山东省潍坊市届高三化学上册期中试题.docx
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山东省潍坊市届高三化学上册期中试题
高三化学
2018.11
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题,共42分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14O16Na23A127S32Cl35.5
Mn55Cu64Zn65Ba137
选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与社会、生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同。
B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料
C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
2.下列说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.O3和O2为同种元素组成的单质,所以O3和O2互为同位素
D.Na2O和Na2O2组成元素相同,与H2O的反应产物也相同
3.下列实验操作能达到相应目的的是
4.下列叙述正确的是
A.Cu与过量的S混合加热,最终得到CuS
B.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
C.常温下,将27gA1投入足量18.4mol·L-1的硫酸中,产生1.5molH2
D.将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中,最终得到白色沉淀
5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍,质子数比X原子少5个,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z和W在同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W B.X、Y、Z单质的熔点: Z C.简单气态氢化物的热稳定性: Y D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水: A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2- B.氧化亚铁溶于稀硝酸: 3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O C.NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合: 2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32- D.用氨水吸收少量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.标准状况下,18gH2O中含有的质子数为10NA B.标准状况下,2.24LC12通入水中,反应转移的电子数为0.1NA C.常温常压下,53.5gNH4Cl晶体中含有共价键的数目为4NA D.常温常压下,2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3NA 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.中性溶液: Fe3+、K+、Cl-、SO42- B.1.0mol·L-1的FeCl3溶液: H+、S2-、Cl-、SO42- C.pH=12的溶液: K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生氢气的溶液: Na+、K+、CO32-、NO3- 9.LiAlH4、LiH是重要的储氢材料,遇水能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。 下列说法错误的是 A.LiH和D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1 B.1molLiAlH4在125℃完全分解转移3mol电子 C.LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑ D.LiH中微粒半径r(Li+) 10.把温度为20℃,浓度为1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为lg·mL-1,比热容为4.184kJ·K-1·kg-1),轻轻搅动。 测得酸碱混合液的温度变化数据如下: 则反应NH3·H2ONH4++OH-的焓变约为(单位: kJ·mol-1) A.2.1B.4.2C.52.7D.缺少数据无法计算 11.向2mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L-1的KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色。 下列说法正确的是 A.Fe3+不与I-发生反应 B.F-使I-的还原性减弱 C.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质 D.Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ 12.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是 13.一定条件下,自然界中存在反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。 下列说法不正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.FeS2既作氧化剂,又作还原剂 C.5molFeS2发生反应,有21mol电子转移 D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 14.下列描述与图像相对应的是 A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B.图②表示向1Llmol·L-1。 FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化 C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 15.(13分)某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。 下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。 请回答下列问题: (1)B装置中仪器a的名称是______________。 (2)C装置中发生的现象是_____________,反应的化学方程式是___________________。 (3)检验A装置气密性的方法是: 塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,向漏斗里注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若___________________________________________________________.说明装置不漏气。 (4)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,装置D的作用是___________________________________。 (5)实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2的原因是_______________________________________。 (6)设计实验方案,检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________ _________________________。 16.(10分)下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 (1)写出E元索原子的结构示意图_________________________。 (2)D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________。 (3)写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________ __________________。 (4)一定条件下,用单质D还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温,回收CCl4的实验操作名称是______________;选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D,写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。 (5)G的某种氯化物溶液呈浅绿色,向该溶液中加入NaOH溶液,充分反应,一段时间后有红褐色物质生成,请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________。 17.(14分)常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。 F是一种温室气体;气体G的水溶液显弱碱性;H是一种具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。 请回答下列问题: (1)写出F的电子式________________,实验室制取G的化学方程式为______________________。 (2)写出反应I的离子方程式_______________。 该反应中的氧化剂是______________________。 (3)反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。 已知H2的燃烧热为286kJ·mol-1,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。 其它相关数据如下表: 则表中x为______________ (4)写出A与H反应的化学方程式________________________________,实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。 下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。 (5)资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。 在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为_______________________________________。 18.(9分)许多含氯物质与生活密切相关,如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。 其中制备NaClO2的工业流程下图所示: 请回答下列问题: (1)反应器I中反应的氧化剂是___________________。 (2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________。 (3)通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替,请简要说明理由____________________。 (4)为了测定NaClO2粗品的纯度,取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液。 充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液漓定,达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计算NaClO2粗品的纯度___________。 (提示: 2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI) 19.(12分)工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4,其流程如下(部分条件和产物省略): 请回答下列问题: (1)K2MnO4中锰元素的化合价是___________。 (2)写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时,发生主要反应的化学方程式________________________________________________________。 (3)分析下表数据。 工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾,III中包含的操作名称是________________。 (4)上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________;设计步骤IV的目的是________________________。 (5)通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。 如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。 该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________;MnxO4中x=________
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