高中化学知识点解析24微量元素维生素及食品添加剂通用.docx
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高中化学知识点解析24微量元素维生素及食品添加剂通用
高中化学总结性复习第24讲微量元素、维生素及食品添加剂
目标和能力要求
1、了解维生素、微量元素对人体健康的重要作用及其获取途径。
能够利用所学知识检验维生素C的还原性和加碘食盐中的碘元素。
2、了解合理摄入营养物质的重要性,认识营养均衡与人体健康的关系。
能编制日常食谱。
3、了解常见食品添加剂的组成、性质和作用。
理解合理使用食品添加剂的重要性,明确某些化学品禁止作为食品添加剂。
知识体系和复习重点
一、维生素和微量元素
1、维生素
(1)维生素分类
脂溶性:
维生素A、维生素D、维生素E、维生素K;
水溶性:
维生素B族(维生素B1、维生素B2等)、维生素C。
(2)维生素C。
维生素C,其化学名称为:
L-抗坏血酸。
分子式:
C6H8O6。
结构简式为:
通常,它是一种无色晶体,易溶于水,味酸,分子结构具有很强的还原性,受热或在碱性环境中易被氧化。
痕量的重金属离子(如铜离子)对氧化反应起催化作用,一些蔬菜(黄瓜、白菜)含有铜金属酶,它能促使维生素C氧化,但这些酶比维生素C更不耐热。
在水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鸡肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶、羊奶等均含有丰富的维生素。
另外,无机盐和水也是人类重要的营养物质,对人的生命活动起着重要的作用。
2、微量元素
在已发现的100多种元素中,组成人体的元素就有50多种,其中含量较多的有11种,它们约占人体质量的99.95%。
必需元素是指人体新陈代谢或生育成长,必不可少的元素。
它们可分两类:
一类叫常量元素是指占人体0.01%以上的元素,它们是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁等11种元素。
另外一类叫微量元素,在人体中含量在0.01%以下的元素。
目前已确定的微量元素有铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷、硼等16种。
(1)碘元素对人体健康的影响:
碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料,补碘的有效途径是食用含碘食盐。
(2)铁元素对人体健康的影响:
人体铁缺乏时引起缺铁性贫血,同时一些含铁酶活性降低,造成智力发育障碍。
铁元素在菠菜、瘦肉、蛋黄、动物肝脏中含量较高。
(3钙是人体内最重要,含量最多的矿物元素,约占体重的2%。
成人体内含钙1.2kg,广泛分布于全身各组织器官中,其中99%存在于骨骼和牙齿中,主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在。
它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。
1%分布在肌体的软组织和细胞的体液中,对体内的生理和生化反应起着重要的作用。
(4)人体内含钠80g~120g,其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中。
成人每千克体重含钾约2g,主要以钾K+的形式存在于细胞内液中。
细胞内液和细胞外液中的K+和Na+各自保持一定的浓度。
这对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用,而这是人体维持正常生命活动的必须条件。
一些微量元素对人体的作用及适宜摄入量
二、合理选择饮食
1、平衡膳食宝塔对膳食的指导意义
(1)在每天摄入的总能量中,早、中、晚餐的能量分别占30%、40%、30%。
(2)平衡膳食宝塔提出了一个营养上比较理想的膳食模式。
它所建议的食物量,特别是__类与__类食物的量,可能与大多数人当前的实际膳食还有一定距离。
(3)中国儿童青少年的膳食指南
①保证吃好早餐;②少吃零食,饮用清淡饮料,控制食糖摄入;③重视户外活动。
2、认识水在人体中的作用
(1)水是人体的一种重要组成部分,占人体的2/3;水是一种很好的溶剂;水在人体内起调节体温作用。
(1)饮用水包括:
自来水和矿泉水、茶水蒸馏水、纯净水。
(2)白开水是最好的饮料:
白开水是最好的饮料,它不含卡路里,不用消化就能为人体直接吸收利用,一般建议喝30摄氏度以下的温开水最好,这样不会过于刺激肠胃道的蠕动,不易造成血管收缩。
3、食物的酸碱性
(1)食物有酸碱是指食物的成酸性或成碱性的性质。
凡最终代谢产物为带阳离子的碱根者为碱性食物,如蔬菜、水果等,特别是海带,为碱性食品之冠。
最终代谢产物为带阴离子的酸根者为酸性食物,如富含蛋白质的食物-肉类等。
酸性食物含蛋白质多,碱性食物富含钾、钠、钙、镁等盐类。
(2)人体内的酸碱平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO3-H2PO4-
HPO42-
3、安全使用食品添加剂
食品添加剂:
是指为改变食物的色、香、味,或补充食品在加工过程损失的营养成分,以及防止食物变质等的物质。
主要:
着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。
典例解析
例1、(03年上海)天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是
A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取
C.分子中有三个苯环D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应
解析:
从维生素P的结构简式可以看出,有四个酚羟基,具有酚的特性,与溴水反应,与碱反应,故ABD正确,中间六元环,非苯环,分子中只有两个苯环。
答案C。
例2、牙齿表面由一层坚硬的Ca5(PO4)3OH保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43—+OH—
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿受腐蚀,其原因是。
已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。
请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。
根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的办法:
。
解析:
根据题示信息,从平衡移动的角度进行分析。
因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,故当F—存在时,有利于Ca5(PO4)3F的生成,又由于它的质地坚固,所以能达到保护牙齿的目的。
若增大Ca2+或PO43—的浓度也有利平衡向矿化方向移动。
答案:
细菌和酶作用于食物,生成的有机酸,能中和OH—,使平衡向脱矿方向移动,所以加速腐蚀牙齿。
5Ca2+ +3PO43—+F—==Ca5(PO4)3F↓。
增大Ca2+或PO43—的浓度。
例3、二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质发生加成反应而生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易又分解而使有色物质恢复原来的颜色。
(1)氯气和二氧化硫均可分别作漂白剂,若同时使用它们去漂白某一湿润的物质,漂白效果会明显减弱,用离子方程式表示出减弱的原因:
________________。
(2)某课外活动小组为证明二氧化硫的漂白原理,利用右图所示装置,做如下实验:
在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是____溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:
____________。
(3)该课外活动小组欲证明“雪耳”是用二氧化硫漂白而成,请你帮助设计出实验步骤。
解析:
(1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(2)溶有SO2的品红加热SO2气体逸出,品红溶液恢复红色
(3)将“雪耳”捣烂,溶于浓硝酸中,过滤,取滤液1~2ml,在滤液中滴入几滴氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成。
例4、硝酸钠、亚硝酸钠属剧毒物质,人体摄入过多的亚硝酸钠,30min即出现恶心、呕吐、全身无力、皮肤青紫等中毒症状,严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。
我国因硝酸钠、亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。
所以,在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量,确保食用安全。
(1)已知NaNO2能发生如下反应:
NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O,反应中氧化剂是______,若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是______mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。
进行实验时,必须选用的物质有______。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是
A、亚硝酸盐是还原剂B、维生素C是还原剂
C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子D、亚硝酸盐被氧化
解析:
(1)NaNO2 0.75mol
(2)②⑤ (3)B
例5、面粉中的增白剂主要成分是过氧化苯甲酰,如长期食用增白剂超标的面食,极易加重肝脏负担,引发多种疾病,也会使人产生恶心、头晕、神经衰弱等中毒现象。
另外,从营养学角度看,许多原有的营养物质被破坏,如VA、VB、VE等。
过氧化苯甲酰为白色粉末,微溶于水,遇热爆炸,保存时应加30%的水,化学式为:
(1)生产过氧化苯甲酰的原料是苯甲酰氯和双氧水,写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式:
______________,该反应类型为___反应。
(2)根据以上信息,判断下列有关叙述正确的是
A、过氧化苯甲酰是强氧化剂而VE等是还原剂
B、过氧化苯甲酰可与水反应,放出过氧化氢
C、面粉中决不能使用过氧化苯甲酰等增白剂D、过氧化苯甲酰添入面粉后必须卖湿面粉
解析:
(1)
取代反应
(2)过氧化苯甲酰是强氧化剂,会破坏各种维生素,但过氧化苯甲酰是我国允许在面粉中使用的添加剂,它能脱色漂白面粉,杀死微生物,加强面粉弹性和提高面制品的品质。
选AB。
例6、苯甲酸(又称“安息香酸”)是一种常用的食品防腐剂,由于它既能抑制多种微生物的繁殖,又具有很好的杀菌作用,被广泛用于罐头、果酱、酱油、食醋、汽水以及各类肉食品中。
(1)苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3─CH=CH─CH=CH─COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质只能与其中一种发生反应的是
A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇
(2)由无水醋酸钠与碱石灰共热可以得到甲烷,则由无水苯甲酸钠与碱石灰共热,得到的有机物主要是____,反应的方程式为:
___________________。
解析:
(1)苯甲酸能与A、B、D反应,山梨酸能与四种物质全反应,所以选C。
(2)苯
例7、(2005广东化学24)300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构式为:
(1)用没食子酸制造墨水主要利用了一类化合物韵性质(填代号)_________。
A、醇B、酚C、油脂D、羧酸
(2)没食子酸丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为__。
(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂。
尼泊金丁酯的分子式为_______,其苯环只与一OH和一COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_______种。
(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:
__________。
解答:
本题以有机物没食子酸、尼泊金酯为素材,考查有机物结构式的识别、分于式的书写、同分异构体的确定、官能团的性质及主要化学反应。
(1)B
(2)
(3)C11H14O312
(4)
例8、(2004广西化学22)维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下:
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
解析:
反应原理是用碘氧化维生素C,维生素C溶液中滴入淀粉溶液,当维生素C被碘氧化后继续滴入碘溶液使淀粉溶液变蓝。
由于维生素C易被空气氧化,实验操作中应避免氧气的进入。
答案:
(1)煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
(2)92.40%
专题预测与训练
一、选择题
1.微量元素摄入量的多少,会直接影响人体健康,导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的
A.铁B.碘C.钙D.锌
2、(98年上海)已知维生素A的结构简式可写为:
式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数不足四价,但C、H原子未标记出来。
关于它的叙述正确的是
A、维生素A的分子式为C20H30OB、维生素A是一种易溶于水的醇
C、维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
D、1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
3.微量元素是指在人体内总量不到万分之一,质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。
下列元素不是微量元素的是
A.I B.F C.H D.Mn
4.下列关于水的说法正确的是
A、我们平时应多饮用很纯净的水,防止有毒物质进入体内
B、所有天然水都不能饮用
C、人体内含有约2/3体重的水,故人每天不用喝水也可
D、人类可利用的水只占自然界的水极少量,我们应节约用水
5.关于食物的酸碱性说法错误的是
A、蛋白质在体内经消化后生成碳酸.硫酸.尿酸等,故它属于酸性食物
B、葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物
C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
D、正常人的人体内体液pH总保持恒定.
6.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是
A、食盐 B、苯甲酸钠 C、柠檬黄 D、味精
7.下列做法正确的是
A、为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠
B、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿
D、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果.
8.阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质
A、与NaOH溶液反应 B、与金属钠反应
C、与乙酸发生酯化反应 D、与乙醇发生酯化反应
9.下列物质不可作防腐剂的是
A、食盐 B、醋 C、二氧化硫 D、花生油
10.下列关于食品添加剂的说法不正确的是
A、亚硝酸钠可以致癌 B、我们应该禁止使用防腐剂
C、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂
D、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的
11、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示。
下列关于靛蓝的叙述错误的是
A.靛蓝可与溴水发生加成反应,使溴水褪色B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质分子量较大是高分子化合物
D.它与氢气发生加成反应,1mol靛蓝需氢气最大量是9mol
12、(2005广东综合23)橙花醛是一种香料,结构简式为CH32C=CHCH2CH2CCH3=CHCHO。
下列说法正确的是
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物
13、维生素E属脂溶性维生素。
能促进人体内黄体激素的分泌,又称抗不育维生素。
它对酸、碱、热都比较稳定,但可以被紫外线破坏。
对氧敏感,在空气中易被氧化生成醌类物质,是防止脂肪酸败的天然抗氧剂。
它能阻止人体内不饱和脂肪酸的氧化,使细胞不受损害。
对预防动脉硬化、脑出血,以及抗人体衰老具有显著的作用。
最近美国研究人员研究发现维生素E还可以抗感冒。
其结构如下,有关维生素E正确的说法是:
A.维生素E被氧化生成醌类的基团为苯环B.维生素E属于芳香烃类化合物
C.维生素E分子式:
C26H44O2D.维生素E可与Br2水发生取代反应
14.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。
已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为
A硫B砷C硒D硅
15.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
16.维生素C的结构简式为关于它的叙述错误的是
A、是一个环状酯类化合物B、易起氧化还原反应和加成反应
C、可以溶解于水D、在碱性溶液中能稳定地存在
17、甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可用2-甲基萘氧化制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为在某次合成反应中,用1.4g(0.01mol)的2-甲基萘才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌。
已知该次合成反应的速率是快的。
导致产率低的原因是( )
A.使用了过量的氧化剂B.把反应混合物加热
C.没有用乙酸作催化剂而改用其它催化剂D.所生成的甲萘醌为沉淀物
18、下列广告用语在科学性上没有错误的是()
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
二、填空题
19、在安徽省阜阳市,由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉,13名可爱的小天使夭折,近200名婴儿患上严重营养不良症。
据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉,再用奶香精等进行调香调味制成。
没
(1)据你所掌握的知识标准判断劣质奶粉主要是_________成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。
(2)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分,其中____不是高分子化合物,它们都能发生____反应,脂肪的产物是____,淀粉的最终产物是____,蛋白质的最终产物是______。
(3)据调查“杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。
奶精的配方主要是玉米糖浆和部份氢化的植物油。
奶精的色泽来自食用色素,牛奶的风味来自人工香料。
已知该人工香料中含香树脂醇,结构中含有六个异戊二烯单位。
判断香树脂醇肯定具有的性质:
①加成②加聚③溶液显酸性④可与Na2CO3溶液反应⑤与金属钠反应。
A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.①②⑥
20.水在人体内起着十分重要的作用。
如:
、 、 。
人每天都要补充一定量的水,你认为最好饮用 .水资源非常短缺,请列举两条生活中节约用水的具体措施:
① ;② 。
21.食物的酸碱性是按 分类的,请你列举两种酸性食物 , .
人的血液呈 (酸性,弱酸性,中性,碱性,弱碱性).我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯,一般尿液呈 性。
22、下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品 名
浓缩菠萝汁
配料
水.浓缩菠萝汁.蔗糖.柠檬酸.黄原胶.甜蜜素.维生素C,菠萝香精.柠檬黄.日落黄.山梨酸钾等
果汁含量
≥80%
生产日期
标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有 ;属于调味剂的有 ;属于防腐剂的有 ,富含维生素的有 。
23、吊白快化学式:
NaHSO2·CH2O·2H2O,白色块状或结晶性粉粒,溶于水,为一种化工原料。
在水中吊白块能水解生成甲醛和次硫酸氢钠(NaHSO2结构Na+[O-S-O-H]-)。
不法分子常利用其泡制腐竹、水发食品等。
添加了吊白块的食品除甲醛毒性外,残存的NaHSO2在烹调中会产生剧毒二氧化硫,导致呼吸道过敏,严重伤害人体健康。
(1)工业上生产吊白快的反应原理可用以下两个方程式表示:
_Zn+_NaHSO3→_Na2S2O4+_Na2Zn(SO3)2+_H2O
Zn+ZnS2O4+2Na2CO3+2CH2O+6H2O→2(NaHSO2·CH2O·2H2O)+2ZnCO3↓+2NaOH
配平第一个方程式并指出硫元素在两个反应中化合价变化。
(2)次硫酸氢钠可与氢氧化钾溶液反应,试写出反应的离子方程式:
__________________
(3)吊白块能保鲜防腐是利用了________,能漂白有色物质是利用了_______。
24、糖精的制造过程是从煤焦油中提炼出甲苯,再用甲苯为原料,经过硫酸磺化,再用KMnO4氧化和五氯化磷及氨处理后,最后经结晶、脱水得到。
化学名称是邻-磺酰苯甲酰亚胺。
合成过程如下图所示:
(1)写出①的化学反应方程式并指出反应类型:
____________________反应类型:
_____。
(2)方框中的物质是_______,反应②的条件可以是_______。
(3)糖精的分子式是:
______,写出制取糖精的最后一步反应方程式:
_________________________。
25、(2005全国理综卷Ⅰ29)苏丹红一号(sudanⅠ)是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用。
它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的,它们的结构简式如下所示:
(苏丹红一号)(苯胺)(2-萘酚)
(A)(B)(C)(D)
(1)苏丹红一号的化学式(分子式)为
(2)在下面化合物(A)~(D)中,与2-萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)。
(3)上述化合物(C)含有的官能团是
(4)在适当的条件下,2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4),1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况),E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物,两种一溴代物的结构简式分别是,E与碳酸氢钠反应的化学方程式是。
(5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热,可以生成一个化学式(分子式)为C12H14O4的新化合物,该反应的化学方程式是,反应类型是。
26、(2005北京理综24)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色。
A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。
通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应。
(1)A可以发生的反应有(选填序号)。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
(2)B分子所含官能团的名称是、。
(3)B分子中没有支链,其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
(4)由B制取A的化学方程式是。
(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取:
天门冬氨酸的结构简式是。
27、人体中化学元素含量的多少直接影响身体健康。
锌是人体中必须的一种微量元素,每人每日适宜摄入量为10mg~15mg。
右图为“xx牌锌补晶”的说明书,请分析回答:
xx牌锌补晶[主要原料]乳酸锌、葡萄糖、鸡蛋蛋白粉[含量]每粒中含锌1mg[食用方及食用量]每日2次,3-10岁,每次2粒;10岁以上,每次4粒[注意事项]]1.本品不能代替药物2.不宜超过推荐量
(1)指出该“锌补晶”中含有的营养素的一种物质是;
(2)若服用这种“锌补晶”,根据你的年龄,相当于每如补锌mg。
(3)你认为“不宜超过推荐量”的理由是。
三、计算题
28.为了消除人体
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