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化学科普阅读题基础测试题word
2020-2021年化学科普阅读题基础测试题(word)
一、中考化学科普阅读题
1.阅读下列科普短文。
温室效应,又称“花房效应”,是大气保温效应的俗称。
自工业革命以来,人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加,大气的温室效应也随之增强。
防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。
为此科学家提出:
制定措施限制过多的二氧化碳的排放;有效利用过多的二氧化碳。
具体做法有:
将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底;将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源,研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光,将水溶液中的CO2转化成甲醇(CH4O)和氧气,这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放,同时获得了燃料。
除二氧化碳外,还有一些气体也可以产生温室效应。
下面是主要温室气体对全球气候变暖的影响程度对照表。
温室气体
空气中浓度mg/m3
年增长率
(%)
温室强度
(CO2为1)
对全球气候变暖
的贡献率(%)
1750年
1990年
CO2
280
353
0.5
1
55
氯氟烃
0
0.00085
2.2
3400—15000
24
CH4
0.8
1.72
0.9
21
15
N2O
0.00029
0.00031
0.25
270
6
为缓解全球气候变暖,各国采取各种措施控制其他温室气体排放量的增长。
如新西兰从2004年开始征收牛、羊和鹿等的“放屁税”。
某研究发现,袋鼠的屁中不含甲烷,是因为它的胃里有一种特别的细菌。
若把这种细菌移植到能释放大量甲烷的动物体内,可以减少甲烷的排放。
总之,我们要积极采取有效措施,保护好人类赖以生存的大气环境。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)甲醇(CH4O)属于(填字母序号,下同)。
A.单质B.氧化物C.化合物
(2)新西兰地区收取“放屁税”,针对的温室气体是。
(3)依据表格中的数据,分析“二氧化碳对全球气候变暖的贡献率最大”的主要原因是。
A.二氧化碳的年增长率大于其他温室气体
B.二氧化碳的浓度远高于其他温室气体
C.二氧化碳的温室强度大于其他温室气体
(4)请你提出一条减少空气中二氧化碳的措施:
。
【答案】
(1)C
(2)甲烷(3)B(4)减少使用化石燃料等
【解析】
试题分析:
(1)甲醇是由C、H、O三元素组成的化合物;
(2)根据资料“袋鼠的屁中不含甲烷”即牛、羊和鹿等动物中放出的是甲烷;
(3)由表格信息可知二氧化碳的浓度远远比其他温室效应的气体更高;
(4)化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳气体,故要减少空气中的二氧化碳既要减少化石燃料的使用。
考点:
二氧化碳,环境保护
2.有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
(提出猜想)保鲜剂可能的组成:
①只有Fe2O3;②Fe和Fe2O3的混合物。
(实验探究1)探究已使用过的保鲜剂的成份
(1)取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立,他们观察到的现象是______。
(实验探究2)保鲜剂中Fe2O3含量的探究
称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中,按图1所示的装置进行实验。
开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应,待反应完全后,继续通CO气体直至玻璃管冷却。
(2)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是______。
(3)反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量
玻璃管和固体物质的总质量为
①装置中发生反应的化学方程式为__________________。
②分析表中的数据后,得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是______
填标号
。
a保鲜剂中铁的质量
b保鲜剂中氧化铁的质量
c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
反应完全后,继续通CO气体直至玻璃管冷却,目的是______(任意写一条)。
(4)(反思评价)图1中装置存在的不足之处是_________。
(附加题)(注意:
正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)
(实验探究)在如下图所示,保鲜袋中装有保鲜剂,将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中(有少量空气),然后快速向袋内呼出气体直到吹满,再打开仪器开始采集数据。
采集的数据如下图所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(s)。
据图回答下列问题:
(1)表示O2体积分数变化的曲线是______(选填“M”、“N”、“Q”),指出曲线N在0~50s内下降的原因______。
(2)查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时,可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高,试解释原因______(写出一条即可)。
(3)实验中,没有生成二氧化碳,但它的含量仍然发生了变化,请根据图像作出解释______。
【答案】有气泡冒出排尽装置内的空气,防止爆炸3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2c防倒吸或防氧化缺少尾气处理装置Q水蒸气液化保鲜剂不足,装置漏气因为氧气和水蒸气含量减少,导致二氧化碳含量相对增加
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】
(1)铁粉作保鲜剂,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立,观察到的现象是有气泡冒出。
(2)一氧化碳具有可燃性,先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气,防止爆炸。
(3)①装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
②由表中的数据可知,保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差,故选c。
反应完全后,继续通CO气体直至玻璃管冷却,目的是防倒吸或防氧化。
(4)[反思评价]一氧化碳有毒,为防止污染空气,要有尾气处理装置,图1中装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置。
[实验探究]
(1)向袋内呼出气体直到吹满,二氧化碳的体积增加,氧气、水蒸气的体积减少,原点时,只有氧气含量可能达到16.77%,故表示O2体积分数变化的曲线是Q,指出曲线N在0~50s内下降的原因水蒸气液化。
(2)其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时,可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高,原因是保鲜剂不足,装置漏气。
(3)实验中,没有生成二氧化碳,但它的含量仍然发生了变化,解释是氧气和水蒸气含量减少,导致二氧化碳含量相对增加。
【点睛】
先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气,防止爆炸,一氧化碳有毒,为防止污染空气,要有尾气处理装置。
3.阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源。
海水中含有多种盐类,如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主,它的原理很简单,即在太阳照射后,海水受热使水分蒸发,当各种盐分别达到其饱和浓度时,依次以固态形式析出。
随着科学和技术的进步,人们还利用其他方法从海水中制盐,如电渗析法、冷冻法等,用这两种方法不但可以制盐,同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质,还是一种重要的化工原料。
例如,作为基本化学工业之一的氯碱工业,就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气,并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等,其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等,也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐,还是个巨大的资源宝库。
可以得到溴、镁等物质。
目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。
常用的技术叫做吹出法,即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应,使其转变为溴后,用空气将其吹出。
也可以用水蒸气,使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁,则更是一种重要的资源。
工业规模海水提镁的方法,是将海水抽入反应槽中,加入石灰乳,将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液,过滤、烘干,然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸,再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,用于电解法制碱必须经过精制。
精制食盐水常加入一些试剂,使杂质沉淀过滤出来,再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
(1)根据材料可知,从海水中提取溴常用的技术叫做_______。
(2)铝和镁一样,属于活泼金属,铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。
(3)如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。
(4)根据材料可知,电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
(5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
其中,加入氢氧化钠溶液是为了除去_____;在除去上述杂质时,应该先除去,________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。
【答案】吹出法铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应中2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑MgCl2Na2SO4
【解析】
【详解】
(1)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一,常用的技术叫做吹出法,即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应,使其转变为溴单质后,用空气将其吹出;
(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性;
(3)中性溶液的pH值等于7;
(4)氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应,所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2,在除去上述杂质时,应该先除去Na2SO4。
故答案为:
(1)吹出法;
(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应;
(3)中;
(4)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)MgCl2,Na2SO4。
4.阅读下列科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底,是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙,为使其牢牢固定在厨具的表面,还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵(C8H4F15NO2),实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质,因此在使用不粘锅时,国家提出了两个限制:
一是使用温度要控制在260℃以下。
这是因为特氟龙在温度超过260℃时,逐渐向不稳定状态转变,超过350℃时,则会发生分解,向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品,以免破坏涂层,危害健康。
用4%乙酸模拟酸性食品,测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”(国家标准规定不得超过10mg/dm2)。
记录数据如下表:
品牌
A
B
C
D
E
F
涂层完好
56.3
9.5
3.5
——
——
——
涂层破损
321.1
46.1
21.8
33.7
27.3
26.9
注:
“—”表示未检出(<3mg/dm2);实验时间和温度为:
2h,100℃
营养学家建议“要定期更换不粘锅,对于高温烹饪,最好使用铸铁锅”,这样不仅能享受美味,还能增加食物中的铁含量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)全氟辛酸铵由____________________种元素组成。
(2)长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
(3)使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是_______________________。
(4)在模拟测试涂层破损的实验中,除控制不粘锅的种类外,控制的条件还有_____。
(5)下列说法正确的是______________。
A不粘锅不适合用来高温烹饪食品
B不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C从安全角度看,生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D不粘锅使用过程中,应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
【答案】5缺铁性贫血在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解,生成有毒气体食品种类、时间和温度ABCD
【解析】
【分析】
利用科普短文介绍了不粘锅的结构及其使用过程对人体的危害。
要利用短文给出的信息进行解答。
【详解】
(1)从全氟辛酸铵的化学式C8H4F15NO2可知它是由5种元素组成。
(2)长期使用铸铁锅烹饪能增加食物中的铁含量,还可以预防缺铁性贫血。
(3)使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解,生成有毒气体。
(4)在模拟测试涂层破损的实验中,除控制不粘锅的种类外,控制的条件还有食品种类、时间和温度。
(5)
A、不粘锅高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解,所以不适合用来高温烹饪食品,符合题意;
B、不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层—特氟龙,符合题意;
C、从安全角度看,生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵,因为它属于2B类致癌物质,符合题意;
D、不粘锅使用过程中,应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗,因为使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗会破坏不粘涂层,符合题意。
故选ABCD。
5.阅读下面科普短文(原文作者:
董丽颖、张永刚等,原文有删改)
传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。
探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。
羟基磷灰石(HAP)是一种天然矿物质,其组成可表示为Ca5(PO4)3(OH),呈现白色,是制造耐火纸的一种理想原料。
早期制备的HAP纳米线长度较短,一般小于10p*m,柔韧性较差。
后经改进,制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm,长度在几十微米到100ptm之间,具有超长的长度和超高的长径比,从而具有高柔韧性。
用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性,可以任意卷曲,可耐高温,不燃烧,并且具有优良的书写和打印功能。
这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。
研究者还发现,HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量,可以用于处理废水,其对水中有机物的吸附量如图(a)所示;用回收的耐火纸再次吸附有机物,循环使用5次,每次的吸附量如图(b)所示。
近来,一种对PM:
细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来,并制成口罩的滤芯,这种材料有望在空气净化领域发挥作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)根据“Ca5(PO4)3(OH)是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是____。
(2)与传统纸张相比,HAP超长纳米线制成纸张的优点是________(写出一个即可)。
(3)HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到_______g•g-1(结果取整数)。
(4)吸附有机污染物时,HAP超长纳米线耐火纸____(填“能”或“不能”)重复使用。
(5)下列说法合理的是____(填字母序号)。
AHAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响
BHAP超长纳米线耐火纸难溶于水
CHAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用
【答案】不易燃韧性好,耐高温,不燃烧7能AB
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由“耐火”可知其具有不易燃烧的化学性质;
(2)后经改进,制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm,长度在几十微米到100ptm之间,具有超长的长度和超高的长径比,从而具有高柔韧性;用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性,可以任意卷曲,可耐高温,不燃烧,并且具有优良的书写和打印功能;
(3)由统计表中的数据可知,HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到7g•g-1;
(4)HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量,可以用于处理废水,其对水中有机物的吸附量如图(a)所示;用回收的耐火纸再次吸附有机物,循环使用5次;
(5)A.早期制备的HAP纳米线长度较短,一般小于10p*m,柔韧性较差。
后经改进,制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm,长度在几十微米到100ptm之间,具有超长的长度和超高的长径比,从而具有高柔韧性,故说法正确;
B.HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量,可以用于处理废水,HAP超长纳米线耐火纸难溶于水,故说法正确;
C.HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量,故说法错误;
故答案为
(1)不易燃;
(2)韧性好(或耐高温或不易燃烧);(3)7;(4)能;(5)AB
6.阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高,人们对室内空气质量越来越关心。
下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等
家具
甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多,其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。
室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。
这些材料用的越多,甲醛在室内空气中的浓度越高。
甲醛的释放期非常长,人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下,开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。
研究表明硅藻泥也可以净化空气。
硅藻泥的主要成分是硅藻土,是由水生浮游类生物沉积而成。
电子显微镜显示,硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似。
正是这种多孔的结构,使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。
“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化分解功能。
图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。
图二是某品牌空气净化器的净化效果图,其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求,提高人们的生活质量,使生活由舒适型向健康型方向发展,人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)甲醛(CH2O)属于________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)一氧化碳的污染源是________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a甲醛易挥发
b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
(4)“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳,依据图一写出该反应的条件:
________。
(5)依据图二提出一条使用空气净化器的建议:
________。
【答案】有机物烹饪abc光、TiO2工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著
【解析】
【详解】
(1)甲醛(CH2O)含有碳元素,属于有机物。
(2)一氧化碳的污染源是烹饪时,煤气没有参加燃烧反应;
(3)下列说法正确的是:
A甲醛易挥发
b硅藻泥具有净化空气功能,通过吸附污染物净化了空气;故选项正确;
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量,有利于身体健康;故选项正确;
故选:
abc;
(4)“光触媒技术”可将污染物在光照和TiO2的共同作用下转化为水和二氧化碳,该反应的条件:
光照和TiO2。
(5)使用空气净化器的建议:
工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著。
7.阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层,主要成分是臭氧(O3),它是地球上一切生命的保护层。
与O2不同,通常状况下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。
O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。
O3比O2活泼的多,它能跟很多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。
如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。
臭氧发生器可以制得O3,其原理是在放电条件下,O2能转化为O3。
从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施,后果不堪设想。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)O3的物理性质_____________。
(2)O3与O2化学性质不同的原因是____________。
(3)O2转变为O3的化学方程式为__________。
(4)O3与SO2反应的化学方程式为__________。
(5)你认为保护臭氧层的有效方法是________。
【答案】淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味分子构成不同3O2
2O3O3+3SO2
3SO3禁止使用氟利昂
【解析】
【详解】
(1)O3的物理性质是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味;
故答案为:
淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味;
(2)由于O3与O2分子构成不同,所以O3与O2化学性质不同;
故答案为:
分子构成不同;
(3)在放电条件下,O2能转化为O3,故O2转变为O3的化学方程式为:
3O2
2O3;
故答案为:
3O2
2O3;
(4)在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,故O3与SO2反应的化学方程式为O3+3SO2
3SO3;
故答案为:
O3+3SO2
3SO3;
(5)由于制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞,所以保护臭氧层的有效方法是禁止使用氟利昂;
故答案为:
禁止使用氟利昂。
【点睛】
本题难度不大,主要考查学生从题目中获得信息并结合自己学过的知识处理信息的能力。
8.货币天然是金银
马克思在《政治经济学批判》一书中写道:
“金银天然不是货币,但货币天然是金银!
”虽然金有工业用途,但都远比不了铝、铁、铜等主流金属,那为什么它还这么值钱呢?
让我们拿出一张元素周期表,看看每一种元素是否都适合做货币呢?
首先,所有的气体元素都可以被排除。
两种液体元素溴和汞也可以被排除,更何况它们都有毒。
还有一些非金属元素,要么气味很臭,要么本身有毒,如硫、磷、砷、硒等,当然也无法使用。
元素周期表最左边的两列—碱金属和碱土金属也可以被排除,它们在水里会爆炸,握在手上会灼烧手心。
元素周期表最下方的人造元素自然也被排除,我们的老祖先根本无法在自然界找到它们。
类似的,放射性元素也可以被挨弃,你总不想因为用钱得癌症吧。
还有一族稀土元素,它们极其相似,难以分离,自然它们也被排除。
过渡元素钛、钒、铬,都不存在天然的游离态,要将它们提取出来需要超级高温,硅、明、铝也类似。
铁、锌、锡、铜和铅容易生锈,铋太脆也无法充当货币而碳在高温下不稳定。
这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。
铂系金属也有用作货币的潜质,它们具有金属光泽,而且化学性质稳定,在自然界就能找到。
但铂系金属熔点高,难以分离和冶炼,可锻造性差。
就这样,最后只剩下两种“完美”的货币元素:
金和银。
它们符合货币的各种要求。
阅读上述内容,回答下列问题:
(1)不管是金首饰,还是工业上用的金线、金箱,都体现了金的_____性。
(2)材料中提到
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