《无机化学》复习题.docx

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《无机化学》复习题

无机化学练习题

一、填空题

1.随着溶液的pH值增加，电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值将分别，，。

2.已知

：

Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，Cr2+能否发生歧化反应？

。

3.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，它的化学式是，命名为,其配位数等于。

4.影响螯合物稳定性的因素主要有______和，要形成稳定的螯合物配位原子之间应间隔个原子。

5.N2分子内含有一个键和两个键。

6.[Al（H2O）5（OH）]2+的共轭酸为。

共轭碱为。

7.硫化物ZnS、CuS中，溶于稀盐酸的是；不溶于盐酸，但可溶于硝酸的是。

8.将少量的CoCl2掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈__色，此时吸水能力最强，变成色意味着干燥剂失效。

9.CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。

10.向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黄色沉淀是。

11.与纯溶剂相比，溶液的蒸气压降低将导致其沸点，凝固点。

12.相同浓度H3PO4和NaOH溶液分别以，，的体积比混合可得到缓冲容量最大的溶液H3PO4-NaH2PO4，NaH2PO4-Na2HPO4，Na2HPO4–Na3PO4三种缓冲溶液。

13.将氧化还原反应Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+设计为一个原电池。

则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。

14.根据E0（PbO2/PbSO4）>E0（MnO4-/Mn2+）>E0（Sn4+/Sn2+），可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。

15.将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。

16.形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。

17.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，所以它的化学式是，命名为。

18.CO分子内含有一个键和两个键。

19.HClO3的氧化性_____HClO（大于、小于），HClO3的酸性_____HClO（大于.小于）。

20．产生渗透现象的两个必要条件是和。

21．标准平衡常数与标准Gibbs能的关系为。

22．298K，标态下，1gFe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s）放热7.36kJ，则298K时，Fe（Mr=56）的标准摩尔燃烧焓等于，Fe2O3（s）（Mr=160）的标准摩尔生成焓等于。

23．缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越；总浓度一定时，缓冲溶液的pH=时，缓冲容量最大。

24．将氧化还原反应Zn+2AgCl=Zn2++2Ag+Cl-设计为一个原电池。

则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。

25．配离子[CoCl（NH3）3en]2+的名称为，中心原子是，配位原子为，配位数为。

26．F2是卤素单质中最活泼的，与水反应的方程式为。

27．比较：

氧化性HClO3HClO；酸性HClO3_____HClO。

28．在金属元素中，熔点最高的为，硬度最大的为，除了汞以为，熔点最低的为。

29．ΔH＝Qp的条件是。

30．一氧化碳与二氧化氮氧化反应的推荐机理是：

步骤1NO2＋NO2NO3＋NO（慢反应）

步骤2NO3＋CONO2＋CO2（快反应）

则此反应的总方程式为，反应速率方程式为。

31．浓度0.2mol·L-1H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）与相同浓度的NaOH溶液分别以21、11体积比混合，所得溶液的近似pH分别为，。

32．缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越；总浓度一定时，缓冲溶液的pH=时，缓冲容量最大。

33．100mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与100mL0.20mol·L-1NaCl溶液混合，混合后溶液的渗透浓度是。

34．今有原电池如下：

（－）Cu∣CuSO4‖Fe2+，Fe3+∣Pt（＋），电池反应为。

35．N2分子内含有一个键和两个键。

36．配离子[Fe（en）3]Cl3的名称为，配位原子为，配位数为。

37．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀，颜色为，继续滴加生成

的深蓝色溶液。

38．完成反应式：

2Ba2++Cr2O72-+H2O→。

39．将Na2O2放入盛有水的烧杯中，生成产物，放出气体。

二、简答题

1．有一种棕黑色的固体铁化合物A，与盐酸作用生成浅绿色溶液B，同时放出臭味气体C，将C通人CuSO4溶液，可生成棕黑色沉淀D。

将Cl2通人B中可得到黄色液体E，向E中加入KSCN试液得血红色液体F。

写出A、B、C、D、E各为何种物质。

2．已知某元素A的原子序数为24，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。

（1）电子组态为。

（2）A元素的元素符号为_________________。

（3）周期_____________。

（4）族______________________。

（5）区_____________。

3．向Cr（NO3）3溶液中逐滴加入NaOH试液，先有胶状沉淀生成，继而沉淀溶解，变成深绿色溶液。

此时加入适量的H2O2试液，溶液变成黄色，加酸至过量，溶液由黄色变为橙红色。

写出每一步变化的反应方程式。

（5分）

4．某钠盐A溶于水后加入稀盐酸产生刺激性气体B，同时有黄色沉淀C析出，B能使KMnO4溶液退色。

将Cl2通入A溶液中Cl2消失并得到溶液D，D与钡盐作用生成不溶于硝酸的白色沉淀E。

试确定A．B．C．D．E各为何物？

5．已知某元素A的原子序数为29，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期．族和区。

（5分）

试回答下列问题。

（1）电子组态为。

（2）A元素的元素符号为_________________。

（3）周期_____________。

（4）族______________________。

（5）区_____________。

6．有一钠盐A易溶于水，A与浓硫酸共热有气体B产生，趁热将B通入KMnO4溶液中，有黄绿色气体C产生，将C通另一钠盐D溶液中，得红棕色物体E，加碱液于E中，发现颜色立即褪去，当溶液酸化时红棕色又呈现。

判断A、B、C、D、E各是什么物质。

7．有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH3）3·Cl·SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，经测定该配离子中只有三个单电子。

试回答下列问题。

（1）该配合物的化学式。

（2）命名为。

（3）中心原子为。

（4）中心原子配位数为______________________。

（5）空间构型为_____________。

三、计算题

1．298K时，已知下列数据，设反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变不随温度而变化，计算反应自发进行的最低温度。

-505.8-31.05-393.5

167.4121.3213.7

2．已知pKa（HAc）=4.76，pKb（NH3）=4.75，计算0.20mol·L-1HAc与0.20mol·L-1NH3·H2O等体积混合所得溶液的pH值。

3．计算AgBr在1.0mol·L-1Na2S2O3溶液中的溶解度（mol·L-1），500ml浓度为1.0mol·L-1的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克？

（[Ag（S2O3）2]3-：

K稳=1.6×1013；AgBr：

Ksp=8.1×10-13）

4．已知298K时，反应

计算

。

5．在0.10mol·L-1CuSO4溶液中通入H2S达饱和，H2S的浓度为0.1mol·L-1，是否有CuS沉淀生成？

（H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-12，CuS的Ksp=6.3×10-16）

6．[Ag（CN）2]-溶液中,[Ag（CN）2]-和CN-的平衡浓度均为0.1mol·L-1，如果加入NaCl（s）,是否有AgCl沉淀产生？

（[Ag（CN）2]-的Ks＝1.3×1021,Ksp,AgCl=1.77×10-10）

7．已知磷酸的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。

0.01mol·L-1H3PO4与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，计算混合溶液的pH值。

8．已知溶液含有Fe2+和Fe3+，其浓度均为0.02mol·L-1，如果要求Fe（OH）3沉淀完全（体系中剩余Fe3+浓度应小于10-5mol·L-1）而又不生成Fe（OH）2沉淀，溶液的pH值范围应控制在什么范围之内？

（Ksp,Fe（OH）2=2.0×10-14，Ksp,Fe（OH）3=1.0×10-35）

9．已知Ks（[Ag（NH3）2]+）=1×107；Ksp（AgCl）=1×10-11；Mr（AgCl）=108，问

298.15K时，求AgCl在1L5mol·L-1NH3溶液中的溶解度？

10.已知E0（Sn2+/Sn）=-0.1375V，E0（Pb2+/Pb）=-0.1262V

（1）判断反应Sn+Pb2+=Sn2++Pb在标准态下进行的方向。

（2）计算上述反应的平衡常数（lgK即可）。

（3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。

11．已知pKb（Ac-）=9.26，求0.1mol.L-1NaAc溶液的pH。

12．在0.1mol.L-1[Ag（CN）2]-溶液中，CN-离子的平衡浓度为0.1mol.L-1，向其中加入固体Na2S，使S2-离子浓度为0.1mol.L-1，问是否有Ag2S沉淀生成？

已知Ks（[Ag（CN）2]-）=1.1×1021,Ksp（Ag2S）=1×10-49。

答案

一、填空题答案

1.增大，不变，增大。

2.+1.36，-0.41，-0.86，不能。

3.[PtCl4（NH3）2]，四氯二氨合铂（Ⅲ）,6。

4.螯合环的大小，螯合环的数目，2-3。

5.σ，π。

6.[Al（H2O）6]3+。

[Al（H2O）4（OH）2]+。

7.ZnS；CuS。

8.兰，红。

9.亚甲基蓝或C16H18N3ClS。

10.PbCrO4。

11.升高，降低。

12.2:

1，2:

3，2:

5

13.Ni-2e=Ni2+，Ag++e=Ag，（-）Ni/Ni2+//Ag+/Ag（+）。

14.PbO2，Sn2+。

15.等于，小于。

16.有价层空轨道，价层轨道上存在孤对电子。

17.[PtCl4（NH3）2]，四氯.二氨合铂（Ⅵ）。

18.σ，π

19.小于，大于

20.半透膜浓度差

21.

22.-412.16kJ.mol-1，-824.32kJ.mol-1

23.大，pKa

24.Zn-2e=Zn2+；AgCl+e=Ag+Cl-；（-）Zn|Zn2+||Cl-|AgCl|Ag（+）

25.一氯·三氨·乙二胺合钴（III）离子；Co；Cl和N；6

26.2F2＋2H2O=4HF+O2↑

27.>,>

28.W,Cr,Cs

29.恒温恒压

30.NO2＋CONO＋CO2，=kc2NO2

31.2.16，4.69

32.越大，最大

33.0.2mol·L-1

34.Cu+Fe3+→CuSO4+Fe2+

35.σ，π

36.三氯化三（乙二胺）合铁（III）；N；6

37.Cu（OH）2，蓝色，[Cu（NH3）4]SO4

38.2BaCrO4↓+2H+

39.NaOH；O2

二、简答题答案

1.Cr（NO3）3+3NaOH=Cr（OH）3↓+3NaNO3

Cr（OH）3+NaOH=Na[Cr（OH）4]

2Na[Cr（OH）4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

2

（1）1s22s22p63s23p63d104s2

（2）Zn（3）第四周期（4）IIB族（5）ds区

3.Cr（NO3）3+3NaOH=Cr（OH）3↓+3NaNO3

Cr（OH）3+NaOH=Na[Cr（OH）4]

2Na[Cr（OH）4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

4.A：

Na2S2O3;B:

SO2C:

SD:

Na2SO4E:

BaSO4

5.

（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）Cu（3）第四周期（4）IB族（5）ds区

6.A:

NaClB:

HClC:

Cl2D:

NaBrE:

Br2

7.

（1）[Co（NH3）3Cl]SO4

（2）硫酸氯化三氨合钴（Ⅲ）（3）Co3+（4）4

（5）四面体

三、计算题答案

1.解：

（1）+

（2）得：

2.解：

H2S为二元弱酸，溶液中[S2-]=1.2×10-12mol·L-1

CuS的IP=[Cu2+][S2-]=0.1×1.2×10-12=1.2×10-13Ksp

所以，有沉淀生成

3.解：

：

根据溶度积规则，沉淀产生的条件是:

c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp=1.77×10-10 

c（Cl-）＞Ksp/c（Ag+）=2.3×1010（mol/L）

所以加入NaCl（s）,没有AgCl沉淀产生。

4.解：

（1）+

（2）得：

5.解：

H2S为二元弱酸，溶液中[S2-]=1.2×10-12mol·L-1

CuS的IP=[Cu2+][S2-]=0.1×1.2×10-12=1.2×10-13Ksp

所以，有沉淀生成

6.解：

根据溶度积规则，沉淀产生的条件是:

c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp=1.77×10-10 

c（Cl-）＞Ksp/c（Ag+）=2.3×1010（mol/L）

所以加入NaCl（s）,没有AgCl沉淀产生。

7.解：

H3PO4+2NaOH→Na2HPO4+2H2O此溶液为两性物质溶液

pH=1/2（pKa+pKa’）=1/2（pKa2+pKa3）=1/2（7.21+12.32）=9.77

8.解：

（1）Fe（OH）3沉淀完全时体系中OH-离子的浓度为

pOH=10（1分）pH=14-pOH=14-10=4

（2）Fe（OH）2不形成沉淀时的OH-离子允许的最高浓度：

pOH=6（1分）pH=14-pOH=14-6=8

9.解：

设AgCl的溶解度为Smol·L-1

AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-

（5.0－2S）mol·L-1SS

K=S2/（5.0－2S）2S=0.05

10.解：

（1）E＝E+－E-＝E0（Pb2+/Pb）－E0（Sn2+/Sn）＝－0.1262+0.1375＝0.0113>0反应正向进行

（2）lgK=nE0/0.059=2*0.0113/0.059=0.38

（3）（-）Sn/Sn2+//Pb2+/Pb（+）

11.解：

[OH-]=

=

=10-5.13

POH=5.13PH=8.87

12.解：

Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-Ks=1.1×1021

平0.10.1

Ks=[Ag（CN）2]-/[Ag+][CN-]2=0.1/[Ag+]×0.01=1.1×1021

[Ag+]=0.1/1.1×1021×0.01=10-20mol.L-1

加入Na2S以后：

2Ag++S2-=Ag2S

Ip＝[Ag+]2[S2-]=（10-20）2×0.1=10-41>10-49

Ip>Ksp,所以有Ag2S沉淀生成