解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱分析.docx
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解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱分析
解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液
中的离子浓度不变,但导电能力随温度的升高而增强;弱电解质存在着电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最快。
解析A项,CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:
CuSO4+H2S===CuSj+
H2SO4,产生黑色沉淀,正确;B项,氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应:
2NaOH+H2S===Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误;C项,硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:
硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错
误;D项,二氧化硫与硫化氢会发生反应:
SO2+2H2S===3SJ+2H2O,产生沉淀,但是SO2
是非电解质,错误。
解析A项,Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:
3混合,会发生反应,离子方程式:
2Ca2++
——2—
3HCO3+3OH—>2CaCO3J+CO3+3出0,正确;B项,Mg(HCO3)2与澄清石灰水反
应,离子方程式:
Mg2*+2HCO3+2Ca2++4OH一一>2CaCO3(+Mg(OH)2J+2出0,错误;
C项,Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应,离子方程式:
Ca2++HCO3+OH一一>CaCO3J+H20,
—一2丄—+—
错误;D项,NH4HCO3与澄清石灰水反应,离子方程式:
Ca2++HCO3+NH4+2OH——
tCaCO3J+NH3H2O+H2O,错误。
解析A项,HCIO是弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2011+
—2——2—
Cl—+HCIO;B项,CO3的水解是可逆反应,要用可逆符号,正确的离子方程式为CO3
+H20IICO3+OH;C项,反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒,正确的离子方
程式为IO3+5「+6H+===3b+3H2O,错误;D项,NaHCO3少量,HCO3完全参加反应,
所给离子方程式正确。
解析BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的;NH3是非电解质,氨水是混合物,
既不是电解质也不是非电解质;熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电;熔融态
的离子化合物存在自由移动的离子,能导电;强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶
液的导电能力强。
解析强电解质不一定是离子化合物,如HCI是强电解质但却是共价化合物,A错;BaSO4
难溶于水,BaSO4水溶液虽然是饱和溶液,但却是稀溶液,故C、D错
解析铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,
B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项
正确;Ba(OH)2是强电解质,出0是弱电解质,D项错误。
解析HCO3是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO4为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。
2+--2---
解析A项,1:
Ba2++2OH「+2HC03===BaC03J+2H2O+CO3,n:
OH「+HCO3
2-2+--
===H2O+CO3;B项,I:
SO2+Ba2+2OH===BaSO3(+H2O,n:
SO2+OH===HSO3;C项,I:
Ba?
+SO3===BaSO3J,n:
Ba?
+2OH+H2SO3===BaSO3J+2出0。
解析A项,CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中应书写化学式,故A错误;B项,离
B错误;C项,SO2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水,故C正确;D项,浓HNO3
的还原产物是二氧化氮,故D错误。
解析A项,白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,错误;C项,NaOH+2+-
过量,(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应,正确的离子方程式为2NH4+Fe2++4OH-
===Fe(OH)2J+2NH3H2O;D项,溶液呈酸性,不能生成OH「,错误。
解析
(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2++2OH-+
+2-
2H++SO4===BaSO4J+2H2O。
+-+2-
+OH+H+SO4===BaSO4J+H2O,选A。
⑶随着H2SO4的加入至二者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。
⑷若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时二物质的量比为2:
1,则OH「与Al3+的物质的量比为4:
1,Al3+全部变为[AI(OH)旷,即:
+-+-+-2-
解析A项,Fe3+氧化「;B项,H+与HCO3反应;C项,Ag+与C「、SO4均不能大量
共存。
解析A项,Al3+与HCO3反应生成AI(OH)3和CO2;B项,CIO「氧化Fe2+,H+与CIO「反
2+2-
应生成HCIO;C项,Ca2+与SO4反应生成微溶沉淀CaSO4。
2-
解析A项,Ca2+与CO3生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C项,H2O2能氧化Fe2+而不
能大量共存;D项,Fe3+与SCN「形成配合物而不能大量共存。
-2-+
解析C「、SO4均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;I2遇淀粉变蓝,通入CI2
-2-
后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I存在,B对;SO3与Ba(NO3)2
反应形成BaSO3沉淀,加入稀盐酸后在H十、NO3的作用下可转化为BaSOq沉淀,C错;
2--
能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO3、HCO3、
2--
SO3或HSO3,D错。
-2-++
解析根据①溶液中有Br「和CO3,根据离子共存原则,不存在AI3SMg2+;根据②溶液
2----
中无SO3;根据③不能确定是否含有「,因为在①中氯水可能把「氧化成IO3,致使溶
液不变蓝色。
解析根据无色透明溶液,则原溶液中无Fe";根据实验
(1)pH=0,呈酸性,则原溶液中无
HCO3;根据实验⑵中的现象,原溶液中含有NO3,由于NO3(H+)具有强氧化性,则原
2+
溶液中无「;根据实验(3),原溶液中含SO4,根据离子共存原则,则无Ba2;由于在实
验⑶中加入的是BaCI2,引入了C「,无法证明原溶液中是否有CP;根据实验⑸原溶液中
含有Mg2+和AI3+o综上所述,溶液中一定不存在Fe"、HCO3、「,Ba2+,肯定存在NO3、2-***-
SO4、Mg2*、AI3*,可能存在K*、CI-。
+2-2-+
解析A项,Ba2+和CO3因生成BaCO3沉淀,而不能大量共存;B项,SO3与H+结合生成弱电解质H2SO3,而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存;D项,H+
与HCO3能反应生成CO2和H2O,而不能大量共存。
解析A项,ClO「能氧化BL,且ClO「与H+反应能生成弱电解质HCIO,不能大量共存,错误;B项,Ag+与C「能生成难溶物AgCI而不能共存,且CIO「能氧化CH3CH0,错误;C项,因NaCIO水解,溶液呈弱碱性,滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2++CIO「+4OH「+H2O===2Fe(OH)3J+C「,错误;D项,加入浓盐酸后反应的离子方程式为C「+
CIO「+2H+===ci2f+出0,每生成1moICI2,转移电子约为6.02X1023个,正确。
解析逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质,如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合
2+2-
离子或发生氧化还原反应就不能大量共存;A项,Ca2和SO4能生成硫酸钙沉淀,不能大
-+2-+2-
B项,CIO「能氧化Fe2、SO3,H+和SO3能生成二氧化硫气体,
能生成HCIO,不能大量共存;C项,四种离子之间不发生反应,能大量共存;D项,Fe3+
和SCN「能形成络合离子,不能大量共存。
解析H十、Fe2+>CIO「发生氧化还原反应,B错误;Fe3+与SCN「生成硫氰化铁显血红色,C
+2-2-
错误;AI3+与SiO3、CO3发生水解相互促进,不能大量共存,D错误。
淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2「结合可生成沉淀,H*、NO3与S2「可发生氧化
还原反应,不能大量共存,错误;D项,Fe3+氧化「不能大量共存,错误。
解析A项,Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+,与CIO「可以发生双水解反应,错误;B项,c(H+)=1X10「13molL—1的溶液显碱性,在碱性溶液中,Mg2+与Cu2+生成沉淀,HCO3与OH—
2--*
反应生成CO3,错误;C项,加水稀释时c(OH-)/c(H*)值减小的溶液显碱性,在碱性溶液
溶液中,但在酸性条件下Fe2*、「与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存,在碱性条件
下Fe2+不能大量存在,故⑥选;⑦Ag*、NH4、OH「不能大量共存,故⑦不选;⑧离子可大量共存于同一溶液中,但只有酸性条件下CH3COO「不能大量存在,而在碱性条件下,不发生任何反应,故⑧不选。
故答案选A。
解析A项,a点对应的溶液中c(H+)=c(OH「),溶液呈中性,Fe3+不能大量存在,故A错误;
B项,b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH「,故B错误;C项,如果只大量存在:
Na+>
*--2-
Ba"、C「、HCO3,溶液应该呈碱性,而c点对应的溶液呈中性,故C错误;D项,SO3水解使溶液呈碱性,符合题意,故D正确。
2-
解析A项,S2O3可以与H+反应生成S和SO2,故不能大量存在,错误;B项,c(H+)/c(OH
--12*-2-*
)=1X10的溶液显碱性,此组离子K、[AI(OH)4]、CO3、Na可以大量存在,正确;
C项,由水电离出的c(H*)=1X1012mol•1的溶液可能显碱性,也可能显酸性,在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3沉淀,在酸性溶液中ClO「能形成HCIO弱电解质,错误;D项,
NO3在酸性溶液中具有强氧化性,可以把Fe2+氧化,错误。
_++
解析由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH4能水解使溶液显酸性,则一定含有NH4,而S2-能水解显碱性,则一定不含有s2「;再由氯水能氧化「生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,
而②中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有「;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离
+2-+2-
子,则溶液中有NH4,必须同时存在阴离子,即SO4必然存在,而Ba2+、SO4能结合生成沉淀,则这两种离子不能共存,即一定不存在Ba2+;显然剩下的Na*是否存在无法判
断,则需检验的离子是Na*,故选A。
+2-
解析该无色溶液中一定不存在Fe3*;①该溶液可使pH试纸呈红色,则一定不含有CO3;②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,能使CCl4层呈紫色,则生成I2单质,一定含有「,
一定不含有NO3;③加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解,则该
2-2*
白色沉淀是BaSOs—定含有SO4,一定不含有Ba2;④溶液中加入硝酸银溶液有白色
沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解,该沉淀是氯化银,此时的氯离子可能是氯化钡带入的,还
有可能是原溶液中含有的氯离子,不能确定;⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性,在
此过程中有白色沉淀生成,最后沉淀又完全溶解,则一定含有铝离子,一定不含有Mg2+,
加热时反应,有无色气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,一定
+2—3+—+
含NH4。
肯定存在的离子有:
SO4、Al、丨、NH4;肯定不存在的离子有:
+、NO3、CO3、Mg2+;无法确定是否存在的离子有:
K+、Cl—。
2—2—
解析
(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO3和SO3,加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀,
2一
则该沉淀为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO4,生成气体A,A经连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO?
E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+;溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,贝UF为NH3,说明溶液中含有NH+;CO?
气体溶于溶液H中,生成沉淀I,贝UI为Al(OH)3,H为NaOH和Na[Al(OH)4],说明溶液中含有Al3+;
—2—
溶液中含有Fe2+,就一定不含NO3,含有SO4就一定不含Ba2+,不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl—,检验方法:
取少量X溶液放在试管中,加入几滴KSCN,溶液不变血红色说明无Fe3+(或者取少量B溶液放在试管中,加入几滴AgNO3溶液,无白色沉淀说明无Cl
)。
⑵Fe2+被氧化为Fe3+,加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3,故应为Fe(OH)3。
解析金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化成小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃
烧后生成淡黄色的Na2O2。
解析钠与盐酸反应时钠先与H*反应,离子方程式表示为2Na+2H*===2Na+H2f,A错误;B错误;X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCI,Z烧杯中生成NaOH,由于原溶质为NaOH,故Z烧杯中物质的量浓度最大,C错误;因向三个烧杯中加入钠的物
质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的量相同,D正确。
解析2Na+2H2O===2NaOH+H2T,①中Mg2++2OH一===Mg(OH)2J:
④中反应消耗水,溶
液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH>产生沉淀;⑤中Ca2++HCO3+OH—===CaCOJ+出0;⑥中生成的Cu(OH》是蓝色沉淀,不符合题意;⑦中水减少,c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl一(aq)平衡向左移动。
解析
(1)钠投入饱和NaOH溶液中,发生的反应为2Na+2H2O===2NaOh+H2T,其现象与钠在水中的反应现象相同;又因为原溶液是饱和的,反应消耗水,析出NaOH固体,则NaOH
溶液浓度不变,但溶液体积减小,故Na+数目减少。
(2)Na和出0反应产生H2的同时产生
NaOH,NaOH可以和Al发生反应2Al+2NaOH+6H2O===2Nc(Al(OH)4]+3H2T,故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。
解析A项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;B项,反应物中没有单质参加反应,
不符合置换反应的定义;C项,Na2O2与CQ、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;
D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCQ)2反应产生沉淀CaCQ。
—2—2—一
2.某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO一4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2
-2-
A.CH3COO-B.SO3
2--
C.CO3D.HCO3
答案A--2--2-
解析Na2O2与水反应生成NaOH,HCO3+OH-===CO3+H2O,HCO3浓度减小,CO3
2--
浓度增大;SO3具有还原性,被Na2O2氧化,浓度减小;CH3COO「浓度几乎不变。
解析
(1)Na2O2具有强氧化性,可能发生:
Na2O2+SO2===Na2SO4。
(2)FeCb与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并
生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有。
2产生。
(3)SO2的漂白性是由于它能与某
些有色物质生成易分解的无色物质,Na?
。
?
的漂白性是因其具有强氧化性。
(4)Na2O2与H?
0
反应生成NaOH,呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。
解析2CO+O2点燃2CO2
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
①+②得:
Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应)
即:
CO可被Na2O2完全吸收
2H2+O2点燃2H2O
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f
③+④得:
Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)
即:
H2可被Na2O2完全吸收
1:
1时,相当于2CO:
2H2,可被Na2O2
由于CO完全被吸收,当CO2、CH4的体积比符合完全吸收。
解析
(1)图I不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧
化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图n可以鉴别,因为等质量的碳
酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。
⑵图所涉及的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+出0+COzf,实验"的优点是
可同时做对比实验。
(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸
氢钠很不稳定。
解析Na2CO3+2HCI===2NaCI+CO2T+出0
NaHCO3+HCI===NaCI+CO2f+H2O
解答此类题目用归“1”法,
11
A项,假设二者都是1g,贝Un(NaHCO3)=n(CO2)=84mol,n(Na2CO3)=n(CO2)=106mol,
故A正确;
B项,假设二者均为1mol,则消耗的盐酸:
Na2CO3为2mol,NaHCO3为1mol,故B正确;
111
C项,假设二者均为1g,Na2CO3需盐酸为2X106mol=53mol,NaHCO3需盐酸84mol,
故C错。
解析取a克混合物充分加热,减重b克,根据差量法可求出NaHCQ的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,A正确;取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体氯化钠,列方程组即可求出,B正确;C中,取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出
气体用碱石灰吸收,增重b克,由于逸出气体中含有H2O(g),故无法求解,C错误;D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCQ沉淀,由NazCQ^BaCQ、NaHCQ^BaCQ的转化关系,列方程组即可求出混合物中NazCQ的质量分数,D正确。
解析
(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。
仪器b的名称是分液漏斗。
浓硫酸
的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)
(2)①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装
置气密性良好。
②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。
(3)①生成沉淀,故操作I需涉及过滤操作。
要知道固体的质量需要称重。
②经过计算,样
品中Na2CO3质量分数的计算式为106y/197x。
解析钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的一个例外;碱金属中除锂外,均不与氮气直接反应,由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解,可得出CS2CO3加热也不分
解,Cs与Na同为碱金属元素,性质相似,由Na2SO4易溶于水,可得出CS2SO4也易溶于水。
解析金属活动性顺序表中K在Na的前面,K比Na活泼,故K在空气中可以被氧气氧化,A项正确;Na能与乙醇反应放出氢气,K也能与乙醇反应放出氢气,B项正确;K与水的反应比Na与水的反应剧烈,C项错误;Na、K均可放在煤油中保存,D项正确。
解析由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法,所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况;观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的是滤去黄光,避免钠的干扰。
解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCI溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的
碳酸氢钠溶解度小而析出。
由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但为了防倒吸,所
以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项正确。
(5)某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生
H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由
⑸制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCI,导致产物中有NaCI;验纯方法不合
理,如果有Na残留,Na与水反应也产生出;没有考虑混入的NaCI
解析由4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2,可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH,NaH与水反应生成NaOH和H2,NaH与AICI3反应可得到NaAIH4。
(1)甲的化学式为NaH。
(2)由于反应物为NaH与AICI3,得到产物有NaAIH4,故推知另一产物为NaCI,其化学方程式为4NaH+AICI3===NaAIH4+3NaCI。
(3)NaAIH4中的氢显-1价,水中的氢显+1价,NaAIH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气,另一产物为Na[AI(OH)4],其化学方程式为NaAIH4+4H2O===Na[AI(OH)4]+4出仁⑷根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应,结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH,从
而得出其化学方程式为3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH。
(5)制备过程中,由于盐酸易挥发,产生的氢气中会有氯化氢,易和钠反应生
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