晶:
蒸发用于分离___________________和___________________的方法.
蒸发常用的仪器有:
________________________________
其中玻璃棒的作用是______________________________
例如:
从食盐溶液中提取食盐需用_________的方法.
(3)蒸馏:
用于分离________________________和______________________的方法.
蒸馏所需仪器有:
________________________________________________________
其中冷凝管的冷却水需从______口进,_____口出.
例如:
用自来水制蒸馏水,从乙醇和水的混合物中提出乙醇等都要用_______的方法.
(4)分液:
用于分离_______________________和_______________________的方法.
分液所需仪器有:
________________________________________
分液时,下层液体从_______口放出,上层液体从______口放出.
例如:
植物油和水的分离需用______的方法.
(5)萃取:
用一种有机溶剂把某溶质从另一种溶剂中提取出来的方法.
所需用的仪器有:
___________________________________
例如:
用苯或四氯化碳把碘水中的碘,溴水中的溴取出来,都要用到______的方法.
三.离子检验
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
SO42-
Cl-
CO32-
过关练习:
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧瓶
3.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
4.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是()
①点燃酒精灯进行加热;②在试管中加入2-3mL液体;
③用试管夹夹持在试管的中上部;④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④
二、选择题(每小题有1—2个正确答案)
5.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
6.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
8.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
9.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的
是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置是()
A.H2B.Cl2C.H2SD.CO2
10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④
11.下列行为中符合安全要求的是()
A.进入煤矿井时,用火把照明B、节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D、实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
12、下列实验操作中叙述正确的是:
A、蒸发食盐溶液时,等水完全分清干后再停止加热
B、振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C、用剩的药品收集起来放回原试剂瓶中
D、称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
13、下列仪器操作时,不能直接接触的有:
A、容量瓶中配制好的盐酸溶液注入试剂瓶时,容量瓶口与试剂瓶口
B、胶头滴管向试管内滴液时其尖嘴与试管内壁
C、细口瓶内的液体向试管倾注时瓶口与试管口D、过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁
14、下列使用试纸的方法错误的是:
A、用试纸检验溶液的性质时,将试纸直接伸入试剂瓶中蘸取溶液
B、用试纸检验气体性质时,湿润后粘在玻璃棒的一端伸入盛放有气体的容器口
C、用pH试纸测定溶液酸碱性时,先用蒸馏水将pH试纸湿润
D、检验碱性溶液或碱性气体时,常用红色石蕊试纸
15、某学生用托盘天平称盐时,错误在将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游砝),则食盐的实际质量应该为:
A、15.5gB、15.0gC、14.5gD、14.0g
16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是:
A、氯化钾和二氧化锰B、硝酸钾和氯化钠
B、氧化铜和炭粉C、水和植物油
第二节化学计量在实验中的应用
要点归纳:
一.物质的量
1.物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
2.符号用_______表示
3.单位:
_________
4.研究的对象是:
微观粒子(包括______、______、______、______、_____、_____等)
5.1mol任何粒子集体所含的粒子数与12g12C所含的碳原子数相同,约为6.02×1023
6.阿伏加德罗常数:
符号:
________,约为______________mol-1
二.物质的量与粒子个数的关系
1.公式:
______________
其中:
n为____________,单位为___________
N为____________,单位为___________
NA为______________,数值约为______________,单位为______________.
例如20molH2O中含___________个水分子,________mol氢原子,____________个氧原子,共有__________mol质子,___________个电子.
三.物质的量与质量的关系
1.公式:
______________
其中:
m为物质的_______,其单位为_______.
M为物质的_____________,其单位为____________,数值上与_______________相等.
例如:
含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物质的量是_______mol,H+的物质的量是______mol,含SO42-_____________个.
四.气体摩尔体积
1.概念:
单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积.
2.符号:
__________3.单位:
__________4.与物质的量的关系:
_______________
5.标准状况下(____。
C和______KPa)下任何气体的体积:
Vm约为_______L/mol
6.标况下:
气体的物质的量,气体体积,气体摩尔体积的关系_________________
例如:
11.2L二氧化碳气体的物质的量是________mol,其质量是_______克,含二氧化碳的分子数目为_________个.
五.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
概念:
是单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量.
符号:
用________表示单位:
_________
公式:
____________(n(B)表示_________,C(B)表示__________,V表示___________)
例如:
已知22.2克氯化钙溶于水配成200ml溶液,则所得溶液的物质的量浓度是_____________,其中含Ca2+的浓度是_____________,Cl-的浓度是______________
Cl-的数目是________________个.
2.浓溶液的稀释:
根据稀释前后:
溶质的物质的量不变的原则,可得:
公式:
____________________________________
例如:
将4mol/l10ml的食盐溶液加水稀释200ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度是多少?
3.配制一定物质的量浓度的溶液
如配制1mol/l100ml的氢氧化钠溶液
所需仪器:
_____________________________________________________________
步骤:
(1)计算:
要_______克氢氧化钠
(2)称量:
注意氢氧化钠要放在_______中称,不能直接放在托盘上.
(3)____________
(4)______________
(5)______________
(6)_____________
(7)____________
(8)_____________
(9)______________
误差分析:
例如;定容时,观察刻度线时仰视,其结果________,府视其结果__________.
配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯中,所配溶液浓度偏_____.
若容量瓶中原来有少量蒸馏水则所配溶液浓度偏________.
过关练习:
一.选择题
1.下列叙述中,正确的是()
A.1mol氧B.2mol水C.3mol氧气D.4molO2
2.0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为()
A.3.01x1023B.6.02x1023C.0.5D.1
3.下列说法中,正确的是()
A.1mol氧的质量是32g/molB.OHˉ的摩尔质量是17g
C.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol
4.ng氧气中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为()
A.32m/nB.16m/nC.n/32mD.n/16m
5.在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然()
A体积均为22.4LB具有相同的体积
C是双原子分子D具有相同的原子数目
6.在下列各组物质中,所含分子数目相同的是()
A.1gH2和16gO2B.9gH2O和1molBr2
C.11.2LN2(标况)和11gCO2(标况)D.2.24LH2(标况)和2.24LH2O(标况)
7、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩H2的质量为1克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
9、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A.1g H2所含的原子个数 B.4g氦气所含的原子个数
C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16g O2所含的分子个数
10、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是( )
A.1:
1 B.1:
2 C.2:
1 D.2:
3
11、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和不相等
C.在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D.1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
12、下列说法错误的是
A.1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类 D.1mol H2的质量是1g
13.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是( )
A.1L溶液中含0.3NA个K+
B.1L溶液中含0.9NA个离子
C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D.2L溶液中含0.6NA个离子
14.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 1mol/L HCl溶液
15.按下列实验方法能达到要求的是( )
A.用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B.用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
C.用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
16.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是( )
A.溶于500mL水中B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
17.用10gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液,所得溶液的体积是()
A.0.5mLB.5mLC.50mLD.500mL
二、填空题
1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42-____________个。
2、8g氧气为_________mol;0.1mol氧气分子共有____________mol电子。
3、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是________g。
4、在24g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为 __________个,质子的总数为 ___________________ 个。
5、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是________mol ,
该溶液中Na2SO4的质量为____________ 克。
6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是________ g。
7.在同温同压下氧气和臭氧(O3)的体积比为3:
2,他们的物质的量之比为______分子个数之比______,原子个数之比______质量之比______。
(必修1)笫二章化学物质和变化
笫一节:
物质的分类
过关1:
根据物质的组成和性质对物质分类
归纳:
A:
主要是两种方法:
一种是交叉分类法如:
一种盐可以从
进行分类,也可以从进行分类:
例:
请连线:
Na2CO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
K2CO3碳酸盐
B:
物质:
纯净物:
单质:
金属
非金属
化合物酸例:
碱例:
__
盐例:
氧化物:
例:
混合物:
溶液(性质:
)
浊液(性质:
)
胶体(性质:
)
C、化学反应分类:
按是否有元素化合价变化来分,可分和;按反应物和生成物的种类来分,可分以下四种:
、
、、。
其中
反应一定是氧化还原反应。
练习:
1、请按下列线条提示,画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图:
2、( )下关于列关于溶液的叙述正确的是
A、所有溶液都是无色的B、由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C、均一稳定的液体是溶液 D、溶液是由溶质和溶剂组成的
3、下列各组物质中,从某种特征分析,其中有三种物质可归为一类,请指出不能归为一类的一种物质,并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)
⑴CuSO4•5H2O金刚石食盐水NaOH
⑵H2OCO2H2SO4CaO
⑶H2SO4Ca(OH)2MgNa2CO3、
4、( )Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
过关2:
知道胶体是一种常见的分散系A
归纳:
A:
分散系:
它是由和组成。
B:
由分散质粒子大小可以把分散系分为、和。
溶液
胶体
沉淀
1nm100nm
C:
胶体的性质:
丁达尔效应(用来区分溶液与胶体)
练习:
1、( )下列关于胶体的性质叙述正确的是
A、只带正电荷 B、能产生丁达尔效应 C、相当稳定D、都是透明的
2、( )下列制备溶胶的方法可行的是
①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1H2SO4溶液混合并振荡 ②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中,边加边振荡 ③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L-1HCl溶液中用力振荡 A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.都可行
3、()当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是:
A、NaCl溶液B、稀豆浆C、Fe(OH)3胶体D:
盐酸
4、胶体具有哪些独特的性质?
请完成下列问题。
(1)()下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级(1—100nm)的是
A、食盐水溶液B、变浑浊的石灰水C、Fe(OH)3胶体D、牛奶
(2)()下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A、胶体是一种混合物B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液C、用过滤器可以将胶体和溶液分开D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象
(3)小军同学往沸水中加入FeCl3溶液,得到的液体用光束照射时,没有看到光亮的通路,请你帮助他分析其中的原因。
5、()下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
6、()氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D.颜色都呈红褐色
7、()下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是
A.硫酸,纯碱,石灰石B.醋酸,烧碱,硫酸铜
C.磷酸,熟石灰,苛性钠D.醋酸,小苏打,熟石灰
8、.()溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小
C.是否能透过滤纸D.是否为均一、稳定、透明的外观
笫二节:
离子反应
过关1:
认识酸碱盐在溶液中的电离A
1、电解质:
在能的。
酸、碱、盐是电解质。
注意:
①电解质必顺是化合物。
因而金属不是电解质。
CuSO4是电解质,不能说CuSO4溶液是电解质。
②化合物(填“一定”或“不一定”)全是电解质,例如(举二例)。
③电解质一定是自身电离出离子,防止与水反应生成电解质。
过关练习
1、()下列物质中不是电解质的是
A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl
2、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 学业 水平 考试 复习资料
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)