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宁津县第二中学校18
宁津县第二中学校2018
宁津县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________座号_____姓名__________分数__________ 一、选择题 1.自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是... A.大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B.土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C.火山喷发不会增加大气中SO2的含量D.含硫有机物和含硫无机物可相互转化 2.下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是 3.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A./L醋酸溶液的c约为1×10-3mol/LB.醋酸能与水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4.有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的氯气反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 第1页,共11页 5.【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题A.甲烷不能发生氧化反应 B.乙烯和苯均能发生加成反应C.乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D.甲苯中所有原子可能处于同一平面 6.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是 已知:
①Ni在弱酸性溶液中发生水解 2+ ②氧化性:
Ni2+>H+>Ni2+A.碳棒上发生的电极反应:
4OH--4e-=O2↑+2H2OB.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 7.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是 A.青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B.青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解 C.青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解D.青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取 8.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是 第2页,共11页 A.N2+3H2=2NH3△H=-2kJ·mol-1 B.断裂和中所有的化学键释放aKJ热量C.2NH3=N2+3H2△H=2kJ·mol-1D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多9.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A.用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+B.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含SO42﹣C.向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含CO32﹣ D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+ 10.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是 A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD.若8<a<10,则X、Y都是弱碱11.某有机物的结构简式为A.能被银氨溶液氧化B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 ,下列对其化学性质的判断中,错误的是 第3页,共11页 12.常温下,向mLmol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示。
下列说法正确的是A.点①所示溶液中:
c=c>c=cB.点②所示溶液中:
c>c>c>cC.点③所示溶液中:
c>c>c>cD.整个过程中可能出现:
c+c=c+c13.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 14.Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[2]的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,例如2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。
下列说法中不正确的是 A.若Cl2、2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理B.KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应 C.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-===2+2Cl-D.2可以与KBr溶液发生反应:
2+2KBr===2KSCN+Br215.下列说法正确的是 A.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 D.甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品 16.铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.铁 B.锌 C.铝 D.镁17.下列说法正确的是A.放热反应不需加热就能发生 B.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 第4页,共11页 C.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强18.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是...A.电解质:
明矾、一水合氨、硫酸钡B.酸性氧化物:
D.同素异形体:
、、 、 、 C.混合物:
铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 、金刚石 CO+H2。
二、填空题 19.在T℃时,发生反应C+H2O T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0~5min内,用H2O表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
A.气体的平均相对分子质量不变B.气体的密度不变 C.H2O、CO、H2的物质的量之比为1:
1:
1D.气体的总物质的量不变 T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变,则反应开始前H2O、H2的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。
A.1~之间 B.处 C.~2之间已知:
I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表:
共价键石墨中的碳碳键H-HC≡OH-O能量/kJⅡ.石墨层六角形蜂巢结构的碳原子构成,如图所示:
4361072463 第5页,共11页
某同学构想:
通过下列装置实现C+H2OCO+H2的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗?
说明理:
_______________。
20.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
编号①②③④ 这些装置的连接顺序是 → 装置→ → 。
实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
B瓶溶液的作用是 ;C瓶溶液的作用是 。
装置②中所加的固体药品是 。
装置③中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。
21.有机化学乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:
乙酸苯甲酯的分子式为____________,反应Ⅰ的反应类型为____________。
A的结构简式为_____________,B中含有的官能团的名称为______________。
反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
第6页,共11页 不能发生的化学反应是___________。
a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应 C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________。
反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。
22.镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
矿渣(NH4)2SO4研磨600℃焙烧95℃热水浸泡浸渣浸出液NaF除钙废渣萃取剂无机相萃取有机相…NiSO4 已知:
2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe23。
锡位于第五周期第ⅣA族。
焙烧前将矿渣与2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________。
“浸泡”过程中Fe23生成FeO的离子方程式为______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO外还含有______________。
为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:
取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为______________。
“浸出液”中c=×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c=________mol·L-1。
[已知Ksp=×10-11] 本工艺中,萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是________。
第7页,共11页 23.100°C时,KW=×10﹣12,在该温度下,测得/LNa2A溶液pH=6.①H2A在水溶液中的电离方程式为_____; ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,与盐酸相比,H2A溶液产生的H2____. 将mol/LHB溶液与mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c>c, ①混合溶液中c_____c;②混合溶液中c+c_____/L.已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示:
溶质CH3COOHH2CO3HClOHCN10-5电离平衡常数Ka×Ka1=×10-7Ka2=×10-11×10-8×10-10①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____;②浓度均为/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____;a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3 ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c﹣c=___mol/L. 24.α-氨基酸能与HNO2反应得到α-羟基酸。
如:
试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式:
A______、B______、C______、D______。
下列物质中,既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,还能水解的是________。
①Al2O3②Al3③氨基酸④二肽 第8页,共11页 ⑤ A.①②③④ B.④⑤⑥⑦⑨⑩C.③④⑤⑥⑧⑨ D.全部 ⑥2CO3 ⑦NaHCO3⑧纤维素⑨蛋白质⑩NH4I 下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。
①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,再加入水,也不溶解;②温度越高,酶催化的化学反应越快; ③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α-氨基酸;④重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒; ⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质;⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性;⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝,可用灼烧闻气味的方法。
第9页,共11页 宁津县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 一、选择题 题号答案题号答案1C11D2D12A3A13D4C14D5B15A6B16C7C17B8A18B9D10D二、填空题19.mol/abd5:
3aC-2e-+2OH-=CO↑+H2O不成立。
因为根据反应C+H2O CO+H2,物质的断键和成键的能量变化是:
×kJ+2×463kJ-1072kJ-436kJ=+ kJ>0,说明是吸热反应,不能将化学能转化为电能20.C+2H2SO4④②①③将SO2全部氧化吸收 验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收无水CuSO4澄清石灰水CO2 2SO2↑+CO2↑+2H2O 21.氧化反应 羧基 b 22.增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分; Fe3++2H2O FeO↓+3H+,SiO2、CaSO4; ,Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;×10-3;。
23.H2A=2H++A2﹣一样多<=ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO 24. 第10页,共11页 B③④⑤⑥⑦ 第11页,共11页
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