山东临沂市卧龙中学届高三上学期第三次月考化学试题及答案.docx
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山东临沂市卧龙中学届高三上学期第三次月考化学试题及答案
高三实验班学习效果测验
化学试题2014-12
(分数100分,时间100分钟)
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.有4种燃料电池:
A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是( )
2.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下
(1)C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5kJ·mol-1
(2)H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.7kJ·mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.2kJ·mol-1
B.H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4kJ·mol-1
D.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.1kJ·mol-1
3.用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图中的电解过程变化曲线合理的是( )
4.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是( )
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极的反应式为Cl2+2e-===2Cl-
5.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.电解时,a电极周围首先生成Cl2
C.电解时,电子流动路径是:
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生
0.02gH2
6.按右图中甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是( )
A.E表示反应生成Cu的物质的量
B.E表示反应消耗H2O的物质的量
C.F表示反应生成H2SO4的物质的量
D.F表示反应生成O2的物质的量
7.氯原子对O3分解有催化作用:
O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,
ClO+O===Cl+O2 ΔH2,大气臭氧层的分解反应是:
O3+O===2O2 ΔH,
该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是( )
A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O===2O2是吸热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
D.反应开始2min内平均反应速率最大
10.已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
11.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
NH4Br(s)===NH3(g)+HBr(g),
2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)。
两分钟后,反应达到化学平衡,测知H2浓度为0.5mol·L-1,HBr的浓度为
4mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是( )
A.0.5mol·L-1·min-1B.2.5mol·L-1·min-1
C.2mol·L-1·min-1D.5mol·L-1·min-1
12.对可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动
C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动
D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
13.在1L密闭容器中,800℃时发生反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
下列有关该平衡体系的说法中正确的是( )
A.温度由800℃继续升高到T的过程中,气体颜色逐渐变浅,则该反应为放热反应
B.达到平衡所用的时间为3s,达到平衡的标志是v(NO2)=2v(O2)
C.右图中表示O2浓度变化的是d曲线
D.加入1molN2可使平衡向正反应方向移动,加入1molNO2可使平衡向逆反应方向移动
14.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
15.常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
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