高考化学二轮复习专题突破讲练化学与生活.docx
- 文档编号:6177236
- 上传时间:2023-01-04
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:308.15KB
高考化学二轮复习专题突破讲练化学与生活.docx
《高考化学二轮复习专题突破讲练化学与生活.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮复习专题突破讲练化学与生活.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学二轮复习专题突破讲练化学与生活
2018年高考化学二轮复习专题突破讲练:
化学与生活
一、考点突破
考纲解读
考点展示
1.了解化学与健康的关系
2.了解生活中的材料
3.了解化学与环境保护的关系
4.了解化学与工农业生产的联系
5.了解化学与资源的开发利用
1.了解人体需要的营养物质—糖类、油脂、蛋白质、维生素的性质
2.了解常见食品添加剂的作用
3.了解药物对维护健康的作用
4.了解金属及合金在性能上的主要差异
5.了解生活中常见的材料的组成及性质
6.了解酸雨、光化学烟雾、温室效应等大气污染,垃圾的正确处理问题、水体污染、节能减排等问题
二、重难点提示
重点:
1.化学与环境保护
2.化学与工农业生产的联系
3.化学与资源的开发利用
难点:
1.化学与工农业生产的联系
2.化学与资源的开发利用
1.化学在社会中的应用
2.材料的分类
⑴
⑵金属的腐蚀和防护
⑶玻璃、陶瓷和水泥
3.化学与环境保护
4.化学与工农业生产
⑴硫酸的工业制法
⑵合成氨工业
⑶氯碱工业
①工艺流程:
②原理:
高考导向
化学与生活联系比较紧密,在高考试题中多以社会热点问题为载体出现,形式灵活多样,起点高,落点低,多考查学生对基础知识的掌握,充分体现化学在解决社会问题中的重要作用。
题型以选择题为主,预计在今后的高考中仍会以社会热点问题,高科技问题,以及诺贝尔化学奖为试题背景,考查学生对化学知识的掌握情况。
能力提升类
例1(江苏化学)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
一点通:
本题考查化学在生产、生活中的应用。
明矾净水的原理是利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水,A项正确;B项,是因为轮船主要用铁制造外壳,铁在海水中易被腐蚀,镶入比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用,进而可减缓船体的腐蚀速率;B项正确;氧化镁的熔点是2852℃,可用于制作耐高温材料;C项正确;电解MgCl2饱和溶液,发生的化学反应为MgCl2+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,不会产生金属镁,电解熔融的MgCl2能制取单质镁,发生的反应为MgCl2
Mg+Cl2↑。
D项错误。
答案:
D
例2双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
一点通:
双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+,C错误;由于其能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用。
答案:
D
例3(天津高考)化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是()
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
一点通:
本题主要考查化学知识在实际生活中的应用,意在考查考生理论联系实际的能力。
乙烯具有催熟作用,吸收水果释放出的乙烯,能延长水果的保质期,A项正确;食品添加剂要限量使用,不能滥用,B项错误;能导致水体富营养化的主要是氮和磷的化合物,C项错误;天然药物也有毒副作用,不可长期服用,D项错误。
答案:
A
例4(课标全国卷)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有________、________;
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________(填其中任何两种即可),其净水作用的原理是____________________________;
(3)水的净化与软化的区别是______________________;
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。
若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,则此水的硬度为________;
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2________g,后加入Na2CO3________g。
一点通:
(1)天然水中溶解的气体主要是空气中的主要成分,如氧气、氮气、二氧化碳等;
(2)天然水中含有一些悬浮物,除去的方法通常是在水中加入一些混凝剂,如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等盐,它们的净水原理是相同的,都是金属阳离子,如Al3+、Fe3+在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体,它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体粒子,使其发生聚沉,达到净化水的目的;
(3)水的净化指的是用混凝剂将水中的悬浮物、胶体粒子沉淀下来,不能把水中溶解的盐除去;水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去;
(4)m(CaO)=1.2×10-3mol·L-1×1L×56g·mol-1=67.2×10-3g,由钙离子导致的水的硬度为6.7°;由镁离子导致的水的硬度为:
m(MgO)=6×10-4mol·L-1×1L×40g·mol-1=24×10-3g,由镁离子导致的水的硬度为:
24÷7.1≈3.3°,总硬度为10°;
(5)n(HCO
)=8×10-4mol·L-1×10000L=8mol,将其转化为CO32-需要氢氧化钙的物质的量为4mol,沉淀水中的镁离子需要氢氧化钙的物质的量为n[Ca(OH)2]=n(Mg2+)=6×10-4mol·L-1×10000L=6mol,共需加入Ca(OH)2的质量为:
10mol×74g·mol-1=740g;n(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1×10000L+10mol=22mol,将其完全转化为沉淀需要的碳酸根离子的总量为:
n(CO
)=22mol,需加入n(Na2CO3)=22mol-8mol=14mol,m(Na2CO3)=14mol×106g·mol-1=1484g.
答案:
(1)O2CO2(或氮气)
(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体粒子,使其聚沉,达到净化目的
(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
(4)10°
(5)7401484
综合运用类
例1生活中常会碰到某些化学问题,下列说法正确的是()
A.“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白
B.53度白酒是指该白酒的着火点是53℃
C.三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一种高分子化合物
D.太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
一点通:
本题考查生活中的化学问题。
不同漂白剂的漂白原理以及可作用的物质不同,不存在可令所有物质漂白的漂白剂,A项错误;白酒的度数指的是酒精的含量,B项错误;三聚氰胺的化学式为C3N6H6,C项正确;氮、磷不是微量元素,D项错误。
答案:
C
例2化学与生产、生活密切相关,下列可用盐类水解原理解释的是()
A.被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒
B.自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒
C.误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃
D.农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用
一点通:
本题考查盐类的水解。
蚊虫分泌的是酸性物质,和氨水发生的是中和反应,A项错误;用氯气杀菌消毒是利用氯气的强氧化性,B项错误;C项利用的是BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性质,错误;D项会发生双水解反应,生成NH3和CO2,造成肥料的损失,正确。
答案:
D
例3三氯生
是一种广谱抗菌剂,一般被添加在牙膏、肥皂、除臭剂、漱口水、剃须膏等日化用品中。
其中,牙膏是添加三氯生的“大户”。
下列说法正确的是()
A.三氯生易溶于水B.1mol三氯生最多能消耗9molNaOH
C.三氯生是烃的含氧衍生物D.三氯生的分子式为C12H7O2Cl3
一点通:
本题考查有机化合物的结构与性质。
有机化合物一般难溶于水,A项错误;1mol三氯生完全水解生成3mol酚羟基,同时生成3molHCl,加上分子中原有的1mol酚羟基,所以1mol三氯生最多能消耗7molNaOH,B项错误;三氯生分子中含有氯原子,C项错误;从三氯生的结构简式可得到三氯生的分子式为C12H7O2Cl3,D项正确。
答案:
D
例4海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为____________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱,其简要过程如下:
向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①若气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是________(填化学式)。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是________________________________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是______________________________________________________________________。
②操作b是在________氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:
_______________________________________________________。
一点通:
(1)将海水蒸发结晶得到粗盐,在提取粗盐后的母液中主要含有的是Mg2+;
(2)①先通氨气的原因是氨气易溶于水,CO2微溶于水,若先通氨气使溶液显碱性,从而使CO2更易被吸收,若先通CO2,则影响产率;②从平衡的角度去分析,增加NH
的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出;(3)①采用焰色反应来检验;②HCl的作用是防止MgCl2的水解。
答案:
(1)蒸发结晶(或蒸发)
(2)①NH3
②增加NH
的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出
(3)①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)
②HCl(气流)MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
思维拓展类
例1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂
B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏
D.用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1,2-二氯乙烷
一点通:
本题考查化学反应原理。
K2FeO4具有强的氧化性,可杀菌,另外生成的Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力,可以使水净化,A项正确;致密的Fe3O4薄膜阻止了内部的金属与空气的接触,能起到防腐的作用,B项正确;氯化氢和氨气继续反应生成固体氯化铵,有白烟出现,易于发现,C项正确;取代反应生成的产物为混合物,D项错误。
答案:
D
例2生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。
工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:
一些氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时pH(离子初始浓度0.01mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀时pH(离子浓度<10-5mol/L)
5.2
4.1
12.4
请回答下列问题:
(1)加入盐酸时,氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为
____________________________________________________。
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。
(3)固体A的化学式为_______,物质C的化学式为________;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤________中除去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为________,步骤④调节pH的数值范围为________。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为:
________________________________________。
一点通:
在步骤①加入盐酸时,发生反应:
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O;步骤②③④均是分离液体和不溶性固体,操作名称是过滤;分离出的固体A中只有SiO2,步骤③,加入的物质C一般是NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液],调节pH略大于4.1,将铁离子转化为氢氧化铁完全除去,在步骤④继续加物质C,使pH大于5.2,但小于10.4,使得氢氧化铝完全沉淀,而Na+、Ca2+、Mg2+均在溶液中,此时过滤,得到纯净的氢氧化铝沉淀,将其灼烧分解生成氧化铝,电解其熔融物即得到金属铝。
答案:
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)过滤(3)SiO2NaOH[或Ca(OH)2]④
(4)略大于4.1(损失一部分Al3+,保证Fe3+沉淀完全)5.2<pH<10.4
(5)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
一、常见的污染及成因
①酸雨:
pH<5.6的雨水,与SO2及NOx有关;
②温室效应:
与CO2有关;
③光化学烟雾:
与NOx及碳氢化合物有关;
④臭氧层破坏:
与NOx及氟氯烃有关;
⑤赤潮、水华:
与含氮、磷的大量污水有关。
二、化学工业所涉及的反应:
(1)工业上制氯气:
(即电解饱和食盐水),又称为“氯碱工业”
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
(2)工业上制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
使用漂白粉时发生反应的化学方程式:
Ca(ClO)2+H2O+CO2
CaCO3↓+2HClO
(3)煅烧石灰石制生石灰、CO2
CaCO3
CaO+CO2↑
(4)工业上冶炼铝
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(5)侯德榜制碱法
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(6)海水中提取镁:
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2
Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl
MgCl2+2H2O
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
金属的腐蚀与防护
⑴化学腐蚀和电化学腐蚀的比较:
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与接触到的干燥气体(O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应
不纯金属(或合金)与电解质溶液接触发生原电池反应
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
区别
无电流产生
有微弱电流产生
⑵吸氧腐蚀与析氢腐蚀比较(以Fe为例):
类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性较弱或呈中性
水膜酸性较强
正极
反应(C)
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H++2e-=H2↑
负极
反应(Fe)
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
电池
总反应
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe+2H+=Fe2++H2↑
其他反应
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)3失水转化为铁锈(Fe2O3·xH2O)
(答题时间:
60分钟)
一、选择题
.(重庆高考)“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A.风力发电,让能源更清洁
B.合成光纤,让通讯更快捷
C.合成药物,让人类更健康
D.环保涂料,让环境更宜居
.(江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤
C.①②④D.②④⑤
.(福建高考6)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
*4.(山东高考9)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.
可用于文物年代的鉴定,
与
互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
5.(四川)下列“化学与生活”的说法不正确的是
A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
6.(上海)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-
7.(上海)从光合作用的反应原理6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A.缓解地球温室效应,抑制农作物营养平衡
B.加剧地球温室效应,促进农作物营养平衡
C.缓解地球温室效应,促进农作物营养平衡
D.加剧地球温室效应,抑制农作物营养平衡
8.(福建厦门)下列使用化肥、农药的描述中正确的是
A.高温多雨时比较适合施用钾肥
B.长期施用硫酸铵会造成土壤板结
C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
*9.下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
C.由于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”,可使硫酸厂向外界输出大量的能量
*10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒,是城市饮水处理新技术,下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是
A.Na2FeO4在溶液中显酸性,能杀菌消毒
B.在Na2FeO4中铁元素显+3价,具有强氧化性,能杀菌消毒
C.Na2FeO4的还原产物为Fe3+,其易水解产生Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉
D.Na2FeO4的氧化产物Fe3+水解得Fe(OH)2胶体,使水中悬浮物聚沉
*11.下列符合实际并可用于工业生产的是()
A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
B.H2和Cl2光照制HCl
C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D.用硫黄制硫酸
二、非选择题
*12.(山东高考31)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_________________(写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是。
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的。
*13.水体富营养化是我国目前和未来20~30年内所面临的重大环境问题之一,我国一些重要大型湖泊(如太湖、滇池等)和水库先后发生了大规模的蓝藻水华,严重影响了我国水体生态系统健康和用水安全。
回答下列问题:
(1)水是弱电解质,其电离方程式是______________。
其电离平衡常数(K)为________,KW是水的离子积常数,该常数与电离平衡常数的关系是KW=K×c(H2O),其中c(H2O)=________mol/L。
(2)我们每天饮用的水必须是“健康水”,“健康水”的标准之一是“水的硬度适中”。
下列水中硬度肯定适中的是________(填序号)。
A.城市自来水B.地下矿泉水
C.人造纯净水D.实验蒸馏水
(3)2007年太湖水污染的主要原因是水体富营养化,导致某些浮游生物疯长。
能够使水体富营养化的元素有________(写出元素符号)。
假设太湖边某三个化工厂排出的污水中分别含有硝酸铵(甲化工厂)、盐酸(乙化工厂)、氨水(丙化工厂)。
如果让你设计方案治理乙、丙化工厂的污染,你的方案是:
__________________________(写出原理即可)。
*14.(山东高考)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中________加入甲醛,且反应釜应装有________装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是________。
玻璃钢具有________________________等优异性能(写出两点即可)
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂
1.A
2.B
3.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 复习 专题 突破 生活