广西桂林十八中学年高一上学期月考化学试题.docx
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广西桂林十八中学年高一上学期月考化学试题
2015-2016学年广西桂林十八中高一(上)月考化学试卷(10月份)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1.下列仪器中,不能直接用于加热的是( )
A.烧杯B.坩埚C.蒸发皿D.试管
2.以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A.
B.
C.
D.
3.已知:
苯的密度比水小,不溶于水,与CCl4同属于常用有机溶剂.现将碘水与苯充分混合后静置,下列说法正确的是( )
A.溶液分层,上层无色,下层紫红色
B.溶液不分层
C.溶液分层,上层紫红色,下层无色
D.溶液分层,上层黄色,下层紫红色
4.下列说法正确的是( )
A.摩尔是国际单位制规定的基本物理量
B.阿伏伽德罗常数被规定为12g12C中所含的碳原子数
C.我们可以利用物质的量描述常见物质,如1mol铅笔…
D.物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量
5.下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
6.下列实验操作:
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;
②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗,并涂上稀硼酸;
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中;
⑤分液漏斗分液时,上层液体应打开活塞从下口放出;
⑥固体药品用细口瓶保存.
其中错误的是( )
A.①②③B.③④C.②⑤⑥D.全部
7.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同
8.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是( )
A.
B.
C.
D.
9.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )
A.100mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1mol/LMgCl2溶液
C.150mL3mol/LKCl溶液D.25mL2mol/LAlCl3溶液
10.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温常压下,2gH2的分子数为NA
D.常温常压下,1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA
11.要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去.现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
12.标况下,H2O的质量为xg,含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )
A.18y/xB.9y/xC.18y/xmol﹣1D.9y/xmol﹣1
13.经某研究所开发,用于无土栽培的两份营养液配方如下:
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
(1)0.3mol0.2mol0.1mol﹣
(2)0.1mol0.3mol﹣0.2mol
下列关于两份营养液中各离子的说法不正确的是( )
A.Cl﹣的物质的量相同B.SO42﹣的数目相同
C.K+的数目相同D.Zn2+的物质的量不同
14.某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶.只用上述仪器和用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
15.已知:
在273K,101Kpa的条件下,某气体:
①质量为m,②相对分子质量为M,③体积为V,④密度为ρ,⑤所含分子数为N(阿伏伽德罗常数为NA),通过以上条件无法求出该气体物质的量的是( )
A.①②B.③C.⑤D.②④
16.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
A.64B.32C.96D.124
17.一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中溶有的离子是( )
A.一定溶有SO42﹣B.一定溶有CO32﹣
C.一定溶有Ag+D.可能有SO42﹣也可能有Ag+
18.在标准状况下,称量一个充满氧气的容器,质量为66.4g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为( )
A.2.24LB.4.48LC.5.6LD.11.2L
二、填空题(本题共2小题,共22分)
19.(12分)(2015秋•桂林校级月考)实验装置及实验操作是化学实验的基本内容:
(1)某同学用量筒量取溶液,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读数为15.0毫升;倒出部
分液体后,俯视凹液面的最低点,读数为9.0毫升.则该学生实际倒出溶液的体积范围是 .
(2)托盘天平的精确度是 g,用托盘天平称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,若将样品
放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g.
(3)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的作用
分别是 ; ; .
(4)要分离下列四组混合物
A.饱和食盐水与沙子
B.从KNO3和NaCl的混合液中获得KNO3
C.水和汽油的混合物
D.CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
①分离A、B、D三组混合物的操作是 、 、 .
②分离C组混合物时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用,这种仪器是 .
③上述四组分离时需要使用酒精灯的有 和 (填序号).
20.(10分)(2015秋•桂林校级月考)物质的量是高中化学计算的核心:
(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ,分子个数比为 ,同温同压下的体积比 ,所含氢原子的个数比为 .
(2)现有mg某气体,它的一个分子由四原子构成,它的摩尔质量为Mg/mol.设阿伏伽德罗常数为NA,
则:
①该气体的物质的量为 mol.
②该气体中所含的原子总数为 个.
③该气体在标准状况下的体积为L .
三、推断题(6分)
21.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了明确四种溶液各自是什么,将它们随意编号A、B、C、D后,产生的现象记录于下表.
实验顺序实验内容实验现象
①A+B没有现象
②B+D有气体放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
(1)A、D溶液中溶质的化学式:
A:
;D:
.
(2)写出上述实验中的有关化学方程式:
③ ;
④ .
四、实验题(本题12分)
22.(12分)(2015春•福州期末)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2四种溶液中,选择A、B、C三种试剂,按图中的实验步骤进行操作:
(1)A、B、C三种试剂的化学式:
A ,B ,C ;
(2)加过量A的原因是 ,有关反应的化学方程式为 ;
(3)加过量B的原因是 ,有关反应的化学方程式为 .
五、计算题(共6分)
23.某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成,且氮元素与氧元素的质量比为7:
16.在标准状况下,1.84g该气体的体积为448mL,试求该气体的化学式和相对分子质量.
2015-2016学年广西桂林十八中高一(上)月考化学试卷(10月份)
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1.下列仪器中,不能直接用于加热的是( )
A.烧杯B.坩埚C.蒸发皿D.试管
考点:
不能加热的仪器及使用方法.
分析:
能够直接加热的仪器有:
试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等.不能加热的仪器有:
漏斗、量筒、集气瓶等.
解答:
解:
坩埚、蒸发皿、试管能直接加热;烧杯应垫石棉网加热.
故选A.
点评:
本题考查直接加热的仪器及使用方法,难度不大,实验室中一些仪器可以直接加热,有些需垫石棉网,有些根本就不能被加热,要识记.
2.以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
化学试剂的分类.
分析:
酒精属于易燃物,装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志,根据图中所示标志的含义进行分析判断.
解答:
解:
酒精属于易燃物,装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志.
A.图中所示标志是腐蚀品标志,故A错误;
B.图中所示标志是爆炸品标志,故B错误;
C.图中所示标志是剧毒气体标志,故C错误;
D.图中所示标志是易燃液体标志,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查危险品标志,难度不大,解答本题时,首先要知道各个标签所代表的含义,然后根据酒精的性质进行分析判断.
3.已知:
苯的密度比水小,不溶于水,与CCl4同属于常用有机溶剂.现将碘水与苯充分混合后静置,下列说法正确的是( )
A.溶液分层,上层无色,下层紫红色
B.溶液不分层
C.溶液分层,上层紫红色,下层无色
D.溶液分层,上层黄色,下层紫红色
考点:
分液和萃取.
分析:
碘易溶于苯,苯的密度比水小,不溶于水,据此解题.
解答:
解:
苯的密度小于水,与碘不反应,碘在苯中的溶解度较大,所以少量的碘水加入苯中充分振荡,上层液体呈现紫红色,下层液体是无色.
故选C.
点评:
本题考查了常见有机化合物的结构和性质,依据萃取的原理,题目难度不大,仔细审题,记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在.
4.下列说法正确的是( )
A.摩尔是国际单位制规定的基本物理量
B.阿伏伽德罗常数被规定为12g12C中所含的碳原子数
C.我们可以利用物质的量描述常见物质,如1mol铅笔…
D.物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量
考点:
物质的量的单位--摩尔;摩尔质量.
分析:
A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位;
B.依据阿伏伽德罗常数的定义解答;
C.摩尔作为单位时,表述的是微粒,像原子、分子等;
D.摩尔质量当以g/mol为单位时,数值上等于相对分子质量.
解答:
解:
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,摩尔不是物理量,故A错误;
B.阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1,而0.012kg12C的物质的量为1mol,其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等,即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数,故B正确;
C.摩尔只能表示的是微粒,不能是铅笔等,故C错误;
D.摩尔质量当以g/mol为单位时,数值上等于相对分子质量,相对分子质量无单位,故D错误,故选B.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和公式的理解和运用,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
5.下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
考点:
物质的量的相关计算.
专题:
计算题.
分析:
A.1mol水的质量为18g;
B.甲烷的摩尔质量为16g/mol;
C.根据n=
计算二氧化硫的物质的量,再根据m=nM计算二氧化硫的质量;
D.气体摩尔体积使用对象是气体.
解答:
解:
A.水的摩尔质量是18g/mol,1mol水的质量为18g,故A错误;
B.甲烷的摩尔质量为16g/mol,1mol甲烷的质量是16g,故B错误;
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol,二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g,故C正确;
D.气体摩尔体积使用对象是气体,标准状况下任何物质,不一定都是气体,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.
6.下列实验操作:
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;
②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗,并涂上稀硼酸;
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中;
⑤分液漏斗分液时,上层液体应打开活塞从下口放出;
⑥固体药品用细口瓶保存.
其中错误的是( )
A.①②③B.③④C.②⑤⑥D.全部
考点:
化学实验方案的评价.
分析:
①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒;
②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析;
③浓硫酸沾到皮肤上,要迅速用抹布擦拭;
④水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平;
⑤分液时注意防止液体污染;
⑥根据广口瓶用来保存固体判断.
解答:
解:
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水,误差太大,应该用10mL量筒,故①错误;
②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘,故②错误;
③浓硫酸沾到皮肤上,要迅速用抹布擦拭,然后用大量水冲洗,故③错误;
④水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平,测量蒸汽的温度,故④错误;
⑤为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口,故⑤错误;
⑥药品的保存,细口瓶保存细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体,故⑥错误;
故选D.
点评:
本题考查了计量仪器的使用方法、药品的取用及保存方法、化学实验安全及事故处理,题目难度不大,要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法.
7.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同
考点:
气体摩尔体积.
分析:
同温同压下气体摩尔体积相同,根据V=nVm判断体积不同的原因.
解答:
解:
对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量,同温同压下气体粒子间的距离相等,同温同压下气体摩尔体积相同,由V=n×Vm,
可知气体的体积取决于气体的物质的量不同,
故选D.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,难度不大,注意教材基础知识的分析、归纳和积累.
8.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
化学实验方案的评价.
分析:
A.漏斗下端紧靠烧杯内壁;
B.氧气可用排水法收集;
C.氢气在点燃前要验纯,防止发生爆炸;
D.稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中,防止酸液飞溅.
解答:
解:
A.漏斗下端紧靠烧杯内壁,防止液体溅出,故A错误;
B.氧气不溶于水,收集氧气用排水法,故B正确;
C.氢气能燃烧,则氢气要验纯,防止发生爆炸,故C错误;
D.浓硫酸稀释放出大量的热,应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,侧重于实验的基本操作,注意过滤的注意事项,不纯氢气点燃时易爆炸,以及浓硫酸的稀释时的注意事项,题目难度不大.
9.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )
A.100mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1mol/LMgCl2溶液
C.150mL3mol/LKCl溶液D.25mL2mol/LAlCl3溶液
考点:
物质的量浓度的相关计算.
分析:
50ml1mol/L的FeCl3溶液所含Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数进行计算,注意离子浓度与溶液的体积无关.
解答:
解:
50ml1mol/L的FeCl3溶液所含Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,
A.100mL1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L,故A错误;
B.75mL1mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度为:
2mol/L×2=4mol/L,故B错误;
C.150mL3mol/LKCl溶液中氯离子浓度为3mol/L,故C正确;
D.25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度为:
2mol/L×3=6mol/L,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答,注意明确离子浓度与溶液体积无关,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
10.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温常压下,2gH2的分子数为NA
D.常温常压下,1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA
考点:
阿伏加德罗常数.
分析:
A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
B、二氧化硫中含2个氧原子;
C、分子数N=
;
D、溶液体积不明确.
解答:
解:
A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol,故含有的氢原子数小于2NA个,故A错误;
B、二氧化硫中含2个氧原子,故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6NA个,故B错误;
C、2g氢气中的分子数N=
=
NA=NA个,故C正确;
D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
11.要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去.现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
考点:
物质的分离、提纯和除杂.
专题:
离子反应专题.
分析:
本题为物质除杂题,要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应,且与杂质反应时不能生成新的杂质.
解答:
解:
根据选择的试剂,加入碳酸钠除去钙离子、锌离子,加入氯化钡除去硫酸根离子,加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加,这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去,盐酸加在碳酸钠的后面,这样可以将多余的碳酸根离子除去,不能加入硫酸,否则会引进硫酸根离子,即加入试剂的顺序是:
BaCl2、Na2CO3、HCl.
故选C.
点评:
在解此类题时,首先分析需要鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,要求除杂剂只会与杂质反应,不与原物质反应.
12.标况下,H2O的质量为xg,含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )
A.18y/xB.9y/xC.18y/xmol﹣1D.9y/xmol﹣1
考点:
阿伏加德罗常数.
分析:
由n=
计算水的物质的量,结合1molH2O中含2molH来计算.
解答:
解:
xgH2O的物质的量为
=
mol,
由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子,则
mol×2×NA=y,
解得NA=
mol﹣1,
故选D.
点评:
本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算,明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答,题目难度不大,并注意水分子的构成.
13.经某研究所开发,用于无土栽培的两份营养液配方如下:
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
(1)0.3mol0.2mol0.1mol﹣
(2)0.1mol0.3mol﹣0.2mol
下列关于两份营养液中各离子的说法不正确的是( )
A.Cl﹣的物质的量相同B.SO42﹣的数目相同
C.K+的数目相同D.Zn2+的物质的量不同
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
体积相同的溶液,离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关,离子的物质的量相同,物质的量浓度也相同;求出两份营养液中各种离子的物质的量,进而判断离子的物质的量浓度的关系.
第一份营养液中:
n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol,n(SO42﹣)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,
n(Cl﹣)=0.3mol;
第二份营养液中:
n(K+)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol,n(SO42﹣)=0.3mol,n(Zn2+)=0.2mol,
n(Cl﹣)=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol;
两份营养液中离子浓度不完全相同.
解答:
解:
A、第一份营养液中,n(Cl﹣)=0.3mol;第二份营养液中,n(Cl﹣)=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol,故A错误;
B、第一份营养液中,n(SO42﹣)=0.2mol+0.1mol=0.3mol;第二份营养液中,n(SO42﹣)=0.3mol,故B正确;
C、第一份营养液中,n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol,第二份营养液中:
n(K+)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol,故C正确;
D、第一份营养液中,n(Zn2+)=0.1mol,第二份营养液中,n(Zn2+)=0.2mol,故D正确.
故选A.
点评:
本题考查体积相同的溶液中离子浓度的关系,要知道离子浓度大小与离子的物质的量有关,离子的物质的量相同,物质的量浓度也相同.
14.某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶.只用上述仪器和用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
考点:
分液和萃取;蒸发、蒸馏与结晶的仪器.
分析:
根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器.
解答:
解:
A.蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器,这些仪器都有,故A正确;
B.萃取必须使用分液漏斗和烧杯,这些仪器都有,故B正确;
C.过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等,这些仪器都有,故C正确;
D.蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等,
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