化学吉林省辽源市普通高中学年高二上学期期中考试试题解析版.docx
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化学吉林省辽源市普通高中学年高二上学期期中考试试题解析版
吉林省辽源市普通高中2016-2017学年高二上学期期中考试试题
本试卷分选择题和非选择题两部分共25题,共100分,共3页。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
Cl-35.5H-1O-16Na-23Ba-137S-32Fe-56Cu-64Al-27
C-12N-14Ag-108Mn-55K-39
第Ⅰ卷(选择题,共计50分)
一、选择题(总计20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.25℃、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热相等
2.常温下,下列离子能使纯水中的H+数目增加的是( )
A.S2﹣B.CO32﹣C.NH4+D.Br﹣
3.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为()
A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%
4.常温,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
C.在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.在pH=0的溶液中:
K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
5.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)298K时,△H=-92.2kJ·mol-1,△S=-198.2J·mol-1·K-1,下列说法正确的是()
A.升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
B.298K时合成氨反应能自发进行
C.298K时合成氨的反应速率一定很大
D.298K时合成氨反应可不自发进行
6.将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的浓度为0.6mol/L。
现有下列几种说法,其中正确的是( )
①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
③2s时物质B的转化率为70%
④x=2
A.①③B.①④C.②③D.③④
7.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘积D.OH﹣的物质的量
8.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体
HF与水能以任意比混溶
1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
9.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
10.已知化学反应:
C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1<0,
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0,
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3<0;
下列说法正确的是( )
A.56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量
B.ΔH1<ΔH3
C.碳的燃烧热是ΔH3
D.28gCO的总能量比44gCO2的总能量高
11.某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2E(g)。
若开始时只充入2mol
E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1mol
N的混合气体,达平衡时M的转化率为( )
A.60%B.40%C.20%D.80%
12.已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=-36.5kJ·mol-1
则反应FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为( )
A.-7.28kJ·mol-1B.+7.28kJ·mol-1
C.+43.68kJ·mol-1 D.-43.68kJ·mol-1
13.汽车尾气中,产生NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )
A.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.温度T下,该反应的平衡常数K=
14.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中(装有少量V2O5),在某温度下发生反应:
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)反应经过10min达到平衡,测得c(SO3)=0.4mol/L、c(SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中正确的是( )
A.容器里气体的密度为40g/L
B.SO3的分解率为30%
C.在这10min内的平均速率为
(O2)=0.05mol·L-1·min-1
D.化学反应速率:
(Ag2SO4)=
(SO3)
15.氯气溶于水达到饱和后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量HCl,溶液漂白性增强
C.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
16.可逆反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡,下列情况不能使平衡发生移动的是( )
A.温度、容积不变,充入NH3
B.温度、容积不变时,充入SO2气体
C.充入N2,保持压强不变
D.移走一部分NH4HS固体
17.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
()
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)
B.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)= c(Na+)
C.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
18.对于可逆反应mA(g)+nB(s)
pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)或压强(P)关系如图所示,反应达平衡后,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,平衡正移
B.使用催化剂,D的百分含量增加
C.m<p+q
D.B的颗粒越小,反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动
19.在容积一定的密闭容器中,反应2A
B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体密度增大,则下列叙述正确的是()
A.改变压强对该平衡的移动无影响
B.正反应是放热反应且A不是气态
C.其它条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.正反应是吸热反应且A不是气态
20.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是()
A.反应前H2S物质的量为7mol
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
D.CO的平衡转化率为80%
第Ⅱ卷(非选择题,共计50分)
2、填空题(总计5小题,共50分)
21.(10分)可逆反应3A(g)
3B(?
)+C(?
)△H>0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量;
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量;
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是态,C是态。
22.(8分)已知:
T℃、Pkpa时,容积为V的密闭容器中充有1molA和2molB,保持恒温恒压使反应达平衡:
A(g)+B(g)
C(g),平衡时C的体积分数为40%
(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2molA和4molB,则平衡时体
系容积为,C的体积分数为,
(2)另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,加入1molB和1molC,要使平衡时C的体积分数仍为40%,则该密闭容器体积为。
23.(10分)T℃、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。
回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
。
(2)反应开始至3min时,用D表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
(3)T℃时,该反应的化学平衡常数K=。
(4)第6min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为。
(5)另有一个2L的密闭容器,T℃、某一时刻时,容器中各物质的量如下表所示:
此时
(正)
(逆)(填“>”或“<”或“=”)
物质
A
B
D
E
物质的量(mol)
0.8
1.0
0.4
0.2
24.(12分)
(1)室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知:
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 HClO K1=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
(2)用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,应选用____________作指示剂,达到滴定终点的现象是。
(3)常温下,将amol/LCH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等体积bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数
Ka=。
25.(10分)甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
甲组:
利用如图装置,通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
序号
A溶液
B溶液
①
2ml0.2mol/LH2C2O4溶液
4ml0.01mol/LKMnO4溶液
②
2ml0.1mol/LH2C2O4溶液
4ml0.01mol/LKMnO4溶液
③
2ml0.2mol/LH2C2O4溶液
4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
(1)该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响.
(2)分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)实验结束后,读数前为了使两个量气管的压强相等,避免产生压强差,影响测定结果,需要进行的操作是 .
乙组:
通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号
1
2
3
4
水/ml
10
5
0
X
0.5mol/LH2C2O4/ml
5
10
10
5
0.2mol/LKMnO4/ml
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
﹣﹣﹣
(4)X=
A.5B.10C.15D.20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是 .
【参考答案】
第Ⅰ卷(选择题,共计50分)
一、选择题(总计20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀,放出的热量不是中和热,故A错误;1mol碳燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热,故B错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C错误;硫的燃烧热是指1mol硫燃烧生成二氧化硫放出的热,1molS和2molS的燃烧热相等,故D正确。
2.C
【解析】S2﹣水解呈碱性,使纯水中的OH-数目增加,故A错误;CO32﹣水解呈碱性,使纯水中的OH-数目增加,故B错误;NH4+水解呈酸性,能使纯水中的H+数目增加,故C正确;Br﹣不水解,纯水中的H+数目不变,故D错误。
3.C
【解析】催化剂不能使化学平衡发生移动,当使用了催化剂时平衡不移动,故C正确。
4.B
【解析】Fe3+与SCN﹣结合成Fe(SCN)3,故A错误;在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣不反应,故B正确;在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液呈碱性,NH4+、Al3+都能与OH-反应,故C错误;Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,故D错误。
5.B
【解析】△H<0,升高温度平衡逆向移动,故A错误;
,298K时合成氨反应能自发进行,故B正确;298K时合成氨的反应速率小,故C错误;298K时合成氨反应不能自发进行,故D错误。
6.B
【解析】①2s内用物质A表示的平均反应速率为
0.3mol/(L·s),①正确;②速率比大于系数比,2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s),②错误;③2s时物质B的转化率为
30%,③错误;C的浓度为0.6mol/L,C的变化量为1.2mol,与A的变化量相同,x=2,④正确;,故选B。
7.B
【解析】根据
,用水稀释0.1mol/L氨水时,
减小,所以
增大,故A错误、B正确;c(H+)和c(OH﹣)的乘积=
不变,故C错误;稀释电离程度增大,OH﹣的物质的量增大,故D错误。
8.D
9.C
【解析】曲线上的点都是相同温度下的点,升高温度后的点不在曲线上,故A错误;该温度下,水的离子积常数为1.0×10-14,故B错误;该温度下,加入FeCl3促进水电离,溶液呈酸性,可能引起由b向a的变化,故C正确;碱性溶液稀释仍然呈碱性,稀释溶液不可能呈中性,故D错误。
10.C
【解析】CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0,56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量,故A错误;同质量的碳完全燃烧放出热量大于不完全燃烧ΔH1>ΔH3,故B错误;碳的燃烧热是1mol完全燃烧生成二氧化碳放出的热量,碳的燃烧热是ΔH3,故C正确;CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0,28gCO与16g氧气的总能量比44gCO2的总能量高,故D错误。
11.A
【解析】
达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,
,x=0.4mol。
平衡时M的物质的量是0.8mol,又因为开始时只充入2molM和1molN的混合气体和原平衡形成完全等效的,所以开始时只充入2molM和1molN的混合气体时含M物质的量还是为0.8mol,所以M的转化率=(2-0.8)/2=60%。
12.B
【解析】根据盖斯定律①×
-②×
-③×
得FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为+7.28kJ·mol-1,故B正确。
13.D
【解析】先拐先平,曲
线b对应的温度大于T,升高温度氮气浓度降低,平衡正向移动,该反应的△H>0,故A错误;由于反应在恒容的密闭容器中反应,所以气体总体积保持不变,且质量守恒,所以混合气体密度的不变,故B错误;催化剂只能改变反应速率,不能改变化学反应限度,而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化,故C错误;由平衡常数的计算公式得K=
,又因为氮气和氧气的物质的量相同,故D正确。
14.A
【解析】混合气中c(SO3)=0.4mol/L、c(SO2)=0.1mol/L,则氧气就是0.05mol/L,所以混合气的密度是
=40g/L,选项A正确;c(SO2)=0.1mol/L,则消耗三氧化硫就是0.1mol/L,所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5=0.2,即20%,故B错误;氧气在这10min内的平均速率为υ(O2)=0.05mol/L÷10min=0.005mol•L-1•min-1,故C错误;硫酸银是固体,不能表示反应速率,故D错误。
15.C
【解析】氯气溶于水达到饱和后,再通入少量氯气,氯水浓度不变,c(H+)/c(ClO-)不变,故A错误;通入少量HCl,
平衡左移,次氯酸浓度降低,溶液漂白性减弱,故B错误;加入少量水,溶液酸性减弱,对水的电离抑制作用减弱,水的电离平衡向正反应方向移动,故C正确;加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故D错误。
16.D
【解析】温度、容积不变,充入NH3,平衡逆向移动,故A错误;温度、容积不变时,充入SO2气体,由于发生
,H2S减少,平衡正向移动,故B错误;充入N2,保持压强不变,体积增大,相当于加压,平衡正向移动,故C错误;NH4HS是固体,移走一部分NH4HS固体,对平衡没影响,故D正确。
17.C
【解析】c(Na+)=0.1mol/L,NH3·H2O电离,NH3·H2O的浓度小于0.1mol/L,故A错误;加入盐酸至溶液pH=7时:
根据电荷守恒c(Cl-)= c(Na+)+c(NH4+),故B错误;加入10mL盐酸时,根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),根据元素守恒,c(Cl-)= c(Na+),故C正确;加入20mL盐酸时NaOH和NH3·H2O恰好完全反应,溶质为氯化钠和氯化铵,溶液呈酸性,根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),故D错误。
18.C
【解析】先拐先平,
,升高温度D的百分含量降低,平衡左移,故A错误;使用催化剂,平衡不移动,D的百分含量不变,故B错误;先拐先平,
,增大压强D的百分含量降低,平衡左移,m<p+q,故C正确;颗粒大小与平衡移动无关,故D错误。
19.D
【解析】升高温度容器内气体密度增大,说明A是非气体,并且升高温度平衡正向移动,正反应吸热。
反应前后气体系数不同,改变压强对该平衡的移动有影响,故A错误;正反应是吸热,故B错误;A是非气体,加入少量A,该平衡不移动,故C错误;正反应是吸热反应且A不是气态,故D正确。
20.A
【解析】根据
设该容器的体积为V,根据K=0.1,列关系式得(2÷V)×(2÷V))÷(8÷V)×(n-2)÷V]=0.1,解得n=7,A正确;通入CO后,正反应速率瞬间增大,又逐渐减小,故B错误; 升高温度,H2S浓度增加,说明平衡逆向移动,则该反应是放热反应,C错误;根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%,故D错误。
第Ⅱ卷(非选择题,共计50分)
3、填空题(总计5小题,共50分)
21.
(1)变小不变变小
(2)非气任意
【解析】
(1)△H>0升高温度,平衡正向移动。
①若B、C都是气体,气体物质的量增大,气体的平均相对分子质量减小;②若B、C都不是气体,只有A是气体,气体的平均相对分子质量不变;③若B是气体,C不是气体,,气体质量变小,物质的量不变,气体的平均相对分子质量变小;
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,压强减小,新平衡时A的浓度是原来的60%,则平衡逆向移动,说明右侧气体系数和小于3,所以B是非态,C是任意态。
22.
(1)10V/740%
(2)5V/7
【解析】
根据题意
X=
。
平衡后的物质的量为3-x=
mol;
(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2molA和4molB,两次为等效平衡,投料时原平衡的2倍,平衡后的物质的量为原平衡的2倍,根据同温同压下,体积比等于物质的量比则平衡时体系容积为,
,
,C的体积分数为
;
(2)
,X=
;
由同温同压下体积之比等于物质的量之比,该密闭容器体积为
。
23.
(1)2A(g)+B(g)
3D(g)+E(s)
(2)0.1
(3)0.75(4)30%(5)>
【解析】
(1)3min时,A、B、D、E的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol,故其化学计量数之比为2∶1∶3∶1,因此反应的化学方程式为2A(g)+B(g)
3D(g)+E(s)。
(2)v(D)=
=0.1mol·L-1·min-1。
(3)3min时,A、B、D的物质的量分别为0.6mol、0.8mol、0.6mol,则K=
=0.75。
(4)因反应前后气体体积不变,所以缩小体积(增大压强)平衡不移动,D的体积分数
与3min时相等,为
×100%=30%。
(5)可计算出Q=
=0.0125<0.75,故平衡正向移动,v(正)大于v(逆)。
24.
(1)大于SO32->CO32->HCO3->HSO3
(2)淀粉
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