安丘二中高一化学12份月考试题.docx
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安丘二中高一化学12份月考试题
安丘二中高一化学12份月考试题
一、选择题:
(本题有18个小题,每小题只有1个选项符合题意,
1—8每小题2分,9—18每小题3分,共46分。
)
1.中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖,以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素(分子式为C15H22O5)其方法是用乙醚作为溶剂,提取青蒿中青蒿素。
这种方法的原理属于()
A.过滤B.蒸发C.萃取D.结晶
2、下列关于胶体的叙述中,错误的是()
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,可以制取Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体带正电荷
D.胶体是一种介稳性的分散系,其粒子能透过滤纸
3、能说明一定是金属元素的事实是
A.原子最外层只有1个电子的元素
B.在化学反应中能失去电子的原子
C.在化合物中只有正价没有负价的元素
D.能跟非金属反应的物质
4.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨
5.冬天,在多个地区持续发生大雾天气,“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是
A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应
6.下列各组物质,前者属子电解质,后者属于非电解质的是
A.NaCl溶液、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.NaCl晶体、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液
7.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的盐是
A.AlB.Al2O3C.Na2CO3D.NaHCO3
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于丙区域的是
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2
Mg3N2
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显橙红色
原溶液中有Br-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸
沉淀不溶解
原溶液中有Cl-存在
10.火法炼铜的原理为Cu2S+O2
2Cu+SO2,下列说法中正确是
A.Cu2S只作还原剂B.O2只作氧化剂
C.S元素被还原
D.当1molO2参加反应时,反应中共转移6mole﹣
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中错误的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数
为2NA
B.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数
为6NA
D.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的100mL溶液中
含Na+数为0.1NA
12、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用,产生气体质量Na2CO3多
C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D.Na2CO3和NaHCO3受热均易分解
13、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.把铁片插入CuSO4溶液中,验证古代湿法冶铜:
2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
B.某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清,验证该气体
是CO2:
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO
C.在小苏打溶液中加入醋酸,验证醋酸比碳酸的酸性强:
HCO
+H+===CO2↑+H2O
D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可用Zn、Cu和AgNO3:
Zn+2Ag+===Zn2++2Ag
14、某溶液能溶解Al(OH)3,此溶液中一定能大量共存离子组是
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
15.下列离子方程式正确的是()
A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
Ca2++2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O
B.将盐酸溶液滴加到石灰石中:
CO32―+2H+=CO2↑+H2O
C.将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中:
2H++SO42―+2OH―+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D.将少量NaHCO3滴加到Ba(OH)2中:
2HCO3—+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
16.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1:
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.4:
1B.3:
11C.11:
3D.1:
4
17.在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是()
A.溶液中可发生反应:
Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在③反应中为氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为XO4-﹥Z2﹥B2﹥A3+
D.X2是XO4-的氧化产物
18.240ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与200ml浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为()
A.+2B.+3C.+5D.+4
19.(共8分)
(1)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生H2的体积比是
(2)若产生相同物质的量的H2,所需钠、镁、铝的质量比为.
(3)若产生相同体积(同温同压下)的H2,所需钠、镁、铝的物质的量比为.
(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mLlmol/L的盐酸中,在标准状况下,产生H2体积的大小顺序是.
20、(8分)现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空(已知:
氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+)。
(1)反应完毕,铁粉有剩余。
反应后的溶液中一定
含阳离子。
(2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余。
反应后的溶液中一定含阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的范围是;反应后的溶液中可能含阳离子。
(3)反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后溶液中一定
含和阳离子。
21.(9分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题:
(1)写出A、C、E的化学式
(2)写出F和H反应的化学方程式
(3)写出下列反应的离子方程式:
①D+盐酸
(2)B+水
22.(6分)已知A为常见的金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B、D的化学式:
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①
反应②
23.(6分)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,
并指出氧化剂和还原剂。
⑴Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化剂:
,还原剂:
;
⑵MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O
盐酸的作用、
24.(3分)通常用饱和
溶液除去混在
中少量的HCl气体,其反应的离子方程式为;不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示);
也不能用
溶液吸收的原因是(用离子方程式表示)。
25.(7分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物。
试推断:
(1)写出物质的化学式:
A:
________C:
________Ⅰ:
________
(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
26.离子推断题(共7分)
已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:
①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是,可以排除的离子是。
(2)由③推知原溶液中一定有离子,其物质的量
为mol。
(3)综合
(1)、
(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还可以排除的离子是。
该学习小组最终得出结论:
该溶液由种阳离子(填数字,下同)和种阴离子组成。
安丘二中12月月考答案
1—8每小题2分,9—18每小题3分,共46分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
D
B
C
D
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
B
C
C
A
D
C
19.(共8分).
(1)1:
2:
3
(2)23:
12:
9(3)6:
3:
2(4)Na〉Mg=Al
20.(离子各1分,计算3分,共8分)
(1)Fe2+
(2)Fe2+0.25mol (3)Fe2+Cu2+(离子顺序无先后) 21.共9分 (1)(各1分)A、NaOHC、Na2CO3E、NaCl (2)以下方程式每个2分 写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (3)写出下列反应的离子方程式: ①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 (每条方程式各2分) 22.(6分) (1)写出物质B、D的化学式: 一个1分B: Fe3O4D: FeCl3 (2)写出下列反应的化学方程式: △ 反应①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 反应②3Fe+4H20(g)===Fe3O4+4H2(一个2分) 23、 (1) Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 得到2e- 氧化剂: Cl2,还原剂: SO2; 失去2e- (2) MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O 得到2e- 盐酸的作用: 酸性、还原性(以上每空1分共6分) 24、(每个1分)H++HCO3—=H2O+CO2↑ CO2+2OH—=H2O+CO32— CO2+CO32—+H2O=2HCO3— 25、(7分) (1)A: Al; C: ; I: 每空1分 (2) ; 方程式每个2分 26(共7分,每空1分) (1)NH4+、Fe3+,CO32- (2)SO42-,0.02 (3)Al3+和K+,2,3
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- 安丘 高一化学 12 月考 试题