新课标Ⅲ化学模拟习题七.docx
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新课标Ⅲ化学模拟习题七
2019年新课标Ⅲ化学模拟习题七
单选题(共5道)
1、足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是()
A溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B溶液中的CO2—3离子浓度先增大后减小
C微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:
2、1mol/L的HCl溶液至pH=7,消耗HCl溶液的体积分别为Vx和Vy,则()
Ax为弱碱,Vx Bx为强碱,Vx>Vy Cy为弱碱,Vx Dy为强碱,Vx>Vy 3、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后,中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素,其部分合成路线如下所示: 下列说法不正确的是 A香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应 B“甲→乙”发生了取代反应 C甲中不同化学环境的羟基化学性质不同 D香茅醛存在顺反异构现象 4、 AA BB CC DD 5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较,正确的是 A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2 B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成 C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP D叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将化学能转变成光能 多选题(共5道) 6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。 将残留物溶于水,无气体逸出。 下列叙述正确的是 A原混合气体中O2和CH4体积比为21 B原混合气体中O2和CH4体积比为12 C残留固体中只有Na2CO3 D残留固体中只有Na2CO3和NaOH 7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是 A加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L 8、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是() A有不止一组数据 B谷氨酸为4分子 C苯丙氨酸不能为3分子 D丙氨酸为3分子 9、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A乙醇(水)新制生石灰蒸馏 B二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸氢钠溶液洗气 C二氧化碳(SO2)氢氧化钠溶液洗气 D乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气 10、能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是 ABa(OH)2和NaHSO4: Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O BBa(OH)2和NaHSO4: Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O CBa(OH)2和KAl(SO4)2: 2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2— DBa(OH)2和KAl(SO4)2: 3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 填空题(共5道) 11、1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。 实验室制备1-乙氧基萘的过程如下: 已知: 1-萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味。 相关物质的物理常数: (1)、将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。 将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。 实验中使用过量乙醇的原因是。 (2)、装置中长玻璃管的作用是: 。 (3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置(选填“能”或“不能”),简述理由。 (4)、反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。 为提纯产物有以下四步操作: ①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。 正确的顺序是(选填编号)。 a.③②④①b.①②③④c.②①③④ (5)、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降 可能的两个原因是。 (6)、提纯的产品经测定为43g,本实验中1-乙氧基萘的产率为。 12、HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水, 微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。 (1)PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化: (2)③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。 (3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油(5)反应④的化学方程式为: (6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式 i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。 13、中华人民共和国国家标准(GB2760-200-)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。 (3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL) (4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L-1(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: 14、4,7-二甲基香豆素(熔点: 132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下: 实验装置图如下: 主要实验步骤: 步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。 步骤2.保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。 (1)图中仪品名称: a,c。 (2)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。 (3)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。 (4)反应需要搅拌12h,其原因是。 (5)确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实 验或方法是。 (6)本次实验产率为。 15、藏硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,僵使用过量会使人中毒,国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。 某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验: 该小组查阅资料知: 设计割取装置如下(夹持装置略去): (1)装置D可将剩余的NO氧化成N03,发生反应的离子方程式为____。 (2)如果没有B装置,C中发生的副反应有____。 (3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验,发现NaNO2的纯度较低。 乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度,其改进措施是____。 (4)丙同学撩B中的药品进行了更换,也提高了NaNO2鲍纯度。 丙更换的药最是。 【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量 步骤: a,在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的 溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaN02呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶: b,分别称量0。 10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液,贴上标签甲、乙。 再分离别取5mL甲、乙待测液,各加入1mLM溶液,均加蒸馏水至10mL振荡,分别与标准色阶比较。 (5)步骤b中比较结果是: 甲待测液颜色与③号色阶相同,乙待测液颜色与④号色阶相同。 则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。 (6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。 设计并完成下列实验报告。 ------------------------------------- 1-答案: A 解析已在路上飞奔,马上就到! 2-答案: D 解析已在路上飞奔,马上就到! 3-答案: D A.香茅醛含有碳碳双键,能发生加聚反应,含有醛基,能与酚发生缩聚反应,故A正确;B.甲→乙是羟基中H原子被甲基取代,属于取代反应,故B正确;C.-CH2OH氧化能得到-COOH,而环上的羟基不能氧化得到羧基,化学性质体现不同性,故C正确;D.碳碳双键中其中1个不饱和碳原子连接2个甲基,不存在顺反异构,故D错误。 4-答案: D A.比较非金属性,应根据最高价氧化物的水化物的酸性,不能够用盐酸,可用高氯酸,故A错误;B.向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2mL 1mol/L 的NaOH.观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3,静置,出现红褐色沉淀,氢氧化钠过量,不发生沉淀的转化,故B错误;C.KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,只能说明含Fe3+,不能说明无Fe2+,故C错误;D.乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,发生的是氧化反应,二氧化硫具有还原性,能被强氧化剂氧化,褪色原理相同,故D正确.故选D. 5-答案: C 叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2;叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成;叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP;叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。 ------------------------------------- 1-答案: BD 略 2-答案: A 略 3-答案: BC 略 4-答案: AB A.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可分离,故A正确;B.HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,则选饱和碳酸氢钠溶液、洗气可分离,故B正确;C.二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故C错误;D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气,故D错误; 5-答案: BD 略 ------------------------------------- 1-答案: (1)、提高1-萘酚的转化率? ? (2)、冷凝回流(3)、不能、产物沸点大大高于反应物乙醇,会降低产率? ? (4)、a(5)、1-萘酚被氧化,温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应? ? (6)、50% (1)首先,根据 萘酚的熔沸点可知其常温下是固体,由于它易溶于乙醇,形成 萘酚的乙醇溶液能加快反应速率,因此使用过量乙醇作溶剂;其次,乙醇过量,可以提高 萘酚的转化率。 (2)反应结束,烧瓶中液体含有 乙氧基萘、 萘酚、乙醇、硫酸和水,倒入冷水中经处理得到的有机层含有 乙氧基茶、 萘酚、乙醇,由于 萘酚的性质与苯酚相似,与 溶液发生反应生成易溶于水的钠盐,而 乙氧基萘、乙醇都不能与 溶液反应,因此先加入过量 溶液除去 萘酚,再水洗并分液,得到的有机层含有 乙氧基萘、乙醇及少量水,然后用无水氯化钙干燥,过滤所得滤液含有 乙氧基茶和乙醇,最后用蒸馏法分离 乙氧基萘和乙醇(两者沸点相差较大),得到纯净的 乙氧基萘,故A正确。 (3)由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化,乙醇的沸点较低,因此反应时间延长,温度升高, 萘酚被氧化,乙醇大量挥发等,所以 乙氧基萘的产量下降。 (4)根据反应方程式知, 萘酚完全反应生成 乙氧基萘,提纯的产品经测定为 ,故 乙氧基萘的产率为 2-答案: ⑴C10H12O5,羟基、酯基,4mol⑵CH3CH2CH2OH;3;⑶③④⑷C⑸CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O⑹、 ⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5;在PG分子中所含官能团有羟基、酯基;在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基,酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。 酚羟基与羧基能与NaOH发生反应,而醇羟基不能发生反应。 所以1mol没食子酸最多可与4molNaOH发生反应。 所以答案为: C10H12O5,羟基、酯基,4mol。 ⑵PG在NaOH水溶液中加热水解,然后酸化得到丙醇A: CH3CH2CH2OH和B: 没食子酸 。 在没食子酸中含有羧基,所以有酸性,由于酸性强于碳酸。 在没食子酸分子中含有一个苯环,因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应;A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C: 丙醛CH3CH2CHO;丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D: 丙酸CH3CH2COOH。 所以答案为: CH3CH2CH2OH;3。 ⑶通过上述分析可知①是取代反应;②⑤是复分解反应;③④是氧化反应;所以答案为③④。 ⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基,能够与氧气发生反应而被氧化,从而对其它物质起到了保护作用。 因此PG具有抗氧化作用。 所以答案为C。 ⑸反应④是: CH3CH2CHO与Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸,所以反应的化学方程式为: CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。 ⑹B的同分异构体中,其中符合要求含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成,且由于既能发生银镜反应,又能发生水解反应,所以结构中还应该同时含有酯基和醛基,即应该有甲酸酯,所以答案为: 3-答案: 答案: (1)冷凝管或冷凝器,b (2)SO2+H2O2=H2SO4(3)③;酚酞;④(4)0.24(5)原因: 盐酸的挥发;改进措施: 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。 略 4-答案: (1)三颈烧瓶;布氏漏斗 (2)平衡上下气压,使漏斗中液体顺利流下。 (3)防止浓硫酸将有机物氧化和炭化。 (4)使反应物充分接触反应,提高反应产率(5)测量熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等。 (6)90.3%。 略 5-答案: (1)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2分) (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)2NO+O2=NO2 (1分)(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(2分)(4)碱石灰或氧化钙(2分)(5)40(2分)(6)实验方案: 取5mL甲待测液加入维生素C,振荡,再加入1mLM溶液,加入蒸馏水至10mL(1分,“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1mLM溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点,答出三个以上得1分);再振荡,与③号色阶对比(1分)。 实验现象: 紫红色比③色阶浅(1分)。 略
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- 新课 化学 模拟 习题