高三化学天津市蓟县二中届第六次月考化学试题.docx
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高三化学天津市蓟县二中届第六次月考化学试题
天津蓟县第二中学届高三六考
化学试题
(试卷满分为100分,考试时间为100分钟)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64
一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分,共38分)
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式:
B.CO2的比例模型
C.甲基的电子式:
D.油酸的分子式:
C18H32O2
3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是
X
Y
Z
A.
钠元素
主族元素
短周期元素
B.
电解质
化合物
纯净物
C.
氢氧化铁
胶体
分散系
D.
置换反应
氧化还原反应
放热反应
4.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
6.下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式(未配平)为:
SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+As+SnCl62-+M
关于该反应的说法中正确的是
A.氧化剂是H3AsO3B.还原性:
Cl->As
C.每生成2molAs,反应中转移电子的物质的量为3molD.M为OH-
8.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:
a﹥b
9.对
的表述不正确的是
A.该物质能发生缩聚反应
B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
10.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似,Cl2与水反应是氧化还原反应,BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下,甲酸乙酯能与氢氧化铜反应,乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色,甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时,Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解;80℃时,MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
A.①②④⑤B.④⑤C.②③D.④
11.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L为
A.(2b-4a)/w B.(b-a)/w C.(2b-2a)/w D.(b-2a)/w
12.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4
C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO
13.下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
比较项
依据的化学反应事实
A.
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B.
比较Fe2+和Br-的还原性
6FeBr2+3Cl2(过量)=2FeCl3+4FeBr3
C.
比较氯化银和碘化银溶解性
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
D.
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+Na2CO3
14.T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示。
若保持其它条件不变,
温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。
下列
叙述正确的是
A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
B.在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时,其它条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大
D.在T℃时,若A的浓度减少了1mol/L,则B的浓度会减少3mol/L,C的浓度会增加2mol/L
15.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
A.
KI淀粉溶液
H2SO4
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
B.
滴加KSCN的
FeSO4溶液
Cl2水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
C.
Ca(OH)2溶液
Cl2水
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D.
加有酚酞的
Ba(OH)2溶液
H2SO4
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
16.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g)△H=QkJ·mol-1。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
容器体积/L
c(Y)/mol·L-1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A.m>nB.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
17.以下实验:
①为检验RX是碘代烷,将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯;③用锌与稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液,水浴加热。
其中可能失败的实验是
A.①②③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.③⑤
18.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其它相关数据如下表:
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
X
463
则表中X为
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
19.已知:
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,
2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中,不正确的是
A.还原性:
I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
二、填空题(共6道大题,62分)
20.(6分)氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下
图所示:
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
(2)第II步为可逆反应。
在800℃时,若CO的起始浓度为2.0mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2mol/L,则此反应的平衡常数为,CO的平衡转化率为。
21.(9分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2+H2O
HCl+HClOK=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。
但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
(3)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为。
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是(填字母序号)。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③Cl2中含有少量HCl气体,可用试剂除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:
。
22.(9分)某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:
SO2-76.1℃,SO316.8℃;沸点:
SO2-10℃,SO345℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是;装置III中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,则该反应的离子方程式是。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置,若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置IV中发生总反应的化学方程式是。
23.(11分)
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L-1
c(H2SO4)/mol·L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
⑤
50
0.1
0.1
其他条件不变时:
探究温度对化学反应速率的影响,应选择 (填实验编号);
探究浓度对化学反应速率的影响,应选择 (填实验编号);
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间,探究 对化学反应速率的影响。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是 。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 (填“甲”或“乙”),理由是 。
24.(12分)某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下:
编号
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后,溶液变成红色;滴加KI溶液后,红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下:
编号
操作
现象
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液,再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成红色
根据实验III,甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。
(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液,
(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论,分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
25.(15分)已知:
①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:
2:
6:
1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题:
(1)X中官能的名称是。
(2)F→H的反应类型是。
(3)I的结构简式为;
(4)E不具有的化学性质(选填序号)
a.取代反应b.消去反应c.氧化反应
d.1molE最多能与2molNaHCO3反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:
;
②F→G的化学方程式:
;
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种,其中一种的结构简式为。
a.苯环上核磁共振氢谱有两种 b.不能发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色
d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
化学试卷答案
选择题(38分)
1.D2.C3.B4.B5.C6.D7.A8.C9.B
10.D11.A12.C13.C14.D15.D16.C17.A
18.C19.B
二、填空题(共6道大题,62分)
20.(6分)
(1)(2分)CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=—136.5kJ/mol
(2)(2分)1(2分)60%
电解
21.(9分)
(1)2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑(1分)
(2)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(1分)
(3)Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl(2分)
(4)①BC(1分,多选、错选均无分)
②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝(1分)
③饱和食盐水(1分)增大Cl-浓度,Cl2+H2O
HCl+HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。
(2分)
22.(9分)
(1)H2SO3
(2)①2SO2+O2
2SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离
5SO2+2H2O+2MnO4-
5SO42-+2Mn2++4H+
③3SO2+4NaOH
Na2SO3+2NaHSO3+H2O
23.(共11分)
(1)①⑤或②④(1分);①②或①③或④⑤(1分);比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。
(2分)
(2)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(2分)
(Ⅰ)还原(1分)(Ⅱ)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(1分)(Ⅲ)乙(1分),可以排除BaS2O3的干扰(2分)
24.(12分)
(1)①滴加KSCN后溶液无明显变化,加入氯水后溶液变成红色(各1分)
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)溶液变成黄色,推测生成了I2(其他合理答案可酌情给分)
(3)
编号
操作
预期现象及结论
IV
再滴加淀粉溶液(或CCl4;或铁氰化钾溶液)
(1分)
预期现象:
溶液变蓝(或溶液分层,下层溶液为紫色;或生成蓝色沉淀),结论:
Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2(或Fe2+)
(现象、结论各1分)
(其他合理答案可酌情给分)
(4)2Fe3++2I-
2Fe2++I2(3分,不写可逆符号扣2分)
25.(15分)
(1)(2分)酯基、溴原子
(2)(1分)消去
(3)(2分)
(4)(2分)bd
(5)(2分)①
(2分)②
(6)(2分)4;
(2分)
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