河南省鹤壁高中届高三第一次压轴卷理综.docx
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河南省鹤壁高中届高三第一次压轴卷理综
2010年全国普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(Ⅰ)
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不得答在试题卷上。
2.答题前,请认真阅读答题卡上的“注意事项”。
3.相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Mg-24
第Ⅰ卷选择题(共126分)
一.单项选择题(共13个小题,每小题6分.在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求)
1.右图A、B是某种雄性哺乳动物体内细胞分裂示意图,下列叙述正确的是()
A.A细胞处于有丝分裂后期,B细胞处于减数第一次分裂后期
B.A细胞内有染色8条,B细胞内有两个染色体组
A细胞会发生基因重组、基因突变
D.B细胞分裂产生的子细胞能直接与卵子结合
2.广州一家医院的实验中心从两位健康广东人的血液中,发现一个人类新基因。
该基因位于第九号常染色体的短臂上,长度约为900多个碱基对。
该基因在2008年8月28日被世界卫生组织分子委员会正式命名为“B*5l59”。
至于这个新基因有什么作用,有待下一步开展动物实验。
根据你所学的知识,下列对该基因的有关推测正确的是()
A.“B*5159”基因的编码区应该含有非编码区的序列,可以调控该基因的表达
B.用“B*5159”基因作为基因工程的目的基因时,应不包含其非编码区的序列
“B*5l59”基因结构中的非编码区应该属于不能编码蛋白质的序列
D.“B*5159”基因转录时,RNA聚合酶结合位点就是mRNA上起始密码所对应的位点
3.组成生物的化学元素在生物体中起重要作用。
下列关于几种元素与光合作用关系的叙述中,正确的是()
A.C是组成糖类的基本元素,在光合作用中C元素从CO2先后经C3、C5形成(CH2O)
B.N是叶绿素的组成元素之一,没有N植物就不能进行光合作用
O是构成有机物的基本元素之一,光合作用制造的有机物中的氧来自于水
D.P是构成ATP的必需元素,光合作用中光反应和暗反应过程均有ATP的合成
4.对下列四幅图的描述正确的是()
A.图1中a阶段X射线照射可诱发基因突变,b阶段用秋水仙素能抑制纺锤体的形成
B.图2中的温度在b时酶分子结构没有改变、活性较低
图3中bc段和de段的变化都会引起C3化合物含量的下降
D.图4中造成cd段下降的原因在有丝分裂和减数分裂中不同
5.植物组织培养依据的原理、培养过程的顺序及诱导的植物激素分别是()
①体细胞全能性②离体植物器官、组织或细胞③根、芽④生长素和细胞分裂素
⑤生长素和乙烯⑥愈伤组织⑦再分化⑧脱分化⑨植物体
A.①、②⑧⑥⑦③⑨、④B.①、②⑦⑥⑧③⑨、⑤
①、⑥②⑨⑧③⑦、⑤D.①、②⑨⑧⑥⑦③、④
6.著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”,被誉为“稀土界的袁隆平”。
稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。
下列说法正确的是 ( )
A.稀土元素全部是金属元素
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂
镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()
A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.在熔融状态下,lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D.在含4molSi-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
8.根据相关的化学原理,下列判断正确的是()
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:
H2O>H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:
SiO2>CO2
若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:
D2>A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径:
R2->M+
9.下列实验操作与安全事故处理均正确的是()
①做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用氨水清洗
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,只需使用1次玻璃棒
③欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
④将饱和氯化铁溶液煮沸,可制得氢氧化铁胶体
⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
⑦制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中
A.①③④⑥B.②⑤⑥⑦
③⑤⑥⑧D.⑤⑥⑦⑧
10.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:
下列说法正确的是()
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
D.使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物
11.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)
bZ(g);△H<0。
右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
下列说法正确的是()
A.用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B.根据上图可求得方程式中a:
b=2:
1
0~10min容器内气体的压强逐渐增大
D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
12.按如图所示装置进行下列不同的操作,说法不正确的是()
A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:
只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2
B.只闭合K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀
只闭合K2,U形管左、右两端液面均下降
D.先只闭合K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只闭合K2,漏斗液面下降
13.将Mg和Cu组成的混合物11.2g完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是()
A.0.3molNO2B.0.2molNO2和0.1molN2O4
0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO
二、不定项选择题(共8个小题,每小题6分.在每个小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,错选或不选的得零分)
14.下列关于热现象的说法,正确的是( )
A.一定质量的气体被压缩时,外界对气体一定做功,气体的内能一定增加
B.一定质量的气体温度升高时,分子平均动能一定增大,气体的压强也一定增大
悬浮于水中的花粉静放几天后,用显微镜将观察不到花粉做无规则运动
D.热量不能自发地由低温物体传递到高温物体而不引起其它变化,这说明涉及热现象的宏观过程具有方向性
15.如图所示,质量为10kg的物体A拴在一个被水平拉伸的弹簧一端,弹簧的拉力为5N时,物体A处于静止状态,若小车以1m/s2的加速度向右运动后,则(g=10m/s2)()
A.物体A相对小车向左运动
B.物体A受到的摩擦力减小
物体A受到的摩擦力大小不变
D.物体A受到的弹簧拉力增大
16.在如图所示的气缸中,上下活塞面积分别为SA、SB,且SA 当活塞A上方的容器内装满小铁球时活塞处于静止状态,现从容器中取出几个铁球,保持环境温度不变,待活塞重新稳定后() A.活塞向上移动了一段距离B.活塞向下移动了一段距离 气体从外界吸收热量D.密闭气体压强增大 17.氢原子的能级图如右图,已知可见光光子能量范围为1.62eV~3.11eV。 下列说法正确的是() A.处于n=3能级的氢原子可以吸收任意频率的紫外线,并发生电离 B.大量氢原子从高能级向n=3能级跃迁时,发出的光中一定包含可见光 大量处于n=2能级的氢原子向基态跃迁时,发出的光光子能量较大,有明显的热效应 D.大量处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁时,只可能发出3种不同频率的光 18.将一根长为100多厘米的均匀弦线,沿水平的x轴放置,拉紧并使两端固定,如图(a)所示。 现对离右端固定点25cm处(取该处为原点O)的弦上一点施加一个沿垂直于弦线方向(即y轴方向)的扰动,其位移随时间的变化规律如图(b)所示。 该扰动将沿弦线传播而形成波(孤立的脉冲波)。 己知该波在弦线中的传播速度为2cm/s,下图中表示自o点沿弦向右传播的波在t=2.5s时的波形图是() 19.如图所示,L为竖直、固定的光滑绝缘杆,杆上o点套有一质量为m、带电量为-q的小环,在环的左侧固定一电荷为+Q的点电荷,杆上a、b两点到+Q的距离相等,oa之间距离为h1,ab之间距离为h2,使小环从图示位置的o点由静止释放后,通过a点的速率为 。 则下列说法正确的是( ) A.小环通过b点的速率为 B.小环从o到b,电场力做的功可能为零 小环在oa之间的速度是先增大后减小 D.小环在ab之间的速度是一直增大 20.如图所示,水平传送带两端点A、B间的距离为L,传送带开始时处于静止状态,把一个小物体放到右端的A点,某人用恒定的水平力F使小物体以速度v1匀速滑到左端的B点,拉力F所做的功为W1、功率为P1,这一过程物体和传送带之间因摩擦而产生的热量为Q1,第二次,传送带以v2的速度匀速运动,此人用恒定的水平力F拉物体,使它以相对传送带为v1的速度匀速从A滑行到B,这一过程中,拉力F所做的功为W2、功率为P2,物体和传送带之间因摩擦而产生的热量为Q2,下列关系中正确的是() A.W1=W2,P1 B.W1=W2,P1 W1>W2,P1=P2,Q1>Q2 D.W1>W2,P1=P2,Q1=Q2 21.某一电学黑箱内可能有电容器、电感线圈、定值电阻等元件,在接线柱间以如图所示的“Z”字形连接(两接线柱间只有一个元件)。 为了确定各元件种类,某同学把计算机辅助实验系统中的电流传感器(相当于电流表)与一直流电源、滑动变阻器、开关串联后,分别将AB、BC、CD接入电路,闭合开关,计算机显示的电流随时间变化的图象分别如图a、b、c所示,则如下判断中正确的是() A.AB间是电容器B.BC间是电感线圈 CD间是电容器D.CD间是定值电阻 第Ⅱ卷非选择题(共174分) 22.(6分)在用“油膜法估测分子大小”的实验中,所用油酸酒精的浓度为每104mL溶液中有纯油酸6mL,用注射器测得1mL上述溶液为75滴.把1滴该溶液滴入盛水的浅盘里,待水面稳定后,将玻璃板放在浅盘上,用笔在玻璃板上描出油酸的轮廓形状,再把玻璃板放在坐标纸上,其形状和尺寸如图所示,坐标中正方形方格的边长为1cm.试求: (1)油酸膜的面积是____________cm2. (2)每滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积是___________mL. (3)按以上实验数据估测出油酸分子直径为_________m.[ (2)、(3)两问答案取一位有效数字] 23.(12分)用以下器材测量待测电阻RX的阻值: 待测电阻RX,阻值约为100Ω电源E,电动势约为6.0V,内阻可忽略不计; 电流表A1,量程为0~50mA,内电阻r1=20Ω; 电流表A2,量程为0~300mA;内电阻r2约为4Ω; 定值电阻R0,阻值R0=20Ω; 滑动变阻器R,最大阻值为10Ω; 单刀单掷开关S,导线若干; (1)测量中要求两块电流表的读数都不小于其量程的 ,且要求尽量多测量几组数据,试画出测量电阻RX的实验电路原理图(原理图中的元件用题干中相应的英文字母标注)。 (7分) (2)若某次测量中电流表A1的示数为I1,电流表A2的示数为I2。 则由已知量和测量量计算RX的表达式为RX=____________________。 (5分) 24.(15分)质量为M=2.5kg的一只长方体形铁箱在水平拉力F作用下沿水平面向右匀加速运动,铁箱与水平面间的动摩擦因数为μ1=0.50。 这时铁箱内一个质量为m=0.5kg的木块恰好能静止在后壁上(如图所示),木块与铁箱内壁间的动摩擦因数为μ2=0.25。 设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,取g=10m/s2。 求: (1)木块对铁箱的压力; (2)水平拉力F的大小。 25.(18分)如图所示,将质量均为m厚度不计的两物块A、B用轻质弹簧相连接。 第一次只用手托着B物块于H高度,A在弹簧弹力的作用下处于静止,现将弹簧锁定,此时弹簧的弹性势能为Ep,现由静止释放A、B,B物块刚要着地前瞬间将弹簧瞬间解除锁定(解除锁定无机械能损失),B物块着地后速度立即变为O,在随后的过程中B物块恰能离开地面但不继续上升。 第二次用手拿着A、B两物块,使得弹簧竖直并处于原长状态,此时物块B离地面的距离也为H,然后由静止同时释放A、B,B物块着地后速度同样立即变为0。 求: (1)第二次释放A、B后,A上升至弹簧恢复原长时的速度v1; (2)第二次释放A、B后,B刚要离地时A的速度v2。 26.(21分)如图(a)所示,一端封闭的两条平行光滑导轨相距L,距左端L处的中间一段被弯成半径为H的1/4圆弧,导轨左右两段处于高度相差H的水平面上。 圆弧导轨所在区域无磁场,右段区域存在磁场B0,左段区域存在均匀分布但随时间线性变化的磁场B(t),如图(b)所示,两磁场方向均竖直向上。 在圆弧顶端,放置一质量为m的金属棒ab,与导轨左段形成闭合回路,从金属棒下滑开始计时,经过时间t0滑到圆弧底端。 设金属棒在回路中的电阻为R,导轨电阻不计,重力加速度为g。 ⑴问金属棒在圆弧内滑动时,回路中感应电流的大小和方向是否发生改变? 为什么? ⑵求0到时间t0内,回路中感应电流产生的焦耳热量。 ⑶探讨在金属棒滑到圆弧底端进入匀强磁场B0的一瞬间,回路中感应电流的大小和方向。 27.(15分)运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0。 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)向Na2C2O4溶液加入少量石蕊,溶液显色,请用离子方程式表示出现该现象的原因: ; (3)pH相同的氨水和氢氧化钠,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则稀释后两种溶液的pH分别为m和n,则mn(选填“>”“<”“=”); (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。 请写出该电池的正极反应式 。 (5)氢气燃烧热值高。 实验测得,在常温常压下,4gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ热量,则表示H2燃烧热的热化学方程式为。 (6)某温度(t℃)时,测得0.01mol・L-1的NaOH溶液的pH=11。 在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb= 。 28.(14分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物,其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。 它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。 (1)若A、B均为气体,在水溶液中反应生成正盐D,其中A是形成酸雨的主要物质。 则D的化学式是。 B发生催化氧化反应的化学方程式是。 (2)若A、B、D含有相同的金属元素,则此元素在元素周期表中的位置是,工业上制取该金属单质的化学方程式为: ,现将X滴入B的溶液中至过量,该过程发生的离子方程式为: 。 (3)若A为无色无味的气体,B为盐,且A、B、D三种物质含有相同元素,则A的电子式为: ,A与B溶液反应生成D的离子方程式为: 。 29.(14分)在元素周期表中,锌(30Zn)、镉(48Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。 湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。 镉的主要用途可以用作镍―镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。 镉的生产流程如图示意如下: 请回答下列问题: (1)镉元素位于周期表中第 周期,第 族,其原子结构示意图为 ; (2)写出步骤①反应的离子方程式 。 (3)步骤②所加入的金属是 。 (4)步骤④用“溶液2”作电解液,镉在 极析出,该电极材料是 (5)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。 目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠,沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝,沉淀镉离子。 写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。 30.(17分)某种存在于茶叶中的有机物A(C9H8O3),其分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基上不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种;A遇FeCl3溶液发生显色反应。 F分子中除了2个苯环外,还有一个六元环。 它们的转化关系如下图: 请回答下列问题: (1)有机物A中含氧官能团的名称是__________________________________; (2)写出X、F的结构简式X、F (3)写出下列反应的化学方程式 A→B: __________________________________________________________; M→N: _________________________________________________________; (4)A→C的反应类型为____________,E→F的反应类型为_______________; (5)1molA可以和___________molBr2反应; (6)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的,则R的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括R); (7)A→C的过程中还可能有另一种产物C1,请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_____________________________________________________________。 31.(12分)2007年夏季,继江苏太湖和安徽巢湖之后,蓝藻再次在污染本来就十分严重的云南滇池不可避免地爆发了,因为在几次蓝藻灾害中,我们都看到了“先污染、后治理”“边治理、边污染”所造成的严重恶果。 大自然已向我们进行报复,向我们发出强烈的警示。 一方面,政府十多年投入47亿元治污,另一方面,滇池周边的工厂、村庄、农田每天仍产生着大量污染源,污染速度远高于治理速度,造成滇池水体中的氮、磷浓度升高,造成水体富营养化,致使其从昔日的“高原明珠”变成了今日的“高原绿珠”。 (1)滇池蓝藻爆发时湖面漂浮着一层绿膜,有人认为这是绿藻而不是蓝藻。 对此,可以通过显微镜观察细胞是否具有___________来判断。 (2)迸人夏季气温偏高是滇池蓝藻爆发的原因之一,从本质上看这是人为污染超过了滇池生态系统的___________,而温度是通过影响细胞内___________来影响蓝藻的生长。 (3)为了防止滇池水源被污染,环保部门加强对滇池上游流域沿岸工厂的监测,现怀疑某工厂是污染源之一,并对其排污口进行了检测。 检测员沿河每隔100m取水样一次,共取9份并依次编号为①~⑨,已知⑤号水样正对工厂排水口。 检验员对所取水样进行了如下处理: Ⅰ.检测水样中的蓝藻数量(A组);Ⅱ.滤除水样中全部蓝藻后,每份水样分为三等份,编号B、C、D,其中B、C组分别添加适量的N和P,D组不添加无机盐。 然后加人等量的蓝藻,放置在阳光下若干天,再检测水样中蓝藻量,统计数据如下表(蓝藻数量,单位: 百万细胞/mm3)。 水样编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ A组(原始水样) 0.2 0.3 0.3 1 10 10 7 7 6.5 B组(添加N) 1 1.5 2 2.5 20 19 18 17 18 C组(添加P) 8 9 9.5 10 11 9.5 7.5 7.5 7 D组(无添加) 0.2 0.2 0.3 1 10 9 7 7 6.5 请回答有关问题: ①通过A组数据可以判断该工厂是污染源,依据是______________________。 ②进行B、C、D分组实验的目的是探究工厂排出的污染物主要是N含量超标还是P含量超标,其中D组起_____________作用。 从实验结果可得出的结论是____________________。 32.(10分)甘薯和马铃薯都富含淀粉,但甘薯吃起来比马铃薯甜.为探究其原因,某兴趣小组以甘薯块茎为材料,在不同温度、其他条件相同的情况下处理30min后测定还原糖含量.结果表明马铃薯不含还原糖,甘薯的还原糖含量见下表: 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 甘薯还原糖含量(mg/g) 22.1 23.3 25.8 37.6 40.5 47.4 54.7 68.9 45.3 28.6 (1)为了确认马铃薯不含还原糖的原因,请完成以下实验: 实验原理: ①; ②. 备选材料与用具: 甘薯提取液(去淀粉和还原糖),马铃薯提取液(去淀粉),二苯胺试剂,斐林试剂,双缩脲试剂,质量分数为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等. 实验步骤: 第一步: 取A、B两支试管,在A管中加入甘薯提取液,B管中加入等量的马铃薯提取液. 第二步: 70℃水浴保温5min后,在A、B两支试管中各加入. 第三步: 70℃水浴保温5min后,在A、B两支试管中各加入等量斐林试剂. 第四步: 沸水浴加热煮沸1-2min. 实验结果: . (2)马铃薯不含还原糖,但吃起来略带甜味,这是由于的作用。 33.(10分)工业生产果汁时,常常利用果胶酶破除果肉细胞壁以提高出果汁率,为研究温度对果胶酶活性的影响,某学生设计了如下实验: ①将果胶酶与苹果泥分装于不同试管,在10℃水浴中恒温处理10分钟(如图A)。 ②将步骤①处理后的果胶酶和苹果泥混合,再次在10℃水浴中恒温处理10分钟(如图B)。 ③将步骤②处理后的混合物过滤,收集滤液,测量果汁量(如图C)。 ④在不同温度条件下重复以上实验步骤,并记录果汁量,结果如下表: 实验组 A B C D E F G H 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 果汁量/ml 8 13 15
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