黑龙江省哈尔滨市届高三月考化学试题Word版含答案.docx
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黑龙江省哈尔滨市届高三月考化学试题Word版含答案
哈尔滨市第六中学2018上学期12月阶段性测试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Fe56Cu64Ag108
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共46分)
1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是()
A.我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D.干电池即使不用,放置过久也可能漏液失效,其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()
A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒
C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
3、阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是()
A.1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3NA
B.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2mol
4、SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
5、正确表示下列反应离子方程式是()
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
6、实验操作规范且能达到目的是()
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
A.AB.BC.CD.D
7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是( )
A.离子半径:
T<W<G
B.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应,后者消耗的铁粉多
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Q<R
D.T和G组成的化合物溶于水,其水溶液呈中性
8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—
B.c(H+)/c(OH﹣)=1×10—12的溶液中:
K+、Na+、CO32—、NO3—
C.c(Fe2+)=1mol•L—1的溶液中:
K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—
9、恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为()
A.60%B.40%C.80%D.90%
10、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )
选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
11、已知:
X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-aKJ•mol﹣1(a>0)。
下列说法不正确的是()
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
D.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
12、溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO
、SiO
、SO
、CO
、SO
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验。
则下列判断正确的是()
A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO
和SiO
一定存在于溶液X中D.CO
和SO
一定不存在于溶液X中
13、常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()
A.HA为强酸B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:
c(A—)+c(Y)=c(Na+)
14、某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH>0
B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大
C.温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是()
A.其分子式为C15H18O4
B.分子中存在4种含氧官能团
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),已知电离平衡常数:
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO
,其中不正确的是()
A.pH相等的四种溶液:
a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:
d
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:
c(OH-)≤c(H+)
D.pH=4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
17、100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器0.2molNO2,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1
B.平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数增大
C.若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大
D.平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q:
Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)
18、常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是( )
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO
)一定不等于3×10-3mol·L-1
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,负极电极反应为Zn-2e-
Zn2+
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag
20、如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O。
下列说法正确的是( )
A.甲池中负极上的电极反应式为N2H4-4e-===N2+4H+
B.乙池中石墨电极上发生的反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小
D.甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体
21、下列各示意图与对应的表述正确的是()
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
22、已知,25℃时几种弱酸的电离常数如表所示:
弱酸
电离常数
弱酸
电离常数
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
H2C2O4
(草酸)
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
H3PO4
Ka1=7.1×10-3
Ka2=6.3×10-8
Ka3=4.2×10-13
H3C6H5O7
(柠檬酸)
Ka1=7.4×10-4
Ka2=1.7×10-5
Ka3=4.0×10-7
下列有关推断正确的是( )
A.溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B.在Na2CO3溶液中存在:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D.H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
23、加热条件下,将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。
下列有关叙述中不正确的是()
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:
1
B.参加反应的CO的质量为11.2g
C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%
第Ⅱ卷非选择题(共54分)
24、金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生反应为:
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
步骤
反生的化学方程式是,若将所得FeSO4晶体溶于水,加热蒸干后所得的固体是
若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为
。
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:
将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用炭块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:
。
方法二:
通过以下反应制备金属钛
在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是,
。
(两方面)
(3)若已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为。
25、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:
【提出假设】假假设1:
该反应为放热反应
假设2:
反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3:
K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是
【设计、完成实验】
(1)称取g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号)。
A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.定容时俯视刻度线
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容
(2)完成探究,记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量(mL)
控制条件
溶液褪色时间(s)
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5mL0.10mol/L
K2SO4溶液
18
则x=,假设成立
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