高中化学第三单元纤维素的加工试题.docx
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高中化学第三单元纤维素的加工试题
高中化学第三单元纤维素的加工试题2019.09
1,短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是
A.原子半径:
A<B<C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D.高温下,B单质能置换出A单质,A单质能置换出C单质
2,A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):
下列判断正确的是
A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应
3,“钠-硫”原电池具有输出功率较高.循环寿命长等优点,其工作原理可表示为:
2Na+xS Na2Sx。
这种高性能电池的缺陷是工作温度过高。
科学家们经研究发现,采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低“钠-硫”原电池的工作温度,且原材料价廉.低毒,具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A.这是一种新型无机非金属材料
B.此化合物可能发生加成反应
C.原电池的负极反应将是单体
转化为
的过程
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g
4,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):
①<②<③
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):
①>②>③
5,化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是
A.M与Br2只能发生取代反应,不能发生加成反应
B.M既能与FeCl3发生反应,也能与CH3COOH发生反应
C.M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗3molNaOH
D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
6,【资料一】:
浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂,能够将I-直接氧化成IO3-。
【资料二】:
苯的沸点是80.1℃,单质碘在150℃以上很易升华。
某同学为了从海带中提取碘,拟进行如下实验,请回答相关问题:
(1)第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号)。
A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架E、泥三角F、酒精灯G、烧杯H、量筒
(2)第2步:
Iˉ溶液的获取。
将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤。
(3)第3步:
氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用_________(填代号)。
A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
(4)第4步:
碘单质的提取。
①将碘水放入分液漏斗中②加入一定量的苯③充分振荡④静置分层⑤分液
第③步的操作方法是。
(5)第5步:
从碘的苯溶液中获得固态的单质碘,应该采用的实验装置是。
7,右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图,根据此图,填写下列空格:
(1)③号元素位于周期表第____周期第_____族,其单质的一种同素异形体能导电,该同素异形体的名称叫________
⑵④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,属于_____分子(填极性或非极性)
⑶⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________
⑷⑨号元素的原子结构示意图为_______________________。
⑨与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一,它对环境的危害主要是:
_____________________________________________
8,已知:
A、B是两种盐的溶液,其焰色反应均呈黄色,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性;D在CCl4中呈紫红色。
下图为相关实验步骤和实验现象
请回答:
(1)依次写出A、B中溶质的化学式:
A_______B________
(2)依次写出反应①和②的离子方程式(H中含有某+5价元素含氧酸根离子)
______________________________;___________________________
(3)写出反应③的化学方程式___________________________________
9,水体污染问题是目前是人们十分关注的环境问题之一,下图是某河流受到城市生活污水(主要含有机物)的轻度污染,以及水体自身净化部分示意图。
请回答有关问题:
⑴图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量,水中氧
气溶解量(DO),有机物溶解量,其中表示水中DO变化曲
线的是(选填A、B、C、D)
⑵目前推广使用无磷洗衣粉,并提倡科学合理施用化肥,其目的是防止水体(填与环境相关的术语)。
⑶某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况,如
果你是课题小组成员,现要取三份不同地区的水样,你选择的三个地点是:
①②③
⑷氨在水体中化学降解时,是水体中两种不同的硝化细菌分两步,将其逐步氧化的,过程如下:
,某同学在该地工业园区取得水样,准备检测其中无机氮的含量,查阅工具书后,决定先检测水样中的铵或氨的浓度,反应原理为2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH==(OHg2NH2)I(红色)+KCl+7KI+3H2O,用比色法测定。
①比色法能测定其中NH3-NH4+的浓度,原理是
②若测得的含量异常偏高,再用其他方法测得NO2-和NO3-含量偏高。
可能的原因是
A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水
B、合成氨厂,刚排放的溶有氨的废水
C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水
10,某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)……………①(反应中CH4转化率:
1)
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)……………②(反应中CO转化率:
)
合成工艺如下(虚线框内为改进后的工艺中新增流程):
请回答下列问题(所有气体体积均折算为标准状况):
⑴原工艺中,当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时,反应剩余物中
n(CO)=,n(H2)=。
⑵为充分利用反应剩余物,该厂在原工艺的基础上,将下列反应运用于生产甲醇原料气:
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)………………③(反应中CH4转化率:
1)
若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a、3a,反应剩余物中:
V(H2)∶V(N2)∶V(CO)=3∶1∶1。
计算:
①充入反应器③的甲烷的体积;
②若富氧空气中除O2、N2外,其他成分忽略不计,则充入反应器③中的富氧空气的体积为;应选择氧气体积分数为的富氧空气。
11,工业生产粗硅的主要原理为:
SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑
⑴若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且二者物质的量之比为1∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为。
⑵工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅:
Si(粗)+2Cl2(g)
SiCl4(l)SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨
⑶工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
反应①:
Si(粗)+3HCl(g)
SiHCl3(l)+H2(g)
反应②:
SiHCl3+H2
Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①HCl中的利用率为75%,反应②中和H2的利用率为80%。
则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比是多少?
12,二甲醚(CH3OCH3)是一种新型的合成“柴油”。
它可由生物甲烷或天然气合成。
⑴生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷:
若某植物纤维素的含量为10%,某沼气池,当加入该植物162kg,在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为m3。
⑵合成二甲醚主要步骤为造气和合成。
过程如下:
若造气时,设每步转化率均为100%,设某天然气中只含5%CO2,不含其他杂质,每100m3天然气,应同时通入水蒸气和空气各多少体积(空气只含N2和O2,且体积比为4:
1,下同),才能保证合成时CO和H2充分利用。
V[H2O(g)]=m3;V[空气]=m3。
⑶为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气,某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨,过程如下:
制气设备:
①CH4+H2O→CO+3H2②2CH4+O2→2CO+4H2
合成塔Ⅰ:
CO+2H2→CH3OH;2CH3OH→CH3OCH3+H2O
合成塔Ⅱ:
N2+3H2==2NH3
假设天然气中只含CH4,反应②中通入适量空气,调节①和②投入的CH4的量,以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰好为3:
1,以便合成氨。
该企业每生产34tNH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨?
(设工业多次转化,总转化率假定为100%,设合成塔Ⅰ中水与CO不反应)?
13,下列有关环境保护的说法中错误的是
A.使用含磷洗衣粉会使水体富营养化
B.减少二氧化硫的排放,可防止全球气候变暖
C.含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害
D.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染
14,化工原料三聚氰胺是白色无味的结晶粉末,微溶于水。
长期食用添加了三聚氰胺的奶粉,可能会造成泌尿系统结石,
严重的还会导致死亡,三聚氰胺的结构简式如右图所示,
下列有关说法正确的是
A.三聚氰胺是一种环状烯烃
B.添加了三聚氰胺的奶粉蛋白质含量很高
C.三聚氰胺的含氮量比甘氨酸的高
D.氰胺的结构简式为H2N-C=N
15,已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
16,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
B.15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023
C.常温下,100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D.一定条件下,2mol二氧化硫和1mol氧气混合,反应时转移的电子数为4×6.02×1023
17,下列离子方程式正确的是
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.4mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中:
2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++6Cl-+3Br2
C.漂白粉溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.NaHS水解反应:
HS-+H2O
H3O++S2-
18,对醋酸的电离平衡不产生影响的粒子是
19,苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为:
有关该物质的说法正确的是
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.最多可与6molH2发生加成反应
C.其分子式为C27H32O3
D.在NaOH溶液中水解后可生成两种盐
20,下列说法正确的是
A.由于液态水分子间存在氢键,所以水很稳定
B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C.CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子
D.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键
试题答案
1,D
2,BD
3,BD
4,AC
5,BC
6,
(1)BEF
(3)D,浓H2SO4、新制的氯水、酸性KMnO4都有可能将I-氧化成IO3-。
(4)右手压住分液漏斗的口部,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒转过来用力振荡。
(5)水浴加热的蒸馏装置
7,
8,⑴NaINaClO
⑵2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH_=2IO3-+5Cl-+H2O
⑶Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
9,
(1)C
(2)防止水体富营养化(水华、赤潮等均可);(3)化工厂周围河流,城市围河,农村河道等。
(4)①其颜色深浅与氨氮含量成正比②BC
10,⑴1×104mol 5×104mol
⑵2a ②2a 0.5
11,⑴1∶2
⑵设需纯度为75%石英沙m。
据题意有下列关系式:
SiO2~Si(粗)~SiCl4~Si(纯)
60吨28吨
m×75%×(1-10%)×80%×80%25.2
m×75%×(1-10%)×80%×80%∶25.2=60∶28
得m=125吨
或由Si守恒有:
得m=125吨
⑶设每轮生产投入的粗硅中含1molSi,则由反应①有:
损耗HCl物质的量为4mol,生成H2物质的量为1mol
由反应②有:
损耗H2物质的量为1.25mol,生成HCl物质的量为3mol
则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为
(4mol―3mol)∶(1.25mol―1mol)=4∶1
12,
(1)67.2m⒊
(2)10m⒊200m⒊(3)80.5t
13,B
14,C
15,D
16,B
17,A
18,C
19,A
20,D
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