学年重庆市第一中学年高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx
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学年重庆市第一中学年高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx
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学年重庆市第一中学年高二下学期期末考试化学试题解析版
重庆一中2016-2017学年年高二下学期期末考试化学试题
共7页,满分100分,时间90分钟
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选择其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试卷上答题无效
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64
Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.下列各种变化中,不属于化学变化的是
A.电解熔融氧化铝的过程
B.加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体
D..向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,盐析出白色沉淀
【答案】D
........................
点睛:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象;物理变化指物质间固,液,气三态之间的转化。
2.下列说法正确的是
A.氧化还原反应一定不是离子反应
B.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应
C.存在没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
D.在氧化还原反应中,失电子数目越多的物质,还原性一定越强
【答案】C
【解析】A.有的氧化还原反应是离子反应,例如铜与稀硝酸的反应,故A错误;B.有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应,例如同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应,故B错误;C.没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应,如醋酸钠和盐酸的反应,生成醋酸和氯化钠,没有水生成,也没有沉淀和气体生成,是因为醋酸属于难电离的物质,故C正确;D.还原性与失去电子数目无关,与失去电子的难易程度有关,故D错误;故选C。
3.下列描述或表达式正确的是( )
A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
B.NaHSO4在稀溶液中的电离方程式:
NaHSO4═Na++H++SO42-
C.电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行
D.对于反应 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,每有1molMnO2被氧化,转移2mol 电子
【答案】B
【解析】A.电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,CaCO3、BaSO4熔融状态完全电离,均是强电解质,故A错误;B.NaHSO4在稀溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式:
NaHSO4═Na++H++SO42-,故B正确;C.电解、电泳等过程均需要通电才进行,电离、电化腐蚀不需要通电,故C错误;D.反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合价降低,被还原,则1molMnO2被还原,转移2mol电子,故D错误;故选B。
4.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,4.48L水中含有的分子数目为0.2NA
B.0.1mol
离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C.一定条件下,0.1mol
与0.3mol
充分反应后的0.1NA个分子
D.总物质的量为0.1mol的CaO和
混合物中,所含离子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A.标况下水不是气体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故A错误;B.OD-中含10个电子和9个中子,故0.1molOD-中含0.9NA个中子,故B错误;C.氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应,一定条件下,将0.1molN2与0.3molH2混合反应后,生成NH3分子的数目小于0.2NA,反应得到分子总数大于0.2NA,故C错误;D.CaO和CaC2均由1个阳离子和1个阴离子构成,总物质的量为0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的阴离子和阳离子总数为0.2NA个,故D正确;故选D。
点睛:
关于气体摩尔体积的相关判断,要注意适用条件,①物质的状态是否为气体;②外界条件是否为标准状况,即0℃,1.01×105Pa。
本题的易错点为D,注意CaC2中的阴离子为C22-。
5.将15mL2mol·
溶液逐滴加入到40mL0.5mol·
盐溶液中,恰好将溶液中的
完全沉淀为碳酸盐,则
中n值是
A.4B.3C.2D.1
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液中CO32-离子的物质的量为15mL×10-3×2mol•L-1=0.03mol,MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×0.5mol•L-1=0.02mol,由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,及M的化合价为+n,则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为:
2Mn+~nCO32-
2 n
0.02mol 0.03mol
=
,解得n=3,故选B。
6.关于配制980mL,0.1mol·
的
溶液的实验,下列说法正确的是
A.需要称取
固体的质量为16.0g
B.一定用到的玻璃仪器有1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管
C.为加快
固体的溶解,可适当加热,然后趁热将溶液转移到容量瓶中
D.倒转摇匀后发现液面低于刻度线,若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低
【答案】D
【解析】实验室没有980mL的容量瓶,应该选用1000mL的容量瓶配制。
A.需要称取
固体的质量=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g,故A错误;B.配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:
计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。
用到的玻璃仪器有1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用不到漏斗,故B错误;C.为加快
固体的溶解,可适当加热,然后冷却后将溶液转移到容量瓶中,故C错误;D.倒转摇匀后发现液面低于刻度线,若补加蒸馏水至刻度线,导致溶液的体积偏大,会使所得溶液的浓度偏低,故D正确;故选D。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向
溶液中加入少量氨水:
==Al(OH)3
B.向
溶液中加入KOH溶液:
HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C.向
溶液中加入过量的NaOH溶液:
D.向
溶液中加入过量澄清石灰水:
【答案】D
【解析】A.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水,离子方程式:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;B.向NaHCO3溶液中加入 KOH 溶液反应生成碳酸钠和碳酸钾、水,离子方程式:
HCO3-+OH-═H2O+CO32-,故B错误;C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液,离子方程式:
2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故C错误;D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水,离子方程式:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故D正确;故选D。
点睛:
把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。
本题的易错点为CD,注意反应物的量的多少对反应的影响。
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
B.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C.
的溶液中:
D.
的溶液中:
【答案】D
【解析】A.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,故A不选;B.能使甲基橙变红的溶液,显酸性,不能大量存在HCO3-,故B不选;C.Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应,不能共存,故C不选;D.由比值可知,c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;故选D。
9.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.向含等物质的量的
的溶液中缓慢通入氯气:
B.向含等物质的量的
的溶液中缓慢加入锌粉:
C.在含等物质的量的
的混合溶液中缓慢通入CO2:
、
D.在含等物质的量的
的溶液中逐滴加入盐酸:
【答案】A
【解析】A.离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,参与反应的顺序是I-、Fe2+、Br-,故A正确;B.氧化性顺序:
Ag+>Cu2+>H+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应的正确顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+,故B错误;C.氢氧化钡先发生反应,因为生成的碳酸钾与氢氧化钡不能共存,然后与氢氧化钾发生反应,再与碳酸钾反应生成碳酸氢钾,最后与碳酸钡反应,如果先与碳酸钡反应生成碳酸氢钡,钡离子会与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,故C错误;D.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸,氢氧根离子优先反应,反应的先后顺序为:
OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3,因为如果氢氧化铝先反应,生成的铝离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,故D错误;故选A。
点睛:
明确反应发生的本质与物质性质是解题的关键。
同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时,先与还原性强的物质反应;同一还原剂与具有不同氧化性的物质反应时,先与氧化性强的物质反应;复分解反应可以利用假设法判断。
10.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,不能得到无色、碱性、澄清溶液的是
A.
(5:
1:
4:
4)B.
(1:
1:
1:
2)
C.
(1:
3:
3:
1)D.
(2:
1:
2:
1)
【答案】D
【解析】A.Al3+、OH-以1:
4反应生成AlO2-,得到无色、碱性、澄清溶液,故A不选;B.NH4+和OH-反应生成氨水,得到无色、碱性、澄清溶液,故B不选;C.反应得到银氨溶液,得到无色、碱性、澄清溶液,故C不选;D.H+、HCO3-以1:
1反应生成气体,溶液显中性,得到无色、中性溶液,故D选;故选D。
11.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如下图所示,下列说法正确的是
A.X难溶于乙醇
B.酒中少量的丁酸能抑制X的水解
C.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1:
2
D.分子式为
且官能团与X相同的物质共有5种
【答案】B
【解析】A.该物质中含有酯基,具有酯的性质,根据相似相溶原理知,该物质易溶于有机溶剂乙醇,故A错误;B.该物质为丁酸乙酯,一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇,所以酒中的少量丁酸能抑制X水解,故B正确;C.该物质分子式为C6H12O2,根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比,X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1:
1,故C错误;D.分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质,应含有酯基,同分异构体有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯,共4种,故D错误;故选B。
点睛:
明确官能团及其性质关系是解本题关键。
易错选项是D,注意同分异构体的判断,在书写酯的同分异构体时,可以按照顺序调整酯基两端的碳原子数目进行确定。
12.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是
A.步骤
(1)需要过滤装置
B.步骤(3)需要用到蒸发皿
C.活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水
D.步骤(4)是利用物质沸点差异进行分离的
【答案】C
【解析】A.步骤
(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,故A正确;B.步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,故B正确;C.由步骤(3)可知,蒸发水溶液得到粗产品,则该有机物能溶于水,故C错误;D.步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,故D正确;故选C。
13.下列说法正确的是
A.
与丙三醇互为同系物
B.
与
的单体相同
C.淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物
D.按系统命名法,化合物
的名称为2-甲基-3,4-乙基己烷
【答案】B
14.下列描述,不正确的是
A.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
B.相对分子质量为104的烃,分子中不可能只存在单键
C.光照下2,2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种
D.FeCl3溶液可以把4种无色溶液:
乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分
【答案】B
【解析】A.烷烃同分异构体中支链越多,沸点越低,则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低,故A正确;B.相对分子质量为104的烃,
=8…8,则分子中含有8个C和8个H,其结构简式可能为
、
等,分子中可能只存在单键,如立方烷,故B错误;C.2,2-二甲基丙烷只有一种甲基上的H,则二溴代物可取代同一个甲基上H,或不同甲基上H,则二溴取代物有两种,故C正确;D.乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分别与氯化铁混合的现象为:
无明显现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀,现象不同可鉴别,故D正确;故选B。
点睛:
把握有机物官能团与性质、有机物反应及鉴别等为解答的关键。
本题的易错点为B,首先根据相对分子质量为104的烃,确定该烃的分子式,写出其可能的结构简式,难点是书写C8H8的结构简式,要知道一些特殊结构的化合物。
15.下列关于实验描述正确的是
A.向浓氨水中滴加饱和
溶液,可以制得
胶体
B.为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2,可用饱和MgCl2溶液多次洗涤,再水洗、干燥
C.向溶液X中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,说明溶液X中含有CO32-
D.卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后,恢复至室温,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明卤代烃Y中含有氯原子
【答案】B
【解析】A.浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀,氢氧化铁胶体的制备方法:
在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,故A错误;B.氢氧化物表示方法相同时,溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质,氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙,所以可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙,故B正确;C.碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子,故C错误;D.卤代烃中卤元素的检验时,先将卤元素转化为卤离子,然后应该先加入稀硝酸中和未反应的NaOH,再用硝酸银检验卤离子,否则无法达到实验目的,故D错误;故选B。
16.分子式为
的有机物含有一个六元环结构,在酸性条件下发生水解,产物只有一种,又知该有机物的分子中含有两个甲基,则该有机物的可能结构有
A.6种B.8种C.10种D.14种
【答案】C
【解析】由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯,所以分子式为C7H12O2为饱和环酯,可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环,环上其余为4个碳原子,在环外有两个碳,两个甲基在不同碳原子上,有
,有6种;两个甲基在同一碳上,在苯环上有四个碳原子,有四种,共10种,故选C。
Ⅱ卷(共4题,共52分)
17.现有下列物质
①NaCO3•10H2O晶体②铜③浓硫酸④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质属于强电解质的有___________________(填编号)。
(2)上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应:
H++OH﹣=H2O,写出对应的化学方程式___________________________________。
(3)⑩可以作净水剂,请用离子方程式解释其原因_____________。
17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液,
的物质的量浓度为______________。
(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀,发生反应的离子方程式_____________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为
。
当有0.6mol电子转移时,生成的气体标准状况下的体积为________L。
【答案】
(1).①⑤⑥⑩
(2).2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(3).
(4).0.6mol/L(5).H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(6).4.48
【解析】
(1)①⑤⑥⑩溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴、阳离子,属于强电解质,故答案为:
①⑤⑥⑩;
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O,如2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O,故答案为:
2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O;
(3)Al2(SO4)3中的铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用,即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+;17.1g的⑩Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液,SO4的物质的量浓度为
=0.6 mol/L;故答案为:
Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+;0.6 mol/L;
(4)将⑥Ba(OH)2的溶液滴加到⑤NaHSO4的溶液中,则硫酸根和氢离子之间按照1:
1进行反应至恰好沉淀,发生的反应为:
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O;故答案为:
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O;
(5)反应 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,产生2molNO同时会伴随6mol电子转移,当有0.6mol电子转移时,生成的气体为0.2mol,即标准状况下的体积为4.48L.故答案为:
4.48。
18.野外被蚊虫叮咬会出现红肿,这是由甲酸(HCOOH)造成的。
请完成下列探究。
I.HCOOH酸性探究
(1)下列酸属于二元酸的有___________。
a.HCOOHb.H2CO3c.H2C2O4d.CH3CHOHCH2COOH
(2)下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.将甲酸滴入
溶液中有气体生成
C.常温下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3
d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。
前者的导电能力更强
(3)可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿,请用离子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究
相关原理和化学方程式如下:
先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜
晶体:
实验步骤如下:
(4)碱式碳酸铜的制备:
①步骤ⅰ是将一定量
晶体和
固体一起放到研钵中研细并混合均匀。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,温度不能过高的原因是________________________________。
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。
检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。
(5)甲酸铜晶体的制备:
将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量的热蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。
在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次,晾干,得到产品。
①“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_________________。
②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。
③若该实验所取原料CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体的质量分别为12.5g和9.5g,实验结束后,最终称量所得的产品为7.91g,则产率为________________。
【答案】
(1).bc
(2).cd(3).HCOOH+HCO3-=HCOO-+H2O+CO2↑(4).产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解(5).取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,说明沉淀已洗涤干净,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗涤干净(6).防止甲酸铜晶体析出(7).洗去晶体表面的水和其它杂质,且减少后续晾干的时间(8).70%
【解析】I.
(1)a.HCOOH水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸,故a错误;b.H2CO3水溶液中电离出两个氢离子为二元酸,故b正确;c.H2C2O4含两个羧基,水溶液中电离出两个氢离子为二元酸,故c正确;d.CH3CHOHCH2COOH只含一个羧基,为一元酸,故d错误;故答案为:
bc;
(2)a.HCOONH4溶液显酸性只能说明铵根离子水解溶液显酸性,不能说明甲酸为弱酸,故a错误;b.将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成,说明甲酸酸性大于碳酸,不能说明甲酸为弱酸,故b错误;c.常温下,0.1mol•L-1的甲酸溶液的pH约为3说明甲酸未完全电离,证明甲酸为弱酸,故c正确;d.等浓度的盐酸与甲酸溶液,都是一元酸,前者的导电能力更强说明甲酸溶液中存在电离平衡,证明甲酸为弱酸,故d正确;故答案为:
cd;
(3)蚊虫叮咬造成的红肿,是释放出甲酸,碳酸氢钠和甲酸反应,反应的离子方程式为:
HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑,故答案为:
HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑;
II.(4)②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,温度不能过高的原因是产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解,故答案为:
产物 Cu(OH)2•CuCO3受热会分解;
③Cu(OH)2•CuCO3表面会附着硫酸根离子,检验洗涤干净方法:
取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,说明沉淀已洗涤干净,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗涤干净,故答案为:
取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加 BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,说明沉淀已洗 涤干净,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗涤干净;
(5)①甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大,如果冷却,会有晶体析出,降低产率,因此需趁热过滤,防止甲酸铜晶体析出,故答案为:
防止甲酸铜晶体析出;
②甲酸铜易溶于水,不能用蒸馏水洗涤,故需用乙醇进行洗涤,洗去晶体表面的水及其它杂质,减少甲酸铜晶体的损失,且减少后续晾干的时间,故答案为:
洗去晶体表面的水和其它杂质,减少甲酸铜晶体的损失,且减少后续晾干的时间;
③12.5g硫酸铜晶体的物质的量为:
=0.05mol,9.5g碳酸氢钠的物质的量为:
≈0.113mol,根据反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知,碳酸氢钠过量,反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol,根据反应Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2•4H2O+CO2↑可知,生成甲酸铜的物质的量为0.05mol,所以甲酸铜的产率为:
×100%=70%,故答案为:
70%。
点睛:
本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备,考查物质性质实验方案的设计方法。
充分考查
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